Magneesiumsulfaadi intravenoosset infusiooni on pikka aega kasutatud astmahoogude erakorralises ravis. Fakt on see, et magneesiumioonidel on kaltsiumikanali antagonistide omadused ja tänu sellele on neil väljendunud bronhodilateeriv toime. See omakorda viitab sarnaste omaduste olemasolule suukaudsetes magneesiumipreparaatides. Praeguseks on mitmed kliinilised uuringud näidanud suukaudseid magneesiumipreparaate kasutavatel bronhiaalastma põdevatel patsientidel kliiniliste ja spirograafiliste parameetrite paranemist ja, mis väga oluline, üldise allergilise reaktsioonivõime vähenemist vastavalt nahaallergia testidele. Viimane asjaolu viitab sellele, et see ei mõjuta otseselt mitte ainult bronhide silelihaseid, vaid ka allergia mehhanismi ennast.
Magneesiumi keskmine terapeutiline annus on 400-600 mg päevas.päeval.
tsink allergia vastu
Tsink. Praeguseks ei ole selgeid eksperimentaalseid ja kliinilisi tõendeid otsese allergiavastase toime kohta a. Epidemioloogilised uuringud näitavad aga, et a puudulikkusega patsientidel on oluliselt suurem risk haigestuda astmasse ja atoopilisele dermatiidile ning emadel, kes seda mineraali raseduse ajal vähe tarbivad, on suurem risk haigestuda järglastel allergilistesse hingamisteede haigustesse. Allergilistel vastsündinutel seostati esimese kahe eluaasta jooksul suurt tarbimist atoopilise ekseemi riski vähenemisega. Lisaks antioksüdantsele toimele (see on osa kõige olulisemast antioksüdantist superoksiiddismutaasist) võib a allergiavastane toime tuleneda selle immunomoduleerivatest omadustest, nimelt taastades tasakaalu Th1 ja Th2 lümfotsüütide vahel, mille nihe üks või teine suund toob kaasa põletikuliste ja allergiliste häirete ahela. Lisaks ärge unustage, et see mängib üliolulist rolli naha ja epiteeli terviklikkuse säilitamisel (sealhulgas bronhide epiteel), mille kahjustus, nagu eespool öeldud, on üks võimalikud tingimused allergiliste reaktsioonide areng.
Keskmine terapeutiline annus on 20–30 mg päevas.
mangaan allergia vastu
Mangaan. Mangaan on ka kõige olulisem antioksüdantne mineraal ja on osa sõltuvast superoksiidi dismutaasist. Just seda tüüpi A mängib võtmerolli hingamisteede kaitsmisel vabade radikaalide kahjustuste eest. Vähemalt on selle aktiivsus kõige suurem suitsetajatel, aga ka neil, kes puutuvad kokku tööstuslike saasteainetega. Nagu näitavad epidemioloogilised uuringud, on mangaani vähene tarbimine ja selle vähene sisaldus organismis üks olulisemaid hingamisteede allergiliste haiguste riskitegureid. Lisaks pöörati nõukogude meditsiinis suurt tähelepanu omavahelistele suhetele allergilised haigused nahk (atoopiline dermatiit ja ekseem) ja mangaani ainevahetus organismis. Huvitav on seda tähele panna
Mangaan on D. I. Mendelejevi keemiliste elementide perioodilise süsteemi neljanda perioodi seitsmenda rühma külgmise alamrühma element aatomnumbriga 25. Seda tähistatakse sümboliga Mn (lat. mangaan).
Mangaani avastamise ajaluguTuntud loodusteadlane ja kirjanik Vana-Rooma Plinius vanem osutas musta pulbri imelisele võimele klaasi heledamaks muuta. Seda ainet, mis annab purustamisel musta pulbri, on pikka aega nimetatud pürolusiidiks ehk mangaandioksiidiks. Vanocchio Biringuccio kirjutas ka 1540. aastal pürolusiidi võimest klaasi puhastada. Pürolusiit on mangaani, peamiselt metallurgias kasutatava metalli, tootmiseks kõige olulisem maak.
Sõnast "magneesia" said oma nimed mangaan ja magneesium. Kahe samast sõnast pärineva keemilise elemendi nimetuse päritolu on seletatav sellega, et püroluliit oli pikka aega vastandina valgele magneesiumile ja seda nimetati mustaks magneesiumiks. Pärast metalli saamist puhtal kujul nimetati mangaan ümber. Nimetuse aluseks oli kreeka sõna "mangaan", mis tähendas puhastamist (vihje selle kasutamisest antiikajal klaasi "puhastusvahendina"). Mõned teadlased usuvad, et elemendi nimi pärineb ladinakeelsest sõnast "magnes" - magnet, kuna pürolusiiti, millest mangaani ekstraheeritakse, peeti antiikajal aineks, mida tänapäeval nimetatakse magnetiliseks rauamaagiks.
Mangaani avastas 1774. aastal Rootsi keemik Carl Wilhelm Scheele. Tõsi, ei mangaani, molübdeeni ega volframit ei eraldanud Scheele puhtal kujul; ta märkis vaid, et tema uuritud mineraalid sisaldavad neid uusi elemente. Element nr 25 avastati mineraalsest pürolosiidist MnO 2 · H 2 O, mida teadis Plinius Vanem. Plinius pidas seda omamoodi magnetiliseks raudkiviks, kuigi pürolusiiti magnet ei tõmba. Plinius selgitas seda vastuolu.
Kuulsa alkeemiku Albert Suure (XIII sajand) käsikirjades nimetatakse seda mineraali "magneesiaks". XVI sajandil. nimetus "mangaan" on juba leitud, mille võib-olla andsid klaasimeistrid ja mis tuleneb sõnast "manganidzein" - puhastama.
Kui Scheele 1774. aastal püroluliiti uuris, saatis ta selle mineraali proovid oma sõbrale Johan Gottlieb Hahnile. Gan, hilisem professor, oma aja silmapaistev keemik, veeretas pürolusiidist pallikesed, lisades maagile õli, ja kuumutas pürolosiidi tugevalt söega vooderdatud tiiglis. Saadi metallkuulid, mis kaalusid kolm korda vähem kui maagipallid. See oli mangaan. Esialgu hakati uut metalli nimetama "magneesiumiks", kuid kuna sel ajal oli juba tuntud valge magneesium, magneesiumoksiid, nimetati metall ümber "magneesiumiks"; Prantsuse nomenklatuurikomisjon võttis selle nime kasutusele 1787. aastal. Kuid 1808. aastal avastas Humphry Davy magneesiumi ja nimetas seda ka "magneesiumiks"; siis hakati segaduse vältimiseks mangaani kutsuma “mangaaniks. »
Venemaal nimetati pürolusiiti pikka aega mangaaniks, kuni 1807. aastal A.I. Scherer ei teinud ettepanekut pürolosiidist saadud metalli nimetada mangaaniks ja mineraali ennast nimetati neil aastatel mustaks mangaaniks.
Mangaani levimus loodusesMangaan on 14. kohal kõige levinum element Maal ja raua järel teine raskemetall maakoores (0,03% koguarv maakoore aatomid). Biosfääris rändab mangaan redutseerivates tingimustes jõuliselt ja on oksüdeerivas keskkonnas inaktiivne. Mangaan on kõige liikuvam tundra- ja metsamaastike happelistes vetes, kus see on Mn 2+ kujul. Mangaani sisaldus on siin sageli kõrgendatud ja kultuurtaimed mõnel pool kannatavad liigse mangaani käes. Mangaani massisisaldus suureneb happelisest (600 g/t) aluselise kivimini (2,2 kg/t). See saadab rauda paljudes selle maakides, kuid seal on ka iseseisvaid mangaani ladestusi. Kuni 40% mangaanimaagidest on koondunud Chiatura maardlasse (Kutaisi piirkond). Kividesse hajutatud mangaan uhutakse veega välja ja kantakse maailmamerre. Samas selle sisu merevesi ebaoluliselt (10 -7 -10 -6%) ja ookeani sügavates osades tõuseb selle kontsentratsioon vees lahustunud hapnikuga oksüdeerumisel 0,3%-ni vees lahustumatu mangaanoksiidi moodustumisega, mis hüdraatunud kujul (MnO) 2 x H 2 O) ja vajub ookeani alumistesse kihtidesse, moodustades põhjas nn raud-mangaani sõlmekesed, milles mangaani kogus võib ulatuda 45%-ni (need sisaldavad ka vase, nikli, koobalti lisandeid). Sellised konkretsioonid võivad tulevikus saada tööstusele mangaani allikaks.
See metall jaotub ligikaudu samamoodi kui väävel või fosfor. Rikkalikke mangaanimaakide leiukohti leidub Indias, Brasiilias, Lääne- ja Lõuna-Aafrikas.
Venemaal on see teravalt defitsiitne tooraine, teada on järgmised leiukohad: Usinskoje Kemerovo oblastis, Polunotšnoje Sverdlovski oblastis, Porožinskoje Krasnojarski territooriumil, Južno-Hinganskoje Juudi autonoomses piirkonnas, Rogachevo-Taininskaya piirkond ja Severo. -Taininskoje » väli Novaja Zemljal.
Mangaani saamineEsimene metalliline mangaan saadi pürolusiidi redutseerimisel puusöega: МnО 2 + C → Mn + 2CO. Kuid see ei olnud elementaarne mangaan. Nagu tema naabrid perioodilisustabelis - kroom ja raud, reageerib mangaan süsinikuga ja sisaldab alati karbiidi segu. See tähendab, et süsinikku kasutades ei saa puhast mangaani. Nüüd kasutatakse metallilise mangaani saamiseks kolme meetodit: silikotermilist (redutseerimine räni abil), aluminotermilist (redutseerimine alumiiniumiga) ja elektrolüütilist.
Kõige laialdasemalt kasutatav aluminotermiline meetod, mis töötati välja aastal XIX lõpus sisse. Sel juhul on mangaani toorainena parem kasutada mitte pürolusiiti, vaid mangaanoksiidi Mn 3 O 4. Pürolusiit reageerib alumiiniumiga, vabastades need suur hulk soojust, et reaktsioon võib kergesti muutuda kontrollimatuks. Seetõttu enne pürolusiidi taastamist see põletatakse ja juba saadud oksiid segatakse alumiiniumipulbriga ja pannakse spetsiaalses anumas põlema. Reaktsioon 3Mn 3 O 4 + 8Al → 9Mn + 4Al 2 O 3 algab - piisavalt kiiresti ja ei nõua lisakulud energiat. Saadud sulam jahutatakse, habras räbu purustatakse, mangaani valuplokk purustatakse ja saadetakse edasiseks töötlemiseks.
Kuid aluminotermiline meetod, nagu ka silikotermiline meetod, ei tooda kõrge puhtusastmega mangaani. Aluminotermilist mangaani on võimalik puhastada sublimatsiooni teel, kuid see meetod on ebaefektiivne ja kallis. Seetõttu on metallurgid ammu otsinud uusi viise puhta metallilise mangaani saamiseks ja loomulikult lootnud eelkõige elektrolüütilisele rafineerimisele. Kuid erinevalt vasest, niklist ja muudest metallidest ei olnud elektroodidele ladestunud mangaan puhas: see oli saastunud oksiidilisanditega. Pealegi oli tulemuseks poorne, habras ja töötlemiseks ebamugav metall.
Paljud kuulsad teadlased on püüdnud leida optimaalne režiim mangaaniühendite elektrolüüs, kuid edutult. Selle probleemi lahendas 1919. aastal ka Nõukogude teadlane R.I. Agladze (praegu Gruusia NSV Teaduste Akadeemia täisliige). Tema väljatöötatud elektrolüüsitehnoloogia järgi saadakse kloriid- ja sulfaatsooladest üsna tihe metall, mis sisaldab kuni 99,98% elementi nr 25. See meetod oli aluseks tööstuslik tootmine metalliline mangaan.
Väliselt sarnaneb see metall rauaga, ainult et see on kõvem. See oksüdeerub õhu käes, kuid sarnaselt alumiiniumiga katab oksiidkile kiiresti kogu metalli pinna ja takistab edasist oksüdeerumist. Mangaan reageerib kiiresti hapetega, moodustab lämmastikuga nitriide ja süsinikuga karbiide. Üldiselt tüüpiline metall.
Mangaani füüsikalised omadusedMangaani tihedus on 7,2-7,4 g/cm 3; t pl 1245 °C; t pall 2150 °C. Mangaanil on 4 polümorfi: α-Mn (kehakeskne kuupvõre 58 aatomiga rakuühiku kohta), β-Mn (kehakeskne kuupvõre 20 aatomiga raku kohta), γ-Mn (tetragonaalne 4 aatomiga raku kohta) ja δ-Mn (kuupkehakeskne). Transformatsioonitemperatuur: α=β 705 °С; β=γ 1090 °С ja γ=δ 1133 °С; α-modifikatsioon on habras; γ (ja osaliselt β) on plastiline, millel on tähtsust sulamite loomisel.
Mangaani aatomiraadius on 1,30 Å. ioonraadiused (Å-des): Mn 2+ 0,91, Mn 4+ 0,52; Mn7+ 0,46. α-Mn muud füüsikalised omadused: erisoojus (25°C juures) 0,478 kJ/(kg K) [t. e. 0,114 kcal/(g °C)]; lineaarpaisumise temperatuuritegur (20°C juures) 22,3·10 -6 kraadi -1; soojusjuhtivus (25 °C juures) 66,57 W/(m K) [t. e. 0,159 cal/(cms °C)]; konkreetne mahuline elektritakistus 1,5-2,6 mikrohm m (st 150-260 mikrohm cm): elektritakistuse temperatuuritegur (2-3) x 10 -4 kraadi -1. Mangaan on paramagnetiline.
Mangaani keemilised omadused
Mangaan on üsna aktiivne, kuumutamisel interakteerub jõuliselt mittemetallidega - hapnikuga (tekib erineva valentsiga mangaanoksiidide segu), lämmastiku, väävli, süsiniku, fosfori jt. Toatemperatuuril mangaan õhus ei muutu: see reageerib veega väga aeglaselt. See lahustub kergesti hapetes (soolhape, lahjendatud väävelhape), moodustades kahevalentse mangaani soolad. Vaakumis kuumutamisel aurustub mangaan kergesti isegi sulamitest.
Õhus oksüdeerumisel see passiveerub. Pulbermangaan põleb hapnikus (Mn + O 2 → MnO 2). Kuumutamisel lagundab mangaan vett, tõrjudes välja vesiniku (Mn + 2H 2 O → (t) Mn (OH) 2 + H 2), tekkiv mangaanhüdroksiid aeglustab reaktsiooni.
Mangaan neelab vesinikku, temperatuuri tõustes suureneb selle lahustuvus mangaanis. Temperatuuril üle 1200 °C interakteerub see lämmastikuga, moodustades erineva koostisega nitriide.
Süsinik reageerib sula mangaaniga, moodustades Mn 3 C karbiidid ja muud. Samuti moodustab see silitsiide, boriide, fosfiide.
See reageerib vesinikkloriid- ja väävelhappega vastavalt võrrandile:
Mn + 2H+ → Mn 2+ + H2
Kontsentreeritud väävelhappega kulgeb reaktsioon vastavalt võrrandile:
Mn + 2H 2SO 4 (konts.) → MnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Mangaan on leeliselises lahuses stabiilne.
Mangaan moodustab järgmised oksiidid: MnO, Mn 2 O 3, MnO 2, MnO 3 (ei ole isoleeritud vabas olekus) ja mangaanhüdriid Mn 2 O 7.
Mn 2 O 7 tolli normaalsetes tingimustes tumeroheline vedel õline aine, väga ebastabiilne; segus kontsentreeritud väävelhappega süütab orgaanilised ained. 90 °C juures laguneb Mn 2 O 7 plahvatuslikult. Kõige stabiilsemad oksiidid on Mn 2 O 3 ja MnO 2, samuti kombineeritud oksiid Mn 3 O 4 (2MnO·MnO 2 ehk Mn 2 MnO 4 sool).
Kui mangaan(IV)oksiid (pürolusiit) sulatatakse hapniku juuresolekul leelistega, tekivad manganaadid:
2MnO2 + 4KOH + O2 → 2K2MnO4 + 2H2O
Manganaadi lahus on tumeroheline. Hapetamisel kulgeb reaktsioon:
3K 2 MnO 4 + 3H 2 SO 4 → 3K 2 SO 4 + 2HMnO 4 + MnO(OH) 2 ↓ + H 2 O
Lahus muutub karmiinpunaseks aniooni MnO 4 ilmumise tõttu - ja sellest sadestub pruun mangaanhüdroksiidi (IV) sade.
Permangaanhape on väga tugev, kuid ebastabiilne, seda ei saa kontsentreerida üle 20%. Hape ise ja selle soolad (permanganaadid) on tugevad oksüdeerivad ained. Näiteks kaaliumpermanganaat oksüdeerib olenevalt lahuse pH-st erinevaid aineid, redutseerides erineva oksüdatsiooniastmega mangaaniühenditeks. Happelises keskkonnas - mangaani (II) ühenditeks, neutraalses - mangaani (IV) ühenditeks, tugevalt aluselises keskkonnas - mangaani (VI) ühenditeks.
Kaltsineerimisel lagunevad permanganaadid hapniku vabanemisega (üks puhta hapniku saamiseks kasutatavatest laborimeetoditest). Reaktsioon kulgeb vastavalt võrrandile (näiteks kaaliumpermanganaat):
2KMnO4 →(t) K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2
Tugevate oksüdeerivate ainete toimel läheb Mn 2+ ioon MnO 4 − iooniks:
2MnSO4 + 5PbO2 + 6HNO3 → 2HMnO4 + 2PbSO4 + 3Pb(NO3)2 + 2H2O
Seda reaktsiooni kasutatakse Mn 2+ kvalitatiivseks määramiseks
Mn (II) soolade lahuste leelistamisel sadestub neist mangaan (II) hüdroksiidi sade, mis oksüdeerumise tagajärjel muutub õhu käes kiiresti pruuniks.
Mangaani kasutamine tööstusesMangaani leidub igat tüüpi terases ja malmis. Mangaani võimet anda sulameid enamiku tuntud metallidega kasutatakse mitte ainult erinevad sordid mangaanteras, aga ka suur hulk värviliste metallide sulameid (manganiine). Nendest on eriti tähelepanuväärsed mangaani sulamid vasega (mangaanpronks). Seda, nagu terast, saab karastada ja samal ajal magnetiseerida, kuigi ei mangaan ega vask ei näita märgatavaid magnetilisi omadusi.
Mangaani bioloogiline roll ja selle sisaldus elusorganismidesMangaani leidub kõigi taimede ja loomade organismides, kuigi selle sisaldus on tavaliselt väga madal, suurusjärgus tuhandikud protsenti, mõjutab see oluliselt elutegevust ehk on mikroelement. Mangaan mõjutab kasvu, vereloomet ja sugunäärmete funktsiooni. Peedilehed on eriti rikkad mangaani poolest - kuni 0,03%, punaste sipelgate organismides leidub seda suurtes kogustes - kuni 0,05%. Mõned bakterid sisaldavad kuni mitu protsenti mangaani.
Mangaan mõjutab aktiivselt valkude, süsivesikute ja rasvade ainevahetust. Samuti peetakse oluliseks mangaani võimet tugevdada insuliini toimet ja säilitada teatud kolesteroolitaset veres. Mangaani juuresolekul kasutab organism rasvu rohkem ära. Teraviljad (peamiselt kaerahelbed ja tatar), oad, herned, veisemaks ja paljud pagaritooted on suhteliselt rikkad selle mikroelemendi poolest, mis praktiliselt katavad inimese igapäevast mangaanivajadust - 5,0-10,0 mg.
Ärge unustage, et mangaaniühendid võivad avaldada inimkehale toksilist mõju. Mangaani maksimaalne lubatud kontsentratsioon õhus on 0,3 mg/m 3 . Raske mürgistuse korral täheldatakse närvisüsteemi kahjustusi mangaani parkinsonismi iseloomuliku sündroomiga.
Mangaanimaagi tootmismahud VenemaalMarganetski GOK – 29%
Mangaanimaakide maardla avastati 1883. aastal. 1985. aastal alustas Pokrovski kaevandus selle maardla baasil maagi kaevandamist. Kaevanduse arendamise ning uute karjääride ja kaevanduste tekkimisega moodustati Marganetski GOK.
Tehase tootmisstruktuuri kuuluvad: kaks avakaevandust mangaanimaagi kaevandamiseks, viis kaevandust allmaakaevandamiseks, kolm töötlemistehast, samuti vajalikud abitsehhid ja -teenused, sh. remont ja mehaaniline, transport jne.
Ordžonikidzevski Korea valitsus – 71%
Peamine toodetavate toodete liik on erinevat sorti mangaani kontsentraat, mille puhta mangaani sisaldus on 26% kuni 43% (olenevalt klassist). Kõrvalsaadused - paisutatud savi ja muda.
Ettevõte kaevandab mangaanimaaki talle määratud maagiväljadelt. Maagivarusid jätkub enam kui 30 aastaks. Ukraina mangaanimaagi varud Ordzhonikidzevsky ja Mangaani kaevandus- ja töötlemisettevõtetele kokku moodustavad kolmandiku kogu maailma varudest.
Magneesiumipuudus esineb peamiselt vanadel lehtedel. Veenide vahele tekivad helerohelised laigud ning leheserv säilitab mõnda aega oma loomulikku värvi. Siis muutub veenidevaheline leht täiesti kollaseks ja kattub pruunikasmustade laikudega ning seejärel sureb osa sellisest lehest ära.
Milline element puudub: lämmastik, magneesium või mangaan?
Mõnikord on puuduse märke raske märgata erinevad elemendid toitumine, eriti varajased staadiumid taimede areng. See kehtib lämmastiku, magneesiumi ja mangaani puudumise kohta. Kõigil kolmel juhul muutub taimede värv esialgu heledamaks. Siiski on märke, mille järgi saab neid siiski eristada. Lämmastikupuudusest annab tunnistust kogu põõsa lehtede hele, kollakasroheline värvus. Varajases staadiumis mangaani puudus, sama värvimuutus on nähtav ainult ülemistel lehtedel. Magneesiumipuudus väljendub selles, et lehed muutuvad kollakasroheliseks, kuid ainult veenide vahel.
Fotol on varajased magneesiumipuuduse tunnused.
Magneesiumipuuduse ennetamine
Magneesium on taimede normaalseks arenguks ülioluline. Üks selle funktsioone on klorofülli tootmine. Magneesiumipuudus esineb kõige sagedamini happelistel liivsavimuldadel, aga ka lubjarikastel rasketel savimuldadel, eriti kui need mullad on kehva struktuuriga. Suure summa sisestamine kaaliumväetised põhjustab sageli ka magneesiumipuudust. Normaalne magneesiumisisaldus on 75 mg MHO kilogrammi kerge ja liivsavi kohta ning 60–120 mg MgO kilogrammi kohta. savine pinnas või must muld.
Erinevad sordid reageerivad magneesiumipuudusele väga erinevalt. Varajane magneesiumipuudus, mis avaldub hooaja esimesel poolel, täiendatakse magneesiumi sisaldavate väetiste mitmekordse lehestikuga (pihustamisega). Kui kerges ja liivases mullas on magneesiumipuudus, näitab mullaanalüüs seda pärast eelkäija saagi koristamist. savis ja tšernozem pinnas harva piisavalt magneesiumi.
Mikroelemendid: jälgige mangaani
Toidu- ja seemnekartulites esineb harva mikrotoitainete puudust. 
Mõnikord leidub mangaani puudust lubi-savis ja savistes kivimites. Mida heledam on muld ja kõrgem on selle pH, seda tõenäolisemalt on selles mangaanipuudus.
Mankotseebi sisaldavate ja hilise lehemädaniku tõrjeks kasutatavate fungitsiidide koostises on ka mangaani.
Vedela orgaanilise väetise eelised
Vedel orgaanilise väetise andmine kevadel aitab väetise arvelt palju kokku hoida. Sel juhul tuleb aga hoolikalt analüüsida vedela orgaanilise väetise koostist, et arvutada täpselt välja antav lämmastik-, fosfaat- ja kaaliumväetiste lisakogus.
Orgaanilise väetise lagunemise ja eraldamise tulemusena saadakse tooted parim kvaliteet ja järjepidevus; neid tooteid on ka lihtsam peale kanda. Orgaaniline väetis ei tohiks katta üle poole kartulite lämmastikuvajadusest, kuna orgaaniline väetis raskendab seemnekartuli optimaalset söötmist orgaanilise fraktsiooni ebakindla mineralisatsioonitasemega lämmastikuga.
Vedela orgaanilise väetise annuse õigeks arvutamiseks uurige, kui palju lämmastikku ja fosforit see sisaldab. Seda küsimust tuleks arutada ka tarnijaga, kuigi lämmastikusisaldus erinevates orgaanilise väetise partiides võib olla väga erinev. Telli hästi segatud väetis, soovitavalt ühest august. Homogeenne toode võimaldab vältida paljusid probleeme.
Kas kasutada vedelat orgaanilist väetist seemnekartuli alla?
Põllumaadele tuleks muda laotada alles kevadel. Seda on lihtne teha, kui 
söögikartuli kasvatamine. Mullastruktuuri kahjustab kõige vähem, kui seda väetist kasutatakse istutamise ja külvamise vahel. Ülemine kiht mulda ja alus on selleks ajaks tavaliselt piisavalt kuiv. Olemas tehniline võimalus ja väetiste ühe korraga laotamise majanduslik otstarbekus.
Liiv- ja turbamuldadel võib vedelat orgaanilist väetist anda ka enne istutusharjasid, kuid see lükkab sageli istutamise algust edasi. Muld kuivab kiiresti kündmiseks ja istutamiseks piisava tasemeni, kuid jääb kauaks liiga niiskeks, et taluda väetisepaagi ning väetise pritsimis- ja kaevamisseadmete raskust.
Rohkem detailne info Meiega saate ühendust võtta telefoni teel: Hinnang 5.00
Kuulub VII rühma. Asub neljandas perioodis kroomi ja raua vahel. Sellel on 25. aatomnumber. Mangaani valem 3d 5 4s 2 .
See avati 1774. aastal. mangaani aatom kaalub 54,938045. Sisaldab isotoopi 55Mn ja looduslikku mangaan koosneb täielikult sellest. Metalli oksüdatsiooniaste on vahemikus 2 kuni 7. Mn elektronegatiivsus on 1,55. üleminekumaterjal.
Ühendused mangaan 2 moodustavad oksiidi ja dioksiidi. Kuvab elemendi põhiomadused. Haridus mangaan 3 ja mangaan 4 neil on amfoteersed omadused. Metallikombinatsioonides 6 ja 7 on omadused juhtivad happeline mangaan. Element number 25 moodustab mitut tüüpi sooli ja erinevaid kahekomponentseid ühendeid.
Mangaani kaevandatakse kõikjal nii Venemaal kui ka naaberriikides. Ukrainas on eriline Mangaan – linn asub paljudel mangaanimaagi kihistudel.
Mangaani kirjeldus ja omadused
Hõbevalge värv, kergelt halli varjundiga mangaan. Ühend Elemendis on süsiniku segu, mis annab sellele hõbevalge värvuse. Kõvaduse ja rabeduse poolest ületab see rauda. Peente abrasiivide kujul on see pürofooriline.
Suheldes õhukeskkond edasi minema mangaani oksüdatsioon. See on kaetud oksiidkilega, mis kaitseb seda järgnevate oksüdatiivsete reaktsioonide eest.
See lahustub vees, imab täielikult vesinikku ilma sellega reageerimata. Kuumutamisel põleb see hapnikus. Reageerib aktiivselt kloori ja väävliga. Happeliste oksüdeerivate ainetega suhtlemisel moodustub mangaani soolad.
Tihedus - 7200 kg / m3, sulamistemperatuur - 1247 ° C, keemistemperatuur - 2150 ° C. Erisoojusvõimsus - 0,478 kJ. Sellel on elektrijuhtivus. Kokkupuutel kloori, broomi ja joodiga moodustuvad dihalogeniidid.
Kell kõrged temperatuurid interakteerub lämmastiku, fosfori, räni ja booriga. suhtleb aeglaselt külm vesi. Kuumutamise käigus suureneb elemendi reaktsioonivõime. Väljalaskeava juures moodustuvad Mn(OH)2 ja vesinik. Mangaani ühinemisel hapnikuga moodustub see mangaanoksiid. Seal on seitse rühma:
Mangaan(II)oksiid. Monoksiid. Ei suhtle veega. Kergesti oksüdeeruv, moodustades rabeda kooriku. Vesiniku ja aktiivse rühma metallidega kuumutamisel redutseeritakse see mangaaniks. Sellel on roheline ja hallikasroheline kristallide värvus. Pooljuht.
Mangaani (II, III) oksiid. Mn3O4 pruunikasmustad kristallid. Paramagnetiline. Looduses esineb see hausmaniidi mineraalina.
Mangaanoksiid (II, IV). Anorgaaniline ühend Mn5O8. Võib pidada kui mangaani ortomanganiit. Ei lahustu vees.
Mangaan(III)oksiid.Pruunmustad kristallid Mn2O3. Mitte reageerida veega. Leitud looduskeskkond mineraalides browniit, kurnakiit ja biksbiit.
Mangaan(IV)oksiid või mangaandioksiid MnO2. Vees lahustumatu tumepruun pulber. Mangaani stabiilne moodustumine. Sisaldub mineraalses pürolusiidis. Imab kloori ja raskmetallide sooli.
Mangaan(VI)oksiid. Tumepunane amorfne element. Reageerib veega. Kuumutamisel laguneb täielikult. Leeliseliste reaktsioonide käigus moodustuvad soolaladestused.
Mangaan(VII)oksiid. Õline rohekaspruun vedelik Mn2O7. Tugev oksüdeerija. Kokkupuutel põlevate segudega süttib see koheselt. Võib plahvatada šokist, teravast ja eredast valgussähvatusest, koostoimest orgaaniliste komponentidega. H 2 O-ga suhtlemisel moodustab see permangaanhapet.
Mangaani soolad on hapnikuga seotud oksüdatiivsete protsesside katalüsaatorid. Neid kasutatakse kuivatusainetes. Linaseemneõli sellise kuivatusaine lisamisega nimetatakse kuivatusõliks.
Mangaani kasutamine
Mn kasutatakse laialdaselt mustmetallurgias. Lisa sulam raud mangaan(ferromangaan). Mangaani osakaal selles on 70-80%, süsinik 0,5-7%, ülejäänu on raud ja lisandid. Element nr 25 terasetööstuses ühendab hapniku ja väävli.
Kasutatakse segusid kroom - mangaan, -mangaan, räni-mangaan. Terase tootmisel mangaan alternatiivne asendus ei.
Keemiline element täidab paljusid funktsioone, sealhulgas rafineerib ja deoksüdeerib terast. Laialdaselt kasutatav tehnoloogia tsink mangaan. Zn lahustuvus magneesiumis on 2% ja terase tugevus suureneb sel juhul 40% -ni.
Lõhkekaevanduses eemaldab mangaan malmist väävliladestused. Tehnikas kasutatakse kolmekomponentseid manganiini sulameid, mis hõlmavad mangaani vask ja nikkel. Materjali iseloomustab kõrge elektritakistus, mida ei mõjuta mitte temperatuur, vaid survejõud.
Kasutatakse manomeetrite valmistamiseks. Tööstuse tegelik väärtus on vasesulam - mangaan. Sisu mangaan on 70%, vask 30%. Seda kasutatakse kahjuliku tööstusmüra vähendamiseks. Pidulike sündmuste plahvatuspakettide valmistamisel kasutatakse segu, mis sisaldab selliseid elemente nagu magneesium mangaan. Magneesiumi kasutatakse laialdaselt lennukiehituses.
Teatud tüüpi mangaanisoolad, nagu KMnO4, on leidnud tee meditsiinitööstusesse. Kaaliumpermanganaat viitab permangaanhappe sooladele. Sellel on tumelilla välimus. See lahustub veekeskkonnas, värvides selle lillaks.
See on tugev oksüdeerija. Antiseptiline, omab antimikroobseid omadusi. mangaan vees kergesti oksüdeeruv, moodustades halvasti lahustuva pruuni mangaanoksiidi.
Kokkupuutel koevalguga moodustab see ühendeid, millel on selgelt väljendunud kokkutõmbavad omadused. Kõrgetes kontsentratsioonides mangaani lahus on ärritava ja kauteriseeriva toimega.
kaalium mangaan kasutatakse teatud haiguste raviks ja esmaabiks ning pudel kaaliumpermanganaadi kristalle on igas esmaabikomplektis.
Mangaan on inimeste tervisele kasulik. Osaleb kesknärvisüsteemi rakkude moodustamises ja arengus. Soodustab B1-vitamiini ja raua imendumist. Reguleerib veresuhkrut. Osaleb luukoe ehituses.
Osaleb rasvhapete moodustamises. Parandab refleksivõimet, mälu, eemaldab närvipinge, ärrituvuse. Imendub soole seintesse mangaan, vitamiinid B, E, fosfor, kaltsium tugevdavad seda protsessi, mõjutavad keha ja ainevahetusprotsesse üldiselt.
Inimesele hädavajalikud mineraalid, nt kaltsium, magneesium, mangaan, vitamiinipuuduse kõrvaldamiseks lisatakse vitamiinide-mineraalide kompleksidele vask, kaalium, raud.
Samuti mikroelemendid tsink, mangaan ja raud mängivad taimede elus tohutut rolli. Need on osa fosfaat- ja mineraalväetistest.
mangaani hind
Metalliline mangaan sisaldab kuni 95% puhast mangaani. Seda kasutatakse terase- ja metallurgiatööstuses. Eemaldab teraselt mittevajalikud lisandid ja annab sellele legeerivad omadused.
Ferromangaani kasutatakse sulami desoksüdeerimiseks sulamisprotsessi käigus, eemaldades sellest hapnikku. Seob omavahel väävliosakesed, parandades terase kvaliteediomadusi. Mangaan tugevdab materjali, muutes selle kulumiskindlamaks.
Metallist kasutatakse kuulveskite, pinnase teisaldus- ja kivipurustusmasinate, soomuselementide loomiseks. Reostaadid on valmistatud mangadiini sulamist. Elemendi number 25 lisatakse pronksile ja.
Suur osa mangaandioksiidist kulub galvaaniliste elementide loomiseks. Mn lisamisega kasutatakse seda peenorgaanilises ja tööstuslikus sünteesis. MnO2 ja KMnO4 ühendid toimivad oksüdeerivate ainetena.
Mangaan on aine mustmetallurgias asendamatu. Ainulaadne oma füüsilise ja keemilised omadused. osta mangaani võimalik spetsialiseerunud müügikohtades. Viis kilogrammi metalli maksab umbes 150 rubla ja tonn, olenevalt ühenduse tüübist, umbes 100-200 tuhat rubla.
Leiutis käsitleb metallurgia valdkonda, eelkõige alumiinium-magneesium-mangaan süsteemi termiliselt mittekõvastuvate sepistatud alumiiniumsulamite koostisi, mille magneesiumisisaldus on üle 3 massiprotsendi. Sulamit saab kasutada peamiselt õhukeste lehtede tootmiseks, mida kasutatakse järgnevaks stantsimiseks ja painutamiseks selliste toodete tootmiseks nagu mahutielemendid, purgikaaned, purkide võtmed, samuti keevitatud ja keevitamata konstruktsioonielementide jaoks laevaehituses, ehituses, ja autotööstus. Pakutakse välja alumiiniumipõhine sulam ja sellest valmistatud toode, mis sisaldab järgmisi komponente massi järgi. %: magneesium 3,0-5,8, mangaan 0,1-1,0, titaan 0,005-0,15, raud - kuni 0,5, räni - kuni 0,4, kroom - kuni 0,3, tsink - kuni 0,4, vask - kuni 0,25, vähemalt üks element, mis on valitud rühmast, sealhulgas nikkel ja koobalt, 0,0005-0,25, vähemalt üks element, mis on valitud rühmast, sealhulgas boor ja süsinik, 0,00001-0,05, alumiinium ja lubatud lisandid - ülejäänud, samas kui kogusisaldus mangaani, kroomi, titaani ja nikli ja/või koobalti sisaldus ei ületa 1,1. Leiutise tehniline tulemus seisneb selles, et nõutud sulamil ja sellest valmistatud tootel on paranenud mehaanilised omadused, vormitavus ja korrosioonikindlus, mis võimaldab pikendada toodete kasutusiga, laiendada valmistatavate toodete valikut ning vähendada nende valmistamise tööjõukulusid. 2 s. ja 6 z.p. f-ly, 3 tab.
Leiutis käsitleb metallurgia valdkonda, eelkõige alumiinium-magneesium-mangaan süsteemi termiliselt mittekõvastuvate sepistatud alumiiniumsulamite koostisi, mille magneesiumisisaldus on üle 3 massiprotsendi. Sulamit saab kasutada peamiselt õhukeste lehtede tootmiseks, mida kasutatakse järgnevaks stantsimiseks ja toodeteks painutamiseks, nagu mahutielemendid, purgikaaned, purkide võtmed, aga ka keevitatud ja keevitamata konstruktsioonielementide jaoks laevaehituses, ehituses ja laevaehituses. autotööstus.Sulamid alumiinium-magneesium-mangaan süsteemid on suhteliselt madalate tugevusväärtustega, kuid suure plastilisuse ja korrosioonikindlusega lõõmutatud olekus, need on hästi keevitatud, valmistatakse igat tüüpi pooltooteid (lehed, plaadid, profiilid, stantsid) nendest ja tänu sellele omaduste kombinatsioonile kasutatakse neid laialdaselt erinevates tehnoloogiaharudes. Ainus viis nende sulamite kõvendamiseks on külmdeformatsioon (töökarastamine), mis suurendab tugevust, kuid vähendab plastilisust, vormitavust ja korrosioonikindlust. Külmdeformatsioon toob kaasa ka asjaolu, et toodete pikaajalisel ladustamisel või madalal temperatuuril kuumutamisel (näiteks päikeseküte) nende toodete tugevusomadused vähenevad. Venemaal on need järgmised: H - töökas, H1 - veerand töökas, H2 - pooltöökas, H3 - kolmveerand töökas. Välismaal on need järgmised: H1 - deformatsioonkarastatud, H2 - deformatsioonkarastatud ja osaliselt lõõmutatud, H4 - deformatsioonkarastatud ja allutatakse lakkimisel, värvimisel või kuivatamisel termilisele pingele. Õhukesed lehed alumiinium-magneesium-mangaani süsteemi sulamist kõvasti töödeldud (H1) ja kõvasti töödeldud ja osaliselt lõõmutatud (H2 ja H4) kasutatakse laialdaselt tootmiseks erinevaid tooteid ja struktuurid. Selliste sulamite hulka kuuluvad eelkõige kodumaised sulamid AMg3, AMg4, AMg4.5, AMg5. GOST 4784-97 avalikustab alumiinium-magneesium-mangaani (AMg4) süsteemi sulam, mis sisaldab järgmisi komponente (massiprotsent): Magneesium 3,5-4,5 Mangaan 0,2-0,7 Kroom 0,05-0,25 Raud Kuni 0,5 Räni Kuni 0,4 Vask Kuni 0,1 Tsink Kuni 0,25 Titaan Kuni 0,15 Alumiinium H4 sellest sulamist on ühelt poolt kõrge ja kõrge tugevusväärtusega , teisalt madal vormitavus, mis ei võimalda sellest sellises olekus keeruka kujuga tooteid tembeldada. Patent RU 2156319 (C 22 C 21/08) avalikustab alumiinium-magneesium-mangaani süsteemi sulami valtsitud toodete tootmiseks. või tõmmatud materjalid, mis sisaldavad järgmisi komponente, massiprotsent: magneesium 3,0-5,0 mangaan 0,5-1,0 raud kuni 0,25 räni kuni 0,25 tsink kuni 0,4 üks või mitu elementi rühmast: kroom kuni 0,25 vask kuni 0,2 titaan Kuni 0,2 Tsirkoonium Kuni 0,2 Alumiinium Ülejäänud, samas kui Mn + 2 Zn> 0,75 ja mahuosa Materjali dispersoidide sisaldus on üle 1,2%.Selle sulami lehtedel on kõrge keevisliidete tugevus ja hea keevitatavus. Selle sulami puudused hõlmavad asjaolu, et selle sulami õhukesed külmvaltsitud lehed olekus H2 ja H4 on ebapiisavalt kõrge tugevuse, madala vormitavuse ja korrosioonikindlusega ning selle sulami lehtedel olekus H1, H2, H4, st. pärast töökarastamist või pärast töökarastamist ja osalist lõõmutamist kaotavad nad vananemise või madalal temperatuuril kuumutamise ajal oma tugevusomadused, mis põhjustab lehtede stantsimisel toodetes rebendeid, samuti varajase hävimise selle sulami toodete ladustamisel. tõttu korrosioonikahjustused ja tugevuse vähenemine, mis omakorda vähendab toodete kasutusiga, piirab valmistatavate toodete valikut, suurendab nende valmistamise keerukust.toodete vananemine (ladustamine) Probleemi lahendab asjaolu, et alumiinium- põhinev sulam, mis sisaldab magneesiumi, mangaani, titaani, rauda, räni, kroomi, tsinki, vaske, alumiiniumi ja lubatavaid lisandeid, mis sisaldab lisaks vähemalt ühte elementi, mis on valitud rühmast, sealhulgas nikli ja koobalti hulgast, ja vähemalt ühte elementi, mis on valitud rühmast, kuhu kuuluvad boor ja süsinik, järgmistes komponentide vahekorras, massiprotsent: Magneesium 3,0-5,8 Mangaan 0,1-1,0 Titaan 0,005-0,15 Raud Kuni 0,5 Räni Kuni 0,4 Kroom Kuni 0,3 Tsink Kuni 0,4 Vask Kuni 0,25 Vähemalt üks element on valitud rühmast, kuhu kuuluvad nikkel ja koobalt 0,0005-0,25 valitud rühmast, kuhu kuuluvad boor ja süsinik 0,00001-0,05 Alumiinium ja lubatud lisandid Ülejäänud, samas kui mangaani, kroomi, titaani ja nikli ja/või koobalti kogusisaldus ei ületa 1,1. Leiutise konkreetsetes teostustes on probleem ka lahendatakse sellega, et sulam sisaldab lisaks vähemalt ühte elementi, mis on valitud rühmast, kuhu kuuluvad tseerium, tsirkoonium, vanaadium, berüllium, hafnium, skandium ja molübdeen kuni 0,15 massiprotsenti ja kokku mitte üle 0,5 massiprotsenti. Sulami mõnede elementide soodsaimad suhted on järgmised, massiprotsent: Magneesium 4,2-5,4 Mangaan 0,2-0,6 Raud 0,1-0,3 Räni 0,05-0,18 Lubatud lisandite sisaldus sulamis ei ületa, massiprotsenti : plii , kaadmium, vismut, tina, indium, gallium, naatrium, kaalium, kaltsium, baarium, fluor, lämmastik, hapnik, liitium - 0,05%, vesinik - 2,510 -5, väävel - 0,005, nioobium, volfram, tantaal - 0,03, ütrium - 0,15. õhuke leht eelnimetatud sulamist valmistatud termiliselt kõvastuv alumiiniumipõhine sulam.Toodeks võib olla mahutielement,eelkõige purk,näiteks kaas,võti,korpus.Toode võib olla keevitatud näiteks osa keeviskonstruktsioon laevaehituses, element hoone struktuur voodri vms kujul. Toodet saab peale kanda ühele või mõlemale poolele kaitsekate, näiteks lakki, või võib toodet lamineerida plastikuga või värvida. Leiutise olemus on järgmine. ) piki tera piire pideva pideva ruudustiku kujul, see toob kaasa tugevusomaduste vähenemise, stantsimise, tehnoloogiline plastilisus, korrosioonikindlus, lisaks põhjustab tahke lahuse ebastabiilsus selle edasise lagunemise protsessi pikaajalisel ladustamisel ladustamistingimustes või tehnoloogilisel kuumutamisel valmistooted ja selle tulemusena - nende omaduste vähenemisele, hävimisele ja kasutusea vähenemisele Kavandatava sulami koostis valitakse selliselt, et Co ja/või Ni suurendavad Mg lahustuvust Al-s. Sel juhul suureneb Mg tahke lahuse stabiilsus Al-s ja pinged kristallvõres vähenevad. Seetõttu väheneb lõõmutamise, protsessi kuumutamise või vanandamise (pikaajalise ladustamise) käigus eralduv α-faasi (Al 3 Mg 2) mahuosa, mis toob kaasa tugevuse, korrosioonikindluse suurenemise ja omaduste stabiilsuse suurenemise pika aja jooksul. - tähtajaline vananemine. Lisaks seovad Co ja/või Ni rauda kompaktsemaks sademeks ja hajutatumaks kui AlFeCo ja AlFeNi faasi Al 3 Fe osakesed, mis suurendab töödeldavust (tembeldatavust) lehtede külmdeformeerimisel. Lisandid B ja/või C moodustavad karbiide ja/või boriide koos selliste elementidega nagu Ti, Ni, Co, Fe. Need osakesed toimivad kõvastunud lehe kuumutamisel vabaneva faasi (Al 3 Mg 2) tuuma moodustumise kohana. -faasi sadestumine nendele osakestele või osakeste/maatriksi liidesele vähendab nende eraldumist tera piiridel, mis toob kaasa tehnoloogilise plastilisuse, lehtede stantsimise ja korrosioonikindluse suurenemise. Ühe või mitme elemendi olemasolu sulamis rühm: tseerium, tsirkoonium, vanaadium, berüllium, hafnium, molübdeen, skandium näidatud kogustes parandab sulami keevitatavust tänu struktuuri täiendavale muutmisele ja oksüdatsiooniastme vähenemisele vedel metall sulandkeevitamisel. Kõik see toob kaasa õhukeste raskesti töödeldud ja osaliselt kõvasti töödeldud lehtede valmistamise, millel on kõrgem tugevus, vormitavus (tehnoloogiline plastilisus), korrosioonikindlus ja väheneb tugevuse kadumise mõju pikaajalisel ladustamisel ( ladustamine), mis toob kaasa toodete kasutusea pikenemise, laiendab valmistatavate toodete valikut, vähendab nende valmistamise tööjõukulusid Näiteid Valatud lamedad valuplokid ristlõikega 100500 mm, keemiline koostis mis on toodud tabelis 1. Valuplokke homogeniseeriti temperatuuril 480-500C 6 tundi.külma 1,8 mm paksuseks osad lehed rulliti pärast täiendavat lõõmutamist 0,3 mm paksuseks. töökarastatud olek.10 tundi.Simuleerida toodete pikaajalist ladustamist ja lühikest tehnoloogilist kuumutamist, lehtede 0,3 mm täiendav lõõmutamine 70C juures 100 tundi ja vanandamine kl. toatemperatuuril 3000 tunni jooksul.V.a tavaline mehaanilised omadused tõmbetugevus, hinnatud lehtede tehnoloogilist plastilisust painutus- (GOST 14019-80) ja ekstrusiooni (stantsimise) katsetega Erikseni meetodil (GOST 10510-80) ning vastupidavust pingekorrosioonipragudele painde all GOST 9019-74 järgi. korrosiooniomaduste lehed on toodud tabelites 2 ja 3. Nagu näha tabelis 2 toodud andmetest, on pakutud sulami tugevusomadused võrreldes tuntud sulamiga 20-60 MPa võrra kõrgemad, samas kui selle tehnoloogiline plastilisus ja stantsimine on paremad. 1,5-2 korda kõrgem kui kuulus. Ka korrosioonipragunemise vastupidavus on pakutud sulami puhul 2-3 korda kõrgem.Tabelist 3 on näha, et pärast pikaajalist 3000-tunnist toatemperatuuril vanandamist või 100-tunnist 70C juures kuumutamist simuleerides väheneb tugevusomaduste langus. tuntud sulam on 50-80 MPa ja pakutav sulam on 10-25 MPa, mis on 2-3 korda vähem Seega võimaldab pakutava sulami kasutamine pikendada toodete kasutusiga, laiendada toodetavate toodete valikut. ja vähendada nende valmistamise tööjõukulusid.
Laadimine...