Thi trực tuyến môn Hóa học để giải. Cách giải các bài toán trong hóa học, các giải pháp làm sẵn

■ Có đảm bảo rằng sau các lớp học với bạn, chúng tôi sẽ vượt qua kỳ thi hóa học với số điểm cần thiết không?

Trên 95% những sinh viên tốt nghiệp hoàn thành toàn bộ khóa học hàng năm với tôi và thường xuyên hoàn thành bài tập về nhà, đã vào được trường đại học đã chọn. Học sinh đã vượt qua kỳ thi thử vào tháng 9 là 20-30 điểm, vào tháng 5, họ cho kết quả trên 80! Thành quả của bạn sẽ phụ thuộc vào bạn: nếu bạn sẵn sàng làm việc chăm chỉ, thành công sẽ đến!

■ Chúng ta đang chuyển sang lớp 11, kiến thức về hóa học chỉ bằng 0. Đã quá muộn rồi hay vẫn còn cơ hội để làm điều đó?

Chắc chắn có cơ hội! Tôi sẽ cho bạn biết một bí mật: 80% ứng viên mà tôi sẽ bắt đầu chuẩn bị cho Kỳ thi Quốc gia Thống nhất vào tháng 9 vào tháng 9 sẽ học trong một nhóm dành cho người mới bắt đầu. Đây là số liệu thống kê: 80% học sinh lớp 11 không thực sự chịu đựng được bất cứ điều gì từ các bài học hóa học ở trường. Nhưng cùng một số liệu thống kê nói rằng hầu hết các em sẽ vượt qua kỳ thi thành công và đỗ vào trường đại học mà mình mơ ước. Điều chính là phải nghiêm túc!

■ Chuẩn bị cho kỳ thi hóa học - nó có rất khó không?

Trước hết, nó rất thú vị! Nhiệm vụ chính của tôi là đảo ngược ý tưởng học đường về hóa học là nhàm chán, khó hiểu, ít được sử dụng trong đời thực khoa học. Có, học sinh sẽ phải làm việc trong lớp. Vâng, anh ấy sẽ phải làm bài tập về nhà rất nhiều. Nhưng nếu bạn hứng thú với anh ấy về hóa học, công việc này sẽ là một niềm vui!

■ Để làm gì dạy học bạn đang làm việc?

Về cơ bản, của riêng họ. Trong hơn 10 năm, tôi đã “đánh bóng” hệ thống của chính mình để chuẩn bị cho Kỳ thi Thống nhất Quốc gia, và qua nhiều năm nó đã chứng minh được hiệu quả của nó. Bạn không cần phải lo lắng về việc mua tài liệu giáo dục - tôi sẽ cung cấp cho bạn mọi thứ bạn cần. Là miễn phí!

■ Làm thế nào (về mặt kỹ thuật) tôi có thể đăng ký các lớp học của bạn?

Rất đơn giản!

Gọi tôi bằng điện thoại: 8-903-280-81-91 . Bạn có thể gọi bất kỳ ngày nào cho đến 23.00.
Chúng tôi sẽ sắp xếp cuộc họp đầu tiên để kiểm tra sơ bộ và xác định trình độ của nhóm.
Bạn chọn thời gian của các lớp học thuận tiện cho bạn và quy mô của nhóm (học cá nhân, lớp theo cặp, nhóm nhỏ).
Mọi thứ, đúng thời gian đã định, công việc bắt đầu.

Chúc may mắn!

Hoặc bạn chỉ có thể sử dụng trang web này.

■ Học nhóm hiệu quả như thế nào? Không phải tốt hơn là chọn hình thức của các bài học riêng lẻ?

Các lớp học theo nhóm là chấp nhận được nhất về tỷ lệ giá cả - chất lượng. Câu hỏi về hiệu quả của chúng là một câu hỏi về: 1) trình độ của người dạy kèm, 2) số lượng học sinh trong nhóm, 3) lựa chọn chính xác thành phần nhóm.

Nỗi sợ hãi của phụ huynh là điều dễ hiểu: cụm từ "các lớp học trong một nhóm" gợi nhớ đến các lớp học trong đó 30-35 trẻ em học (chính xác hơn là chúng nhàn rỗi!) Với các cấp độ đào tạo khác nhau và nói một cách nhẹ nhàng là các cấp độ khác nhau của Sự thông minh.

Không có gì như vậy sẽ được cho phép bởi một gia sư có trình độ. Đầu tiên, tôi làm theo quy tắc thiêng liêng: "Không quá 5 người trong một nhóm!" Theo tôi, đây là số người tối đa mà một người có thể tính đến Đặc điểm cá nhân mọi học sinh. Một thành phần nhiều hơn là "sản xuất trong dây chuyền".

Thứ hai, tất cả những người mới bắt đầu chuẩn bị cho kỳ thi đều trải qua bài kiểm tra bắt buộc. Các nhóm được thành lập từ những học sinh có trình độ kiến thức xấp xỉ nhau. Tình huống trong đó một người trong nhóm cảm nhận được tài liệu, và những người còn lại chỉ đơn giản là buồn chán, sẽ bị loại trừ! Tất cả những người tham gia sẽ nhận được sự quan tâm như nhau, chúng tôi sẽ đạt được sự hiểu biết đầy đủ về từng chủ đề bởi TẤT CẢ học sinh!

■ Nhưng các bài học riêng vẫn có thể thực hiện được chứ?

Chắc chắn là có thể! Hãy gọi cho tôi (8-903-280-81-91) - chúng tôi sẽ thảo luận lựa chọn nào phù hợp nhất với bạn.

■ Bạn có đến nhà thăm học sinh không?

Vâng, tôi đi đây. Đến bất kỳ quận nào của Mátxcơva (bao gồm cả các khu vực bên ngoài Đường vành đai Mátxcơva) và các vùng ngoại ô Mátxcơva. Hơn nữa, ở nhà, học sinh không chỉ có thể tiến hành cá nhân mà còn có thể tiến hành các lớp học nhóm.

■ Và chúng tôi sống xa Moscow. Để làm gì?

Thực hành từ xa. Skype là của chúng tôi người trợ giúp tốt nhất. Các lớp học từ xa không khác gì so với mặt đối mặt: cùng phương pháp, cùng tài liệu giảng dạy. Thông tin đăng nhập của tôi: repeattitor2000. Liên hệ chúng tôi! Hãy làm một bài học thử - bạn sẽ thấy nó dễ dàng như thế nào!

■ Có thể bắt đầu chuẩn bị cho kỳ thi vào lớp 10 không?

Có, bạn chắc chắn có thể! Và không chỉ có thể, mà còn được khuyến nghị. Hãy tưởng tượng rằng cuối năm lớp 10, một học sinh gần như đã sẵn sàng cho kỳ thi. Nếu có vấn đề gì thì đến lớp 11 sẽ có thời gian sửa lại. Nếu mọi thứ suôn sẻ, lớp 11 có thể được dành để chuẩn bị cho Olympic hóa học (và một thành tích tốt tại Olympic Lomonosov, chẳng hạn, thực tế đảm bảo được nhận vào các trường đại học hàng đầu, bao gồm cả Đại học Tổng hợp Moscow). Bạn bắt đầu tập thể dục càng sớm, bạn càng có nhiều khả năng thành công.

■ Chúng tôi không chỉ quan tâm đến việc chuẩn bị cho kỳ thi hóa học mà còn cả sinh học. Bạn có thể giúp?

Tôi không dạy sinh học, nhưng tôi có thể giới thiệu một gia sư có trình độ cho môn học này. SỬ DỤNG trong sinh học dễ hơn nhiều so với SỬ DỤNG trong hóa học, nhưng tất nhiên, bạn cũng cần phải chuẩn bị nghiêm túc cho kỳ thi này.

■ Chúng tôi sẽ không thể bắt đầu các lớp học vào tháng Chín. Có thể tham gia nhóm muộn hơn một chút?

Các vấn đề như vậy được giải quyết riêng lẻ. Nếu đó là nơi miễn phí, nếu các thành viên khác trong nhóm không phiền và nếu bài kiểm tra cho thấy mức độ hiểu biết của bạn tương ứng với trình độ của nhóm, tôi sẽ sẵn lòng chấp nhận bạn. Hãy gọi cho tôi (8-903-280-81-91), chúng tôi sẽ thảo luận về tình hình của bạn.

■ SỬ DỤNG-2019 trong hóa học sẽ khác bao nhiêu so với SỬ DỤNG-2018?

Những thay đổi được lên kế hoạch, nhưng chúng không phải là cấu trúc, mà là thẩm mỹ. Nếu ở lớp 10, bạn đã học ở một trong các nhóm của tôi và đã hoàn thành toàn bộ khóa học chuẩn bị cho Kỳ thi Thống nhất Quốc gia, thì không cần phải thi lại: bạn đã có tất cả các kiến thức cần thiết. Nếu bạn đang có kế hoạch mở rộng tầm nhìn của mình, tôi mời bạn vào nhóm để chuẩn bị cho Olympic Hóa học.

Chào các bạn học sinh đã bước sang lớp 11! Cuối năm họcđáng nhớ và quan trọng nhất trong cuộc đời học sinh. Sau cùng, cần phải quyết định cuối cùng về việc lựa chọn một chuyên ngành trong tương lai và các môn học để vượt qua các kỳ thi. Lần này tôi chọn cho bạn vật liệu hữu ích làm thế nào để chuẩn bị cho các kỳ thi hóa học.

Lý thuyết chuẩn bị cho kỳ thi môn hóa học

Luyện thi luôn bắt đầu với việc nghiên cứu phần lý thuyết. Do đó, nếu kiến thức môn hóa của bạn ở mức trung bình - hãy bơm căng lý thuyết mà hãy củng cố bằng các bài tập vận dụng.

Vào năm 2018, SỬ DỤNG trong hóa học bao gồm 35 nhiệm vụ: 29 câu hỏi đầu tiên liên quan đến việc chọn câu trả lời từ những câu được đưa ra hoặc viết câu trả lời kỹ thuật số sau khi tính toán, 6 nhiệm vụ còn lại yêu cầu câu trả lời đầy đủ, chi tiết. Đối với 29 câu trả lời đầu tiên, bạn có thể ghi được tối đa 40 điểm và cho câu trả lời thứ hai một phần của kỳ thi- 20 điểm. Có lẽ năm 2019 cấu trúc đề thi môn hóa sẽ không thay đổi.

Các câu hỏi lý thuyết chính trong đề thi môn hóa học bao gồm các chủ đề sau:

Cấu trúc của nguyên tử theo nghĩa hiện đại.
Bảng tuần hoàn.
Hóa học vô cơ (tính chất hóa học của kim loại và phi kim loại).
Hóa học hữu cơ (chất béo, protein và carbohydrate).
Thực nghiệm hóa học về lý thuyết (quy tắc làm việc và an toàn trong phòng thí nghiệm, phương pháp thu nhận một chất nhất định).
Ý tưởng về các phương pháp thu nhận các chất và nguyên tố cần thiết trong phiên bản công nghiệp (luyện kim và các phương pháp thu nhận kim loại trong sản xuất, công nghiệp hóa chất).
Các phép tính theo công thức và phương trình hóa học.

Kế hoạch chuẩn bị cho kỳ thi hóa học

một). Lập kế hoạch hàng năm với việc tính toán theo giờ và lựa chọn ngày chuẩn bị. Ví dụ, học môn hóa học 2 giờ mỗi ngày vào thứ Hai, thứ Tư và thứ Bảy.

2). Tốt nhất là tham gia vào việc chuẩn bị người thân yêu(bố mẹ hoặc chị / em). Nếu không được, hãy lập nhóm với một học sinh khác có kế hoạch tham gia kỳ thi môn hóa học. Vì vậy, các bạn sẽ cảm nhận được sự hỗ trợ của nhau và đồng thời điều chỉnh nếu một trong hai người bị tụt lại phía sau. Đây là một loại động lực, và các lớp học sẽ thú vị hơn.

3). Tính thời gian để hoàn thành mỗi nhiệm vụ thử nghiệm. Vì vậy, bạn sẽ biết trước cần dành bao nhiêu thời gian cho câu hỏi và nếu bạn "di chuột" qua một cái gì đó, bạn có thể chuyển sang nhiệm vụ khác và quay lại nhiệm vụ chưa hoàn thành sau đó.

bốn). Khi bạn đến gần kỳ thi của mình, hãy cố gắng ăn và ngủ nhiều nhất có thể. Người khám nên cảm thấy được nghỉ ngơi.

Lời khuyên! Trong chính kỳ thi, bạn cần phải quyết định các nhiệm vụ theo mức độ phức tạp. Bạn nên để các nhiệm vụ dễ hiểu nhất trong 30 phút cuối của bài thi. Các nhiệm vụ của phần thứ hai sẽ mang lại điểm số cao cho bạn, vì vậy nên bắt đầu với chúng, nhưng nên canh thời gian đã định cho từng nhiệm vụ. Câu trả lời cho câu hỏi đơn giản có thể được đưa ra vào cuối kỳ thi.

Sách luyện thi đại học môn hóa

Của riêng mình chuẩn bị cho một kỳ thi hóa học có thể được thực hiện bằng cách nghiên cứu sách giáo khoa và dạy học. Đây là phương pháp khó nhất, vì học sinh sẽ cần sự tập trung chú ý tối đa, khả năng độc lập hiểu tài liệu, tính kiên trì và tính tự giác.

Trong số các sách giáo khoa phổ biến để chuẩn bị cho kỳ thi môn hóa học là:

“Kiểm tra Nhà nước thống nhất. Hoá học. Sách tham khảo lớn ”(tác giả - Doronkin, Sazhneva, Berezhnaya). Cuốn sách mô tả chi tiết các phần chính của hóa học hữu cơ và vô cơ, cũng như hóa học đại cương. Sách hướng dẫn có các nhiệm vụ cho phần thực hành. Sách gồm 560 trang. Chi phí ước tính khoảng 300 rúp.
« Gia sư Hóa học”(Tác giả - Egorov). Cuốn sách ra đời nhằm mục đích nghiên cứu sâu về môn hóa học để chuẩn bị cho kỳ thi. "Gia sư" bao gồm các câu hỏi lý thuyết và câu trả lời cho chúng (kiểm tra theo chủ đề), cũng như các nhiệm vụ thực tế theo mức độ khó khăn với giải thích chi tiết giải thuật. Sách gồm 762 trang. Chi phí ước tính là khoảng 600 rúp.

Các khóa học trong hóa học: chuẩn bị cho kỳ thi

phổ biến nhất và một cách đơn giản chuẩn bị cho kỳ thi hóa học việc tham dự các khóa học nhóm hoặc dạy kèm cá nhân được công nhận. Nó không đòi hỏi tính tự giác và phân tích độc lập các tài liệu. Giáo viên hóa học sẽ lên lịch thăm và giúp bạn hiểu đơn giản và nhiệm vụ đầy thử thách ah trong chương trình đã được phê duyệt.

Tài liệu được cung cấp trong các khóa học hóa học thường dựa trên các câu hỏi và chủ đề của chương trình USE năm ngoái. Giáo viên tính đến nhiều nhất lỗi thường gặp sinh viên và cho phân tích hoàn chỉnh nhiệm vụ như vậy.

Trang web Hóa học để chuẩn bị cho kỳ thi

Hình thức đào tạo từ xa đã trở nên phổ biến, vì vậy bạn có thể tận dụng cơ hội để chuẩn bị cho kỳ thi môn hóa học với sự trợ giúp của các bài học trực tuyến. Một số trong số đó là miễn phí, một số được trả phí hoàn toàn và có các bài học trực tuyến có thanh toán một phần, tức là bạn có thể xem bài học đầu tiên miễn phí và sau đó quyết định tiếp tục đào tạo trên cơ sở trả phí.

Chứng nhận cuối năm 2019 của nhà nước về hóa học cho học sinh tốt nghiệp lớp 9 của các cơ sở giáo dục phổ thông được thực hiện nhằm đánh giá trình độ học vấn chung của học sinh tốt nghiệp ngành này. Các nhiệm vụ kiểm tra kiến thức của các phần sau của hóa học:

Cấu trúc của nguyên tử.
Định luật tuần hoàn và Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học D.I. Mendeleev.
Cấu trúc của các phân tử. liên kết hóa học: cộng hóa trị (phân cực và không phân cực), ion, kim loại.
Tính giá trị của các nguyên tố hóa học. Mức độ oxi hoá của các nguyên tố hoá học.
Chất đơn giản và chất phức tạp.
Phản ứng hóa học. Điều kiện và dấu hiệu rò rỉ phản ứng hoá học. Các phương trình hóa học.
Chất điện giải và chất không điện giải. Các cation và anion. Sự điện li của axit, kiềm và muối (trung bình).
Các phản ứng trao đổi ion và điều kiện thực hiện chúng.
Tính chất hóa học chất đơn giản: kim loại và phi kim loại.
Tính chất hoá học của oxit: bazơ, lưỡng tính, có tính axit.
Tính chất hóa học của bazơ. Tính chất hóa học của axit.
Tính chất hóa học của muối (trung bình).
Các chất và hỗn hợp tinh khiết. Nội quy làm việc an toàn trong phòng thí nghiệm của trường. ô nhiễm hóa chất Môi trường và hậu quả của nó.
Mức độ oxi hoá của các nguyên tố hoá học. Chất oxi hóa và chất khử. Các phản ứng oxi hóa khử.
Tính toán phân số khối lượng nguyên tố hóa học về chất.
Luật tuần hoàn D.I. Mendeleev.
Thông tin ban đầu về chất hữu cơ. Về mặt sinh học chất quan trọng: protein chất béo carbohydrate.
Xác định bản chất của môi trường dung dịch axit và kiềm bằng cách sử dụng các chất chỉ thị. Các phản ứng định tính với các ion trong dung dịch (clorua, sunfat, cacbonat, ion amoni). Phản ứng định tính với các chất ở thể khí (oxi, hiđro, cacbon đioxit, amoniac).
Tính chất hóa học của chất đơn giản. Tính chất hóa học của phức chất.

Ngày vượt qua kỳ thi OGE về hóa học năm 2019:
4 tháng 6 (Thứ Ba).

Cấu trúc và nội dung đề thi năm 2019 không có gì thay đổi so với năm 2018.

Trong phần này, bạn sẽ tìm thấy kiểm tra trực tuyến, sẽ giúp bạn chuẩn bị cho việc cung cấp OGE (GIA) trong hóa học. Chúng tôi chúc bạn thành công!

Đề thi thử OGE (GIA-9) năm 2019 môn Hóa học bao gồm hai phần. Phần thứ nhất gồm 19 nhiệm vụ kèm theo câu trả lời ngắn gọn, phần thứ hai gồm 3 nhiệm vụ kèm theo đáp án chi tiết. Về vấn đề này, chỉ có phần đầu tiên (tức là 19 nhiệm vụ đầu tiên) được trình bày trong bài kiểm tra này. Theo cấu trúc hiện tại của đề thi, trong số các bài này chỉ có 15 đáp án được đưa ra, tuy nhiên, để thuận tiện cho việc vượt qua bài kiểm tra, ban giám hiệu đã quyết định đưa ra đáp án ở tất cả các bài. Nhưng đối với các nhiệm vụ trong đó các tùy chọn trả lời không được cung cấp bởi trình biên dịch của vật liệu đo lường và kiểm soát thực (KIMs), số lượng tùy chọn trả lời đã được tăng lên đáng kể để đưa bài kiểm tra của chúng tôi đến gần nhất có thể với những gì bạn sẽ phải đối mặt cuối năm học.

Đề thi thử OGE (GIA-9) chuẩn 2018 môn Hóa gồm 2 phần. Phần thứ nhất gồm 19 nhiệm vụ kèm theo câu trả lời ngắn gọn, phần thứ hai gồm 3 nhiệm vụ kèm theo đáp án chi tiết. Về vấn đề này, chỉ có phần đầu tiên (tức là 19 nhiệm vụ đầu tiên) được trình bày trong bài kiểm tra này. Theo cấu trúc hiện tại của đề thi, trong số các bài này chỉ có 15 đáp án được đưa ra, tuy nhiên, để thuận tiện cho việc vượt qua bài kiểm tra, ban giám hiệu đã quyết định đưa ra đáp án ở tất cả các bài. Nhưng đối với các nhiệm vụ trong đó các tùy chọn trả lời không được cung cấp bởi trình biên dịch của vật liệu đo lường và kiểm soát thực (KIMs), số lượng tùy chọn trả lời đã được tăng lên đáng kể để đưa bài kiểm tra của chúng tôi đến gần nhất có thể với những gì bạn sẽ phải đối mặt cuối năm học.

Đề thi thử OGE chuẩn (GIA-9) năm 2017 môn Hóa học gồm 2 phần. Phần thứ nhất gồm 19 nhiệm vụ kèm theo câu trả lời ngắn gọn, phần thứ hai gồm 3 nhiệm vụ kèm theo đáp án chi tiết. Về vấn đề này, chỉ có phần đầu tiên (tức là 19 nhiệm vụ đầu tiên) được trình bày trong bài kiểm tra này. Theo cấu trúc hiện tại của đề thi, trong số các bài này chỉ có 15 đáp án được đưa ra, tuy nhiên, để thuận tiện cho việc vượt qua bài kiểm tra, ban giám hiệu đã quyết định đưa ra đáp án ở tất cả các bài. Nhưng đối với các nhiệm vụ trong đó các tùy chọn trả lời không được cung cấp bởi trình biên dịch của vật liệu đo lường và kiểm soát thực (KIMs), số lượng tùy chọn trả lời đã được tăng lên đáng kể để đưa bài kiểm tra của chúng tôi đến gần nhất có thể với những gì bạn sẽ phải đối mặt cuối năm học.

Đề thi thử OGE chuẩn (GIA-9) năm 2016 môn Hóa học gồm 2 phần. Phần thứ nhất gồm 19 nhiệm vụ kèm theo câu trả lời ngắn gọn, phần thứ hai gồm 3 nhiệm vụ kèm theo đáp án chi tiết. Về vấn đề này, chỉ có phần đầu tiên (tức là 19 nhiệm vụ đầu tiên) được trình bày trong bài kiểm tra này. Theo cấu trúc hiện tại của đề thi, trong số các bài này chỉ có 15 đáp án được đưa ra, tuy nhiên, để thuận tiện cho việc vượt qua bài kiểm tra, ban giám hiệu đã quyết định đưa ra đáp án ở tất cả các bài. Nhưng đối với các nhiệm vụ trong đó các tùy chọn trả lời không được cung cấp bởi trình biên dịch của vật liệu đo lường và kiểm soát thực (KIMs), số lượng tùy chọn trả lời đã được tăng lên đáng kể để đưa bài kiểm tra của chúng tôi đến gần nhất có thể với những gì bạn sẽ phải đối mặt cuối năm học.

Đề thi thử OGE chuẩn (GIA-9) năm 2015 môn Hóa học gồm 2 phần. Phần thứ nhất gồm 19 nhiệm vụ kèm theo câu trả lời ngắn gọn, phần thứ hai gồm 3 nhiệm vụ kèm theo đáp án chi tiết. Về vấn đề này, chỉ có phần đầu tiên (tức là 19 nhiệm vụ đầu tiên) được trình bày trong bài kiểm tra này. Theo cấu trúc hiện tại của đề thi, trong số các bài này chỉ có 15 đáp án được đưa ra, tuy nhiên, để thuận tiện cho việc vượt qua bài kiểm tra, ban giám hiệu đã quyết định đưa ra đáp án ở tất cả các bài. Nhưng đối với các nhiệm vụ trong đó các tùy chọn trả lời không được cung cấp bởi trình biên dịch của vật liệu đo lường và kiểm soát thực (KIMs), số lượng tùy chọn trả lời đã được tăng lên đáng kể để đưa bài kiểm tra của chúng tôi đến gần nhất có thể với những gì bạn sẽ phải đối mặt cuối năm học.

Khi hoàn thành nhiệm vụ A1-A19, chỉ chọn một lựa chọn đúng .
Khi hoàn thành nhiệm vụ B1-B3, hãy chọn hai lựa chọn đúng.

Khi hoàn thành nhiệm vụ A1-A15, chỉ chọn một lựa chọn đúng.

Khi hoàn thành nhiệm vụ A1-A15, chỉ chọn một phương án đúng.

Phương pháp giải các bài toán trong hóa học

Khi giải quyết vấn đề, bạn cần được hướng dẫn bởi một số quy tắc đơn giản:

Đọc kỹ tình trạng của vấn đề;
Viết ra những gì được cho;
Nếu cần, chuyển đổi đơn vị của các đại lượng vật lý sang đơn vị SI (cho phép một số đơn vị không thuộc hệ thống, ví dụ, lít);
Viết lại, nếu cần, phương trình phản ứng và sắp xếp các hệ số;
Giải quyết vấn đề bằng cách sử dụng khái niệm lượng chất, và không sử dụng phương pháp vẽ tỷ lệ;
Viết ra câu trả lời.

Để ôn luyện thành công môn hóa học, các em nên xem xét kỹ các phương pháp giải cho các bài toán đưa ra trong văn bản, cũng như giải một cách độc lập với số lượng vừa đủ. Trong quá trình giải quyết vấn đề, các quy định lý thuyết chính của khóa học hóa học sẽ được sửa chữa. Việc giải bài trong toàn bộ thời gian học môn hóa và chuẩn bị cho kì thi là cần thiết.

Các bạn có thể sử dụng các nhiệm vụ trên trang này hoặc có thể tải bộ sưu tập các nhiệm vụ và bài tập hay có lời giải của các nhiệm vụ điển hình và phức tạp (M. I. Lebedeva, I. A. Ankudimova): download.

Nốt ruồi, khối lượng mol

Khối lượng phân tử là tỷ số giữa khối lượng của một chất với số lượng của một chất, tức là

М (х) = m (x) / ν (x), (1)

trong đó M (x) là khối lượng mol của chất X, m (x) là khối lượng của chất X, ν (x) là lượng chất X. Đơn vị SI cho khối lượng mol là kg / mol, nhưng g / mol được sử dụng phổ biến. Đơn vị của khối lượng là g, kg. Đơn vị SI của lượng chất là mol.

Không tí nào vấn đề hóa học đã được giải quyết thông qua lượng vật chất. Hãy nhớ công thức cơ bản:

ν (x) = m (x) / М (х) = V (x) / V m = N / N A, (2)

trong đó V (x) là thể tích chất Х (l), Vm là thể tích mol chất khí (l / mol), N là số hạt, N A là hằng số Avogadro.

1. Xác định khối lượng natri iotua NaI lượng chất 0,6 mol.

Được: ν (NaI) = 0,6 mol.

Tìm thấy: m (NaI) =?

Dung dịch. Khối lượng mol của natri iotua là:

M (NaI) = M (Na) + M (I) = 23 + 127 = 150 g / mol

Xác định khối lượng của NaI:

m (NaI) = ν (NaI) M (NaI) = 0,6 150 = 90 g.

2. Xác định lượng chất nguyên tử bo chứa trong natri tetraborat Na 2 B 4 O 7 nặng 40,4 g.

Được: m (Na 2 B 4 O 7) \ u003d 40,4 g.

Tìm thấy: ν (B) =?

Dung dịch. Khối lượng mol của natri tetraborat là 202 g / mol. Xác định lượng chất Na 2 B 4 O 7:

ν (Na 2 B 4 O 7) \ u003d m (Na 2 B 4 O 7) / M (Na 2 B 4 O 7) \ u003d 40,4 / 202 \ u003d 0,2 mol.

Nhớ lại rằng 1 mol phân tử natri tetraborat chứa 2 mol nguyên tử natri, 4 mol nguyên tử bo và 7 mol nguyên tử oxi (xem công thức của natri tetraborat). Khi đó số nguyên tử chất bo là: ν (B) \ u003d 4 ν (Na 2 B 4 O 7) \ u003d 4 0,2 \ u003d 0,8 mol.

Các phép tính theo công thức hóa học. Chia sẻ đại chúng.

Phần trăm khối lượng của một chất là tỷ số giữa khối lượng của một chất nhất định trong hệ với khối lượng của toàn bộ hệ, tức là ω (X) = m (X) / m, trong đó ω (X) là phần trăm khối lượng của chất X, m (X) là khối lượng của chất X, m là khối lượng của toàn hệ. Phần khối lượng là một đại lượng không thứ nguyên. Nó được biểu thị dưới dạng phần nhỏ của đơn vị hoặc phần trăm. Ví dụ, phần khối lượng của oxy nguyên tử là 0,42, hay 42%, tức là ω (O) = 0,42. Phần trăm khối lượng của nguyên tử clo trong natri clorua là 0,607, hay 60,7%, tức là ω (Cl) = 0,607.

3. Xác định phần trăm khối lượng nước kết tinh trong bari clorua dihydrat BaCl 2 2H 2 O.

Dung dịch: Khối lượng mol của BaCl 2 2H 2 O là:

M (BaCl 2 2H 2 O) \ u003d 137+ 2 35,5 + 2 18 \ u003d 244 g / mol

Từ công thức BaCl 2 2H 2 O, 1 mol bari clorua dihydrat chứa 2 mol H 2 O. Từ đó ta có thể xác định khối lượng nước có trong BaCl 2 2H 2 O:

m (H 2 O) \ u003d 2 18 \ u003d 36 g.

Chúng tôi tìm thấy phần trăm khối lượng của nước kết tinh trong bari clorua dihydrat BaCl 2 2H 2 O.

ω (H 2 O) \ u003d m (H 2 O) / m (BaCl 2 2H 2 O) \ u003d 36/244 \ u003d 0,1475 \ u003d 14,75%.

4. Từ một mẫu đá nặng 25 g chứa khoáng chất Ag 2 S, người ta đã phân lập được bạc nặng 5,4 g. Xác định phần trăm khối lượng argentite trong mẫu.

Được: m (Ag) = 5,4 g; m = 25 g.

Tìm thấy: ω (Ag 2 S) =?

Dung dịch: ta xác định lượng bạc trong argentit: ν (Ag) \ u003d m (Ag) / M (Ag) \ u003d 5,4 / 108 \ u003d 0,05 mol.

Từ công thức Ag 2 S suy ra khối lượng chất argentit gấp đôi số lượng ít hơn chất bạc. Xác định khối lượng chất argentit:

ν (Ag 2 S) \ u003d 0,5 ν (Ag) \ u003d 0,5 0,05 \ u003d 0,025 mol

Chúng tôi tính toán khối lượng của argentite:

m (Ag 2 S) \ u003d ν (Ag 2 S) M (Ag 2 S) \ u003d 0,025 248 \ u003d 6,2 g.

Bây giờ chúng ta xác định phần khối lượng của argentit trong một mẫu đá, nặng 25 g.

ω (Ag 2 S) \ u003d m (Ag 2 S) / m \ u003d 6,2 / 25 \ u003d 0,248 \ u003d 24,8%.

Tìm ra công thức hợp chất

5. Xác định công thức hợp chất đơn giản nhất kali với mangan và oxi, nếu phần trăm khối lượng của các nguyên tố trong chất này lần lượt là 24,7, 34,8 và 40,5%.

Được: ω (K) = 24,7%; ω (Mn) = 34,8%; ω (O) = 40,5%.

Tìm thấy: công thức hợp chất.

Dung dịch: để tính toán, chúng tôi chọn khối lượng của hợp chất, bằng 100 g, tức là m = 100 g. Khối lượng kali, mangan và oxi sẽ là:

m (K) = m ω (K); m (K) \ u003d 100 0,247 \ u003d 24,7 g;

m (Mn) = m ω (Mn); m (Mn) = 100 0,348 = 34,8 g;

m (O) = m ω (O); m (O) \ u003d 100 0,405 \ u003d 40,5 g.

Chúng tôi xác định lượng các chất nguyên tử kali, mangan và oxy:

ν (K) \ u003d m (K) / M (K) \ u003d 24,7 / 39 \ u003d 0,63 mol

ν (Mn) \ u003d m (Mn) / M (Mn) \ u003d 34,8/55 \ u003d 0,63 mol

ν (O) \ u003d m (O) / M (O) \ u003d 40,5 / 16 \ u003d 2,5 mol

Ta tìm tỉ lệ các chất:

ν (K): ν (Mn): ν (O) = 0,63: 0,63: 2,5.

Chia vế phải của phương trình cho một số nhỏ hơn (0,63) ta được:

ν (K): ν (Mn): ν (O) = 1: 1: 4.

Do đó, công thức đơn giản nhất của hợp chất KMnO 4.

6. Trong quá trình đốt cháy 1,3 g chất này, 4,4 g cacbon monoxit (IV) và 0,9 g nước được tạo thành. Tìm công thức phân tử chất nếu khối lượng riêng hiđro của nó là 39.

Được: m (in-va) \ u003d 1,3 g; m (CO 2) = 4,4 g; m (H 2 O) = 0,9 g; D H2 \ u003d 39.

Tìm thấy: công thức của chất.

Dung dịch: Giả sử rằng chất bạn đang tìm có chứa carbon, hydro và oxy, bởi vì Trong quá trình cháy của nó, CO 2 và H 2 O. được tạo thành, sau đó cần phải tìm khối lượng các chất CO 2 và H 2 O để xác định khối lượng của các chất nguyên tử cacbon, hiđro và oxi.

ν (CO 2) \ u003d m (CO 2) / M (CO 2) \ u003d 4,4 / 44 \ u003d 0,1 mol;

ν (H 2 O) \ u003d m (H 2 O) / M (H 2 O) \ u003d 0,9 / 18 \ u003d 0,05 mol.

Chúng tôi xác định số lượng các chất nguyên tử cacbon và hiđro:

ν (C) = ν (CO 2); v (C) = 0,1 mol;

ν (H) = 2 ν (H 2 O); ν (H) \ u003d 2 0,05 \ u003d 0,1 mol.

Do đó, khối lượng của cacbon và hydro sẽ bằng nhau:

m (C) = ν (C) M (C) = 0,1 12 = 1,2 g;

m (H) \ u003d ν (H) M (H) \ u003d 0,1 1 \ u003d 0,1 g.

Chúng tôi xác định thành phần định tính của chất:

m (in-va) \ u003d m (C) + m (H) \ u003d 1,2 + 0,1 \ u003d 1,3 g.

Do đó, chất chỉ gồm cacbon và hiđro (xem điều kiện của đề). Bây giờ chúng ta hãy xác định trọng lượng phân tử của nó, dựa trên giá trị đã cho trong điều kiện nhiệm vụ khối lượng riêng của một chất đối với hydro.

M (in-va) \ u003d 2 D H2 \ u003d 2 39 \ u003d 78 g / mol.

ν (C): ν (H) = 0,1: 0,1

Chia vế phải của phương trình cho số 0,1, ta được:

ν (C): ν (H) = 1: 1

Hãy lấy số nguyên tử cacbon (hoặc hiđro) là "x", sau đó, nhân "x" với khối lượng nguyên tử của cacbon và hiđro và cân bằng khối lượng này với khối lượng phân tử của chất, ta giải được phương trình:

12x + x \ u003d 78. Do đó x \ u003d 6. Do đó, công thức của chất C 6 H 6 là benzen.

Thể tích mol các chất khí. Luật pháp khí lý tưởng. Khối lượng phần .

Thể tích mol của một chất khí bằng tỉ số giữa thể tích chất khí với số chất của chất khí này, tức là

Vm = V (X) / ν (x),

Trong đó V m là thể tích mol của khí - một giá trị không đổi đối với bất kỳ khí nào ở điều kiện đã cho; V (X) là thể tích của khí X; ν (x) - lượng chất khí X. Thể tích mol của các khí ở điều kiện thường (áp suất thường p n \ u003d 101 325 Pa ≈ 101,3 kPa và nhiệt độ Tn \ u003d 273,15 K ≈ 273 K) là V m \ u003d 22,4 l / mol.

Trong các tính toán liên quan đến chất khí, thường phải chuyển từ các điều kiện này sang điều kiện bình thường hoặc ngược lại. Trong trường hợp này, thật tiện lợi khi sử dụng công thức sau đây từ định luật khí kết hợp của Boyle-Mariotte và Gay-Lussac:

──── = ─── (3)

Trong đó p là áp suất; V là thể tích; T là nhiệt độ trong thang Kelvin; chỉ số "n" cho biết điều kiện bình thường.

Thành phần của hỗn hợp khí thường được biểu thị bằng cách sử dụng phần thể tích - tỷ lệ giữa thể tích của một thành phần nhất định với tổng thể tích của hệ, tức là

trong đó φ (X) là phần thể tích của thành phần X; V (X) là thể tích của thành phần X; V là thể tích của hệ. Phần thể tích là một đại lượng không có thứ nguyên, nó được biểu thị bằng đơn vị phân số hoặc phần trăm.

7. Cái gì âm lượng lấy ở nhiệt độ 20 ° C và áp suất 250 kPa amoniac nặng 51 g?

Được: m (NH 3) = 51 g; p = 250 kPa; t = 20 ° C.

Tìm thấy: V (NH 3) \ u003d?

Dung dịch: xác định khối lượng chất amoniac:

ν (NH 3) \ u003d m (NH 3) / M (NH 3) \ u003d 51/17 \ u003d 3 mol.

Thể tích amoniac ở điều kiện thường là:

V (NH 3) \ u003d V m ν (NH 3) \ u003d 22,4 3 \ u003d 67,2 l.

Sử dụng công thức (3), chúng tôi đưa thể tích amoniac đến các điều kiện này [nhiệt độ T \ u003d (273 + 20) K \ u003d 293 K]:

p n TV n (NH 3) 101,3 293 67,2

V (NH 3) \ u003d ───────── \ u003d ──────────── \ u003d 29,2 l.

8. Xác định âm lượng, ở điều kiện thường thu được hỗn hợp khí gồm hiđro nặng 1,4 g và nitơ nặng 5,6 g.

Được: m (N 2) = 5,6 g; m (H2) = 1,4; Tốt.

Tìm thấy: V (hỗn hợp) =?

Dung dịch: tìm khối lượng của chất hiđro và nitơ:

ν (N 2) \ u003d m (N 2) / M (N 2) \ u003d 5,6 / 28 \ u003d 0,2 mol

ν (H 2) \ u003d m (H 2) / M (H 2) \ u003d 1,4 / 2 \ u003d 0,7 mol

Vì ở điều kiện thường các khí này không tương tác với nhau nên thể tích của hỗn hợp khí sẽ là bằng tổng thể tích của các chất khí, tức là

V (hỗn hợp) \ u003d V (N 2) + V (H 2) \ u003d V m ν (N 2) + V m ν (H 2) \ u003d 22,4 0,2 + 22,4 0,7 \ u003d 20,16 l.

Tính toán bằng phương trình hóa học

Các phép tính theo phương trình hóa học (phép tính phân tích) dựa trên định luật bảo toàn khối lượng của các chất. Tuy nhiên, trong thực tế quá trình hóa học do quá trình phản ứng xảy ra không hoàn toàn và các chất bị hao hụt khác nhau nên khối lượng của các sản phẩm tạo thành thường nhỏ hơn khối lượng nên được tạo thành tuân theo định luật bảo toàn khối lượng các chất. Hiệu suất của sản phẩm phản ứng (hoặc phần khối lượng của sản lượng) là tỷ số giữa khối lượng của sản phẩm thực tế thu được, được biểu thị bằng phần trăm, với khối lượng của nó, được tạo thành phù hợp với tính toán lý thuyết, tức là

η = / m (X) (4)

Trong đó η là sản lượng,%; m p (X) - khối lượng của sản phẩm X thu được trong quá trình thực; m (X) là khối lượng chất X tính được.

Trong những nhiệm vụ mà sản lượng sản phẩm không được xác định, người ta giả định rằng nó là định lượng (lý thuyết), tức là η = 100%.

9. Khối lượng photpho cần đốt cháy là bao nhiêu? để nhận được oxit photpho (V) nặng 7,1 g?

Được: m (P 2 O 5) \ u003d 7,1 g.

Tìm thấy: m (P) =?

Dung dịch: ta viết phương trình phản ứng cháy của photpho và sắp xếp các hệ số đẳng tích.

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

Ta xác định khối lượng chất P 2 O 5 thu được trong phản ứng.

ν (P 2 O 5) \ u003d m (P 2 O 5) / M (P 2 O 5) \ u003d 7,1 / 142 \ u003d 0,05 mol.

Từ phương trình phản ứng suy ra ν (P 2 O 5) \ u003d 2 ν (P), do đó, lượng photpho cần dùng trong phản ứng là:

ν (P 2 O 5) \ u003d 2 ν (P) \ u003d 2 0,05 \ u003d 0,1 mol.

Từ đây, chúng ta tìm thấy khối lượng của phốt pho:

m (Р) = ν (Р) М (Р) = 0,1 31 = 3,1 g.

10. Magiê nặng 6 g và kẽm nặng 6,5 g được hòa tan trong một lượng dư axit clohiđric. Khối lượng nào hydro, được đo ở điều kiện bình thường, nổi bật trong đó?

Được: m (Mg) = 6 g; m (Zn) = 6,5 g; Tốt.

Tìm thấy: V (H 2) =?

Dung dịch: chúng ta viết các phương trình phản ứng cho sự tương tác của magiê và kẽm với axit clohiđric và sắp xếp các hệ số cân bằng.

Zn + 2 HCl \ u003d ZnCl 2 + H 2

Mg + 2 HCl \ u003d MgCl 2 + H 2

Chúng tôi xác định lượng magiê và các chất kẽm đã phản ứng với axit clohydric.

ν (Mg) \ u003d m (Mg) / M (Mg) \ u003d 6/24 \ u003d 0,25 mol

ν (Zn) \ u003d m (Zn) / M (Zn) \ u003d 6,5/65 \ u003d 0,1 mol.

Từ các phương trình phản ứng, lượng chất của kim loại và hiđro bằng nhau, tức là ν (Mg) \ u003d ν (H 2); ν (Zn) \ u003d ν (H 2), chúng tôi xác định lượng hiđro thu được từ hai phản ứng:

ν (Н 2) \ u003d ν (Mg) + ν (Zn) \ u003d 0,25 + 0,1 \ u003d 0,35 mol.

Ta tính thể tích khí hydro thoát ra sau phản ứng:

V (H 2) \ u003d V m ν (H 2) \ u003d 22,4 0,35 \ u003d 7,84 l.

11. Khi cho hiđro sunfua có thể tích 2,8 lít (điều kiện thường) đi qua lượng dư dung dịch đồng (II) sunfat thì tạo thành kết tủa nặng 11,4 g. Xác định lối ra sản phẩm phản ứng.

Được: V (H 2 S) = 2,8 l; m (kết tủa) = 11,4 g; Tốt.

Tìm thấy: η =?

Dung dịch: ta viết phương trình phản ứng tương tác giữa hiđro sunfua và đồng (II) sunfat.

H 2 S + CuSO 4 \ u003d CuS ↓ + H 2 SO 4

Xác định khối lượng chất hiđro sunfua tham gia phản ứng.

ν (H 2 S) \ u003d V (H 2 S) / V m \ u003d 2,8 / 22,4 \ u003d 0,125 mol.

Theo phương trình phản ứng, ν (H 2 S) \ u003d ν (СuS) \ u003d 0,125 mol. Vì vậy, bạn có thể tìm thấy khối lượng lý thuyết của CuS.

m (CuS) \ u003d ν (CuS) M (CuS) \ u003d 0,125 96 \ u003d 12 g.

Bây giờ chúng ta xác định năng suất sản phẩm bằng công thức (4):

η = / m (X) = 11,4 100/12 = 95%.

12. Cái gì trọng lượng amoni clorua được tạo thành do tương tác của hiđro clorua nặng 7,3 g với amoniac nặng 5,1 g? Khí gì sẽ dư? Xác định khối lượng của phần dư.

Được: m (HCl) = 7,3 g; m (NH 3) \ u003d 5,1 g.

Tìm thấy: m (NH 4 Cl) =? m (dư) =?

Dung dịch: viết phương trình phản ứng.

HCl + NH 3 \ u003d NH 4 Cl

Nhiệm vụ này dành cho "dư thừa" và "thiếu hụt". Ta tính lượng hiđro clorua và amoniac rồi xác định khí nào dư.

ν (HCl) \ u003d m (HCl) / M (HCl) \ u003d 7,3 / 36,5 \ u003d 0,2 mol;

ν (NH 3) \ u003d m (NH 3) / M (NH 3) \ u003d 5,1 / 17 \ u003d 0,3 mol.

Amoniac dư thừa, do đó, tính toán dựa trên sự thiếu hụt, tức là bằng hiđro clorua. Theo phương trình phản ứng, ν (HCl) \ u003d ν (NH 4 Cl) \ u003d 0,2 mol. Xác định khối lượng amoni clorua.

m (NH 4 Cl) \ u003d ν (NH 4 Cl) M (NH 4 Cl) \ u003d 0,2 53,5 \ u003d 10,7 g.

Ta xác định amoniac dư (tính theo lượng chất thì dư 0,1 mol). Tính khối lượng amoniac dư.

m (NH 3) \ u003d ν (NH 3) M (NH 3) \ u003d 0,1 17 \ u003d 1,7 g.

13. Canxi cacbua kỹ thuật nặng 20 g được xử lý bằng nước dư, thu được axetilen, dẫn qua dung dịch nước brom dư tạo thành 1,1,2,2-tetrabromoetan nặng 86,5 g. phần khối lượng SaS 2 trong cacbua kỹ thuật.

Được: m = 20 g; m (C 2 H 2 Br 4) \ u003d 86,5 g.

Tìm thấy: ω (CaC 2) =?

Dung dịch: chúng ta viết các phương trình tương tác của canxi cacbua với nước và axetilen với nước brom và sắp xếp các hệ số cân bằng.

CaC 2 +2 H 2 O \ u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2

C 2 H 2 +2 Br 2 \ u003d C 2 H 2 Br 4

Tìm khối lượng chất tetrabromoetan.

ν (C 2 H 2 Br 4) \ u003d m (C 2 H 2 Br 4) / M (C 2 H 2 Br 4) \ u003d 86,5 / 346 \ u003d 0,25 mol.

Từ phương trình phản ứng ta tìm được ν (C 2 H 2 Br 4) \ u003d ν (C 2 H 2) \ u003d ν (CaC 2) \ u003d 0,25 mol. Từ đây chúng ta có thể tìm được khối lượng của canxi cacbua nguyên chất (không lẫn tạp chất).

m (CaC 2) \ u003d ν (CaC 2) M (CaC 2) \ u003d 0,25 64 \ u003d 16 g.

Chúng tôi xác định phần khối lượng của CaC 2 trong cacbua kỹ thuật.

ω (CaC 2) \ u003d m (CaC 2) / m \ u003d 16/20 \ u003d 0,8 \ u003d 80%.

Các giải pháp. Phần khối lượng của thành phần dung dịch

14. Lưu huỳnh nặng 1,8 g được hòa tan trong benzen có thể tích 170 ml, khối lượng riêng của benzen là 0,88 g / ml. Mục đích phần khối lượng lưu huỳnh trong dung dịch.

Được: V (C 6 H 6) = 170 ml; m (S) = 1,8 g; ρ (C 6 C 6) = 0,88 g / ml.

Tìm thấy: ω (S) =?

Dung dịch: để tìm phần trăm khối lượng của lưu huỳnh trong dung dịch cần tính khối lượng của dung dịch. Xác định khối lượng của benzen.

m (C 6 C 6) \ u003d ρ (C 6 C 6) V (C 6 H 6) \ u003d 0,88 170 \ u003d 149,6 g.

Tìm tổng khối lượng của dung dịch.

m (dung dịch) \ u003d m (C 6 C 6) + m (S) \ u003d 149,6 + 1,8 \ u003d 151,4 g.

Tính phần trăm khối lượng của lưu huỳnh.

ω (S) = m (S) /m=1,8 /151,4 = 0,0119 = 1,19%.

15. Sắt sunfat FeSO 4 7H 2 O nặng 3,5 g được hòa tan trong nước nặng 40 g. phần khối lượng của sắt sunfat (II) trong dung dịch thu được.

Được: m (H 2 O) = 40 g; m (FeSO 4 7H 2 O) \ u003d 3,5 g.

Tìm thấy: ω (FeSO 4) =?

Dung dịch: tìm khối lượng FeSO 4 có trong FeSO 4 7H 2 O. Muốn vậy hãy tính khối lượng chất FeSO 4 7H 2 O.

ν (FeSO 4 7H 2 O) \ u003d m (FeSO 4 7H 2 O) / M (FeSO 4 7H 2 O) \ u003d 3,5 / 278 \ u003d 0,0125 mol

Từ công thức của muối sunfat, ta tìm được ν (FeSO 4) \ u003d ν (FeSO 4 7H 2 O) \ u003d 0,0125 mol. Tính khối lượng FeSO 4:

m (FeSO 4) \ u003d ν (FeSO 4) M (FeSO 4) \ u003d 0,0125 152 \ u003d 1,91 g.

Coi khối lượng của dung dịch bao gồm khối lượng của muối sunfat (3,5 g) và khối lượng của nước (40 g), ta tính được phần trăm khối lượng của muối sunfat trong dung dịch.

ω (FeSO 4) \ u003d m (FeSO 4) / m \ u003d 1,91 / 43,5 \ u003d 0,044 \ u003d 4,4%.

Nhiệm vụ cho giải pháp độc lập

50 g metyl iodua trong hexan tác dụng với natri kim loại, thấy thoát ra 1,12 lít khí ở điều kiện thường. Xác định phần trăm khối lượng của metyl iotua trong dung dịch. Câu trả lời: 28,4%.
Một số rượu bị oxi hóa để tạo thành axit cacboxylic đơn chức. Khi đốt cháy 13,2 g axit này thu được khí cacbonic, để trung hoà hoàn toàn cần 192 ml dung dịch KOH có tỉ khối hơi là 28%. Khối lượng riêng của dung dịch KOH là 1,25 g / ml. Xác định công thức của rượu. Câu trả lời: butanol.
Khí thu được khi cho 9,52 g đồng tương tác với 50 ml dung dịch axit nitric 81%, có khối lượng riêng là 1,45 g / ml, dẫn qua 150 ml dung dịch NaOH 20% có khối lượng riêng là 1,22 g /. ml. Xác định thành phần phần trăm khối lượng của các chất hòa tan. Câu trả lời: 12,5% NaOH; 6,48% NaNO 3; 5,26% NaNO 2.
Xác định thể tích các khí thoát ra trong quá trình nổ.10 g nitroglycerin. Câu trả lời: 7,15 l.
Vật mẫu chất hữu cơ nặng 4,3 g được đốt cháy trong oxi. Sản phẩm phản ứng là cacbon monoxit (IV) có thể tích 6,72 lít (điều kiện thường) và nước có khối lượng 6,3 g Tỉ khối hơi của chất ban đầu đối với hiđro là 43. Xác định công thức của chất. Câu trả lời: C 6 H 14.

Khóa học video "Đạt điểm A" bao gồm tất cả các chủ đề bạn cần giao hàng thành công SỬ DỤNG trong toán học cho 60-65 điểm. Hoàn thành tất cả các nhiệm vụ 1-13 của hồ sơ SỬ DỤNG trong toán học. Cũng thích hợp để vượt qua SỬ DỤNG Cơ bản trong toán học. Nếu bạn muốn vượt qua kỳ thi với 90-100 điểm, bạn cần giải quyết phần 1 trong 30 phút và không mắc lỗi!

Khoá học luyện thi vào lớp 10-11 của thầy cũng như các thầy cô. Mọi thứ bạn cần để giải phần 1 của kỳ thi toán học (12 bài toán đầu tiên) và bài toán 13 (lượng giác). Và đây là hơn 70 điểm trong Kỳ thi Quốc gia Thống nhất, và không một sinh viên trăm điểm hay một nhà nhân văn nào có thể làm được nếu không có chúng.

Tất cả các lý thuyết cần thiết. Cách nhanh chóng giải pháp, bẫy và bí mật của kỳ thi. Tất cả các nhiệm vụ liên quan của phần 1 từ các nhiệm vụ của Ngân hàng FIPI đã được phân tích. Khóa học hoàn toàn tuân thủ các yêu cầu của SỬ DỤNG-2018.

Khóa học bao gồm 5 chủ đề lớn, mỗi chủ đề 2,5 giờ. Mỗi chủ đề được đưa ra từ đầu, đơn giản và rõ ràng.

Hàng trăm nhiệm vụ thi. Bài toán văn bản và lý thuyết xác suất. Các thuật toán giải quyết vấn đề đơn giản và dễ nhớ. Hình học. Lý thuyết, tài liệu tham khảo, phân tích các dạng nhiệm vụ SỬ DỤNG. Phép đo lập thể. Các thủ thuật tinh ranh để giải quyết, các bảng gian lận hữu ích, phát triển trí tưởng tượng không gian. Lượng giác từ đầu - đến nhiệm vụ 13. Hiểu thay vì nhồi nhét. Giải thích trực quan các khái niệm phức tạp. Đại số học. Gốc, lũy thừa và logarit, hàm và đạo hàm. Cơ sở để giải các bài toán phức tạp của phần 2 của đề thi.