Truyền tĩnh mạch magiê sulfat từ lâu đã được sử dụng trong điều trị cấp cứu các cơn hen. Thực tế là các ion magiê có đặc tính của chất đối kháng kênh canxi và do đó chúng có tác dụng giãn phế quản rõ rệt. Đổi lại, điều này cho thấy sự hiện diện của các đặc tính tương tự trong các chế phẩm magiê uống. Cho đến nay, một số nghiên cứu lâm sàng đã cho thấy sự cải thiện các thông số lâm sàng và xoắn khuẩn ở bệnh nhân hen phế quản dùng các chế phẩm magie đường uống, và rất quan trọng là giảm phản ứng dị ứng tổng thể theo các xét nghiệm dị ứng da. Thực tế sau cho thấy rằng nó không chỉ ảnh hưởng trực tiếp đến các cơ trơn của phế quản mà còn ảnh hưởng đến cơ chế dị ứng của chính nó.
Liều điều trị trung bình của magiê là 400-600 mg mỗi ngày.ngày.
kẽm cho dị ứng
Kẽm. Cho đến nay, không có bằng chứng thực nghiệm và lâm sàng rõ ràng về tác dụng chống dị ứng trực tiếp của a. Tuy nhiên, các nghiên cứu dịch tễ học cho thấy rằng những bệnh nhân thiếu hụt khoáng chất a có nguy cơ mắc bệnh hen suyễn và viêm da dị ứng cao hơn đáng kể, và những bà mẹ ăn ít khoáng chất này trong thai kỳ sẽ làm tăng nguy cơ mắc các bệnh hô hấp dị ứng ở con của họ. Ở trẻ sơ sinh bị dị ứng, ăn nhiều trong hai năm đầu đời có liên quan đến việc giảm nguy cơ mắc bệnh chàm dị ứng. Ngoài tác dụng chống oxy hóa (nó là một phần của chất chống oxy hóa quan trọng nhất là superoxide dismutase), tác dụng chống dị ứng của a có thể do đặc tính điều hòa miễn dịch của nó, cụ thể là bằng cách khôi phục sự cân bằng giữa các tế bào lympho Th1 và Th2, sự thay đổi của hướng này hay hướng khác kéo theo một chuỗi các rối loạn viêm và dị ứng. Ngoài ra, đừng quên rằng nó đóng một vai trò quan trọng trong việc duy trì tính toàn vẹn của da và biểu mô (bao gồm cả biểu mô phế quản), tổn thương mà, như chúng tôi đã nói ở trên, là một trong những điều kiện có thể phát triển các phản ứng dị ứng.
Liều điều trị trung bình là 20–30 mg mỗi ngày.
mangan cho dị ứng
Mangan. Mangan, cũng như là khoáng chất chống oxy hóa quan trọng nhất và là một phần của superoxide dismutase phụ thuộc. Chính loại a này đóng vai trò quan trọng trong việc bảo vệ cơ quan hô hấp khỏi tác hại của các gốc tự do. Ít nhất, hoạt động của nó tăng cao nhất ở những người hút thuốc, cũng như những người tiếp xúc với các chất ô nhiễm công nghiệp. Bằng chứng là các nghiên cứu dịch tễ học, việc tiêu thụ ít mangan và hàm lượng của nó trong cơ thể thấp là một trong những yếu tố nguy cơ quan trọng nhất đối với các bệnh hô hấp dị ứng. Ngoài ra, trong y học Liên Xô, người ta chú ý nhiều đến mối quan hệ giữa bệnh dị ứng da (viêm da dị ứng và chàm) và chuyển hóa mangan trong cơ thể. Thật thú vị khi lưu ý rằng
Mangan là một nguyên tố thuộc phân nhóm phụ của nhóm thứ bảy của chu kỳ thứ tư trong hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học D. I. Mendeleev, với số hiệu nguyên tử 25. Nó được ký hiệu bằng ký hiệu Mn (lat. manganum).
Lịch sử phát hiện ra manganNhà tự nhiên học và nhà văn nổi tiếng Rome cổ đại Pliny the Elder đã chỉ ra khả năng kỳ diệu của bột đen trong việc làm sáng thủy tinh. Trong một thời gian dài, chất này tạo ra một loại bột màu đen khi được nghiền nát, được gọi là pyrolusite, hay mangan dioxide. Vanocchio Biringuccio cũng viết về khả năng làm sạch thủy tinh của pyrolusite vào năm 1540. Pyrolusite là quặng quan trọng nhất để sản xuất mangan, một kim loại được sử dụng chủ yếu trong luyện kim.
Từ "magnesia" có tên mangan và magie. Nguồn gốc tên gọi của hai nguyên tố hóa học từ cùng một từ được giải thích là do trong một thời gian dài pyrolusit đối lập với magie trắng và được gọi là magie đen. Sau khi thu được kim loại ở dạng tinh khiết, mangan được đổi tên. Tên này được đặt theo từ "mangan" trong tiếng Hy Lạp, có nghĩa là làm sạch (một gợi ý về việc sử dụng nó trong thời cổ đại như một chất "làm sạch" thủy tinh). Một số nhà nghiên cứu tin rằng tên của nguyên tố này bắt nguồn từ từ "magnes" trong tiếng Latinh - một loại nam châm, vì pyrolusit, từ đó mangan được chiết xuất, trong thời cổ đại được coi là một loại chất mà ngày nay được gọi là quặng sắt từ tính.
Mangan được phát hiện vào năm 1774 bởi nhà hóa học Thụy Điển Carl Wilhelm Scheele. Đúng, cả mangan, molypden, hay vonfram đều không được Scheele phân lập ở dạng tinh khiết; ông chỉ chỉ ra rằng các khoáng chất mà ông nghiên cứu có chứa những nguyên tố mới này. Nguyên tố số 25 được phát hiện trong khoáng vật pyrolusit MnO 2 · H 2 O, được biết đến bởi Pliny the Elder. Pliny coi nó là một loại đá từ tính, mặc dù pyrolusite không bị nam châm hút. Pliny giải thích mâu thuẫn này.
Trong các bản thảo của nhà giả kim thuật nổi tiếng Albert Đại đế (thế kỷ XIII), khoáng chất này được gọi là "magie". Vào thế kỷ thứ XVI. Tên "mangan" đã được tìm thấy, có lẽ là do các nhà sản xuất thủy tinh đặt ra và xuất phát từ từ "manganidzein" - để làm sạch.
Khi Scheele đang nghiên cứu về pyrolusite vào năm 1774, ông đã gửi mẫu khoáng chất này cho người bạn của mình là Johan Gottlieb Hahn. Gan, sau này là một giáo sư, một nhà hóa học xuất sắc cùng thời, đã cán pyrolusit thành những quả bóng, thêm dầu vào quặng, và nung mạnh pyrolusit trong một cái chén có lót than. Người ta thu được viên bi kim loại, có khối lượng nhỏ hơn viên quặng ba lần. Đó là mangan. Kim loại mới đầu tiên được gọi là "magie", nhưng vì magie trắng, magie oxit, đã được biết đến vào thời điểm đó, nên kim loại này được đổi tên thành "magie"; tên này đã được thông qua bởi Ủy ban Danh pháp Pháp vào năm 1787. Nhưng vào năm 1808 Humphry Davy phát hiện ra magiê và cũng được gọi nó là "magiê"; sau đó, để tránh nhầm lẫn, mangan bắt đầu được gọi là "manganum. »
Ở Nga, pyrolusite được gọi là mangan trong một thời gian dài, cho đến năm 1807 sau Công nguyên. Scherer không đề xuất gọi kim loại thu được từ pyrolusite mangan, và bản thân khoáng vật này được gọi là mangan đen trong những năm đó.
Sự phổ biến của Mangan trong tự nhiênMangan là nguyên tố phong phú thứ 14 trên Trái đất, và sau sắt, nó là kim loại nặng thứ hai được tìm thấy trong vỏ trái đất (0,03% của Tổng số nguyên tử của vỏ trái đất). Trong sinh quyển, mangan di chuyển mạnh mẽ trong điều kiện khử và không hoạt động trong môi trường oxy hóa. Mangan di động nhiều nhất trong các vùng nước có tính axit của lãnh nguyên và cảnh quan rừng, nơi nó ở dạng Mn 2+. Hàm lượng mangan ở đây thường cao và cây trồngở một số nơi bị dư thừa mangan. Hàm lượng mangan tăng từ axit (600 g / t) đến đá bazơ (2,2 kg / t). Nó đi kèm với sắt trong nhiều loại quặng của nó, nhưng cũng có những mỏ mangan độc lập. Có tới 40% quặng mangan tập trung ở mỏ Chiatura (vùng Kutaisi). Mangan nằm rải rác trong đá bị nước rửa trôi và mang ra Đại dương Thế giới. Đồng thời, nội dung của nó nước biển không đáng kể (10 -7 -10 -6%), và trong các phần sâu của đại dương, nồng độ của nó tăng lên 0,3% do quá trình oxy hóa bởi oxy hòa tan trong nước với sự hình thành oxit mangan không hòa tan trong nước, ở dạng ngậm nước (MnO 2 x H 2 O) và chìm xuống các lớp thấp hơn của đại dương, hình thành cái gọi là các nốt sắt-mangan ở đáy, trong đó lượng mangan có thể lên tới 45% (chúng cũng chứa các tạp chất đồng, niken, coban). Việc bê tông hóa như vậy có thể trở thành nguồn cung cấp mangan cho ngành công nghiệp trong tương lai.
Kim loại này được phân bố giống như lưu huỳnh hoặc phốt pho. Các mỏ quặng mangan phong phú được tìm thấy ở Ấn Độ, Brazil, Tây và Nam Phi.
Ở Nga, nó là một nguyên liệu thô khan hiếm, các mỏ sau đây được biết đến: Usinskoye ở vùng Kemerovo, Polunochnoye ở vùng Sverdlovsk, Porozhinskoye ở Lãnh thổ Krasnoyarsk, Yuzhno-Khinganskoye ở Khu tự trị Do Thái, Rogachevo-Taininskaya khu và Severo -Taininskoye »trên sân Novaya Zemlya.
Thu nhận manganMangan kim loại đầu tiên thu được bằng cách khử pyrolusit với than: МnО 2 + C → Mn + 2CO. Nhưng nó không phải là mangan nguyên tố. Giống như các nước láng giềng của nó trong bảng tuần hoàn - crom và sắt, mangan phản ứng với cacbon và luôn chứa hỗn hợp cacbua. Điều này có nghĩa là không thể thu được mangan tinh khiết bằng cách sử dụng cacbon. Bây giờ ba phương pháp được sử dụng để thu được mangan kim loại: silic nhiệt (khử bằng silic), nhiệt quang (khử bằng nhôm) và điện phân.
Phương pháp quang nhiệt được sử dụng rộng rãi nhất, được phát triển trong cuối XIX Trong. Trong trường hợp này, tốt hơn là không sử dụng pyrolusit mà sử dụng oxit mangan Mn 3 O 4 làm nguyên liệu thô mangan. Pyrolusite phản ứng với nhôm để giải phóng một số lượng lớn nhiệt mà phản ứng có thể dễ dàng trở nên không kiểm soát được. Do đó, trước khi phục hồi pyrolusite, nó được nung, và oxit đã thu được được trộn với bột nhôm và đốt cháy trong một thùng chứa đặc biệt. Phản ứng 3Mn 3 O 4 + 8Al → 9Mn + 4Al 2 O 3 bắt đầu - đủ nhanh và không cần chi phí bổ sung năng lượng. Quá trình nấu chảy kết quả được làm nguội, xỉ giòn được tách ra, và thỏi mangan được nghiền nhỏ và gửi đi xử lý tiếp.
Tuy nhiên, phương pháp nhiệt quang, giống như phương pháp silic nhiệt, không tạo ra mangan có độ tinh khiết cao. Có thể tinh chế mangan alumim khác bằng cách thăng hoa, nhưng phương pháp này không hiệu quả và tốn kém. Do đó, các nhà luyện kim từ lâu đã tìm kiếm những phương pháp mới để thu được mangan kim loại tinh khiết và tất nhiên, chủ yếu hy vọng vào việc tinh chế bằng phương pháp điện phân. Nhưng không giống như đồng, niken và các kim loại khác, mangan lắng đọng trên các điện cực không tinh khiết: nó bị nhiễm tạp chất oxit. Hơn nữa, kết quả là một kim loại xốp, dễ vỡ, không thuận tiện cho việc xử lý.
Nhiều nhà khoa học nổi tiếng đã cố gắng tìm kiếm chế độ tối ưuđiện phân các hợp chất mangan, nhưng không thành công. Vấn đề này cũng đã được giải quyết vào năm 1919 bởi nhà khoa học Liên Xô R.I. Agladze (hiện là thành viên chính thức của Viện hàn lâm Khoa học của Gruzia SSR). Theo công nghệ điện phân do ông phát triển, từ muối clorua và muối sunfat, người ta thu được một kim loại khá đặc, chứa tới 99,98% nguyên tố số 25. Phương pháp này đã hình thành cơ sở sản xuất công nghiệp mangan kim loại.
Bề ngoài, kim loại này tương tự như sắt, chỉ là cứng hơn nó. Nó bị oxy hóa trong không khí, nhưng cũng giống như nhôm, màng oxit nhanh chóng bao phủ toàn bộ bề mặt của kim loại và ngăn chặn quá trình oxy hóa tiếp tục. Mangan phản ứng nhanh với axit, tạo nitrua với nitơ và cacbua với cacbon. Nói chung, một kim loại điển hình.
Tính chất vật lý của manganTỷ trọng của Mangan là 7,2-7,4 g / cm 3; t pl 1245 ° C; t bale 2150 ° C. Mangan có 4 dạng đa hình: α-Mn (mạng tinh thể lập phương tâm diện với 58 nguyên tử trên một đơn vị ô), β-Mn (mạng tinh thể lập phương tâm khối với 20 nguyên tử trên mỗi ô), γ-Mn (tứ giác với 4 nguyên tử trên mỗi ô) và δ-Mn (lập phương tâm khối). Nhiệt độ biến đổi: α = β 705 ° С; β = γ 1090 ° С và γ = δ 1133 ° С; α-sửa đổi là mong manh; γ (và một phần β) là chất dẻo, có tầm quan trọng khi tạo hợp kim.
Bán kính nguyên tử của Mangan là 1,30 Å. bán kính ion (tính bằng Å): Mn 2+ 0,91, Mn 4+ 0,52; Mn7 + 0,46. Các tính chất vật lý khác của α-Mn: nhiệt dung riêng (ở 25 ° C) 0,478 kJ / (kg K) [t. e. 0,114 kcal / (g ° C)]; hệ số nhiệt độ của giãn nở tuyến tính (ở 20 ° C) 22,3 · 10 -6 độ -1; độ dẫn nhiệt (ở 25 ° C) 66,57 W / (m K) [t. e. 0,159 cal / (cm giây ° C)]; thể tích cụ thể điện trở 1,5-2,6 microhm m (tức là 150-260 microhm cm): hệ số nhiệt độ của điện trở (2-3) x 10 -4 độ -1. Mangan là chất thuận từ.
Tính chất hóa học của mangan
Mangan khá hoạt động, khi đun nóng, nó tương tác mạnh mẽ với các phi kim loại - oxy (một hỗn hợp các oxit mangan có hóa trị khác nhau được tạo thành), nitơ, lưu huỳnh, cacbon, phốt pho và các chất khác. Ở nhiệt độ phòng, mangan không thay đổi trong không khí: nó phản ứng rất chậm với nước. Nó hòa tan dễ dàng trong axit (clohydric, sulfuric loãng), tạo thành muối của mangan hóa trị hai. Khi nung nóng trong chân không, mangan dễ dàng bay hơi ngay cả khỏi hợp kim.
Khi bị oxy hóa trong không khí, nó bị thụ động hóa. Mangan dạng bột cháy trong oxy (Mn + O 2 → MnO 2). Khi đun nóng, mangan phân hủy nước, thay thế hydro (Mn + 2H 2 O → (t) Mn (OH) 2 + H 2), tạo thành hydroxit mangan làm chậm phản ứng.
Mangan hấp thụ hydro, với nhiệt độ tăng độ hòa tan của nó trong mangan tăng lên. Ở nhiệt độ trên 1200 ° C, nó tương tác với nitơ, tạo thành nitrit có nhiều thành phần khác nhau.
Cacbon phản ứng với mangan nóng chảy để tạo thành cacbua Mn 3 C và các chất khác. Nó cũng tạo thành silicua, borid, phosphides.
Nó phản ứng với axit clohydric và axit sunfuric theo phương trình:
Mn + 2H + → Mn 2+ + H 2
Với axit sunfuric đặc, phản ứng xảy ra theo phương trình:
Mn + 2H 2 SO 4 (đồng thời) → MnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Mangan bền trong dung dịch kiềm.
Mangan tạo thành các oxit sau: MnO, Mn 2 O 3, MnO 2, MnO 3 (không phân lập ở trạng thái tự do) và anhydrit mangan Mn 2 O 7.
Mn 2 O 7 trong điều kiện bình thường chất nhờn lỏng màu xanh đậm, rất không ổn định; trong hỗn hợp có axit sunfuric đặc bốc cháy các chất hữu cơ. Ở 90 ° C Mn 2 O 7 bị phân hủy bằng một vụ nổ. Các oxit bền nhất là Mn 2 O 3 và MnO 2, cũng như oxit kết hợp Mn 3 O 4 (2MnO · MnO 2, hoặc muối Mn 2 MnO 4).
Khi mangan (IV) oxit (pyrolusit) được hợp nhất với kiềm trong sự có mặt của oxy, manganat được hình thành:
2MnO 2 + 4KOH + O 2 → 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O
Dung dịch Manganate có màu xanh lục sẫm. Khi axit hóa, phản ứng diễn ra:
3K 2 MnO 4 + 3H 2 SO 4 → 3K 2 SO 4 + 2HMnO 4 + MnO (OH) 2 ↓ + H 2 O
Dung dịch chuyển sang màu đỏ thẫm do sự xuất hiện của anion MnO 4 - và kết tủa màu nâu của mangan hydroxit (IV) kết tủa từ nó.
Axit permanganic rất mạnh, nhưng không ổn định, không thể cô đặc quá 20%. Bản thân axit và muối của nó (pemanganat) là những chất oxi hóa mạnh. Ví dụ, thuốc tím, tùy thuộc vào độ pH của dung dịch, oxy hóa các chất khác nhau, bị khử thành các hợp chất mangan ở các trạng thái oxy hóa khác nhau. Trong môi trường axit - các hợp chất mangan (II), trong một môi trường trung tính - các hợp chất mangan (IV), trong môi trường kiềm mạnh - các hợp chất mangan (VI).
Khi nung, các chất pemanganat phân hủy với sự giải phóng oxy (một trong những phương pháp phòng thí nghiệm để thu được oxy tinh khiết). Phản ứng tiến hành theo phương trình (ví dụ: thuốc tím):
2KMnO 4 → (t) K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2
Dưới tác dụng của chất oxi hóa mạnh, ion Mn 2+ chuyển thành ion MnO 4 -:
2MnSO 4 + 5PbO 2 + 6HNO 3 → 2HMnO 4 + 2PbSO 4 + 3Pb (NO 3) 2 + 2H 2 O
Phản ứng này được sử dụng để xác định định tính Mn 2+
Khi kiềm hóa các dung dịch muối Mn (II), sẽ tạo ra kết tủa mangan (II) hydroxit từ chúng và nhanh chóng chuyển sang màu nâu trong không khí do quá trình oxy hóa.
Việc sử dụng mangan trong công nghiệpMangan được tìm thấy trong tất cả các loại thép và gang. Khả năng của mangan để tạo hợp kim với hầu hết các kim loại đã biết được sử dụng để thu được không chỉ sự đa dạng khác biệt thép mangan, nhưng cũng có một số lượng lớn các hợp kim màu (mangan). Trong số này, hợp kim của mangan với đồng (đồng mangan) là đặc biệt đáng chú ý. Nó, giống như thép, có thể được làm cứng và đồng thời bị nhiễm từ, mặc dù cả mangan và đồng đều không có đặc tính từ tính đáng chú ý.
Vai trò sinh học của mangan và hàm lượng của nó đối với cơ thể sốngMangan được tìm thấy trong các sinh vật của tất cả các loài thực vật và động vật, mặc dù hàm lượng của nó thường rất thấp, theo hàng phần nghìn phần trăm, nó có tác động đáng kể đến hoạt động sống, tức là nó là một nguyên tố vi lượng. Mangan ảnh hưởng đến sự phát triển, hình thành máu và chức năng của tuyến sinh dục. Lá củ cải đường đặc biệt giàu mangan - lên đến 0,03%, và một lượng lớn chất này được tìm thấy trong các sinh vật của kiến đỏ - lên đến 0,05%. Một số vi khuẩn chứa tới vài phần trăm mangan.
Manganảnh hưởng tích cực đến quá trình chuyển hóa protein, carbohydrate và chất béo. Khả năng của mangan để tăng cường hoạt động của insulin và duy trì một mức cholesterol nhất định trong máu cũng được coi là quan trọng. Khi có mangan, cơ thể sử dụng chất béo đầy đủ hơn. Ngũ cốc (chủ yếu là bột yến mạch và kiều mạch), đậu, đậu Hà Lan, gan bò và nhiều sản phẩm bánh mì tương đối giàu nguyên tố vi lượng này, thực tế bổ sung nhu cầu mangan hàng ngày cho con người - 5,0-10,0 mg.
Đừng quên rằng các hợp chất mangan có thể có tác dụng độc hại đối với cơ thể con người. Nồng độ tối đa cho phép của mangan trong không khí là 0,3 mg / m 3. Với ngộ độc nặng, tổn thương hệ thần kinh được quan sát thấy với một hội chứng đặc trưng của bệnh parkinson mangan.
Sản lượng quặng mangan ở NgaMarganetsky GOK - 29%
Mỏ mangan được phát hiện vào năm 1883. Năm 1985, mỏ Pokrovsky bắt đầu khai thác quặng trên cơ sở tiền gửi này. Với sự phát triển của mỏ và sự xuất hiện của các mỏ và mỏ đá mới, Marganetsky GOK đã được hình thành.
Cơ cấu sản xuất của nhà máy bao gồm: hai mỏ lộ thiên cho quặng mangan, năm mỏ khai thác hầm lò, ba nhà máy chế biến, cũng như các cửa hàng và dịch vụ phụ trợ cần thiết, bao gồm. sửa chữa và cơ khí, vận tải, v.v.
Ordzhonikidzevsky GOK - 71%
Loại sản phẩm sản xuất chủ yếu là Mangan đậm đặc các loại với hàm lượng Mangan nguyên chất từ 26% đến 43% (tùy theo hạng). Sản phẩm phụ - đất sét và bùn mở rộng.
Doanh nghiệp khai thác quặng mangan từ các mỏ quặng được giao. Trữ lượng quặng sẽ tồn tại hơn 30 năm. Tổng trữ lượng quặng mangan ở Ukraine cho các nhà máy khai thác và chế biến mangan ở Ordzhonikidzevsky và Mangan chiếm 1/3 tổng trữ lượng thế giới.
Sự thiếu hụt magiê chủ yếu được tìm thấy trên các lá già. Giữa các gân lá xuất hiện những đốm xanh nhạt, mép lá vẫn giữ được màu tự nhiên trong một thời gian. Sau đó, phần lá giữa các gân lá sẽ chuyển sang màu vàng hoàn toàn và bị bao phủ bởi những đốm đen nâu, và sau đó một phần của những chiếc lá như vậy sẽ chết đi.
Nguyên tố nào bị thiếu: nitơ, magiê hoặc mangan?
Đôi khi thật khó để nhận biết các dấu hiệu của sự thiếu hụt các yếu tố khác nhau dinh dưỡng, đặc biệt là giai đoạn đầu sự phát triển của thực vật. Điều này áp dụng cho việc thiếu nitơ, magiê và mangan. Trong cả ba trường hợp, màu sắc của cây sẽ trở nên nhạt hơn lúc đầu. Tuy nhiên, có những dấu hiệu mà chúng vẫn có thể được phân biệt. Việc thiếu nitơ được chứng minh bằng màu xanh vàng nhạt của lá toàn bộ bụi. Trong giai đoạn đầu, thiếu mangan, sự thay đổi màu sắc giống nhau chỉ thấy ở các lá phía trên. Thiếu magiê được biểu hiện bằng việc lá trở nên xanh vàng, nhưng chỉ có giữa các gân lá.
Bức ảnh cho thấy những dấu hiệu ban đầu của sự thiếu hụt magiê.
Phòng chống thiếu magiê
Magiê rất quan trọng cho sự phát triển bình thường của cây. Một trong những chức năng của nó là sản xuất chất diệp lục. Thiếu magie phổ biến nhất ở đất thịt pha cát chua, cũng như ở đất mùn nặng có vôi, đặc biệt nếu những loại đất này có cấu trúc kém. Nhập một số lượng lớn phân kali cũng thường dẫn đến thiếu magiê. Hàm lượng magiê thông thường là 75 mg MHO trên mỗi kg đất thịt nhẹ và cát, và 60 - 120 mg MgO trên mỗi kg đất sét hoặc đất đen.
Các giống khác nhau phản ứng rất khác nhau đối với sự thiếu hụt magiê. Sự thiếu hụt magiê sớm, biểu hiện trong nửa đầu của vụ mùa, được bổ sung bằng một số lần bón lá (phun) phân bón có chứa magiê. Nếu thiếu magiê trong đất nhẹ và đất cát, phân tích đất sẽ cho thấy điều đó sau khi thu hoạch vụ trước. bằng đất sét và đất chernozem hiếm khi đủ magiê.
Các yếu tố theo dõi: coi chừng mangan
Khoai tây kho và khoai tây giống rất ít khi thiếu vi chất dinh dưỡng. 
Đôi khi thiếu mangan được tìm thấy trong đất sét vôi và đá mùn. Đất càng nhẹ và độ pH càng cao thì càng dễ bị thiếu mangan.
Thuốc diệt nấm có chứa mancozeb và được sử dụng để kiểm soát bệnh mốc sương cũng có mangan trong thành phần của chúng.
Lợi ích của phân hữu cơ dạng lỏng
Bón phân hữu cơ dạng lỏng vào mùa xuân giúp tiết kiệm rất nhiều phân bón. Tuy nhiên, trong trường hợp này, cần phải phân tích kỹ thành phần của phân hữu cơ lỏng để tính toán chính xác lượng phân đạm, phân lân và kali cần bón.
Kết quả của quá trình phân hủy và tách phân hữu cơ, thu được sản phẩm là chất lượng tốt nhất và tính nhất quán; các sản phẩm này cũng dễ áp dụng hơn. Phân hữu cơ không nên cung cấp quá một nửa nhu cầu nitơ của khoai tây, vì phân hữu cơ làm phức tạp việc cung cấp nitơ tối ưu cho khoai tây giống từ mức độ khoáng hóa không chắc chắn trong phần hữu cơ.
Để tính toán chính xác liều lượng phân hữu cơ lỏng, hãy tìm xem nó chứa bao nhiêu nitơ và phốt pho. Vấn đề này cũng cần được thảo luận với nhà cung cấp, mặc dù hàm lượng nitơ trong các lô phân hữu cơ khác nhau có thể khác nhau rất nhiều. Đặt một loại phân bón đã được trộn đều, tốt nhất là từ một hố. Một sản phẩm đồng nhất nên tránh được nhiều vấn đề.
Bón phân hữu cơ lỏng bón cho khoai tây giống?
Bùn trên đất canh tác chỉ nên được bón vào mùa xuân. Điều này rất dễ thực hiện khi 
trồng khoai tây. Sẽ ít thiệt hại nhất cho cấu trúc của đất nếu loại phân này được bón giữa khi trồng và làm đất. Lớp trênđất và nền thường đủ khô vào thời điểm này. Tồn tại khả năng kỹ thuật và tính khả thi về kinh tế của việc bón phân trong một bước.
Ở đất cát và đất than bùn, cũng có thể bón phân hữu cơ dạng lỏng trước khi lên luống để trồng, nhưng điều này thường làm chậm quá trình bắt đầu trồng. Đất nhanh chóng khô đến mức đủ để cày và trồng, nhưng vẫn quá ẩm ướt trong thời gian dài để chống đỡ sức nặng của thùng phân bón và thiết bị phun phân bón và đào.
Hơn thông tin chi tiết Bạn có thể liên hệ với chúng tôi qua điện thoại: Xếp hạng 5.00
Thuộc nhóm VII. Nằm ở kì 4 giữa crom và sắt. Nó có số nguyên tử thứ 25. Công thức của mangan 3d 5 4s 2.
Nó được mở cửa vào năm 1774. nguyên tử mangan nặng 54,938045. Chứa đồng vị 55Mn và tự nhiên mangan hoàn toàn bao gồm nó. Mức độ oxi hóa của kim loại từ 2 đến 7. Độ âm điện của Mn là 1,55. vật liệu chuyển tiếp.
Kết nối mangan 2 tạo thành oxit và đioxit. Hiển thị các thuộc tính cơ bản của một phần tử. Giáo dục mangan 3 và mangan 4 có tính chất lưỡng tính. Trong tổ hợp kim loại 6 và 7, tính chất dẫn đầu axit mangan. Nguyên tố số 25 tạo thành nhiều loại muối và các hợp chất nhị phân khác nhau.
Mangan được khai thác ở khắp mọi nơi ở Nga và các nước lân cận. Ở Ukraine có một Mangan - thành phố nằm trên nhiều thành tạo quặng mangan.
Mô tả và tính chất của Mangan
Màu trắng bạc với một chút xám nhẹ mangan. Hợp chất Nguyên tố có một hỗn hợp cacbon, tạo cho nó một màu trắng bạc. Nó vượt qua sắt về độ cứng và độ giòn. Ở dạng hạt mài mịn, nó là pyrophoric.
Khi tương tác với môi trường không khíđang xảy ra quá trình oxy hóa mangan. Nó được bao phủ bởi một lớp màng oxit để bảo vệ nó khỏi các phản ứng oxy hóa tiếp theo.
Nó hòa tan trong nước, hấp thụ hoàn toàn hydro mà không phản ứng với nó. Khi đun nóng, nó cháy trong oxi. Phản ứng tích cực với clo và lưu huỳnh. Khi tương tác với các chất oxy hóa có tính axit, nó tạo thành muối mangan.
Tỷ trọng - 7200 kg / m3, nóng chảy t - 1247 ° C, sôi t - 2150 ° C. Nhiệt dung riêng - 0,478 kJ. Nó có tính dẫn điện. Khi tiếp xúc với clo, brôm và iot tạo thành các chất dihalua.
Tại nhiệt độ cao tương tác với nitơ, phốt pho, silic và bo. tương tác chậm với nước lạnh. Trong quá trình đun nóng, khả năng phản ứng của nguyên tố tăng lên. Ở đầu ra, Mn (OH) 2 và hydro được tạo thành. Khi mangan kết hợp với oxy, nó tạo thành mangan oxit. Có bảy nhóm:
Mangan (II) oxit. Monoxit. Không tương tác với nước. Dễ bị oxy hóa, tạo thành lớp vỏ giòn. Khi đun nóng với hiđro và các kim loại cùng nhóm hoạt động, nó bị khử thành mangan. Có màu xanh lục và xanh xám của tinh thể. Chất bán dẫn.
Mangan (II, III) oxit. Tinh thể Mn3O4 màu đen nâu. Thuận từ. Nó xuất hiện tự nhiên dưới dạng khoáng chất hausmanite.
Mangan oxit (II, IV). Hợp chất vô cơ Mn5O8. Có thể coi là mangan orthomanganite. Không tan trong H 2 O.
Mangan (III) oxit. Tinh thể màu đen nâu Mn2O3. Không phản ứng với nước. Tìm thấy trong môi trường tự nhiên trong các khoáng chất brownit, kurnakite và bixbyite.
Mangan (IV) oxit hoặc mangan đioxit MnO2. Bột màu nâu sẫm không tan trong nước. Sự hình thành mangan ổn định. Chứa trong khoáng vật pyrolusit. Hấp thụ clo và muối của kim loại nặng.
Mangan (VI) oxit. Phần tử vô định hình màu đỏ sẫm. Phản ứng với nước. Bị phân hủy hoàn toàn khi đun nóng. Phản ứng kiềm tạo thành cặn muối.
Mangan (VII) oxit. Mn2O7 lỏng màu nâu xanh. Chất oxy hóa mạnh. Khi tiếp xúc với các hỗn hợp dễ bắt lửa, nó ngay lập tức bốc cháy chúng. Có thể nổ do một cú sốc, một tia sáng chói và sáng, tương tác với các thành phần hữu cơ. Khi tương tác với H 2 O, nó tạo thành axit pemanganic.
Muối mangan là chất xúc tác cho các quá trình oxy hóa có sự tham gia của oxy. Chúng được sử dụng trong chất hút ẩm. Dầu hạt lanh với việc bổ sung chất hút ẩm như vậy được gọi là dầu làm khô.
Ứng dụng của mangan
Mn được sử dụng rộng rãi trong luyện kim màu. Thêm hợp kim sắt mangan(ferromangan). Tỷ lệ mangan trong đó là 70-80%, cacbon 0,5-7%, còn lại là sắt và tạp chất. Nguyên tố số 25 trong sản xuất thép kết hợp oxy và lưu huỳnh.
Hỗn hợp được sử dụng crom - mangan, -mangan, silic-mangan. Trong sản xuất thép, mangan thay thế thay thế không.
Nguyên tố hóa học thực hiện nhiều chức năng, bao gồm cả tinh luyện và khử oxy hóa thép. Công nghệ được sử dụng rộng rãi kẽm mangan. Độ hòa tan của Zn trong magiê là 2%, và độ bền của thép, trong trường hợp này, tăng lên 40%.
Trong mỏ cao, mangan loại bỏ cặn lưu huỳnh khỏi gang. Kỹ thuật này sử dụng các hợp kim bậc ba của manganin, bao gồm đồng mangan và niken. Vật liệu này được đặc trưng bởi khả năng chịu điện cao, không bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ mà bởi lực áp suất.
Dùng để chế tạo đồng hồ đo áp suất. Giá trị thực của ngành là hợp kim đồng - mangan. Nội dung mangan là 70%, đồng 30%. Nó được sử dụng để giảm tiếng ồn công nghiệp có hại. Trong sản xuất các gói nổ cho các sự kiện lễ hội, một hỗn hợp được sử dụng, bao gồm các yếu tố như magiê mangan. Magiê được sử dụng rộng rãi trong chế tạo máy bay.
Một số loại muối mangan, chẳng hạn như KMnO4, đã tìm thấy đường vào ngành y tế. Kali pemanganat dùng để chỉ các muối của axit pemanganic. Nó có vẻ ngoài màu tím sẫm. Nó hòa tan trong môi trường nước, có màu tím.
Nó là một chất oxy hóa mạnh. Chất khử trùng, có đặc tính kháng khuẩn. mangan trong nước dễ bị oxy hóa, tạo thành một oxit mangan màu nâu kém hòa tan.
Khi tiếp xúc với protein mô, nó tạo thành các hợp chất có đặc tính làm se da rõ rệt. Ở nồng độ cao dung dịch mangan có tác dụng gây kích ứng và gây tê liệt.
kali manganđược sử dụng để điều trị một số bệnh và sơ cứu, và một lọ tinh thể thuốc tím có trong mỗi hộp sơ cứu.
Mangan có lợi cho sức khỏe con người. Tham gia vào quá trình hình thành và phát triển các tế bào của hệ thần kinh trung ương. Thúc đẩy sự hấp thụ vitamin B1 và sắt. Điều chỉnh lượng đường trong máu. Tham gia vào quá trình xây dựng mô xương.
Tham gia vào quá trình hình thành các axit béo. Cải thiện khả năng phản xạ, trí nhớ, xóa tan căng thẳng thần kinh, cáu gắt. Hấp thụ trong thành ruột mangan, vitamin B, E, phốt pho, canxi tăng cường quá trình này, ảnh hưởng đến cơ thể và quá trình trao đổi chất nói chung.
Khoáng chất cần thiết cho con người, chẳng hạn như canxi, magiê, mangan, đồng, kali, sắt được thêm vào phức hợp vitamin-khoáng chất để loại bỏ sự thiếu hụt vitamin.
Ngoài ra các nguyên tố vi lượng kẽm, mangan và sắt có vai trò to lớn đối với đời sống thực vật. Chúng là một phần của phân lân và phân khoáng.
giá mangan
Mangan kim loại chứa tới 95% mangan nguyên chất. Nó được sử dụng trong ngành công nghiệp luyện thép và luyện kim. Loại bỏ các tạp chất không cần thiết khỏi thép và tạo cho nó chất lượng hợp kim.
Ferromangan được sử dụng để khử oxy hợp kim trong quá trình nấu chảy bằng cách loại bỏ oxy khỏi nó. Liên kết các hạt lưu huỳnh với nhau, cải thiện đặc tính chất lượng của thép. Mangan tăng cường vật liệu, làm cho vật liệu chống mài mòn tốt hơn.
Kim loại được sử dụng để tạo ra máy nghiền bi, máy di chuyển đất và nghiền đá, các bộ phận áo giáp. Giá đỡ được làm từ hợp kim mangadin. Nguyên tố số 25 được thêm vào đồng và.
Một tỷ lệ lớn mangan đioxit được tiêu thụ để tạo ra các tế bào mạ. với việc bổ sung Mn, nó được sử dụng trong tổng hợp hữu cơ tốt và công nghiệp. Hợp chất MnO2 và KMnO4 đóng vai trò là chất oxi hóa.
Mangan là một chất không thể thay thế trong luyện kim màu. Độc đáo về thể chất và đặc điểm hóa học. mua mangan có thể trong chuyên ngành cửa hàng. Năm kg kim loại có giá khoảng 150 rúp, và một tấn, tùy thuộc vào loại kết nối, có giá khoảng 100-200 ngàn rúp.
Sáng chế liên quan đến lĩnh vực luyện kim, đặc biệt là các chế phẩm của hợp kim nhôm rèn nhiệt không cứng của hệ nhôm-magiê-mangan với hàm lượng magiê lớn hơn 3% trọng lượng. Hợp kim có thể được sử dụng trong sản xuất các tấm mỏng chủ yếu được sử dụng để dập và uốn tiếp theo để sản xuất các sản phẩm như các bộ phận chứa, nắp hộp, khóa hộp, cũng như các bộ phận kết cấu hàn và không hàn trong đóng tàu, xây dựng, và ngành công nghiệp ô tô. Hợp kim được đề xuất dựa trên nhôm và một sản phẩm được làm từ nó, chứa các thành phần sau, wt. %: magiê 3,0-5,8, mangan 0,1-1,0, titan 0,005-0,15, sắt - lên đến 0,5, silic - lên đến 0,4, crom - lên đến 0,3, kẽm - lên đến 0,4, đồng - lên đến 0,25, ít nhất một nguyên tố được chọn từ nhóm bao gồm niken và coban, 0,0005-0,25, ít nhất một nguyên tố được chọn từ nhóm bao gồm bo và cacbon, 0,00001-0,05, nhôm và các tạp chất có thể chấp nhận - phần còn lại, trong khi tổng hàm lượng mangan, crom, titan và niken và / hoặc coban không vượt quá 1,1. Kết quả kỹ thuật của sáng chế là hợp kim được công bố và sản phẩm được làm từ nó đã cải thiện các tính chất cơ học, cũng như khả năng định hình và chống ăn mòn, giúp tăng tuổi thọ của sản phẩm, mở rộng phạm vi sản phẩm được sản xuất, và giảm chi phí lao động cho sản xuất của họ. 2 giây. và 6 z.p. f-ly, 3 tab.
Sáng chế liên quan đến lĩnh vực luyện kim, đặc biệt là các chế phẩm của hợp kim nhôm rèn nhiệt không cứng của hệ nhôm-magiê-mangan với hàm lượng magiê lớn hơn 3% trọng lượng. Hợp kim có thể được sử dụng trong sản xuất các tấm mỏng chủ yếu được sử dụng để dập và uốn sau đó thành các sản phẩm, chẳng hạn như các bộ phận chứa, nắp hộp, khóa hộp, cũng như cho các bộ phận kết cấu hàn và không hàn trong đóng tàu, xây dựng và Công nghiệp ô tô. Hợp kim nhôm-magiê-mangan hệ thống có giá trị độ bền tương đối thấp, nhưng độ dẻo cao và chống ăn mòn ở trạng thái ủ, chúng được hàn tốt, tất cả các loại bán thành phẩm (tấm, tấm, cấu hình, dập) được thực hiện từ chúng, và do sự kết hợp các đặc tính này mà chúng được sử dụng rộng rãi trong các ngành công nghệ khác nhau. Cách duy nhất để làm cứng các hợp kim này là biến dạng nguội (làm cứng gia công), làm tăng độ bền nhưng làm giảm độ dẻo, tính định hình và khả năng chống ăn mòn. Biến dạng lạnh cũng dẫn đến thực tế là trong quá trình bảo quản sản phẩm trong thời gian dài hoặc gia nhiệt ở nhiệt độ thấp của chúng (ví dụ, sưởi ấm bằng năng lượng mặt trời), các đặc tính độ bền của các sản phẩm này giảm xuống. Ở Nga, đó là: H - chăm chỉ, H1 - một phần tư chăm chỉ, H2 - nửa chăm chỉ, H3 - ba phần tư chăm chỉ. Ở nước ngoài, đó là: H1 - cứng biến dạng, H2 - cứng biến dạng và ủ một phần, H4 - cứng biến dạng và chịu ứng suất nhiệt trong quá trình đánh vecni, sơn hoặc làm khô. Các tấm mỏng từ hợp kim của hệ nhôm-magiê-mangan ở dạng gia công cứng (H1) và được gia công cứng và ủ một phần (H2 và H4) được sử dụng rộng rãi để sản xuất các sản phẩm khác nhau và cấu trúc. Các hợp kim như vậy, trước hết, bao gồm các hợp kim trong nước AMg3, AMg4, AMg4.5, AMg5. GOST 4784-97 tiết lộ một hợp kim của hệ nhôm-magiê-mangan (AMg4) có chứa các thành phần sau,% trọng lượng: Magiê 3,5-4,5 Mangan 0,2-0,7 Crom 0,05-0,25 Sắt Lên đến 0,5 Silic Lên đến 0,4 Đồng Lên đến 0,1 Kẽm Lên đến 0,25 Titan Lên đến 0,15 Nhôm H4 từ hợp kim này một mặt có giá trị độ bền không đủ cao, và mặt khác, độ định hình thấp, không cho phép dập các sản phẩm có hình dạng phức tạp từ nó ở trạng thái này. Bằng sáng chế RU 2156319 (C 22 C 21/08) tiết lộ hợp kim của hệ nhôm-magiê-mangan để sản xuất cuộn hoặc vật liệu dạng kéo, có chứa các thành phần sau,% trọng lượng: Magiê 3,0-5,0 Mangan 0,5-1,0 Sắt Lên đến 0,25 Silic Lên đến 0,25 Kẽm Lên đến 0,4 Một hoặc một số nguyên tố trong nhóm: Chrome Đến 0,25 Đồng Lên đến 0,2 Titan Lên đến 0,2 Zirconi Lên đến 0,2 Nhôm Phần còn lại, trong khi Mn + 2 Zn> 0,75, và Khối lượng phần Các chất phân tán của vật liệu là hơn 1,2%. Các tấm hợp kim này có độ bền cao của mối hàn và khả năng hàn tốt. Những nhược điểm của hợp kim này bao gồm thực tế là các tấm cán nguội mỏng từ hợp kim này ở trạng thái H2 và H4 không đủ độ bền cao, khả năng định hình thấp và khả năng chống ăn mòn, và các tấm hợp kim này ở trạng thái H1, H2, H4, I E. sau khi gia công cứng hoặc sau khi gia công cứng và ủ một phần, chúng mất các đặc tính độ bền của chúng trong quá trình lão hóa hoặc gia nhiệt ở nhiệt độ thấp, dẫn đến sự xuất hiện của các vết rách trong sản phẩm trong quá trình dập tấm, cũng như phá hủy sớm trong quá trình bảo quản các sản phẩm từ hợp kim này bởi vì ăn mòn hư hỏng và giảm sức mạnh, do đó, làm giảm tuổi thọ sử dụng của sản phẩm, hạn chế phạm vi sản phẩm được sản xuất, làm tăng độ phức tạp trong quá trình sản xuất của chúng. hợp kim gốc có chứa magiê, mangan, titan, sắt, silic, crom, kẽm, đồng, nhôm và các tạp chất có thể chấp nhận được, ngoài ra có chứa ít nhất một nguyên tố được chọn từ nhóm bao gồm niken và coban, và ít nhất một nguyên tố được chọn từ nhóm bao gồm bo và cacbon, theo tỷ lệ thành phần sau,% trọng lượng: Magiê 3,0-5,8 Mangan 0,1-1,0 Titan 0,005-0,15 Sắt Lên đến 0,5 Silic Lên đến 0,4 Crom Lên đến 0,3 Kẽm Lên đến 0,4 Đồng Lên đến 0,25 Ít nhất một nguyên tố được chọn từ nhóm bao gồm Niken và coban 0,0005-0,25 được chọn từ nhóm bao gồm Bo và cacbon 0,00001-0,05 Nhôm và các tạp chất có thể chấp nhận được Phần còn lại, trong khi tổng hàm lượng của mangan, crom, titan và niken và / hoặc coban không vượt quá 1,1. Trong các phương án cụ thể của sáng chế, vấn đề cũng là được giải quyết bằng thực tế là hợp kim có chứa thêm ít nhất một nguyên tố được chọn từ nhóm bao gồm xeri, zirconi, vanadi, berili, hafni, scandium và molypden lên đến 0,15% trọng lượng mỗi nguyên tố và tổng số không quá 0,5 trọng lượng. Tỷ lệ thuận lợi nhất cho một số nguyên tố trong hợp kim như sau,% trọng lượng: Magiê 4,2-5,4Mangan 0,2-0,6 Iron 0,1-0,3Silicon 0,05-0,18 Hàm lượng tạp chất có thể chấp nhận được trong hợp kim không vượt quá,% trọng lượng: chì , cadimi, bitmut, thiếc, indium, gali, natri, kali, canxi, bari, flo, nitơ, oxy, liti - 0,05%, hydro - 2,510-5, lưu huỳnh - 0,005, niobi, vonfram, tantali - 0,03, bạc, yttri - 0,15. tấm mỏng một hợp kim nhôm có tính cứng nhiệt được làm từ hợp kim trên. Sản phẩm có thể là một thành phần của vật chứa, cụ thể là lon, ví dụ như nắp, chìa khóa, thân. Sản phẩm có thể được hàn, chẳng hạn, một phần của cấu trúc hàn trong đóng tàu, một phần tử cấu trúc xây dựngở dạng lớp lót, v.v ... Sản phẩm có thể được dán một hoặc cả hai mặt lớp phủ bảo vệ, ví dụ như sơn mài, hoặc sản phẩm có thể được dát mỏng bằng nhựa hoặc sơn. Bản chất của sáng chế là như sau.) dọc theo các ranh giới hạt dưới dạng một lưới liên tục liên tục, điều này dẫn đến giảm đặc tính độ bền, dập, tính dẻo công nghệ, khả năng chống ăn mòn, ngoài ra, sự không ổn định của dung dịch rắn dẫn đến quá trình phân hủy tiếp tục trong quá trình bảo quản lâu dài trong điều kiện bảo quản hoặc trong quá trình gia nhiệt công nghệ những sản phẩm hoàn chỉnh và kết quả là làm giảm tính chất của chúng, phá hủy và giảm tuổi thọ. Thành phần của hợp kim được đề xuất được chọn sao cho Co và / hoặc Ni làm tăng khả năng hòa tan của Mg trong Al. Trong trường hợp này, độ bền của dung dịch rắn của Mg trong Al tăng lên và ứng suất trong mạng tinh thể giảm. Do đó, phần thể tích của pha α (Al 3 Mg 2) được giải phóng trong quá trình ủ, gia nhiệt quá trình hoặc lão hóa (bảo quản lâu dài) giảm, dẫn đến tăng cường độ, chống ăn mòn và tăng tính ổn định của các đặc tính trong thời gian dài. - lão hóa hàng loạt. Ngoài ra, Co và / hoặc Ni liên kết sắt thành các kết tủa nhỏ hơn và phân tán hơn so với các hạt Al 3 Fe của pha AlFeCo và AlFeNi, dẫn đến tăng khả năng xử lý (tính dập) trong quá trình biến dạng nguội của tấm. Phụ gia B và / hoặc C tạo thành cacbua và / hoặc borid với các nguyên tố như Ti, Ni, Co, Fe. Các hạt này đóng vai trò là vị trí tạo mầm của pha (Al 3 Mg 2) được giải phóng trong quá trình nung nóng tấm gia công cứng. Sự kết tủa-pha trên các hạt này hoặc giao diện hạt / ma trận làm giảm lượng giải phóng của chúng ở ranh giới hạt, dẫn đến tăng độ dẻo công nghệ, dập tấm và chống ăn mòn. Sự hiện diện trong hợp kim của một hoặc nhiều nguyên tố từ nhóm: xeri, zirconi, vanadi, berili, hafni, molypden, scandium với lượng chỉ định dẫn đến cải thiện tính hàn của hợp kim do sửa đổi bổ sung cấu trúc và giảm mức độ oxy hóa kim loại lỏng trong hàn nung chảy. Tất cả điều này dẫn đến việc sản xuất các tấm mỏng được gia công cứng và gia công một phần có giá trị cao hơn về cường độ, khả năng định hình (độ dẻo công nghệ), chống ăn mòn và giảm ảnh hưởng của sự mất sức bền trong quá trình bảo quản lâu dài ( bảo quản), dẫn đến tăng tuổi thọ sử dụng của sản phẩm, mở rộng phạm vi sản phẩm được sản xuất, giảm chi phí lao động cho việc sản xuất chúng. Ví dụ. Đúc dạng thỏi phẳng có tiết diện 100500 mm, Thành phần hóa họcđược cho trong Bảng 1. Các thỏi được đồng nhất ở nhiệt độ 480-500C trong 6 giờ. được đưa vào máy lạnh đến độ dày 1,8 mm, một số tấm sau khi ủ bổ sung được cán thành độ dày 0,3 mm, cung cấp trạng thái gia công cứng. 10 giờ. Để mô phỏng việc bảo quản sản phẩm trong thời gian dài và gia nhiệt công nghệ trong thời gian ngắn, ủ thêm các tấm 0,3 mm ở 70C trong 100 giờ và lão hóa ở nhiệt độ phòng trong vòng 3000 giờ. Ngoại trừ thông thường tính chất cơ họcđộ bền kéo, đánh giá độ dẻo công nghệ của tấm bằng các thử nghiệm uốn (GOST 14019-80) và đùn (dập) theo phương pháp Eriksen (GOST 10510-80) và khả năng chống ăn mòn ứng suất nứt khi uốn theo GOST 9019-74. Cơ khí và Các tấm đặc tính ăn mòn được đưa ra trong bảng 2 và 3. Như có thể thấy từ dữ liệu trong bảng 2, hợp kim được đề xuất, so với hợp kim đã biết, có đặc tính độ bền cao hơn 20-60 MPa, trong khi độ dẻo công nghệ và độ dập của nó là 1,5 Cao gấp -2 lần so với cái nổi tiếng. Khả năng chống nứt do ăn mòn cũng cao hơn 2-3 lần đối với hợp kim được đề xuất Từ Bảng 3, có thể thấy rằng sau khi lão hóa kéo dài ở nhiệt độ phòng trong 3000 giờ hoặc mô phỏng gia nhiệt ở 70C trong 100 giờ, sự giảm đặc tính độ bền của hợp kim đã biết là 50-80 MPa và hợp kim được đề xuất có 10-25 MPa, ít hơn 2-3 lần. Do đó, việc sử dụng hợp kim được đề xuất cho phép bạn tăng tuổi thọ của sản phẩm, mở rộng phạm vi sản phẩm , và giảm chi phí lao động để sản xuất chúng.
Đang tải...