Метал ГАЛІЙ
Галій - елемент головної підгрупи третьої групи четвертого періоду періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва з атомним номером 31. Позначається символом Ga (лат. Gallium). Належить до групи легких металів. Проста речовина галій (CAS-номер: 7440-55-3) - м'який пластичний метал сріблясто-білого (за іншими даними світло-сірого) кольору із синюватим відтінком.
Метал ГАЛІЙ
Галій:Температура плавлення 29.76 °C
малотоксичний, можна взяти в руки та розплавити!
Матеріал для напівпровідникової електроніки
Арсенід галію GaAs
- Перспективний матеріал для напівпровідникової електроніки.Нітрід галію
використовується у створенні напівпровідникових лазерів та світлодіодів синього та ультрафіолетового діапазону. Нітрид галію володіє чудовими хімічними і механічними властивостямитиповими для всіх нітридних сполук.
Ізотоп галій-71
є найважливішим матеріаломдля реєстрації нейтрино і у зв'язку з цим перед технікою стоїть дуже актуальне завдання виділення цього ізотопу із природної суміші з метою підвищення чутливості детекторів нейтрино. Оскільки вміст 71Ga становить природної суміші ізотопів близько 39,9 %, то виділення чистого ізотопу і його як детектора нейтрино здатне підвищити чутливість реєстрації в 2,5 разу.
Хімічні властивості
Галій доріг, у 2005 році на світовому ринку тонна галію коштувала 1,2 млн. доларів США, і у зв'язку з високою ціноюі в той же час з великою потребою в цьому металі дуже важливо налагодити його повне вилучення при алюмінієвому виробництві та переробці кам'яного вугілля на рідке паливо.
Галій має ряд сплавів, рідких при кімнатній температурі, і один з його сплавів має температуру плавлення 3 °C (евтектика In-Ga-Sn), але з іншого боку галій (сплави меншою мірою) дуже агресивний до більшості конструкційних матеріалів (розтріскування та розмивання сплавів при високій температурі). Наприклад, по відношенню до алюмінію та його сплавів галій є потужним знижувачем міцності (див. адсорбційне зниження міцності, ефект Ребіндера). Цю властивість галію було яскраво продемонстровано і детально вивчено П. А. Ребіндером та О. Д. Щукіним при контакті алюмінію з галієм або його евтектичними сплавами (рідкометалеве хрущення). Як теплоносій галій малоефективний, а часто просто неприйнятний.
Галій - чудовий мастильний матеріал
. На основі галію та нікелю, галію та скандію створені дуже важливі у практичному плані металеві клеї.Металічним галієм заповнюють кварцові термометри (замість ртуті) для вимірювання високих температур. Це з тим, що галій має значно вищу температуру кипіння проти ртуттю.
Оксид галію входить до складу низки стратегічно важливих лазерних матеріалів групи гранатів - ДСГГ, ІАГ, ІСГГ та ін.
З погляду хіміка галій (Ga, лат. Gallium) - елемент головної підгрупи третьої групи періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва, що має атомний номер 31. За хімічними властивостями галій близький до алюмінію, але в цьому відношенні якихось унікальних властивостей , гідних згадки, він не має.
Галій як проста речовина в чистому вигляді є крихким сріблясто-білим металом. Найголовніша його особливість полягає в тому, що плавиться галій при температурі 29,76° C, таким чином розплавити його можна в теплій воді, на батареї і навіть у руці! Хоча за легкоплавкістю галій займає лише третє місце у світі металів, він є єдиним металом, який можна безпечно потримати рідким у долоні: ртуть (перше місце, т.пл. -38,83 ° C) дуже отруйна, цезій (друге місце, т .пл 28,6 °C) настільки хімічно активний, що спалахує на повітрі.
Легкоплавкість, відносно низька хімічна активність і дуже мала леткість галію з одного боку і зовнішня схожість з іншими металами з іншого боку, дозволяють використовувати галій для фокусів. Крім згаданої вище здатності металу плавиться в руці, дуже ефектно можна використовувати і його практично моментальне плавлення в гарячій воді: з галію виготовляють чайну ложку та дають розмішати нею гарячий чай. Як неважко здогадатися, ложка тане та стікає на дно склянки.
Іншим цікавим фізичною властивістюгалію є температура кипіння 2204° C – це означає, що галій знаходиться у рідкому вигляді у дуже широкому інтервалі температур, таким чином знаходячи застосування у високотемпературних термометрах. При цьому галій практично не випаровується при кімнатній температурі (та й при 100 градусах теж): він у 4.520.000.000.000.000.000.000.000.000 разів менше леткий, ніж вода і в 390.000.0.0.0.0.0.0.0.0.0.0.0. летючий, ніж ртуть (для розрахунків взято тиск пари при 30 °C)
Галій – типовий розсіяний елемент, його також відносять до рідкісних. Розсіяний означає, що він не має власних мінералів (за винятком рідкісного мінералу галліту), а зустрічається як домішка у різних рудах. Галій є постійним супутником алюмінію та цинку, тому його виробництво завжди прив'язане до переробки алюмінієвих або сульфідних поліметалевих (особливо цинкових) руд. Зазвичай вилучення галію з цинкових концентратів пов'язане з багатьма труднощами, що зумовлюють високу вартість металу, тому вже кілька десятиліть основним джерелом (95%) отримання галію є відходи алюмінієвої промисловості. Середній вміст галію в земній корі становить близько 15-20 г на тонну. Для порівняння: в одній тонні земної кори заліза – близько 50 кг, алюмінію – 80 кг, кальцію – 34 кг. Таким чином, на кожну тонну видобутого алюмінію припадає трохи більше 200 г галію.
У природі не вдасться знайти великі поклади, оскільки він їх не утворює. Найчастіше його можна визначити в мінералах руди або германіту, де є можливість знайти від 0,5 до 0,7% цього металу. Варто згадати про те, що галій є можливість отримати і при переробці нефеліну, бокситу, поліметалевих руд або вугілля. Спочатку отримують метал, який проходить обробку: промивання водою, фільтрацію та нагрівання. А щоб отримати високої якостіцей метал, використовують спеціальні хімічні реакції. Великий рівень видобутку галію можна спостерігати у країнах Африки, саме на південному сході, Росії та інших регіонах.
Що стосується властивостей цього металу, то його забарвлення срібного кольору і при невисоких температурних режимахвін може перебувати в твердому стані, а от розплавитися йому не складе труднощів, якщо температура хоч трохи перевищить кімнатну. Оскільки цей метал за своїми властивостями наближений до алюмінію, його перевозять у спеціальних пакетах.
Використання галію
Щодо недавно галій застосовувався при виробництві легкоплавких сплавів. А ось сьогодні його можна зустріти у мікроелектроніці, де він застосовується із напівпровідниками. Також цей матеріал гарний як мастило. Якщо використовується галій разом або скандією, то можна отримати відмінної якості металеві клеї. Крім того, сам металевий галій може застосовуватися як наповнювач у кварцових градусниках, оскільки має більшу температуру кипіння, ніж ртуть.
Крім цього, відомо, що галій застосовується у виробництві електроламп, створенні сигнальних систем і запобіжників. Також цей метал можна зустріти в оптичних приладах, зокрема, для поліпшення їх відбивних властивостей. Галій застосовується також у фармацевтичних або радіофармацевтичних препаратах.
Але водночас цей метал один із найдорожчих, і дуже важливо при виробництві та переробці кам'яних на паливо налагодити якісне його вилучення, адже унікальний природний галій сьогодні отримав досить широке застосуваннязавдяки своїм унікальним властивостям.
Синтезувати елемент поки що не вдалося, хоча нанотехнології і вселяють надію у вчених, які працюють із галієм.
Про елемент з атомним номером 31 більшість читачів пам'ятають лише, що це один із трьох елементів, передбачених та найбільш докладно описаних Д.І. Менделєєвим, і що галій - дуже легкоплавкий метал: щоб перетворити його на рідину, досить тепла долоні.
Втім, галій - не легкоплавкий з металів (навіть якщо не рахувати ртуть). Його температура плавлення 29,75 ° C, а цезій плавиться при 28,5 ° C; Тільки цезій, як і будь-який лужний метал, в руки не візьмеш, тому на долоні, звичайно, галій розплавити легше, ніж цезій.
Заспівай розповідь про елемент №31 ми навмисне почали з згадки про те, що відомо майже всім. Тому що це «відоме» потребує пояснень. Всі знають, що галій передбачений Менделєєвим, а відкритий Лекоком де Буабодраном, але не всім відомо, як відбулося відкриття. Багато галузей легкоплавок, але майже ніхто не може відповісти на питання, чому він легкоплавок.
Як було відкрито галій
Французький хімік Поль Еміль Лекок де Буабодран увійшов до історії як відкривач трьох нових елементів: галію (1875), самарію (1879) та диспрозію (1886). Перше із цих відкриттів принесло йому славу.
У той час поза Францією він був мало відомий. Йому було 38 років, він займався переважно спектроскопічними дослідженнями. Спектроскопіст Лекок де Буабодран був хорошим, і це, зрештою, призвело до успіху: всі три свої елементи він відкрив методом спектрального аналізу.
В 1875 Лекок де Буабодран досліджував спектр цинкової обманки, привезеної з Пьеррфита (Піренеї). У цьому спектрі була виявлена нова фіолетова лінія (довжина хвилі 4170 Å). Нова лінія свідчила про присутність у мінералі невідомого елемента, і, звісно, Лекок де Буабодран доклав максимум зусиль, щоб цей елемент виділити. Зробити це виявилося непросто: вміст нового елемента в руді було менше 0,1%, і багато в чому він був подібний до цинку*. Після тривалих дослідів ученому вдалося отримати новий елемент, але в дуже невеликій кількості. Настільки невеликому (менше 0,1 г), що вивчити його фізичні та хімічні властивості Лекок де Буабодрап зміг далеко не повно.
* Про те, як отримують галію з цинкової обманки, розказано нижче.
Повідомлення про відкриття галію – так на честь Франції (Галія – її латинська назва) було названо новий елемент – з'явилося у доповідях Паризької академії наук.
Це повідомлення прочитав Д.І. Менделєєв і впізнав у галії передбачений ним п'ятьма роками раніше екаалюміній. Менделєєв відразу написав у Париж. «Спосіб відкриття та виділення, а також деякі описані властивості змушують припускати, що новий метал не що інше, як екаалюміній», – йшлося у його листі. Потім він повторював передбачені для цього елемента властивості. Більше того, ніколи не тримаючи в руках крупинки галію, не бачачи його в очі, російський хімік стверджував, що першовідкривач елемента помилився, що щільність нового металу не може дорівнювати 4,7, як писав Лекок де Буабодран, - вона повинна бути більшою. приблизно 5,9...6,0 г/см 3 !
Хоч як це дивно, але про існування періодичного закону перший з його ствердний, «зміцнювальний», дізнався лише з цього листа. Він ще раз виділив і ретельно очистив крупиці галію, щоб перевірити результати перших дослідів. Деякі історики науки вважають, що робилося це з метою осоромити самовпевненого російського «провісника». Але досвід показав протилежне: помилився першовідкривач. Пізніше він писав: "Не потрібно, я думаю, вказувати на виняткове значення, яке має щільність нового елемента щодо підтвердження теоретичних поглядів Менделєєва".
Майже точно збіглися з даними досвіду та інші передбачені Менделєєвим властивості елемента №31. «Пророцтва Менделєєва виправдалися з незначними відхиленнями: екаалюміній перетворився на галій». Так характеризує цю подію Енгельс у «Діалектиці природи».
Чи треба говорити, що відкриття першого із передбачених Менделєєвим елементів значно зміцнило позиції періодичного закону.
Чому галій легкоплавок?
Передбачаючи властивості галію, Менделєєв вважав, що цей метал повинен бути легкоплавким, оскільки його аналоги по групі – алюміній та індій – теж не відрізняються тугоплавкістю.
Але температура плавлення галію надзвичайно низька, у п'ять разів нижча, ніж у Індія. Пояснюється це незвичною будовоюкристалів галію. Його кристалічні грати утворені не окремими атомами (як у «нормальних» металів), а двоатомними молекулами. Молекули Ga 2 дуже стійкі, вони зберігаються навіть під час перекладу галію в рідкий стан. Але між собою ці молекули пов'язані лише слабкими вандерваальсовими силами, і для руйнування їхнього зв'язку потрібно зовсім небагато енергії.
З двоатомністю молекул пов'язані деякі властивості елемента №31. У рідкому стані галій щільніший і важчий, ніж у твердому. Електропровідність рідкого галію також більша, ніж твердого.
Зовні - найбільше на олово: сріблясто-білий м'який метал, на повітрі він не окислюється і не тьмяніє.
А за більшістю хімічних властивостей галій близький до алюмінію. Як і в алюмінію, на зовнішній орбіті атома галію три електрони. Як і алюміній, галій легко, навіть на холоді, взаємодіє з галогенами (крім йоду). Обидва метали легко розчиняються в сірчаній та соляній кислотах, обидва реагують із лугами та дають амфотерні гідроксиди. Константи дисоціації реакцій
Ga(OH) 3 → Ga 3+ + 3OH –
Н 3 GaО 3 → 3Н + + GaO 3–3
– величини одного порядку.
Є, однак, і відмінності у хімічні властивостігалію та алюмінію.
Сухим киснем галій помітно окислюється лише за температури вище 260°C, а алюміній, якщо позбавити його захисної окисної плівки, окислюється киснем дуже швидко.
З воднем галій утворює гідриди, подібні до гідридів бору. Алюміній здатний тільки розчиняти водень, але не вступати з ним в реакцію.
А ще галій схожий на графіт, на кварц, воду.
На графіт – тим, що залишає сірий слід на папері.
На кварц – електричною та тепловою анізотропністю.
Величина електричного опорукристалів галію залежить від того, уздовж якої осі проходить струм. Ставлення максимуму до мінімуму дорівнює 7 – більше, ніж будь-якого іншого металу. Те саме і з коефіцієнтом теплового розширення.
Величини його у напрямку трьох кристалографічних осей (кристали галію ромбічні) відносяться як 31:16:11.
А на воду галій схожий на те, що, затвердівши, він розширюється. Приріст обсягу помітний – 3,2%.
Вже одне поєднання цих суперечливих подібностей свідчить про неповторну індивідуальність елемента №31.
Крім того, у нього є властивості, які не притаманні жодному елементу. Розплавлений він може багато місяців залишатися в переохолодженому стані при температурі нижче точки плавлення. Це єдиний з металів, який залишається рідиною у величезному інтервалі температур від 30 до 2230 ° C, причому летючість його пар мінімальна. Навіть у глибокому вакуумі він помітно випаровується лише за 1000°C. Пари галію на відміну від твердого та рідкого металу одноатомні. Перехід Ga 2 → 2Ga потребує великих витрат енергії; цим і пояснюється складність випаровування галію.
Великий температурний інтервал рідкого стану – основа одного з головних технічних застосуваньелемента №31.
На що галій придатний?
Галлієві термометри дозволяють у принципі виміряти температуру від 30 до 2230°C. Наразі випускаються галієві термометри для температур до 1200°C.
Елемент №31 йде виробництво легкоплавких сплавів, які у сигнальних пристроях. Сплав галію з індиєм плавиться вже за 16°C. Це найлегший з усіх відомих сплавів.
Як елемент III групи, що сприяє посиленню в напівпровіднику «діркової» провідності, галій (чистотою не менше 99,999%) застосовують як присадку до Німеччини та Кремнію.
Інтерметалеві сполуки галію з елементами V групи – сурмою та миш'яком – самі мають напівпровідникові властивості.
Добавка галію в скляну масу дозволяє отримати скла з високим коефіцієнтом заломлення світлових променів, а скла на основі Ga 2 O 3 добре пропускають інфрачервоні промені.
Рідкий галій відбиває 88% світла, що падає на нього, твердий - трохи менше. Тому роблять дуже прості у виготовленні галієві дзеркала – галієве покриття можна наносити навіть пензлем.
Іноді використовують здатність галію добре змочувати тверді поверхні, замінюючи їм ртуть у дифузійних ваккумних насосах. Такі насоси краще "тримають" вакуум, ніж ртутні.
Робилися спроби застосувати галій у атомних реакторахАле навряд чи результати цих спроб можна вважати успішними. Мало того, що галій досить активно захоплює нейтрони (перетин захоплення 2,71 барна), він ще реагує при підвищених температурахз більшістю металів.
Галій не став атомним матеріалом. Щоправда, його штучний радіоактивний ізотоп 72 Ga (з періодом піврозпаду 14,2 годин) застосовують для діагностики раку кісток. Хлорид і нітрат галію-72 адсорбуються пухлиною, і, фіксуючи характерне для цього ізотопу випромінювання, медики майже точно визначають розміри сторонніх утворень.
Як бачите, практичні можливостіелементи №31 досить широкі. Використовувати їх повністю поки що не вдається через труднощі отримання галію – елемента досить рідкісного (1,5 10 –3 % ваги земної кори) і дуже розсіяного. Власних мінералів галію відомо небагато. Перший і найвідоміший його мінерал, галліт CuGaS 2 виявлено лише 1956 р. Пізніше було знайдено ще два мінерали, вже рідкісних.
Зазвичай галій знаходять у цинкових, алюмінієвих, залізних рудах, а також у кам'яному вугіллі – як незначну домішку. І що характерно: чим більше ця домішка, тим важче її витягти, тому що галію більше в рудах тих металів (алюміній, цинк), які близькі йому за властивостями. Основна частина земного галію міститься у мінералах алюмінію.
Вилучення галію – «задоволення» дороге. Тому елемент №31 використовується у менших кількостях, ніж будь-який його сусід за періодичною системою.
Не виключено, звичайно, що наука найближчого майбутнього відкриє в галії щось таке, що він стане абсолютно необхідним і незамінним, як це сталося з іншим елементом, передбаченим Менделєєвим, – Німеччиною. Лише 30 років тому його застосовували ще менше, ніж галій, а потім почалася «ера напівпровідників».
Пошуки закономірностей
Властивості галію передбачені Д.І. Менделєєвим за п'ять років до відкриття цього елемента. Геніальний російський хімік будував свої прогнози на закономірностях зміни властивостей за групами періодичної системи. Але й для Лекока де Буабодрана відкриття галію був щасливою випадковістю. Талановитий спектроскопіст, він ще 1863 р. виявив закономірності зміни спектрів близьких за властивостями елементів. Порівнюючи спектри індію та алюмінію, він дійшов висновку, що у цих елементів може бути «зібрат», лінії якого заповнили б прогалину в короткохвильовій частині спектра. Саме таку лінію він шукав і знайшов у спектрі цинкової обманки з Пьеррфита.
Наводимо порівняння таблицю основних властивостей, передбаченого Д.І. Менделєєвим екаалюмінію та відкритого Лекоком де Буабодраном галію.
| Екаалюміній | Галій |
| Атомна вага близько 68 | Атомна вага 69,72 |
| Повинен бути низькоплавким | Температура плавлення 29,75 ° C |
| Питома вага близька до 6,0 | Питома вага 5,9 (у твердому стані) та 6,095 (у рідкому) |
| Атомний об'єм 11,5 | Атомний об'єм 11,8 |
| Не повинен окислюватися на повітрі | Злегка окислюється тільки за духом червоного гартування |
| За високої температури повинен розкладати воду | При високій температурі розкладає воду |
| Формули з'єднань: ЕаСl 3 Еа 2 Про 3 , Еа 2 (SO 4) 3 | Формули з'єднань: GaCl 3 , Ga 3 Про 3 , Ga 2 (SO 4) 3 |
| Повинен утворювати галун Еа 2 (SO 4) 3 Ме 2 SO 4 · 24H 2 О, але важче, ніж алюміній | Утворює галун складу (NH 4) Ga(SO 4) 2 · 12H 2 O |
| Окис Еа 2 Про 3 повинен легко відновлюватися і давати метал більш леткий, ніж Аl, а тому очікується, що екаалюміній буде відкритий шляхом спектрального аналізу | Галій легко відновлюється з окису прожарюванням у струмі водню, відкритий за допомогою спектрального аналізу |
Ігра слів?
Деякі історики науки бачать у назві елемента №31 як патріотизм, а й нескромність його першовідкривача. Прийнято вважати, що слово "Галія" походить від латинського Gallia (Франція). Але за бажання в тому ж слові можна побачити натяк на слово «півень»! Латиною «півень» – gallus, французькою – le coq. Лекок де Буабодран?
Залежно від віку
У мінералах галій часто супроводжує алюміній. Цікаво, що співвідношення цих елементів у мінералі залежить від часу утворення мінералу. У польових шпатах один атом галію припадає на 120 тис. Атомів алюмінію. У нефелінах, що утворилися набагато пізніше, це співвідношення вже 1:6000, а в ще більш «молодій» деревині, що скам'яніла, - всього 1:13.
Перший патент
Перший патент застосування галію взятий 60 років тому. Елемент №31 хотіли використовувати у дугових електричних лампах.
Сірку витісняє, сіркою захищається
Цікаво відбувається взаємодія галію із сірчаною кислотою. Воно супроводжується виділенням елементарної сірки. При цьому сірка обволікає поверхню металу та перешкоджає його подальшому розчиненню. Якщо ж обмити метал гарячою водою, реакція відновиться, і йтиме доти, доки на галії не наросте нова «шкіра» із сірки.
Шкідливий вплив
Рідкий галій взаємодіє з більшістю металів, утворюючи сплави та інтерметалеві сполуки з досить низькими механічними властивостями. Саме тому зіткнення з галієм наводить багато конструкційні матеріалидо втрати міцності. Найбільш стійкий до дії галію берилій: при температурі до 1000 ° C він успішно протистоїть агресивності елемента №31.
І окис теж!
Незначні добавки окису галію помітно впливають на властивості оксидів багатьох металів. Так, домішка Ga 2 O 3 до окису цинку значно зменшує її спекання. Зате розчинність цинку в такому оксиді набагато більша, ніж у чистому. А у двоокису титану при додаванні Ga2O3 різко падає електропровідність.
Як отримують галій
Промислові родовища галієвих руд у світі не знайдено. Тому галій доводиться витягувати з дуже небагатих ним цинкових та алюмінієвих руд. Оскільки склад руд та вміст у них галію неоднакові, способи одержання елемента №31 досить різноманітні. Розкажемо для прикладу, як витягують галій із цинкової обманки – мінералу, в якому цей елемент було виявлено вперше.
Насамперед, цинкову обманку ZnS обпалюють, а оксиди, що утворилися, вилуговують сірчаною кислотою. Разом з багатьма іншими металами галій перетворюється на розчин. Переважає у цьому розчині сульфат цинку – основний продукт, який треба очистити від домішок, у тому числі від галію. Перша стадія очищення - осадження званого залізного шламу. При поступовій нейтралізації кислого розчину цей шлам випадає осад. У ньому виявляється близько 10% алюмінію, 15% заліза і (що нам зараз найважливіше) 0,05...0,1% галію. Для вилучення галію шлам вилуговують кислотою або їдким натром - гідроксид галію амфотерну. Лужний спосіб зручніший, оскільки в цьому випадку можна робити апаратуру з менш дорогих матеріалів.
Під дією лугу сполуки алюмінію та галію переходять у розчин. Коли цей розчин обережно нейтралізують, гідроксид галію випадає в осад. Але осад переходить і частина алюмінію. Тому осад розчиняють ще раз, тепер уже у соляній кислоті. Виходить розчин хлористого галію, забруднений переважно хлористим алюмінієм. Розділити ці речовини вдається екстракцією. Приливають ефір і, на відміну АlСl 3 , GаСl 3 майже повністю перетворюється на органічний розчинник. Шари поділяють, відганяють ефір, а отриманий хлорид галію ще раз обробляють концентрованим їдким натром, щоб перевести в осад і відокремити від галію домішок заліза. З цього лужного розчину отримують металевий галій. Отримують електролізом при напрузі 55 в. Облягають галій на мідному катоді.
Галій та зуби
Довгий час вважалося, що галій токсичний. Лише за останні десятиліття ця неправильна думка спростована. Легкоплавкий галій зацікавив стоматологів. Ще 1930 р. було вперше запропоновано замінити галієм ртуть у композиціях для пломбування зубів. Подальші дослідження і в нас, і там підтвердили перспективність такої заміни. Безртутні металеві пломби (ртуть замінена галієм) вже застосовують у стоматології.
Галій
Галій– це хімічний елементз атомним номером 31. Належить до групи легких металів і позначається символом Ga. Галій у чистому вигляді не зустрічається в природі, проте його сполуки в мізерно малих кількостях містяться в бокситах та цинкових рудах. Галій – м'який пластичний метал сріблястого кольору. При низьких температурахзнаходиться в твердому стані, але плавиться вже при температурі, що не набагато перевищує кімнатну (29,8 ° C). На відео нижче можна побачити, як ложка з галію плавиться у чашці з гарячим чаєм.
1. З моменту відкриття елемента в 1875 і до настання ери напівпровідників, галій в основному використовувався для створення легкоплавких сплавів.
2. В даний час весь галій використовується у мікроелектроніці.
3. Арсенід галію, основне використовуване з'єднання елемента, застосовується в мікрохвильових схемах та інфрачервоних додатках.
4. Нітрид галію використовується менше, при створенні напівпровідникових лазерів та світлодіодів синього та ультрафіолетового діапазону.
5. У галію немає відомої науки біологічної ролі. Але, оскільки сполуки галію та солі заліза подібно поводяться в біологічних системах, іони галію часто замінюють іони заліза у медичному застосуванні.
6. В даний час розроблені фармацевтичні та радіофармацевтичні препарати, що містять галію.
Завантаження...