Названо на честь Німеччини. Вчений із цієї країни відкрив і мав право називати його, як захоче. Так у потрапив германій.
Проте пощастило не Менделєєву, а Клеменсу Вінклеру. Йому доручили вивчити аргіродит. Новий мінерал, що складається, в основному, з , знайшли на копальні Хіммельфюрст.
Вінклер визначив 93% складу каменю і зайшов у глухий кут з рештою 7%. Напрошувався висновок, що до них входить невідомий елемент.
Більш ретельний аналіз приніс плоди, - був відкритий германій. Це метал. Чим він у нагоді людству? Про це, і не лише, розповімо далі.
Властивості Німеччини
Німеччина – 32 елемент таблиці Менделєєва. Виходить, метал входить до 4 групи. Номер відповідає валентності елементів.
Тобто, германій схильний утворювати 4 хімічні зв'язки. Це робить елемент, відкритий Вінклер, схожим на .
Звідси і бажання Менделєєва назвати ще невідкритий елемент екосіліцієм, що позначається як Si. Дмитро Іванович наперед прорахував властивості 32-го металу.
На кремній германій схожий хімічними властивостями. З кислотами реагує лише за нагрівання. З лугами «спілкується» у присутності окислювачів.
Стійкий до пар води. Чи не вступає в реакції з воднем, вуглецем, . Загоряється германій при температурі в 700 градусів Цельсія. Реакція супроводжується утворенням діоксиду Німеччини.
32-й елемент легко взаємодіє із галогенами. Це солеутворюючі речовини із 17 групи таблиці.
Щоб не заплутатися, вкажемо, що орієнтуємось на новий стандарт. У старому, це 7 група таблиці Менделєєва.
Хоч би як була таблиця, метали у ній розташовуються ліворуч від ступінчастої діагональної лінії. 32-й елемент - виняток.
Ще один виняток – . З нею також можлива реакція. Сурма осідає на підкладці.
Активна взаємодія забезпечена і с. Як більшість металів, германій здатний горіти у її парах.
Зовні елемент германій, сірувато-білий, з вираженим металевим блиском.
При розгляді внутрішньої будовиметал має кубічну структуру. Вона відбиває розташування атомів в елементарних осередках.
Вони мають форму кубів. Вісім атомів розміщуються у вершинах. Будова близька до ґрат.
У 32 елемента 5 стабільних ізотопів. Їх наявність – властивість усіх елементів підгрупи Німеччина.
Вони парні, що й обумовлює наявність стабільних ізотопів. У , наприклад, їх 10.
Щільність германію становить 5,3-5,5 г на кубічний сантиметр. Перший показник характерний стану, другий – для рідкого металу.
У розм'якшеному вигляді він не тільки щільніший, а й пластичний. Крихка при кімнатній температурі речовина стає при 550 градусах. Такі особливості германію.
Твердість металу при кімнатній температурі становить близько 6 балів.
У такому стані тридцять другий елемент є типовим напівпровідником. Але, властивість стає «яскравішою» при підвищенні температури. Просто провідники для порівняння втрачають свої властивості при нагріванні.
Німеччина проводить струм не тільки в стандартному вигляді, а й у розчинах.
По напівпровідникових властивостях 32-й елемент, так само, близький кремнію і настільки ж поширений.
Проте, сфери застосування речовин різняться. Кремній – напівпровідник, що використовується в сонячних батареях, у тому числі, і тонкоплівкового типу.
Елемент потрібен, як і, для фотоелементів. Тепер розглянемо, де знадобиться германій.
Застосування Німеччини
Німеччини застосовуютьу гаммо-спектроскопії. Її прилади дозволяють, наприклад, вивчити склад добавок у змішаних оксидах каталізаторів.
У минулому, германій додавали в діоди та транзистори. У фотоелементах властивості напівпровідника теж знадобляться.
Але якщо кремній додають у стандартні моделі, то германій – у високоефективні, нового покоління.
Головне, не використовувати германій за нормальної температури близької до абсолютного нуля. У таких умовах метал втрачає здатність передавати напругу.
Щоб германій був провідником, домішок у ньому має бути трохи більше 10%. Ідеальний ультрачистий хімічний елемент.
Німеччинароблять у такий спосіб зонної плавки. Вона заснована на різній розчинності сторонніх елементів у рідкій та фазах.
Формула Німеччинидозволяє застосовувати його у справі. Тут мова вже не про напівпровідникові властивості елемента, а про його здатність надати твердості.
З цієї причини, германій знайшов застосування у зубопротезуванні. Хоча коронки відживають свій вік, невеликий попит на них, все ще, є.
Якщо додати до Німеччини та ще й кремній з алюмінієм, виходять припої.
Їхня температура плавлення завжди нижча, ніж у металів, що з'єднуються. Так що можна робити складні, дизайнерські конструкції.
Навіть інтернет без германію був би неможливим. 32-й елемент присутній в оптоволокні. У його серцевині знаходиться кварц із домішкою героя.
А його двоокис збільшує відбивні можливості оптоволокна. Враховуючи попит на нього, електроніку, германій потрібен промисловцям у великих обсягах. Яких саме і як їх забезпечують, вивчимо нижче.
Видобуток Німеччини
Німеччина досить поширена. У земній корі 32-го елемента, наприклад, більше, ніж , сурми, або .
Розвідані запаси – близько 1000 тонн. Майже половина з них прихована у надрах США. Ще 410 тонн – надбання.
Отже, решті країн, переважно, доводиться закуповувати сировину. співпрацює з Піднебесною. Це обґрунтовано і з політичного погляду, і з позиції економії.
Властивості елемента германій, пов'язані з його геохімічним спорідненістю з поширеними речовинами, неможливо металу утворювати власні мінерали.
Зазвичай, метал впроваджується у ґрати вже існуючих . Багато місця гість, звичайно, не займе.
Тому, доводиться витягувати германій по крихтах. Можна знайти кілька кіло на тонну породи.
В енаргітах на 1000 кілограмів припадає не більше 5 кілограмів германію. У піраргірите в 2 рази більше.
У тонні сульваніта 32-го елемента міститься не більше ніж 1 кілограм. Найчастіше, германій вилучають як побічний продукт з руд інших металів, наприклад, або кольорових, таких як хроміт, магнітит, рутит.
Річне виробництво германію коливається не більше 100-120 тонн, залежно від попиту.
В основному закуповується монокристалічна форма речовини. Саме така потрібна для виробництва спектрометрів, оптоволокна, дорогоцінних. Дізнаємося розцінки.
Ціна Німеччина
Монокристалічний германій, переважно, закуповують тоннами. Для великих виробництв це вигідно.
1000 кілограмів 32-го елемента коштує близько 100 000 рублів. Можна знайти пропозиції за 75000 - 85000.
Якщо брати полікристалічний, тобто з агрегатами меншого розміруі підвищеною міцністю можна віддати в 2,5 рази найбільше за кіло сировини.
Стандартні довжиною не менше 28 сантиметрів. Блоки захищають плівкою, оскільки на повітрі вони тьмяніють. Полікристалічний германій – ґрунт для вирощування монокристалів.
Німеччина- Надзвичайно цінний для людини елемент таблиці Менделєєва. Його унікальні властивості, як напівпровідника, дозволили створити діоди, що широко використовуються в різних вимірювальних приладахта радіоприймачі. Він необхідний виготовлення лінз і оптичного волокна.
Проте технічні успіхи - це лише частина переваг цього елемента. Органічні сполуки германію мають рідкісні терапевтичні властивості, надаючи широкий біологічний вплив на здоров'я і самопочуття людини, а ця особливість дорожча за будь-які дорогоцінні метали.
Історія відкриття Німеччини
Дмитро Іванович Менделєєв, аналізуючи свою періодичну таблицю елементів, 1871 року припустив, що у ній не вистачає ще одного елемента, що належить до IV групи. Він описав його властивості, наголосив на схожості з кремнієм і назвав екасилицій.
Через кілька років, у 1886 році, у лютому, професор гірничої академії міста Фрейберг відкрив аргіродит – нове з'єднання срібла. Його повний аналіз було доручено зробити Клеменсу Вінклеру, професору технічної хімії та кращому аналітику академії. Після вивчення нового мінералу, він виділив із нього 7% ваги, як окрему непізнану речовину. Ретельне вивчення його властивостей показало, що перед ними екасилиції, передбачені Менделєєвим. Важливо, що спосіб виділення екасиліцію, використаний Вінклером, досі застосовується у його промисловому отриманні.
Історія назви Німеччина
Екасиліцій у періодичній таблиці Менделєєва займає 32 позицію. Спочатку Клеменс Вінклер хотів дати йому ім'я Нептун. На честь планети, яку теж спочатку передбачили, а виявили після. Однак з'ясувалося, що один хибно відкритий компонент уже так називали і могла виникати непотрібна плутанина та суперечки.
В результаті Вінклер вибрав для нього ім'я Німеччин на честь своєї країни, щоб зняти всі розбіжності. Це рішення Дмитро Іванович підтримав, закріпивши таку назву за своїм дітищем.
Як виглядає Німеччина
Цей дорогий та рідкісний елемент, як скло, тендітний. Стандартний германієвий злиток виглядає як циліндр діаметром від 10 до 35 мм. Колір германію залежить від обробки його поверхні і може бути чорним, схожим на сталь або сріблястим. Його зовнішній вигляд легко переплутати з кремнієм – його найближчим родичем та конкурентом.
Щоб розглянути дрібні германієві деталі у приладах, потрібні спеціальні засобизбільшення.
Застосування органічного германію в медицині
Органічне з'єднання германію синтезував японець, професор К. Асаї 1967 року. Він довів наявність у нього протипухлинних властивостей. Продовження досліджень довело, що різні з'єднанняНімеччина мають такі важливими властивостямидля людини, як знеболювання, зниження артеріального тиску, зниження ризику анемії, зміцнення імунітету та знищення шкідливих бактерій.
Напрямки впливу германію в організмі:
- Сприяє насичення тканин киснем та ,
- Прискорює загоєння ран,
- Сприяє очищенню клітин та тканин від токсинів та отрут.
- Покращує стан центральної нервової системита її функціонування,
- Прискорює відновлення після важкого фізичного навантаження,
- Підвищує загальну працездатність людини,
- Посилює захисні реакції всієї імунної системи.
Роль органічного германію в імунній системі та у переносі кисню
Здатність германію переносити кисень лише на рівні тканин організму особливо цінна попередження гіпоксії (кисневої недостатності). Це також знижує можливість розвитку кров'яної гіпоксії, що виникає при зменшенні кількості гемоглобіну в еритроцитах. Доставка кисню в будь-яку клітину дозволяє знизити небезпеку кисневого голодування та врятувати від загибелі найбільш чутливі до нестачі кисню клітини: головного мозку, тканин нирок та печінки, м'язів серця.
(Germanium; від лат. Germania – Німеччина), Ge – хім. елемент IV групи періодичної системи елементів; ат. н. 32, ат. м. 72,59. Сріблясто-сіра речовина з металевим блиском. У хім. з'єднаннях виявляє ступеня окиснення + 2 та +4. З'єднання зі ступенем окиснення +4 більш стійкі. Природний германій складається з чотирьох стабільних ізотопів з масовими числами 70 (20,55%), 72 (27,37%), 73(7, 67%) та 74 (36,74%) та одного радіоактивного ізотопу з масовим числом 76 ( 7,67%) та періодом піврозпаду 2 106 років. Штучно (за допомогою різних ядерних реакцій) одержано багато радіоактивних ізотопів; Найбільше значення має ізотоп 71 Ge із періодом піврозпаду 11,4 дня.
Існування і св-ва германію (під назвою «екасіліцій») передбачив у 1871 рус вчений Д. І. Менделєєв. Однак лише у 1886 ньому. хімік К. Вінклер виявив у мінералі аргіродиті невідомий елемент, св-ва якого збігалися зі св-вами «екасиліція». Початок пром. произ-ва германій належить до 40-х гг. 20 ст, коли він отримав застосування як напівпровідникового матеріалу. Зміст германію в земній корі (1-2) 10-4%. Німеччина відноситься до розсіяних елементів і рідко зустрічається у вигляді власних мінералів. Відомо сім мінералів, у яких брало його концентрація більше 1%, серед них: Cu2 (Сі, Ge, Ga, Fe, Zn)2 (S, As)4X X (6,2-10,2% Ge), ренієрит (Cu, Fe)2 (Cu, Fe, Ge, Ga, Zn)2 X X (S, As)4 (5,46-7,80% Ge) та аргіродит Ag8GeS6 (3/55-6,93% Ge) . Р. накопичується також у каустобіолітах (гумусових вугіллі, горючих сланцях, нафті). Стійка при звичайних умовахкристалічна модифікація Р. має кубічну структуру типу алмазу, із періодом а = 5,65753 A (Gel).
Щільність германію (т-ра 25 ° С) 5,3234 г/см3, tпл 937,2 ° С; tкіп 2852 ° С; теплота плавлення 104,7 кал/г, теплота сублімації 1251 кал/г, теплоємність (т-ра 25 ° С) 0,077 кал/г град; коеф. теплопровідності, (т-ра 0 ° С) 0,145 кал/см сек град, температурний коефіцієнт. лінійного розширення (т-ра 0-260 ° С), 5,8 х 10-6 град-1. При плавленні германій зменшується в обсязі (приблизно на 5,6%), щільність його збільшується на 4% год. високому тискуалмазо-подібна модифікація. Німеччина зазнає поліморфних перетворень, утворюючи кристалічні модифікації: тетрагональну структуру типу B-Sn (GeII), об'ємноцентровану тетрагональну структуру з періодами а = 5,93 А, з = 6,98 A (GeIII) та об'ємноцентровану кубічну структуру з періодом а = 6, 92 A(GeIV). Ці модифікації в порівнянні з GeI відрізняються великою щільністю та електропровідністю.
Аморфний германій може бути отриманий як плівок (товщиною приблизно 10-3 см) при конденсації пари. Щільність його менша за щільність кристалічного Р. Структура енергетичних зон у кристалі Р. зумовлює його напівпровідникові св-ва. Ширина забороненої зони Р. дорівнює 0,785 ев (т-ра 0 К), питома електричний опір(Т-ра 20 ° С) 60 ом · см і з підвищенням т-ри значно знижується за експонентним законом. Домішки надають Р. т. зв. домішкову провідність електронного (домішки миш'яку, сурми, фосфору) або діркового (домішки галію, алюмінію, індія) типу. Рухливість носіїв зарядів у Р. (т-ра 25 ° С) для електронів - близько 3600 см2/в сек, для дірок - 1700 см2/в · с, власна концентрація носіїв зарядів (т-ра 20 ° С) 2,5 . 10 13 см-3. Г. діамагнітний. При плавленні перетворюється на металевий стан. Німеччина дуже крихка, твердість його за Моосом 6,0, мікротвердість 385 кгс/мм2, межа міцності на стиск (т-ра 20 ° С) 690 кгс/см2. З підвищенням т-ри твердість знижується, вище т-ри 650 ° З він стає пластичним, піддається хутро. обробці. Німеччина практично інертний до повітря, кисню і до електролітів, що не окислюють (якщо немає розчиненого кисню) при т-ре до 100 ° С. Стійкий до дії соляної і розведеної сірчаної к-т; повільно розчиняється в концентрованих сірчаної та азотної к-тах при нагріванні (утворюється при цьому плівка двоокису уповільнює розчинення), добре розчиняється в «царській горілці», в розчинах гіпохлоритів або гідроксидів лужних металів (за наявності перекису водню), в розплавах лугів, перекисів, нітратів та карбонатів лужних металів.
Вище т-ри 600° З окислюється повітря і струмі кисню, утворюючи з киснем окис GeO і двоокис (Ge02). Окис германію- темно-сірий порошок, що виганяється при т-рі 710 ° С, незначно розчиняється у воді з утворенням слабкої германітної к-ти (H2Ge02), солі к-рой (германіти) малостійкі. У к-тах GeO легко розчиняється з утворенням солей двовалентного Г. Двоокис германію-порошок білого кольору, Існує в декількох поліморфних модифікаціях, що сильно відрізняються за хімічними. св-вам: гексагональна модифікація двоокису порівняно добре розчиняється у воді (4,53 zU при т-рі 25 ° С), розчинах лугів і к-т, тетрагональна модифікація практично нерозчинна у воді та інертна до к-там. Розчиняючись у лугах, двоокис та її гідрат утворюють солі метагерманатної (H2Ge03) та ортогерманатної (H4Ge04) к-т – германати. Германати лужних металів розчиняються у питній воді, інші германати майже нерозчинні; свіжоосаджені розчиняються в мінеральних к-тах. Г. легко з'єднується з галогенами, утворюючи при нагріванні (близько т-ри 250° С) відповідні тетрагало-геніди - несолеподібні сполуки, що легко гідролізуються водою. Відомі Г.- темно-коричневий (GeS) та білий (GeS2).
Для германію характерні сполуки з азотом - коричневий нітрид (Ge3N4) та чорний нітрид (Ge3N2), що відрізняється меншою хімічною. стійкістю. З фосфором Г. утворює малостійкий фосфід (GeP) чорного кольору. З вуглецем не взаємодіє і сплавляється, з кремнієм утворює безперервний ряд твердих розчинів. Для германій, як аналога вуглецю та кремнію, характерна здатність утворювати германоводороди типу GenH2n + 2 (германи), а також тверді сполуки типів GeH та GeH2 (гермени). металеві з'єднання() та зі мн. металами. Вилучення Г. із сировини полягає в отриманні багатого германієвого концентрату, а з нього – високої чистоти. У пром. масштабі германій отримують з тетрахлориду, використовуючи при очищенні його високу леткість (для виділення з концентрату), малу концентрованої соляної к-ті і високу в органічних розчинниках (для очищення від домішок). Часто для збагачення використовують високу леткість нижчих сульфіду і окислу Г., які легко сублімуються.
Для отримання напівпровідникових германій застосовують спрямовану кристалізацію та зонну перекристалізацію. Монокристалічний германій отримують витягуванням з розплаву. У процесі вирощування Р. легують спец. добавками, регулюючи ті чи інші св-ва монокристалу. Г. поставляють у вигляді злитків довжиною 380-660 мм і поперечним перерізом до 6,5 см2. Німеччин застосовують у радіоелектроніці та електротехніці як напівпровідниковий матеріал для виготовлення діодів та транзисторів. З нього виготовляють лінзи для пристроїв інфрачервоної оптики, дозиметри ядерних випромінювань, аналізатори рентгенівської спектроскопії, датчики, що використовують ефект Холла, перетворювачі енергії радіоактивного розпаду в електричну. Німеччин використовують у мікрохвильових атенюаторах, термометрах опору, що експлуатуються при т-рі рідкого гелію. Плівка Р., нанесена на рефлектор, відрізняється високою відбивною здатністю, гарною корозійною стійкістю. германію з деякими металами, що відрізняються підвищеною стійкістю до кислих агресивних середовищ, використовують у приладобудуванні, машинобудуванні та металургії. геманія із золотом утворюють низькоплавку евтектику та розширюються при охолодженні. Двоокис Р. застосовують виготовлення спец. стекол, що характеризуються високим коеф. заломлення та прозорістю в інфрачервоній частині спектру, скляних електродів та термісторів, а також емалей та декоративних глазурів. Германати використовують як активатори фосфорів і люмінофорів.
Німеччина - Хімічний елемент періодичної системи хімічних елементів Д.І. Менделєєва. І позначається символом Ge, германій це проста речовина сіро-білого кольору і має тверді характеристики як для металу.
Вміст у земній корі 7.10-4% за масою. відноситься до розсіяних елементів, через свою реакційну здатність до окислення у вільному стані як чистий метал не зустрічається.
Знаходження германію у природі
Німеччина - один з трьох хімічних елементів, передбачених Д.І. Менделєєвим виходячи з їх становища в періодичної системи (1871 р).
Він відноситься до рідкісних розсіяних елементів.
В даний час основними джерелами промислового отриманнягерманію є відходи цинкового виробництва, коксування вугілля, зола деяких деяких видів вугілля, у домішках силікатів, осадових породах заліза, у нікелевих та вольфрамових рудах, торфі, нафті, геотермальних водах та в деяких водоростях.
Основні мінерали, що містять германій
Плюмбогерматит (PbGeGa) 2 SO 4 (OH) 2 +H 2 O вміст до 8.18%
яргіродит AgGeS6 містить від 3.65 до 6.93%Німеччина .
ренієрит Cu 3 (FeGeZn)(SAs) 4 містить від 5.5 до 7.8% германію.
У деяких країнах отримання германію є побічним продуктом переробки деяких руд, таких як цинк-свинець-мідь. Також германій отримують у виробництві коксу, а також у золі бурого вугілля з вмістом від 0.0005 до 0.3% та у золі кам'яного вугілля з вмістом від 0.001 до 1 -2%.
Німеччина як метал дуже стійкий до дії кисню повітря, кисню, води деяких кислот, розбавленої сірчаної та соляної кислоти. Але сконцентрованою сірчаною кислотою реагує дуже повільно.
Німеччина реагує з азотною кислотою HNO 3 і царською горілкою, що повільно реагує їдкими лугами з утворенням солі германату, але при додаванні перекису водню H 2 O 2 реакція протікає дуже швидко.
При дії високих температур понад 700 °С германій легко окислюється повітря з утворенням GeO 2 легко вступає в реакцію з галогенами, отримуючи при цьому тетрагалогеніти.
З воднем, кремнієм, азотом і вуглецем не входить у реакцію.
Відомі леткі сполуки германію з характеристиками:
Німеччина гексагідрид-дігерман, Ge 2 H 6 - горючий газ, при тривалому зберіганні на світлі розкладається, забарвлюючись на жовтий потім коричневий колір перетворюючись на тверду речовину темно коричневого кольору, розкладається водою та лугами.
Німеччина тетрагідрид, моногерман - GeH 4 .
Застосування Німеччини
Німеччина, як і деякі інші, має властивості так званих напівпровідників. Усі з їхньої електропровідності поділяються на три групи: провідники, напівпровідники та ізолятори (діелектрики). Питома електропровідність металів перебувати в інтервалі 10В4 - 10В6 Ом.смВ-1, наведений поділ умовно. Однак можна вказати важливу різницю в електрофізичних властивостях провідників і напівпровідників. У перших електропровідність з підвищенням температури падає, у напівпровідників зростає. При температурі, близькій до абсолютного нуля, напівпровідники перетворюються на ізолятори. Як відомо, металеві провідники виявляють за таких умов властивості надпровідності.
Напівпровідниками можуть бути різні речовини. До них відносяться: бор, ( або
Німеччина - хімічний елемент з атомним номером 32 в періодичній системі, що позначається символом Ge (нім. Germanium).
Історія відкриття Німеччини
Існування елемента екасиліція – аналога кремнію передбачено Д.І. Менделєєвим ще 1871 р. А 1886 р. один із професорів Фрейберзької гірської академії відкрив новий мінерал срібла – аргіродит. Цей мінерал був переданий професору технічної хімії Клеменсу Вінклеру для повного аналізу.
Зробили це не випадково: 48-річний Вінклер вважався найкращим аналітиком академії.
Досить швидко він з'ясував, що срібла в мінералі 74,72%, сірки – 17,13, ртуті – 0,31, закису заліза – 0,66, окису цинку – 0,22%. І майже 7% ваги нового мінералу припадало на частку якогось незрозумілого елемента, швидше за все, ще невідомого. Вінклер виділив непізнаний компонент аргіродпта, вивчив його властивості і зрозумів, що дійсно знайшов новий елемент – передбачений Менделєєвим екаспліцій. Така коротко історія елемента з атомним номером 32.
Однак неправильно було б думати, що робота Вінклера йшла гладко, без сучка, без задирки. Ось що пише з цього приводу Менделєєв у додатках до восьмого розділу «Основ хімії»: «Спершу (лютий 1886 р.) брак матеріалу, відсутність спектра в полум'ї пальника і розчинність багатьох сполук германію ускладнювали дослідження Вінклера...» Зверніть увагу на «відсутність спектра у полум'ї». Як же так? Адже 1886 р. вже існував метод спектрального аналізу; цим методом Землі вже було відкрито рубідій, цезій, талій, індій, але в Сонці – гелій. Вчені достовірно знали, що кожному хімічному елементу властивий абсолютно індивідуальний спектр, і раптом відсутність спектра!
Пояснення виникло пізніше. Характерні спектральні лінії у германію є - з довжиною хвиль 2651,18, 3039,06 і ще кілька. Але всі вони лежать у невидимій ультрафіолетовій частині спектру, і можна вважати, удачею прихильність Вінклера до традиційних методів аналізу – саме вони привели до успіху.
Застосований Вінклер спосіб виділення германію схожий на один з нинішніх промислових методів отримання елемента №32. Спочатку германій, що містився в аргороднті, був переведений у двоокис, а потім білий порошок нагрівали до 600...700°C в атмосфері водню. Реакція очевидна: GeO2 + 2H2 → Ge+2H2О.
Так було вперше отримано щодо чистий германій. Вінклер спочатку мав намір назвати новий елемент нептунієм на честь планети Нептун. (Як і елемент №32, ця планета була передбачена раніше, ніж відкрита). Але потім виявилося, що таке ім'я раніше присвоювалося одному хибно відкритому елементу, і не бажаючи компрометувати своє відкриття, Вінклер відмовився від першого наміру. Не прийняв і пропозиції назвати новий елемент ангулярієм, тобто. «кутастим, що викликає суперечки» (а суперечок це відкриття справді викликало чимало). Правда, французький хімік Район, який висунув таку ідею, говорив пізніше, що його пропозиція була не більше ніж жартом. Вінклер назвав новий елемент германієм на честь своєї країни, і ця назва утвердилася.
Знаходження германію у природіСлід зазначити, що в процесі геохімічної еволюції земної кори відбулося вимивання значної кількості германію з більшої частини поверхні суші в океани, тому в даний час кількість цього мікроелемента, що міститься в ґрунті, - незначна.
Загальний вміст германію в земній корі 7×10 -4 % за масою, тобто більше, ніж, наприклад, сурми, срібла, вісмуту. Німеччина внаслідок незначного вмісту в земній корі та геохімічної спорідненості з деякими широко поширеними елементами виявляє обмежену здатність до утворення власних мінералів, розсіюючись у ґратах інших мінералів. Тому власні мінерали германію зустрічаються дуже рідко. Майже всі вони є сульфосолі: германіт Cu 2 (Cu, Fe, Ge, Zn) 2 (S, As) 4 (6 – 10% Ge), аргіродит Ag 8 GeS 6 (3,6 – 7% Ge), конфільд Ag 8 (Sn, Ge) S 6 (до 2% Ge) та інших. Основна маса германію розсіяна у земної корі у великій кількості гірських порід та мінералів. Так, наприклад, у деяких сфалеритах вміст германію досягає кілограмів на тонну, в енаргітах до 5 кг/т, у піраргіриті до 10 кг/т, у сульваніті та франкеїті 1 кг/т, в інших сульфідах і силікатах – сотні та десятки г/ т.е. Німеччина концентрується у родовищах багатьох металів - у сульфідних рудах кольорових металів, у залізних рудах, у деяких окисних мінералах (хроміті, магнетиті, рутилі та ін.), у гранітах, діабазах та базальтах. Крім того, германій присутній майже у всіх силікатах, у деяких родовищах кам'яного вугілля та нафти.
Отримання НімеччинаНімеччини отримують переважно з побічних продуктів переробки руд кольорових металів (цинкової обманки, цинково-мідно-свинцевих поліметалевих концентратів), що містять 0,001-0,1% Німеччина. Як сировину використовують також золи від спалювання вугілля, пил газогенераторів та відходи коксохімічних заводів. Спочатку з перелічених джерел у різний спосіб, залежать від складу сировини, отримують германієвий концентрат (2-10% Німеччина). Вилучення Німеччина з концентрату зазвичай включає наступні стадії:
1) хлорування концентрату соляною кислотою, сумішшю її з хлором у водному середовищі або іншими хлоруючими агентами з отриманням технічного GeCl 4 . Для очищення GеСl 4 застосовують ректифікацію та екстракцію домішок концентрованої НСl.
2) Гідроліз GeCl 4 та прожарювання продуктів гідролізу до отримання GeO 2 .
3) Відновлення GeO 2 воднем або аміаком до металу. Для виділення дуже чистого Німеччини, що використовується в напівпровідникових приладах, проводиться зонне плавлення металу. Необхідний для напівпровідникової промисловості монокристалічний Німеччини отримують зазвичай зонною плавкою або методом Чохральського.
GeO 2 + 4H 2 = Ge + 2H 2 O
Німеччин напівпровідникової чистоти з вмістом домішок 10 -3 -10 -4 % одержують зонною плавкою, кристалізацією або термолізом летючого моногермана GeH 4:
GeH 4 = Ge + 2H 2 ,
який утворюється при розкладанні кислотами сполук активних металів з Ge - германідів:
Mg 2 Ge + 4HCl = GeH 4 - + 2MgCl 2
Німеччина зустрічається у вигляді домішки до поліметалевих, нікелевих, вольфрамових руд, а також у силікатах. Внаслідок складних та трудомістких операцій зі збагачення руди та її концентрування германій виділяють у вигляді оксиду GeO 2 , який відновлюють воднем при 600 °C до простої речовини:
GeO 2 + 2H 2 = Ge + 2H 2 O.
Очищення та вирощування монокристалів германію проводиться методом зонної плавки.
Чистий двоокис германію вперше в СРСР була отримана на початку 1941 р. З неї зробили германієве скло з дуже високим коефіцієнтом заломлення світла. Дослідження елемента №32 та способів його можливого отримання відновилися після війни, у 1947 р. Тепер германій цікавив тоді ще радянських учених як напівпровідник.
Фізичні властивості Німеччиназа зовнішньому виглядугерманій легко сплутати з кремнієм.
Німеччина кристалізується в кубічній структурі типу алмазу, параметр елементарного осередку а = 5, 6575Å.
Цей елемент не такий міцний, як титан або вольфрам. Щільність твердого Німеччина 5,327 г/см 3 (25°С); рідкого 5,557 (1000 ° С); t пл 937,5 ° С; t кіп близько 2700°С; коефіцієнт теплопровідності ~60 Вт/(м·К),або 0,14 кал/(см·сек·град) при 25°С.
Німеччин майже так само крихкий, як скло, і може відповідно поводитися. Навіть за нормальної температури, але вище 550°З піддається пластичної деформації. твердість Німеччина за мінералогічною шкалою 6-6,5; коефіцієнт стисливості (в інтервалі тисків 0-120 Гн/м 2 або 0-12000 кгс/мм 2) 1,4 · 10 -7 м 2 /мн (1,4 · 10 -6 см 2 / кгс); поверхневе натяг 0,6 н/м (600 дин/см). Німеччина - типовий напівпровідник із шириною забороненої зони 1,104·10 -19 дж або 0,69 ев (25°С); питомий електроопір Німеччина високої чистоти 0,60 ом · м (60 ом · см) при 25 ° С; рухливість електронів 3900 і рухливість дірок 1900 см 2 / сек (25 ° С) (при вмісті домішок менше 10 -8 %).
Всі «незвичайні» моделі кристалічного германію перевершують Ge-I і електропровідністю. Згадка саме про цю властивість не випадкова: величина питомої електропровідності (або обернена величина – питомий опір) для елемента-напівпровідника особливо важлива.
Хімічні властивості НімеччинаУ хімічних сполуках германій зазвичай виявляє валентність 4 або 2. З'єднання з валентністю 4 стабільніше. За нормальних умов стійкий до дії повітря та води, лугів та кислот, розчинний у царській горілці та у лужному розчині перекису водню. Застосування знаходять сплави германію та скла на основі діоксиду германію.
У хімічних сполуках Німеччина зазвичай виявляє валентності 2 і 4, причому більш стабільні сполуки 4-валентного Німеччина. При кімнатній температурі Німеччина стійка до дії повітря, води, розчинів лугів та розведених соляної та сірчаної кислот, але легко розчиняється в царській горілці та у лужному розчині перекису водню. Азотна кислота повільно окислюється. При нагріванні повітря до 500-700°С Німеччина окислюється до оксидів GeO і GeO 2 . Оксид Німеччина (IV) - білий порошок з t пл 1116 ° C; розчинність у воді 43 г/л (20°С). За хімічними властивостями амфотерну, розчиняється в лугах і важко в мінеральних кислотах. Виходить прожарюванням гідратного осаду (GeO 3 ·nH 2 O), що виділяється при гідроліз тетрахлориду GeCl 4 . Сплавленням GeO 2 з іншими оксидами можуть бути отримані похідні германієвої кислоти - германати металів (Li 2 GeO 3 , Na 2 GeO 3 та інші) - тверді речовини з високими температурамиплавлення.
При взаємодії Німеччина з галогенами утворюються відповідні тетрагалогеніди. Найлегше реакція протікає з фтором і хлором (вже за кімнатної температури), потім із бромом (слабке нагрівання) і з йодом (при 700-800°З присутності СО). Одна з найважливіших сполук Німеччина тетрахлорид GeCl 4 - безбарвна рідина; t пл -49,5 ° С; t кіп 83,1°З; густина 1,84 г/см 3 (20°С). Водою сильно гідролізується із виділенням осаду гідратованого оксиду (IV). Виходить хлоруванням металевого Німеччина або взаємодією GeO 2 з концентрованою НСl. Відомі також дигалогеніди Німеччина загальної формули GeX 2 монохлорид GeCl, гексахлордигерман Ge 2 Cl 6 і оксихлориди Німеччина (наприклад, СеОСl 2).
Сірка енергійно взаємодіє з Німеччиною при 900-1000°З утворенням дисульфіду GeS 2 - білої твердої речовини, t пл 825°С. Описано також моносульфід GeS та аналогічні сполуки Німеччина з селеном та телуром, які є напівпровідниками. Водень незначно реагує з Німеччиною при 1000-1100°З утворенням герміну (GeH) Х - малостійкого і легко летючого з'єднання. Взаємодіям германідів з розведеною соляною кислотою можуть бути отримані германоводороди ряду Ge n H 2n+2 до Ge 9 H 20 . Відомий також гермілен складу GeH 2 . З азотом Німеччина безпосередньо не реагує, проте існує нітрид Gе 3 N 4 , що виходить при дії аміаку на Німеччину при 700-800°С. З вуглецем Німеччина не взаємодіє. Німеччина утворює сполуки з багатьма металами – германіди.
Відомі численні комплексні сполуки Німеччина, які набувають дедалі більшого значення як у аналітичної хімії Німеччина, і у процесах його отримання. Німеччина утворює комплексні сполуки з органічними гідроксиловмісними молекулами (багатоатомними спиртами, багатоосновними кислотами та іншими). Отримано гетерополікислоти Німеччина. Так само, як і для інших елементів IV групи, для Німеччина характерне утворення металоорганічних сполук, прикладом яких служить тетраетілгерман (С2Н5)4Ge3.
Сполуки двовалентного германію.Гідрид германію (II) GeH 2 . Білий нестійкий порошок (на повітрі чи кисні він розкладається з вибухом). Реагує з лугами та бромом.
Полімер моногідриду германію (II) (полігермін) (GeH 2) n . Коричнювато-чорний порошок. Погано розчиняється у воді, миттєво розкладається на повітрі та вибухає при нагріванні до 160 про С у вакуумі або в атмосфері інертного газу. Утворюється у процесі електролізу германіду натрію NaGe.
Оксид германію (II) GeO. Чорні кристали, що мають основні властивості. Розкладається при 500°З GeO 2 і Ge. Повільно окислюється у воді. Мало розчинний у хлороводневій кислоті. Виявляє відновлювальні властивості. Отримують дією 2 на металевий германій, нагрітий до 700-900 про С, лугів - на хлорид германію (II), прожарюванням Ge(ON) 2 або відновленням GeO 2 .
Гідроксид германію (II) Ge(OH) 2 . Червоно-жовтогарячі кристали. При нагріванні перетворюється на GeO. Виявляє амфотерний характер. Одержують обробкою солей германію (II) лугами та гідролізом солей германію (II).
Фторид германію (II) GeF2. Безбарвні гігроскопічні кристали, t пл = 111 °С. Отримують дією пари GeF 4 на металевий германій при нагріванні.
Хлорид германію (II) GeCl2. Безбарвні кристали. t пл = 76,4 ° С, t кіп = 450 ° С . При 460°С розкладається на GeCl 4 та металевий германій. Гідролізується водою, мало розчинний у спирті. Отримують дією пари GeCl 4 на металевий германій при нагріванні.
Бромід германію (II) GeBr 2 . Прозорі голчасті кристали. t пл =122°С. Гідролізується водою. Мало розчинний у бензолі. Розчиняється у спирті, ацетоні. Отримують взаємодією гідроксиду германію (II) із бромоводневою кислотою. При нагріванні диспропорціонує металевий германій і бромід германію (IV).
Йодід германію (II) GeI 2 . Жовті гексагональні платівки, діамагнітний. t пл =460 про С. Мало розчинний у хлороформі та тетрахлорметані. При нагріванні вище 210°С розкладається на металевий германій та тетраіодид германію. Одержують відновленням іодиду германію (II) гіпофосфорною кислотою або термічним розкладанням тетраіодиду германію.
Сульфід германію (II) GeS. Отриманий сухим шляхом – сірувато-чорні блискучі ромбічні непрозорі кристали. t пл =615°С, щільність дорівнює 4,01г/см3. Мало розчинний у воді та в аміаку. Розчиняється у гідроксиді калію. Отриманий мокрим шляхом - червоно-коричневий аморфний осад, щільність дорівнює 3,31 г/см3. Розчиняється в мінеральних кислотах та полісульфіді амонію. Отримують нагріванням германію із сіркою або пропускаючи сірководень через розчин солі германію (II).
Сполуки чотиривалентного германію.Гідрид германію (IV) GeH 4 . Безбарвний газ (щільність дорівнює 3,43 г/см3). Він отруйний, дуже неприємно пахне, кипить при -88 С, плавиться близько -166 С, дисоціює термічно вище 280 С. Пропускаючи GeН 4 через нагріту трубку, отримують на її стінках блискуче дзеркало з металевого германію. Отримують дією LiAlH 4 на хлорид германію (IV) в ефірі або обробкою розчину хлориду германію (IV) цинком та сірчаною кислотою.
Оксид германію (IV) GeO2. Існує у вигляді двох кристалічних модифікацій (гексагональної щільність дорівнює 4,703 г/см 3 і тетраедричної щільність дорівнює 6,24 г/см 3 ). Обидві стійкі на повітрі. Мало розчиняються у воді. t пл =1116 про З, t кіп =1200 про З . Виявляє амфотерний характер. Відновлюється алюмінієм, магнієм, вуглецем до металевого германію під час нагрівання. Отримують синтезом з елементів, прожарювання солей германію з леткими кислотами, окисленням сульфідів, гідролізом тетрагалогенідів германію, обробкою германітів лужних металів кислотами, металевого германію - концентрованої сірчаної або азотної кислоти.
Фторид германію (IV) GeF 4 . Безбарвний газ, що димить на повітрі. t пл = -15 про C, t кіп = -37 °С. Гідролізується водою. Отримують розкладанням тетрафторогерманату барію.
Хлорид германію (IV) GeCl 4 . Безбарвна рідина. t пл =-50 про З, t кіп =86 про, щільність дорівнює 1,874 г/см 3 . Гідролізується водою, розчиняється у спирті, ефірі, сірковуглецю, тетрахлорметані. Отримують нагріванням германію з хлором та пропусканням хлороводню через суспензію оксиду германію (IV).
Бромід германію (IV) GeBr 4 . Октаедричні безбарвні кристали. t пл =26 про З, t кіп =187 про, щільність дорівнює 3,13 г/см 3 . Гідролізується водою. Розчиняється в бензолі, сірковуглецю. Одержують пропусканням пари брому над нагрітим металевим германієм або дією бромоводневої кислоти на оксид германію (IV).
Йодід германію (IV) GeI 4 . Жовто-жовтогарячі октаедричні кристали, t пл =146 про З, t кіп =377 про, щільність дорівнює 4,32 г/см 3 . При 445 про З розкладається. Розчиняється в бензолі, сірковуглецю і гідролізується водою. На повітрі поступово розкладається на йодид германію (II) та йод. Приєднує аміак. Одержують пропусканням пари йоду над нагрітим германієм або дією йодоводородної кислоти на оксид германію (IV).
Сульфід германію (IV) GeS 2 . Білий кристалічний порошок, t пл =800 про З щільність дорівнює 3,03г/см 3 . Мало розчинний у воді та повільно в ній гідролізується. Розчиняється в аміаку, сульфіді амонію та в сульфідах лужних металів. Отримують нагріванням оксиду германію (IV) у струмі діоксиду сірки із сіркою або пропусканням сірководню через розчин солі германію (IV).
Сульфат германію (IV) Ge(SO 4) 2 . Безбарвні кристали, щільність дорівнює 3,92 г/см3. Розкладається при 200 о С. Відновлюється вугіллям або сіркою до сульфіду. Реагує з водою та з розчинами лугів. Отримують нагріванням хлориду германію (IV) з оксидом сірки (VI).
Ізотопи НімеччинаУ природі зустрічається п'ять ізотопів: 70 Ge (20,55% мас.), 72Ge (27,37%), 73Ge (7,67), 74Ge (36,74%), 76Ge (7,67%) ). Перші чотири стабільні, п'ятий (76 Ge) відчуває подвійний бета-розпад з періодом напіврозпаду 1,58 10 21 років. Крім цього існує два «довгоживучих» штучних: 68 Ge (час напіврозпаду 270,8 дня) та 71 Ge (час напіврозпаду 11,26 дня).
Застосування Німеччини
Німеччин застосовують у виробництві оптики. Завдяки прозорості в інфрачервоній ділянці спектру металевий германій надвисокої чистоти має стратегічне значення у виробництві оптичних елементів інфрачервоної оптики. У радіотехніці, германієві транзистори і детекторні діоди мають характеристики, відмінні від кремнієвих, зважаючи на меншу напругу відмикання pn-переходу в германії - 0.4В проти 0.6В у кремнієвих приладів.
Докладніше див. статтю застосування германію.
Біологічна роль НімеччиниНімеччин виявлено у тварин та рослинних організмах. Мінімальні кількості германію не надають фізіологічного на рослини, але токсичні у великих кількостях. Німеччина нетоксична для цвілевих грибків.
Для тварин германій малотоксичний. У сполук германію не виявлено фармакологічну дію. Допустима концентрація германію та його оксиду в повітрі - 2 мг/м³, тобто така сама, як і для азбестового пилу.
З'єднання двовалентного германію значно токсичніші.
В експериментах, що визначають розподіл органічного германію в організмі через 1.5 години після його перорального введення, були отримані наступні результати: велика кількість органічного германію міститься в шлунку, тонкому кишечнику, кістковому мозку, селезінці та крові. Причому високий його вміст у шлунку та кишечнику показує, що процес його всмоктування у кров має пролонговану дію.
Високий вміст органічного германію в крові дозволило висунути професору Асаї наступну теорію механізму його дії в організмі людини. Передбачаються, що в крові органічний германій веде себе аналогічно гемоглобіну, що також несе в собі негативний заряд і подібно до гемоглобіну бере участь у процесі переносу кисню в тканинах організму. Тим самим попереджається розвиток кисневої недостатності (гіпоксії) на тканинному рівні. Органічний германій запобігає розвитку так званої кров'яної гіпоксії, що виникає при зменшенні кількості гемоглобіну, здатного приєднати кисень (зменшенні кисневої ємності крові), та розвивається при крововтратах, отруєнні окисом вуглецю, при радіаційних впливах. Найбільш чутливі до кисневої недостатності центральна нервова система, м'яз серця, тканини нирок, печінки.
В результаті дослідів було також встановлено, що органічний германій сприяє індукції гамма інтерферонів, які пригнічують процеси розмноження клітин, що швидко діляться, активують специфічні клітини (Т-кілери). Основними напрямками дії інтерферонів на рівні організму є антивірусний та протипухлинний захист, імуномодулюючі та радіозахисні функції лімфатичної системи.
У процесі вивчення патологічних тканин та тканин з первинними ознаками захворювань було встановлено, що вони завжди характеризуються недоліком кисню та присутністю позитивно заряджених радикалів водню Н+. Іони Н+ надають вкрай негативний впливна клітини організму людини, аж до їхньої загибелі. Іони кисню, володіючи здатністю поєднуватися з іонами водню, дозволяють вибірково та локально компенсувати пошкодження клітин та тканин, які наносять їм іони водню. Дія германію на іони водню обумовлена його органічною формою – формою сесквіоксиду. Під час підготовки статті використані матеріали Супоненко О. М.
Німеччин |32 | Ge| - Ціна
Німеччина (Ge) - розсіяний рідкісний метал, атомний номер - 32, атомна маса-72,6, щільність:
твердий при 25ОС - 5.323 г/см3;
рідкий при 100ОС - 5.557г/см3;
Температура плавлення - 958,5 ОС, коефіцієнт лінійного розширення α.106, при температурі, КО:
273-573— 6.1
573-923— 6.6
Твердість за мінералогічною шкалою-6-6,5.
Питомий електроопір монокристалічного високочистого германію (при 298ОК), Ом.м-0,55-0,6.
Німеччина було відкрито 1885 року і спочатку отримано вигляді сульфіду. Цей метал був передбачений Д.І.Менделєєвим у 1871 році, з точним зазначенням його властивостей та названий їм екосіліцієм. Німеччина, названа вченими дослідниками, на честь країни в якій він був відкритий.
Німеччина – сріблясто-білий метал, на вигляд схожий на олово, тендітний за нормальних умов. Піддається пластичній деформації при температурі понад 550 ОС. Німеччина має напівпровідникові властивості.. Питомий електроопір германію залежить від чистоти - домішки його різко знижують. Німеччина оптично прозора в інфрачервоній області спектру, має високий коефіцієнт заломлення, що дозволяє застосовувати його для виготовлення різних оптичних систем.
Німець стійок на повітрі при температурах до 700 ОС, при вищих температурах-окислюється, а вище за температуру плавлення-згоряє, утворюючи діоксид германію. Водень з германієм не взаємодіє, а при температурі плавлення розплав германію поглинає кисень. Німеччина не реагує з азотом. З хлором, що утворює при кімнатній температурі, хлорид германію.
Німеччина не взаємодіє з вуглецем, стійка у воді, повільно взаємодіє з кислотами, легко розчиняється в царській горілці. Розчини лугів слабко діють на германій. Німеччина сплавляється з усіма металами.
Незважаючи на те, що германію в природі більше ніж свинцю, виробництво його обмежене через його сильну розпилення в земній корі, а вартість германію досить висока. Німеччин утворює мінерали аргіродит та германіт, проте вони мало використовуються для його отримання. Німеччин витягується попутно під час переробки сульфідних поліметалевих руд, деяких залізних руд, у яких міститься до 0,001% германію, з підсмольних вод при коксуванні вугілля.
ОТРИМАННЯ.
Отримання германію з різної сировини здійснюється складними способами, При яких кінцевим продуктом є чотирихлористий германій або діоксид германію, з якого одержують металевий германій. Його очищають і далі методом зонної плавки вирощують германієві монокристали із заданими електрофізичними властивостями. У промисловості отримують монокристалічний та полікристалічний германій.
Напівпродукти отримані переробкою мінералів містять незначну кількість германію і для їх збагачення застосовуються різні методи піро- та гідрометалургійної обробки. Пірометаллургічні способи засновані на сублімації летких сполук містять германій, гідрометалургійні способи-на вибірковому розчиненні сполук германію.
Для отримання концентратів германію продукти пірометалургійного збагачення (підгони, недогарки) обробляють кислотами і переводять германій в розчин, з якого отримують концентрат різними методами(осадженням, співосадженням та сорбцією, електрохімічними методами). У концентраті міститься від 2 до 20% германію, з якого виділяють чистий діоксид германію. Діоксид германію відновлюють воднем, однак отриманий метал недостатньо чистий для напівпровідникових приладів і тому він піддається очищенню кристалографічними методами (спрямована кристалізація-зонне очищення-одержання монокристалу). Спрямована кристалізація поєднується з відновленням діоксиду германію воднем. Розплавлений метал поступово висувають із гарячої зони в холодильник. Метал поступово кристалізується по довжині зливка. У кінцевій частині зливка збираються домішки та його видаляють. Злиток, що залишився, розрізають на шматки, які завантажують в зонне очищення.
В результаті зонного очищення одержують злиток, в якому чистота металу різна за його довжиною. Злиток також розрізають і окремі частини виводяться з процесу. Таким чином, при отриманні монокристалічного германію із зоноочищеного, прямий вихід становить не більше 25%.
Для отримання напівпровідникових приладів монокристал германію розрізають на пластини, з яких викроюють мініатюрні деталі, які потім шліфують та полірують. Ці деталі є кінцевим продуктом для створення напівпровідникових приладів.
ЗАСТОСУВАННЯ.
Завдяки своїм напівпровідниковим властивостям германій широко використовують у радіоелектроніці виготовлення кристалічних випрямлячів (діодів) і кристалічних підсилювачів (тріодів), для обчислювальної техніки, телемеханіки, радарів тощо.
Тріоди з германію використовуються для посилення, генерування та перетворення електричних коливань.
У радіотехніці застосовуються германієві плівкові опори.
Німеччина застосовується у фотодіодах та фотоопорах, для виготовлення термісторів.
У ядерної техніки використовуються германієві детектори гамма-випромінювань, а приладах інфрачервоної техніки — германієві лінзи, леговані золотом.
Німеччин додають до сплавів для високочутливих термопар.
Німеччина використовується як каталізатор при виробництві штучних волокон.
У медицині вивчають деякі органічні сполуки германію, припускаючи, що вони можуть бути біологічно активними та сприяти затримці розвитку злоякісних пухлин, зниження артеріального тиску, знеболювання.
Завантаження...