Хімія еге онлайн вирішувати. Як вирішувати завдання з хімії, готові рішення

■ Чи є гарантія, що після занять з вами ми здамо ЄДІ з хімії на потрібний бал?

Понад 95%випускників, які пройшли у мене повний річний курс навчання і регулярно виконували домашні завдання, вступили до обраного ВНЗ. Учні, що здавали пробні ЄДІу вересні на 20-30 балів, у травні показували результати вище 80! Ваші досягнення залежатимуть від вас: якщо ви готові серйозно працювати, успіх прийде!

■ Ми переходимо в 11 клас, знання з хімії – на нулі. Вже надто пізно чи все-таки є шанс вчинити?

Шанс безперечно є! Відкрию таємницю: 80% абітурієнтів, яких я у Вересні почну готувати до ЄДІ з хімії, навчатимуться у групі для початківців. Такою є статистика: 80% одинадцятикласників не винесли практично нічого зі шкільних уроків хімії. Але та ж статистика каже, що більша їх частина успішно здасть ЄДІ та вступить до ВНЗ своєї мрії. Головне – серйозно займатися!

■ Підготовка до ЄДІ з хімії – це дуже важко?

Насамперед, це дуже цікаво! Головне моє завдання - переламати шкільне уявлення про хімію, як про нудну, заплутану, мало застосовну в реального життянауці. Так, учневі на занятті доведеться працювати. Так, йому доведеться виконувати об'ємні домашні завдання. Але якщо вдасться зацікавити його хімією, ця робота буде на радість!

■ За якими навчальних посібниківви працюєте?

Здебільшого, за своїми. Я більше 10 років шліфував власну систему підготовки до ЄДІ, і вона за ці роки довела свою ефективність. Вам не потрібно турбуватися про покупку навчальної літератури – усім необхідним я вас забезпечу. Безкоштовно!

■ Як (технічно) можна записатися на ваші заняття?

Дуже просто!

Зателефонуйте мені: 8-903-280-81-91 . Дзвонити можна будь-якого дня до 23.00.
Ми домовимося про першу зустріч для попереднього тестування та визначення рівня групи.
Ви вибираєте зручний для вас час занять та розмір групи (індивідуальні уроки, заняття у парі, міні – групи).
Все, у призначений час починається робота.

В добрий шлях!

А можна скористатися на цьому сайті.

■ Наскільки ефективно навчання у групах? Чи не найкраще вибрати формат індивідуальних занять?

Заняття у групах найбільш прийнятні за співвідношенням ціна – якість. Питання їх ефективності – це питання: 1) кваліфікації репетитора; 2) кількості учнів у групі; 3) правильного підборускладу групи

Побоювання батьків зрозумілі: словосполучення "заняття у групі" викликає в пам'яті шкільні класи, в яких навчаються (точніше, байдикують!) 30 - 35 хлопців з різним рівнем підготовки і, м'яко кажучи, різним рівнем інтелекту.

Нічого схожого кваліфікований репетитор не допустить. По-перше, я дотримуюсь священне правило: "Не більше 5 людей у групі!" На мій погляд, це максимальна кількість людей, за яких можна враховувати ІНДИВІДУАЛЬНІ ОСОБЛИВОСТІкожного учня. Чисельніший склад - це "потокове виробництво".

По-друге, всі підготовки до ЄДІ проходять обов'язкове тестування. Групи формуються з учнів із приблизно однаковим рівнем знань. Ситуація, за якої одна людина у групі сприймає матеріал, а решта просто нудьгують, виключена! Всі учасники отримають однакову увагу, ми добиватимемося повного розуміння кожної теми ВСІМИ учнями!

■ Але чи можливі індивідуальні заняття?

Безперечно, можливі! Зателефонуйте мені (8-903-280-81-91) - ми обговоримо, який з варіантів буде для вас найкращим.

■ Чи виїжджаєте ви додому до учнів?

Так, виїжджаю. У будь-який район Москви (включаючи райони за МКАД) та у ближнє Підмосков'я. Понад те, вдома в учнів можна проводити як індивідуальні, а й групові заняття.

■ А ми живемо далеко від Москви. Що робити?

Займатися дистанційно. Скайп – наш найкращий помічник. Дистанційні заняття нічим не відрізняються від очних: та сама методика, ті ж навчальні матеріали. Мій логін: repetitor2000. Звертайтесь! Проведемо пробне заняття – побачите, наскільки все просто!

■ Чи можна розпочати підготовку до ЄДІ у 10 класі?

Звичайно можна! І не лише можна, а й рекомендується. Уявіть собі, що вже наприкінці 10 класу школяр практично готовий до ЄДІ. Якщо залишилися будь-які проблеми, в 11 класі буде час їх виправлення. Якщо все буде добре, 11 клас можна присвятити підготовці до олімпіад з хімії (а гідний виступ на олімпіаді "Ломоносов", наприклад, практично гарантує вступ до провідних ВНЗ, включаючи МДУ). Чим раніше ви почнете займатися, тим більше шансів на успіх.

■ Нас цікавить не лише підготовка до ЄДІ з хімії, а й біологія. Чи можете ви допомогти?

Я не викладаю біологію, але можу порадити кваліфікованого репетитора з цього предмету. ЄДІ з біології значно легше, ніж ЄДІ з хімії, але, очевидно, готуватися до цього іспиту теж необхідно серйозно.

■ Ми не зможемо розпочати заняття у вересні. Чи не можна приєднатися до групи трохи пізніше?

Подібні питання вирішуються індивідуально. Якщо знайдеться вільне місцеЯкщо інші учасники групи не будуть заперечувати і якщо тестування покаже, що рівень ваших знань відповідає рівню групи, я з радістю прийму вас. Зателефонуйте мені (8-903-280-81-91), ми обговоримо вашу ситуацію.

■ Наскільки сильно ЄДІ-2019 з хімії відрізнятиметься від ЄДІ-2018?

Зміни плануються, але вони мають не структурний, а, швидше, косметичний характер. Якщо в 10 класі ви вже займалися в одній із моїх груп і пройшли повний курс підготовки до ЄДІ, немає жодної необхідності проходити його наново: всі необхідні знання у вас є. Якщо ви плануєте розширити свій світогляд, запрошую вас до групи для тих, хто готується до олімпіади з хімії.

Вітаю школярів, які перейшли до 11 класу! Останній навчальний рікнайбільш незабутній і важливий у житті учня. Адже потрібно остаточно визначитися з вибором майбутньої спеціальності та предметами для складання іспитів. На цей раз я підібрала для вас корисний матеріалпро те, як підготуватися до ЄДІ з хімії.

Теорія для підготовки до ЄДІ з хімії

Підготовка до іспитузавжди починається з вивчення теоретичної частини. Тому, якщо ваші знання з хімії знаходяться на середньому рівні – прокачуйте теорію, але підкріплюйте виконання практичних занять.

У 2018 році ЄДІ з хімії складався з 35 завдань: перші 29 питань мають на увазі вибір відповіді із запропонованих, або написання цифрової відповіді після розрахунку, решта 6 завдань вимагають надання повної, розгорнутої відповіді. ЗА перші 29 відповідей можна набрати максимально 40 балів, а за другу частина ЄДІ– 20 балів. Можливо, у 2019 році структура ЄДІ з хімії залишиться незмінною.

Основні теоретичні питання в ЄДІ з хімії торкаються наступних тем:

Будова атома у сучасному розумінні.
Таблиця Менделєєва.
Неорганічна хімія (хімічні властивості металів та неметалів).
Органічна хімія (жири, білки та вуглеводи).
Експериментальна хімія в теорії (правила роботи та безпеки в лабораторії, способи отримання певної речовини).
Уявлення про методи отримання необхідних речовин та елементів у промисловому варіанті (металургія та способи отримання металів на виробництві, хімічна промисловість).
Розрахунки за формулами та хімічними рівняннями.

Планпідготовки до ЄДІ з хімії

1). Складіть річний план з розрахунком за годинами та вибором днів підготовки. Наприклад, займатися хімією по 2 години на день по понеділках, середах та суботах.

2). Найкраще залучити до підготовки близької людини(батьків чи сестру/брата). Якщо такої можливості немає, то поєднуйтесь з іншим учнем, який планує здавати ЄДІ з хімії. Так ви відчуватимете підтримку один одного і заодно підганятимете, якщо хтось із вас відстає. Це своєрідний спосіб мотивації, та й заняття проходитимуть цікавіше.

3). Розрахуйте час виконання кожного завдання на тестуванні. Так ви заздалегідь знатимете скільки часу витратити на запитання і якщо «зависніть» над чимось, то можна перейти до іншого завдання, а до невиконаного повернутися пізніше.

4). Наближаючись до іспиту, намагайтеся максимально живлення та сну. Іспит повинен відчувати себе відпочившим.

Порада! На самому іспиті потрібно визначитися із завданнями за складністю. Найлегше зрозумілі для вас завдання найкраще залишити на останні 30 хвилин іспиту. Завдання другої частини принесуть вам високий бал, тому рекомендується почати з них, але бажано дотримуватись запланованого часу на виконання кожного завдання. Відповіді на прості питанняможна дати наприкінці іспиту.

Книги для підготовки до ЄДІ з хімії

Самостійно підготуватися до іспиту з хіміїможна за допомогою вивчення підручників та методичних посібників. Цей спосіб є найбільш складним, тому що від учня потрібно максимальна концентрація уваги, здатність самостійно розбиратися в матеріалі, усидливість та самодисципліна.

Серед популярних підручників для підготовки до ЄДІ з хімії виділяють:

«ЄДІ. Хімія. Великий довідник» (автори - Доронькін, Сажнева, Бережна). У книзі детально розписані основні розділи органічної та неорганічної хімії, а також загальна хімія. Посібник має завдання з практичної частини. Книжка містить 560 сторінок. приблизна вартістьблизько 300 рублів.
« Репетитор з фізики»(Автор – Єгоров). Книга створена для поглибленого вивчення хімії у рамках підготовки до ЄДІ. «Репетитор» складається з теоретичних питань та відповідей на них (тематичне тестування), а також із практичних завдань за рівнями складності з докладним поясненнямалгоритму розв'язання. Книга містить 762 сторінок. Орієнтовна ціна близько 600 рублів.

Курсиз хімії: підготовка до ЄДІ

Найбільш популярним та простим способом підготовки до ЄДІ з хіміївизнається відвідування групових курсів чи індивідуального репетитора. Тут не потрібно самодисципліна та самостійний розбір матеріалів. Викладач з хімії призначить час для відвідування та допоможе розібратися у простих та складних завданьах у рамках затвердженої програми.

Матеріал, наданий на курсах з хімії, зазвичай ґрунтується на питаннях та темах минулорічних ЄДІ. Викладач враховує самі часті помилкиучнів і дає повний розбіртаких завдань.

Сайт з хімії для підготовки до ЄДІ

Зараз популярне віддалене навчання, тому ви можете скористатися можливістю підготовки до ЄДІ з хімії за допомогою онлайн-уроків. Деякі з них є безкоштовними, якісь повністю платні, а є онлайн-уроки з частковою оплатою, тобто ви можете подивитись перший урок безкоштовно, а потім вже прийняти рішення про продовження підготовки на платній основі.

Державна підсумкова атестація 2019 року з хімії для випускників 9-го класу загальноосвітніх установ проводиться з метою оцінки рівня загальноосвітньої підготовки випускників з даної дисципліни. У завданнях перевіряються знання наступних розділів хімії:

Будова атома.
Періодичний закон та Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва.
Будова молекул. Хімічний зв'язок: ковалентна (полярна та неполярна), іонна, металева.
Валентність хімічних елементів. Ступінь окиснення хімічних елементів.
Прості та складні речовини.
Хімічна реакція. Умови та ознаки перебігу хімічних реакцій. Хімічні рівняння.
Електроліти та неелектроліти. Катіони та аніони. Електролітична дисоціація кислот, лугів та солей (середніх).
Реакції іонного обміну та умови їх здійснення.
Хімічні властивості простих речовин: металів та неметалів.
Хімічні властивості оксидів: основних, амфотерних, кислотних.
Хімічні властивості основ. Хімічні властивості кислот.
Хімічні властивості солей (середніх).
Чисті речовини та суміші. Правила безпечної роботи у шкільній лабораторії. Хімічне забруднення довкіллята його наслідки.
Ступінь окиснення хімічних елементів. Окислювач та відновник. Окисно-відновні реакції.
Обчислення масової частки хімічного елементау речовині.
Періодичний закон Д.І. Менделєєва.
Початкові відомості про органічні речовини. Біологічно важливі речовини: білки жири вуглеводи.
Визначення характеру середовища розчину кислот та лугів за допомогою індикаторів. Якісні реакції на іони у розчині (хлорид-, сульфат-, карбонатіони, іон амонію). Якісні реакції на газоподібні речовини (кисень, водень, вуглекислий газ, аміак).
Хімічні властивості найпростіших речовин. Хімічні характеристики складних речовин.

Дата здачі ОДЕ з хімії 2019 року:
4 червня (вівторок).

Зміни структури та змісту екзаменаційної роботи 2019 року порівняно з 2018 роком відсутні.

У даному розділі ви знайдете онлайн тести, які допоможуть вам підготуватися до здачі ОГЕ (ГІА) з хімії Бажаємо успіхів!

Стандартний тест ОГЕ (ГІА-9) формату 2019 року з хімії складається з двох частин. Перша частина містить 19 завдань з короткою відповіддю, друга частина містить 3 завдання з розгорнутою відповіддю. У зв'язку з цим у цьому тесті представлена лише перша частина (тобто перші 19 завдань). Відповідно до поточної структури іспиту, серед цих завдань варіанти відповідей пропонуються лише у 15. Проте для зручності проходження тестів адміністрація сайту сайт вирішила запропонувати варіанти відповідей у всіх завданнях. Але для завдань, у яких варіанти відповідей упорядниками реальних контрольно-вимірювальних матеріалів (КІМів) не передбачені, кількість варіантів відповідей була значно збільшена, щоб максимально наблизити наш тест до того, з чим Вам доведеться зіткнутися наприкінці навчального року.

Стандартний тест ОГЕ (ГІА-9) формату 2018 року з хімії складається з двох частин. Перша частина містить 19 завдань з короткою відповіддю, друга частина містить 3 завдання з розгорнутою відповіддю. У зв'язку з цим у цьому тесті представлена лише перша частина (тобто перші 19 завдань). Відповідно до поточної структури іспиту, серед цих завдань варіанти відповідей пропонуються лише у 15. Проте для зручності проходження тестів адміністрація сайту сайт вирішила запропонувати варіанти відповідей у всіх завданнях. Але для завдань, у яких варіанти відповідей упорядниками реальних контрольно-вимірювальних матеріалів (КІМів) не передбачені, кількість варіантів відповідей була значно збільшена, щоб максимально наблизити наш тест до того, з чим Вам доведеться зіткнутися наприкінці навчального року.

Стандартний тест ОГЕ (ГІА-9) формату 2017 року з хімії складається з двох частин. Перша частина містить 19 завдань з короткою відповіддю, друга частина містить 3 завдання з розгорнутою відповіддю. У зв'язку з цим у цьому тесті представлена лише перша частина (тобто перші 19 завдань). Відповідно до поточної структури іспиту, серед цих завдань варіанти відповідей пропонуються лише у 15. Проте для зручності проходження тестів адміністрація сайту сайт вирішила запропонувати варіанти відповідей у всіх завданнях. Але для завдань, у яких варіанти відповідей упорядниками реальних контрольно-вимірювальних матеріалів (КІМів) не передбачені, кількість варіантів відповідей була значно збільшена, щоб максимально наблизити наш тест до того, з чим Вам доведеться зіткнутися наприкінці навчального року.

Стандартний тест ОГЕ (ГІА-9) формату 2016 року з хімії складається з двох частин. Перша частина містить 19 завдань з короткою відповіддю, друга частина містить 3 завдання з розгорнутою відповіддю. У зв'язку з цим у цьому тесті представлена лише перша частина (тобто перші 19 завдань). Відповідно до поточної структури іспиту, серед цих завдань варіанти відповідей пропонуються лише у 15. Проте для зручності проходження тестів адміністрація сайту сайт вирішила запропонувати варіанти відповідей у всіх завданнях. Але для завдань, у яких варіанти відповідей упорядниками реальних контрольно-вимірювальних матеріалів (КІМів) не передбачені, кількість варіантів відповідей була значно збільшена, щоб максимально наблизити наш тест до того, з чим Вам доведеться зіткнутися наприкінці навчального року.

Стандартний тест ОГЕ (ГІА-9) формату 2015 року з хімії складається з двох частин. Перша частина містить 19 завдань з короткою відповіддю, друга частина містить 3 завдання з розгорнутою відповіддю. У зв'язку з цим у цьому тесті представлена лише перша частина (тобто перші 19 завдань). Відповідно до поточної структури іспиту, серед цих завдань варіанти відповідей пропонуються лише у 15. Проте для зручності проходження тестів адміністрація сайту сайт вирішила запропонувати варіанти відповідей у всіх завданнях. Але для завдань, у яких варіанти відповідей упорядниками реальних контрольно-вимірювальних матеріалів (КІМів) не передбачені, кількість варіантів відповідей була значно збільшена, щоб максимально наблизити наш тест до того, з чим Вам доведеться зіткнутися наприкінці навчального року.

Під час виконання завдань А1-А19 виберіть тільки один правильний варіант .
Під час виконання завдань B1-B3 виберіть два правильні варіанти.

Під час виконання завдань А1-А15 виберіть тільки один правильний варіант.

Під час виконання завдань А1-А15 виберіть лише один правильний варіант.

Методика вирішення задач з хімії

При вирішенні завдань необхідно керуватися кількома простими правилами:

Уважно прочитати умову завдання;
Записати що дано;
Перевести, якщо це необхідно, одиниці фізичних величин одиниці системи СІ (деякі позасистемні одиниці допускаються, наприклад літри);
Записати, якщо це необхідно, рівняння реакції та розставити коефіцієнти;
Вирішувати задачу, використовуючи поняття про кількість речовини, а не спосіб складання пропорцій;
Записати відповідь

З метою успішної підготовки з хімії слід уважно розглянути рішення завдань, що наводяться в тексті, а також самостійно вирішити їх достатню кількість. Саме у процесі розв'язання задач будуть закріплені основні теоретичні положення курсу хімії. Вирішувати завдання необхідно протягом усього часу вивчення хімії та підготовки до іспиту.

Ви можете використовувати завдання на цій сторінці, а можете завантажити хорошу збірку задач та вправ з вирішенням типових та ускладнених задач (М. І. Лебедєва, І. А. Анкудімова): скачати .

Міль, молярна маса

Молярна маса– це ставлення маси речовини до кількості речовини, тобто.

М(х) = m(x)/ν(x), (1)

де М(х) – молярна маса речовини Х, m(x) – маса речовини Х, ν(x) – кількість речовини Х. Одиниця СІ молярної маси – кг/моль, проте зазвичай використовується одиниця г/моль. Одиниця маси – г, кг. Одиниця СІ кількості речовини – моль.

Будь-яка завдання з хімії вирішуєтьсячерез кількість речовини. Необхідно пам'ятати основну формулу:

ν(x) = m(x)/ М(х) = V(x)/V m = N/N A , (2)

де V(x) – обсяг речовини Х(л), V m – молярний обсяг газу (л/моль), N – число частинок, N A – постійна Авогадро.

1. Визначте масуіодиду натрію NaI кількістю речовини 0,6 моль.

Дано: ν (NaI) = 0,6 моль.

Знайти: m(NaI) =?

Рішення. Молярна маса йодиду натрію становить:

M(NaI) = M(Na) + M(I) = 23 + 127 = 150 г/моль

Визначаємо масу NaI:

m(NaI) = ν(NaI) M(NaI) = 0,6 150 = 90 р.

2. Визначте кількість речовиниатомного бору, що міститься в тетрабораті натрію Na 2 B 4 O 7 масою 404 г.

Дано: m(Na 2 B 4 O 7)=40,4 р.

Знайти: ν(B)=?

Рішення. Молярна маса тетраборату натрію становить 202 г/моль. Визначаємо кількість речовини Na 2 B 4 O 7:

ν(Na 2 B 4 O 7)= m(Na 2 B 4 O 7)/ М(Na 2 B 4 O 7) = 40,4/202=0,2 моль.

Пригадаємо, що 1 моль молекули тетраборату натрію містить 2 моль атомів натрію, 4 моль атомів бору та 7 моль атомів кисню (див. формулу тетраборату натрію). Тоді кількість речовини атомного бору дорівнює: (B) = 4 (Na 2 B 4 O 7) = 4 0,2 = 0,8 моль.

Розрахунки за хімічними формулами. Масова частка.

Масова частка речовини – ставлення маси цієї речовини у системі до маси всієї системи, тобто. ω(Х) =m(Х)/m, де ω(X)– масова частка речовини Х, m(X) – маса речовини Х, m – маса всієї системи. Масова частка – безрозмірна величина. Її виражають у частках від одиниці чи у відсотках. Наприклад, масова частка атомного кисню становить 0,42, чи 42%, тобто. ω(О)=0,42. Масова частка атомного хлору хлориді натрію становить 0,607, чи 60,7%, тобто. ω(Cl)=0,607.

3. Визначте масову часткукристалізаційної води в дигідраті хлориду барію BaCl 2 2H 2 O.

Рішення: Молярна маса BaCl 2 2H 2 O становить:

М(BaCl 2 2H 2 O) = 137+ 2 35,5 + 2 18 =244 г/моль

З формули BaCl 2 2H 2 O випливає, що 1 моль дигідрату хлориду барію містить 2 моль Н 2 О. Звідси можна визначити масу води, що міститься в BaCl 2 2H 2 O:

m(H 2 O) = 218 = 36 р.

Знаходимо масову частку кристалізаційної води у дигідраті хлориду барію BaCl 2 2H 2 O.

ω(H 2 O) = m(H 2 O)/m(BaCl 2 2H 2 O) = 36/244 = 0,1475 = 14,75%.

4. Зі зразка гірської породи масою 25 г, що містить мінерал аргентит Ag 2 S, виділено срібло масою 5,4 г. Визначте масову часткуаргентиту у зразку.

Дано: m(Ag)=5,4 г; m = 25 м.

Знайти: ω(Ag 2 S) =?

Рішення: визначаємо кількість речовини срібла, що міститься в аргентиті: ν(Ag) =m(Ag)/M(Ag) = 5,4/108 = 0,05 моль.

З формули Ag 2 S випливає, що кількість речовини аргентиту вдвічі менше кількостіречовини срібла. Визначаємо кількість речовини аргентиту:

ν(Ag 2 S)= 0,5 ν(Ag) = 0,5 0,05 = 0,025 моль

Розраховуємо масу аргентиту:

m(Ag 2 S) = ν(Ag 2 S) М(Ag 2 S) = 0,025 248 = 6,2 р.

Тепер визначаємо масову частку аргентиту у зразку гірської породи масою 25 г.

ω(Ag 2 S) = m(Ag 2 S)/m = 6,2/25 = 0,248 = 24,8%.

Виведення формул сполук

5. Визначте найпростішу формулу сполукикалію з марганцем та киснем, якщо масові частки елементів у цій речовині становлять відповідно 24,7, 34,8 та 40,5%.

Дано: ω(K) = 24,7%; ω(Mn) = 34,8%; ω(O) =40,5%.

Знайти: формулу сполуки.

Рішення: для розрахунків вибираємо масу з'єднання, що дорівнює 100 г, тобто. m=100 г. Маси калію, марганцю та кисню складуть:

m(К) = mω(К); m (К) = 100 0,247 = 24,7 г;

m(Mn) = mω(Mn); m (Mn) = 100 0,348 = 34,8 г;

m(O) = mω(O); m(O) = 100 0,405 = 40,5 г.

Визначаємо кількості речовин атомних калію, марганцю та кисню:

ν(К)= m(К)/ М(К) = 24,7/39= 0,63 моль

ν(Mn)= m(Mn)/ М(Mn) = 34,8/55 = 0,63 моль

ν(O)= m(O)/ М(O) = 40,5/16 = 2,5 моль

Знаходимо відношення кількостей речовин:

ν(К): ν(Mn): ν(O) = 0,63: 0,63: 2,5.

Розділивши праву частину рівності на менше (0,63) отримаємо:

ν(К): ν(Mn): ν(O) = 1: 1: 4.

Отже, найпростіша формула сполуки KMnO 4 .

6. При згорянні 1,3 г речовини утворилося 4,4 г оксиду вуглецю (IV) та 0,9 г води. Знайти молекулярну формулуречовини, якщо його щільність водню дорівнює 39.

Дано: m(в-ва) = 1,3 г; m(СО 2)=4,4 г; m(Н 2 Про)=0,9 г; Д Н2 = 39.

Знайти: формулу речовини

Рішення: Припустимо, що речовина містить вуглець, водень і кисень, т.к. при його згорянні утворилися СО 2 та Н 2 О. Тоді необхідно знайти кількості речовин СО 2 та Н 2 О, щоб визначити кількості речовин атомарних вуглецю, водню та кисню.

ν(СО 2) = m(СО 2)/ М(СО 2) = 4,4/44 = 0,1 моль;

ν(Н 2 Про) = m(Н 2 Про)/ М(Н 2 Про) = 0,9/18 = 0,05 моль.

Визначаємо кількості речовин атомарних вуглецю та водню:

ν(С)= ν(СО 2); ν(С)=0,1 моль;

ν(Н)= 2 ν(Н 2 Про); ν(Н)= 2 0,05 = 0,1 моль.

Отже, маси вуглецю та водню будуть рівні:

m(С) = ν(С) М(С) = 0,1 12 = 1,2 г;

m(Н) = ν(Н) М(Н) = 0,1 1 =0,1 р.

Визначаємо якісний склад речовини:

m(в-ва) = m(С) + m(Н) = 1,2 + 0,1 = 1,3 р.

Отже, речовина складається лише з вуглецю та водню (див. умову завдання). Визначимо тепер його молекулярну масу, виходячи з даної за умови завданнягустини речовини по водню.

М(в-ва) = 2 Д Н2 = 239 = 78 г/моль.

ν(С): ν(Н) = 0,1: 0,1

Розділивши праву частину рівності на число 0,1, отримаємо:

ν(С): ν(Н) = 1: 1

Приймемо число атомів вуглецю (або водню) за «х», тоді, помноживши «х» на атомні маси вуглецю та водню і прирівнявши цю суму молекулярній масі речовини, розв'яжемо рівняння:

12х + х = 78. Звідси х= 6. Отже, формула речовини С6Н6 – бензол.

Молярний об'єм газів. Закони ідеальних газів. Об'ємна частка .

Молярний обсяг газу дорівнює відношенню обсягу газу кількості речовини цього газу, тобто.

V m = V(X)/ ν(x),

де V m - молярний обсяг газу - постійна величина для будь-якого газу за цих умов; V(X) – обсяг газу Х; ν(x) – кількість речовини газу Х. Молярний обсяг газів за нормальних умов (нормальний тиск р н = 101 325 Па ≈ 101,3 кПа та температура Тн= 273,15 К ≈ 273 К) становить V m = 22,4 л /моль.

У розрахунках, пов'язаних із газами, часто доводиться переходити від цих умов до нормальних чи навпаки. При цьому зручно користуватися формулою, що випливає з об'єднаного газового закону Бойля-Маріотта та Гей-Люссака:

──── = ─── (3)

Де p – тиск; V – обсяг; Т-температура в шкалі Кельвіна; індекс "н" вказує на нормальні умови.

Склад газових сумішей часто виражають з допомогою об'ємної частки – відношення обсягу даного компонента загальному обсягу системи, тобто.

де ? (Х) - об'ємна частка компонента Х; V(X) – об'єм компонента Х; V – обсяг системи. Об'ємна частка – безрозмірна величина, її виражають у частках від одиниці чи відсотках.

7. Який Об `ємзайме при температурі 20 про З та тиску 250 кПа аміак масою 51 г?

Дано: m(NH 3)=51 г; p=250 кПа; t = 20 o C.

Знайти: V(NH3) =?

Рішення: визначаємо кількість речовини аміаку:

ν(NH 3) = m(NH 3)/ М(NH 3) = 51/17 = 3 моль.

Обсяг аміаку за нормальних умов становить:

V(NH 3) = V m ν(NH 3) = 22,4 3 = 67,2 л.

Використовуючи формулу (3), наводимо обсяг аміаку до даних умов [температура Т=(273+20)К=293 К]:

p н TV н (NH 3) 101,3 293 67,2

V(NH 3) =──────── = ───────── = 29,2 л.

8. Визначте Об `єм, який займе за нормальних умов газова суміш, що містить водень, масою 1,4 г та азот, масою 5,6 г.

Дано: m(N 2)=5,6 г; m(H 2)=1,4; н.у.

Знайти: V (суміші) =?

Рішення: знаходимо кількості речовини водню та азоту:

ν(N 2) = m(N 2)/ М(N 2) = 5,6/28 = 0,2 моль

ν(H 2) = m(H 2)/ М(H 2) = 1,4/2 = 0,7 моль

Оскільки за нормальних умов ці гази не взаємодіють між собою, то обсяг газової суміші буде дорівнює суміобсягів газів, тобто.

V(суміші)=V(N 2 ) + V(H 2 )=V m ν(N 2 ) + V m ν(H 2 ) = 22,4 0,2 + 22,4 0,7 = 20,16 л.

Розрахунки з хімічних рівнянь

Розрахунки за хімічними рівняннями (стехіометричні розрахунки) ґрунтуються на законі збереження маси речовин. Однак у реальних хімічних процесахчерез неповне протікання реакції та різних втрат речовин маса продуктів, що утворюються часто буває менше тієї, яка повинна утворитися відповідно до закону збереження маси речовин. Вихід продукту реакції (або масова частка виходу) – це виражене у відсотках ставлення маси реально отриманого продукту для його масі, що має утворитися відповідно до теоретичним розрахунком, тобто.

η = /m(X) (4)

Де - вихід продукту, %; m p (X) – маса продукту Х, отриманого в реальному процесі; m(X) - розрахована маса речовини Х.

У тих завданнях, де вихід товару не зазначено, передбачається, що він – кількісний (теоретичний), тобто. η=100%.

9. Яку масу фосфору треба спалити для отриманняоксиду фосфору (V) масою 7,1 г?

Дано: m(P 2 O 5)=7,1 г.

Знайти: m(Р) =?

Рішення: записуємо рівняння реакції горіння фосфору та розставляємо стехіометричні коефіцієнти.

4P+ 5O 2 = 2P 2 O 5

Визначаємо кількість речовини P 2 O 5 , що вийшла реакції.

ν(P 2 O 5) = m(P 2 O 5)/ М(P 2 O 5) = 7,1/142 = 0,05 моль.

З рівняння реакції випливає, що ν(P 2 O 5)= 2 ν(P), отже, кількість речовини фосфору, необхідного реакції дорівнює:

ν(P 2 O 5)= 2 ν(P) = 2 0,05= 0,1 моль.

Звідси знаходимо масу фосфору:

m(Р) = ν(Р) М(Р) = 0,1 31 = 3,1 р.

10. У надлишку соляної кислоти розчинили магній масою 6 г та цинк масою 6,5 г. Який об'ємводню, виміряний за нормальних умов, виділитьсяпри цьому?

Дано: m(Mg)=6 г; m(Zn)=6,5 г; н.у.

Знайти: V (H 2) =?

Рішення: записуємо рівняння реакції взаємодії магнію та цинку з соляною кислотою та розставляємо стехіометричні коефіцієнти.

Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

Mg + 2 HCl = MgCl 2 + H 2

Визначаємо кількості речовин магнію та цинку, що вступили в реакцію із соляною кислотою.

ν(Mg) = m(Mg)/ М(Mg) = 6/24 = 0,25 моль

ν(Zn) = m(Zn)/М(Zn) = 6,5/65 = 0,1 моль.

З рівнянь реакції випливає, кількість речовини металу і водню рівні, тобто. ν(Mg) = ν(Н 2); ν(Zn) = ν(Н 2), визначаємо кількість водню, що у результаті двох реакцій:

ν(Н 2) = ν(Mg) + ν(Zn) = 0,25 + 0,1 = 0,35 моль.

Розраховуємо обсяг водню, що виділився в результаті реакції:

V(H 2) = V m ν(H 2) = 22,4 0,35 = 7,84 л.

11. При пропусканні сірководню об'ємом 2,8 л (нормальні умови) через надлишок розчину сульфату міді (II) утворився осад масою 11,4 г. Визначте вихідпродукту реакції.

Дано: V(H2S)=2,8 л; m(осада) = 11,4 г; н.у.

Знайти: η =?

Рішення: записуємо рівняння реакції взаємодії сірководню та сульфату міді (II)

H 2 S + CuSO 4 = CuS ↓+ H 2 SO 4

Визначаємо кількість речовини сірководню, що бере участь у реакції.

ν(H2S) = V(H2S)/Vm=2,8/22,4=0,125моль.

З рівняння реакції випливає, що ν(H 2 S) = ν(СuS) = 0,125 моль. Отже, можна знайти теоретичну масу СуS.

m(СuS) = ν(СuS) М(СuS) = 0,125 96 = 12 р.

Тепер визначаємо вихід продукту, користуючись формулою (4):

η = / m (X) = 11,4 100 / 12 = 95%.

12. Яка масахлориду амонію утворюється при взаємодії хлороводню масою 7,3 г з аміаком масою 5,1 г? Який газ залишиться надлишком? Визначте масу надлишку.

Дано: m(HCl)=7,3 г; m(NH 3)=5,1 р.

Знайти: m(NH 4 Cl) =? m(надлишку) =?

Рішення: записуємо рівняння реакції

HCl + NH 3 = NH 4 Cl

Це завдання на «надлишок» та «брак». Розраховуємо кількості речовини хлороводню та аміаку та визначаємо, який газ знаходиться у надлишку.

ν(HCl) = m(HCl)/ М(HCl) = 7,3/36,5 = 0,2 моль;

ν(NH 3) = m(NH 3)/ М(NH 3) = 5,1/17 = 0,3 моль.

Аміак перебуває у надлишку, тому розрахунок ведемо з нестачі, тобто. по хлороводню. З рівняння реакції випливає, що ν(HCl) = ν(NH 4 Cl) = 0,2 моль. Визначаємо масу хлориду амонію.

m(NH 4 Cl) = ν(NH 4 Cl) М(NH 4 Cl) = 0,2 53,5 = 10,7 р.

Ми визначили, що аміак перебуває у надлишку (за кількістю речовини надлишок становить 0,1 моль). Розрахуємо масу надлишку аміаку.

m(NH 3) = ν(NH 3) М(NH 3) = 0,1 17 = 1,7 р.

13. Технічний карбід кальцію масою 20 г обробили надлишком води, отримавши ацетилен, при пропущенні якого через надлишок бромної води утворився 1,1,2,2-тетраброметан масою 86,5 г. Визначте масову часткуСаС 2 у технічному карбіді.

Дано: m = 20 г; m(C2H2Br4)=86,5г.

Знайти: ω(СаC 2) =?

Рішення: записуємо рівняння взаємодії карбіду кальцію з водою та ацетилену з бромною водою та розставляємо стехіометричні коефіцієнти.

CaC 2 +2 H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2

C 2 H 2 +2 Br 2 = C 2 H 2 Br 4

Знаходимо кількість речовини тетраброметану.

ν(C 2 H 2 Br 4) = m(C 2 H 2 Br 4)/ М(C 2 H 2 Br 4) = 86,5/346 = 0,25 моль.

З рівнянь реакцій випливає, що ν(C 2 H 2 Br 4) =ν(C 2 H 2) = ν(СаC 2) =0,25 моль. Звідси ми можемо знайти масу чистого карбіду кальцію (без домішок).

m(СаC 2) = ν(СаC 2) М(СаC 2) = 0,25 64 = 16 р.

Визначаємо масову частку СаC 2 у технічному карбіді.

ω(СаC 2) =m(СаC 2)/m = 16/20 = 0,8 = 80%.

Розчини. Масова частка компонента розчину

14. У бензолі об'ємом 170 мл розчинили сірку масою 1,8 г. Щільність бензолу дорівнює 0,88 г/мл. Визначте масову часткусірки у розчині.

Дано: V(C 6 H 6) =170 мл; m(S) = 1,8 г; ρ(З 6 C 6)=0,88 г/мл.

Знайти: ω(S) =?

Рішення: для знаходження масової частки сірки у розчині необхідно розрахувати масу розчину. Визначаємо масу бензолу.

m(З 6 C 6) = ρ(З 6 C 6) V(C 6 H 6) = 0,88 170 = 149,6 р.

Знаходимо загальну масу розчину.

m(р-ра) = m(С6С6) + m(S)=149,6+1,8=151,4г.

Розрахуємо масову частку сірки.

ω(S) = m(S)/m=1,8 /151,4 = 0,0119 = 1,19%.

15. У воді масою 40 г розчинили залізний купорос FeSO 4 7H 2 O масою 3,5 г. Визначте масову частку сульфату заліза (II)в отриманому розчині.

Дано: m(H 2 O)=40 г; m(FeSO 4 7H 2 O)=3,5г.

Знайти: ω(FeSO 4) =?

Рішення: знайдемо масу FeSO 4 що міститься у FeSO 4 7H 2 O. Для цього розрахуємо кількість речовини FeSO 4 7H 2 O.

ν(FeSO 4 7H 2 O)=m(FeSO 4 7H 2 O)/М(FeSO 4 7H 2 O)=3,5/278=0,0125моль

З формули залізного купоросу слід, що ν(FeSO 4)= ν(FeSO 4 7H 2 O)=0,0125 моль. Розрахуємо масу FeSO 4:

m(FeSO 4) = ν(FeSO 4) М(FeSO 4) = 0,0125 152 = 1,91 р.

Враховуючи, що маса розчину складається з маси залізного купоросу (3,5 г) та маси води (40 г), розрахуємо масову частку сульфату заліза у розчині.

ω(FeSO 4) = m(FeSO 4)/m=1,91 /43,5 = 0,044 =4,4 %.

Завдання для самостійного вирішення

На 50 г йодистого метилу в гексані подіяли металевим натрієм, при цьому виділилося 1,12 л газу, виміряного за нормальних умов. Визначте масову частку йодистого метилу у розчині. Відповідь: 28,4%.
Деякий спирт піддали окиснення, при цьому утворилася одноосновна карбонова кислота. При спалюванні 13,2 г цієї кислоти отримали вуглекислий газ, для повної нейтралізації якого знадобилося 192 мл розчину КОН з часткою 28%. Щільність розчину КОН дорівнює 125 г/мл. Визначте формулу спирту. Відповідь: бутанол.
Газ, отриманий при взаємодії 9,52 г міді з 50 мл 81 % розчину азотної кислоти, густиною 1,45 г/мл, пропустили через 150 мл 20 % розчину NaOH густиною 1,22 г/мл. Визначте масові частини розчинених речовин. Відповідь: 12,5% NaOH; 6,48% NaNO 3; 5,26% NaNO 2 .
Визначте обсяг газів, що виділилися при вибуху 10 г нітрогліцерину. Відповідь: 7,15 л.
Зразок органічної речовинимасою 4,3 г спалили у кисні. Продуктами реакції є оксид вуглецю (IV) об'ємом 6,72 л (нормальні умови) і вода масою 6,3 г. Щільність парів вихідної речовини водню дорівнює 43. Визначте формулу речовини. Відповідь: З 6 Н 14 .

Відеокурс «Отримай п'ятірку» включає всі теми, необхідні для успішної здачіЄДІ з математики на 60-65 балів. Повністю всі завдання 1-13 Профільного ЄДІ з математики. Підходить також для здавання Базового ЄДІ з математики. Якщо ви хочете здати ЄДІ на 90-100 балів, вам треба вирішувати частину 1 за 30 хвилин та без помилок!

Курс підготовки до ЄДІ для 10-11 класів, а також для викладачів. Все необхідне, щоб вирішити частину 1 ЄДІ з математики (перші 12 завдань) та задачу 13 (тригонометрія). А це понад 70 балів на ЄДІ, і без них не обійтись ні стобальнику, ні гуманітарію.

Уся необхідна теорія. Швидкі способирішення, пастки та секрети ЄДІ. Розібрано всі актуальні завдання частини 1 з Банку завдань ФІПД. Курс повністю відповідає вимогам ЄДІ-2018.

Курс містить 5 великих тем, по 2,5 години кожна. Кожна тема дається з нуля, це просто і зрозуміло.

Сотні завдань ЄДІ. Текстові завдання та теорія ймовірностей. Прості та легко запам'ятовуються алгоритми розв'язання задач. Геометрія. Теорія, довідковий матеріал, аналіз всіх типів завдань ЄДІ. Стереометрія. Хитрі прийоми розв'язання, корисні шпаргалки, розвиток просторової уяви. Тригонометрія з нуля - до завдання 13. Розуміння замість зубріння. Наочне пояснення складних понять. Алгебра. Коріння, ступеня та логарифми, функція та похідна. База на вирішення складних завдань 2 частини ЄДІ.