MoodulII. Reaktsioonide liigid ja protsessid analüütilises keemias
Teema 4. "Keemiliste reaktsioonide peamised liigid analüütilises keemias"
Peamised keemiliste reaktsioonide liigid analüütilises keemias: hape-alus, kompleksi moodustumine, oksüdatsioon-redutseerimine. Kasutatud protsessid: sadestamine-lahustamine, ekstraheerimine, sorptsioon. Reaktsioonide ja protsesside tasakaalukonstandid. Ainete olek ideaal- ja reaalsüsteemides. Lahustite ja lahuse struktuur. Solvatatsioon, ionisatsioon, dissotsiatsioon. Elektrolüütide ja mitteelektrolüütide käitumine lahustes. Debye-Hückeli teooria. Aktiivsuskoefitsiendid. kontsentratsioonikonstandid. Komplekssete tasakaalude kirjeldus. Kogu- ja tasakaalukontsentratsioonid. Tingimuslikud konstandid.
4.1. Happe-aluse reaktsioonid. Kaasaegsed ideed hapete ja aluste kohta. Bronsted-Lowry teooria. Tasakaal süsteemis hape – konjugeeritud alus ja lahusti. Happesuse ja aluselisuse konstandid. Lahustite happelised ja aluselised omadused. Autoprotolüüsi konstant. Lahusti olemuse mõju hapete ja aluste tugevusele. Lahusti nivelleeriv ja eristav toime Happe-aluse tasakaal mitmekomponentsetes süsteemides. Puhverlahused ja nende omadused. puhvermaht. Laenguta ja laetud hapete ja aluste, mitmealuseliste hapete ja aluste, hapete ja aluste segude pH arvutamine. 4.2. Komplekssed moodustumise reaktsioonid. Analüütilises keemias kasutatavate kompleksühendite tüübid. Kompleksühendite klassifikatsioon metall-ligand interaktsiooni olemuse järgi, ligandi ja tsentraalse iooni (kompleksaine) homogeensuse järgi. Analüütiliselt oluliste kompleksühendite omadused: stabiilsus, lahustuvus, värvus, lenduvus. Kompleksühendite kvantitatiivsed omadused: stabiilsuskonstandid (astmeline ja üldine), moodustumise funktsioon (keskmine ligandi arv), kompleksi moodustumise funktsioon, kompleksi moodustumise aste. Kompleksi teket mõjutavad tegurid: keskse aatomi ja ligandi struktuur, komponentide kontsentratsioon, pH, lahuse ioontugevus, temperatuur. Kompleksühendite termodünaamiline ja kineetiline stabiilsus Kompleksi moodustumise mõju ühendite lahustuvusele, happe-aluse tasakaalule, süsteemide redokspotentsiaalile, elementide erineva oksüdatsiooniastme stabiliseerimisele. Meetodid kompleksühendeid kasutava analüüsi tundlikkuse ja selektiivsuse tõstmiseks Orgaaniliste reaktiivide interaktsiooni teoreetilised alused anorgaaniliste ioonidega. Nende olemuse, funktsionaal-analüütiliste rühmade paigutuse, reaktiivi molekulide stereokeemia mõju selle interaktsioonile anorgaaniliste ioonidega. Analoogiateooria metalliioonide interaktsioonist anorgaaniliste reagentidega nagu H 2 O, NH 3 ja H 2 S ning hapnikku, lämmastikku, väävlit sisaldavate orgaaniliste reagentidega. Orgaaniliste reaktiivide osalusel moodustatud ühendite peamised tüübid. Kelaadid, interkomplekssed ühendid. Kelaadi stabiilsustegurid Kriitilised orgaanilised reaktiivid, mida kasutatakse metalliioonide eraldamiseks, tuvastamiseks, tuvastamiseks, maskeerimiseks ja paljastamiseks. Orgaanilised reaktiivid orgaaniliste analüüside jaoks. Kompleksühendite ja orgaaniliste reaktiivide kasutamise võimalused erinevates analüüsimeetodites. 4.3. Redoksreaktsioonid. Elektroodi potentsiaal. Nernsti võrrand. Standardsed ja formaalsed potentsiaalid. Tasakaalukonstandi seos standardpotentsiaalidega. Oksüdatsiooni- ja redutseerimisreaktsiooni suund. Redoksreaktsioonide suunda mõjutavad tegurid. Segatud potentsiaalide mõiste. Redoksreaktsioonide mehhanismid Peamised analüüsis kasutatud anorgaanilised ja orgaanilised oksüdeerivad ja redutseerivad ained. Määratud elemendi eeloksüdeerimise ja redutseerimise meetodid. 4.4. Sademete ja kaassadestamise protsessid. Tasakaal lahus-sademe süsteemis. Sademed ja nende omadused. Setete moodustumise skeem. Kristallilised ja amorfsed setted. Sette struktuuri sõltuvus selle individuaalsetest omadustest ja settimistingimustest. Sademe kuju sõltuvus primaarsete osakeste moodustumise ja kasvu kiirusest. Sademete lahustuvust mõjutavad tegurid: temperatuur, ioontugevus, samanimelise iooni toime, protooniseerimis-, kompleksi-, redoks-, struktuur ja osakeste suurus. Kristalliliste sademete saamise tingimused. Homogeensed sademed. Setete vananemine. Mudareostuse põhjused. Erinevate ühissademete liigitus. Kaassadestamise nähtuse positiivne ja negatiivne väärtus analüüsis. Kolloid-disperssete süsteemide moodustumise tunnused. Kolloidsüsteemide kasutamine keemilises analüüsis. I moodulII. Tuvastamis- ja tuvastamismeetodid Teema 5. "Tuvastamis- ja tuvastamismeetodid" 0,2 (8 tundi) Aatomite, ioonide ja keemiliste ühendite tuvastamise ja tuvastamise ülesanded ja meetodi valik. Murd- ja süstemaatiline analüüs. Füüsikalised meetodid anorgaaniliste ja orgaaniliste ainete tuvastamiseks ja identifitseerimiseks Mikrokristalloskoopiline analüüs, pürokeemiline analüüs (leegi värvimine, sublimatsioon, pärlite moodustumine). Tilguanalüüs. Analüüs pulbrite tritureerimisega. Kvalitatiivse analüüsi kromatograafilised meetodid. Väljendage kvalitatiivset analüüsi tehases ja põllul. Tuvastamismeetodite praktilise rakendamise näited. MoodulIV. Eraldamise, eraldamise ja kontsentreerimise meetodid Teema 6. "Isolatsiooni, eraldamise ja kontsentreerimise meetodid" 0,1 (4 tundi) Eraldamise ja kontsentreerimise peamised meetodid, nende roll keemilises analüüsis, valikus ja hindamises. Eraldus- ja kontsentreerimismeetodite kombineerimine määramismeetoditega; hübriidmeetodid. Ühe- ja mitmeastmelised eraldamisprotsessid. Jaotuskonstandid. Jaotuskoefitsient. Ekstraheerimise aste. Eraldusfaktor. kontsentratsioonifaktor. 6.1. Ekstraheerimise meetodid. Meetodite teoreetilised alused. Jaotamise seadus. Ekstraheerimisprotsesside klassifikatsioon. ekstraheerimise kiirus. Väljatõmbesüsteemide tüübid. Anorgaaniliste ja orgaaniliste ühendite ekstraheerimistingimused. Reekstraktsioon. Ekstraktantide olemus ja omadused. Elementide eraldamine ja kontsentreerimine ekstraheerimismeetodil. Peamised orgaanilised reagendid, mida kasutatakse elementide eraldamiseks ekstraheerimise teel. Elementide selektiivne eraldamine, valides orgaanilisi lahusteid, muutes vesifaasi pH-d, maskeerides ja paljastades. 6.2. Sademete ja kaassadestamise meetodid. Anorgaaniliste ja orgaaniliste reaktiivide kasutamine sadestamiseks. Eraldusmeetodid sadestamise või lahustamisega erinevatel pH väärtustel, mis on tingitud kompleksühendite moodustumisest ja redoksreaktsioonide kasutamisest. Rühmitavad reaktiivid ja nende nõuded. Analüüsis kõige sagedamini kasutatavate vähelahustuvate ühendite omadused. Mikroelementide kontsentreerimine koossadestamise teel anorgaanilistele ja orgaanilistele kandjatele (kollektoritele). 6.3. Muud meetodid. Elektrokeemilised meetodid. Destilleerimine (destilleerimine, sublimatsioon). Tsoonide sulamine Teema 7. Analüüsi kromatograafilised meetodid 0,2 (6 tundi) 7.1. Kromatograafia määratlus. Mobiilse ja statsionaarse faasi mõiste. Meetodite klassifitseerimine liikuva ja statsionaarse faasi agregatsiooni oleku järgi, eraldusmehhanismi järgi, täitmistehnika järgi. Kromatogrammide saamise meetodid (frontaal-, nihke-, eluent). Kromatogrammi põhiparameetrid. Kromatograafia põhivõrrand. Kromatograafilise eraldamise selektiivsus ja efektiivsus. Teoreetiliste plaatide teooria. Kineetiline teooria. Eraldusvõime kui kromatograafilise protsessi optimeerimise tegur. Kvalitatiivne ja kvantitatiivne kromatograafiline analüüs. 7.2. Gaasikromatograafia. Gaas-adsorptsioon (gaas-tahkefaas) ja gaas-vedelik kromatograafia. Sorbendid ja kandjad, nõuded neile. eraldusmehhanism. Gaaskromatograafi skeem. Veerud. Detektorid, nende tundlikkus ja selektiivsus. Gaaskromatograafia rakendused. 7.3. Vedelikkromatograafia. Vedelikkromatograafia tüübid. Kõrgefektiivse vedelikkromatograafia (HPLC) eelised. Vedelikkromatograafi skeem. Pumbad, kolonnid. Peamised detektorite tüübid, nende tundlikkus ja selektiivsus. 7.3.1. Adsorptsioonivedelikkromatograafia. Normaalfaasi ja pöördfaasi valikud. Polaarsed ja mittepolaarsed statsionaarsed faasid ja nende valiku põhimõtted. Modifitseeritud silikageelid sorbentidena. Mobiilsed faasid ja põhimõtted nende valikul. Arakendused. 7.4. Ioonivahetuskromatograafia. Ioonivahetite ehitus ja füüsikalis-keemilised omadused. ioonivahetuse tasakaal. Ioonivahetuse selektiivsus ja seda määravad tegurid. Ioonivahetuskromatograafia kasutusvaldkonnad. Ioonkromatograafia kui kõrgefektiivse ioonvahetuskromatograafia variant. Ioonkromatograafia sorbentide struktuuri ja omaduste tunnused. Ühe- ja kahekolonniline ioonkromatograafia, nende eelised ja puudused. Katioonide ja anioonide ioonkromatograafiline määramine. Ioonipaari ja ligandi vahetuskromatograafia. Üldised põhimõtted. liikuvad ja statsionaarsed faasid. Kasutusvaldkonnad. 7.5. suuruseralduskromatograafia. Meetodi üldpõhimõtted. liikuvad ja statsionaarsed faasid. Eraldusmehhanismi omadused. Määratud ained ja meetodi rakendusalad.7.6. Tasapinnaline kromatograafia. Jagamise üldpõhimõtted. Tasapinnaliste kromatogrammide saamise meetodid. Reaktiivid nende avaldumiseks. Paberkromatograafia. eraldusmehhanismid. liikuvad faasid. Eelised ja miinused. Õhukese kihi kromatograafia. eraldusmehhanismid. Sorbendid ja liikuvad faasid. Kasutusvaldkonnad.MoodulV. Keemilised analüüsimeetodid
Teema 8. "Analüüsi keemilised meetodid" 8.1. Gravimeetriline analüüsimeetod. Gravimeetrilise analüüsi olemus, meetodi eelised ja puudused. Otsesed ja kaudsed määramismeetodid. Olulisemad orgaanilised ja anorgaanilised sadestajad. Vead gravimeetrilises analüüsis. Definitsioonide üldskeem. Nõuded sadestunud ja gravimeetrilistele vormidele. Sademe koostise muutused kuivatamisel ja kaltsineerimisel. Termogravimeetriline analüüs.Analüütiline tasakaal. Kaalude tundlikkus ja selle matemaatiline väljend. Kaalumise täpsust mõjutavad tegurid. Kaalumistehnika.Gravimeetrilise analüüsimeetodi praktilise rakendamise näited. 8.2. Titrimeetrilised analüüsimeetodid. Titrimeetrilise analüüsi meetodid. Klassifikatsioon. Nõuded reaktsioonile titrimeetrilises analüüsis. Titrimeetriliste määramiste tüübid. Meetodid lahuste kontsentratsioonide väljendamiseks titrimeetris. Ekvivalent, molaarmassi ekvivalent, molaarkontsentratsioon. Esmased ja teisesed standardid. Fixanaalid. Tiitrimiskõverate tüübid. tegurid. mis mõjutavad tiitrimiskõverate olemust ja tiitrimishüppe suurust erinevatel meetoditel. Samaväärsuspunkt. Tiitrimise lõpp-punkti määramise meetodid erinevates meetodites.8.3. Happe-aluse tiitrimine. Tiitrimiskõverate konstrueerimine. Happesuse või aluselisuskonstantide väärtuse, hapete või aluste kontsentratsiooni, temperatuuri mõju tiitrimiskõverate iseloomule. Happe-aluse tiitrimine mittevesikeskkonnas. Happe-aluse indikaatorid. Tiitrimisvead tugevate ja nõrkade hapete ja aluste, mitmealuseliste hapete ja aluste määramisel.8.4. Redoks-tiitrimine . Tiitrimiskõverate konstrueerimine. Vesinikuioonide kontsentratsiooni, kompleksi moodustumise, lahuse ioontugevuse mõju tiitrimiskõverate iseloomule. Tiitrimise lõpp-punkti määramise meetodid. Tiitrimisvead Redoks-tiitrimise meetodid. Permanganatomeetria. Raua(II), mangaani(II), oksalaatide, vesinikperoksiidi, nitritite määramine.Jodomeetria ja jodimeetria. Jood-jodiidi süsteem oksüdeeriva või redutseeriva ainena. Bromatomeetria, tseromeetria, vanadatomeetria, titanomeetria, kromomeetria. Esmased ja teisesed standardid. Kasutatud indikaatorid. Anorgaaniliste ja orgaaniliste ühendite määramine. 8.5. Osademete tiitrimine. Tiitrimiskõverate konstrueerimine. Tiitrimise lõpp-punkti määramise meetodid; näitajad. Tiitrimisvead. Rakenduse näited . 8.6. Kompleksomeetriline tiitrimine. Anorgaanilised ja orgaanilised tiitrid kompleksomeetrias. Aminopolükarboksüülhapete kasutamine kompleksomeetrias. Tiitrimiskõverate konstrueerimine. Metall-kroomindikaatorid ja nõuded neile. Olulisemad universaalsed ja spetsiifilised metallokroomsed näitajad. Kompleksomeetrilise tiitrimise meetodid: otsene, vastupidine, kaudne. Tiitrimise selektiivsus ja viisid selle suurendamiseks. Tiitrimisvead Praktilise rakenduse näited. Kaltsiumi, magneesiumi, raua, alumiiniumi, vase, tsingi määramine puhaste soolade lahustes ja liigese juuresolekul. 8.7 Muud titrimeetrilised analüüsimeetodid. Termomeetriline, radiomeetriline tiitrimine. Meetodite olemus. 8.8. Kineetilised analüüsimeetodid. Meetodite olemus. Kineetiliste meetodite katalüütilised ja mittekatalüütilised variandid; nende tundlikkus ja selektiivsus. Kasutatavad katalüütiliste ja mittekatalüütiliste reaktsioonide tüübid: oksüdatsioon-redutseerimine, ligandide vahetus kompleksides, orgaaniliste ühendite transformatsioonid, fotokeemilised ja ensümaatilised reaktsioonid. Kineetiliste mõõtmiste järgi kontsentratsiooni määramise meetodid. MoodulVI. Elektrokeemilised analüüsimeetodid Teema 9. Füüsikalis-keemilised ja füüsikalised analüüsimeetodid. Elektrokeemilised analüüsimeetodid 9.1. Elektrokeemilised analüüsimeetodid. Meetodite üldised omadused. Klassifikatsioon. elektrokeemilised rakud. Indikaatorelektrood ja võrdluselektrood. Tasakaalulised ja mittetasakaalulised elektrokeemilised süsteemid. Voolu liikumisest tulenevad nähtused (oomiline pingelangus, kontsentratsioon ja kineetiline polarisatsioon). Polarisatsioonikõverad ja nende kasutamine erinevates elektrokeemilistes meetodites. 9.1.1. Potentsiomeetria. Otsene potentsiomeetria. Potentsiaali mõõtmine. Pööratavad ja pöördumatud redokssüsteemid. indikaatorelektroodid. Ionomeetria. Ioonselektiivsete elektroodide klassifikatsioon. Ioonselektiivsete elektroodide omadused: elektroodi funktsioon, selektiivsuse koefitsient, reaktsiooniaeg. Potentsiomeetriline tiitrimine. Elektroodi potentsiaali muutus tiitrimise ajal. Tiitrimise lõpp-punkti tuvastamise meetodid reaktsioonides: hape-alus, kompleksi moodustumine, oksüdatsioon-redutseerimine; sademete protsessid. 9.2. Kulomeetria. Meetodi teoreetilised alused. Faraday seadus. Elektrienergia koguse määramise meetodid. Otsene kulomeetria ja kulomeetriline tiitrimine. Kulomeetria konstantse voolu ja konstantse potentsiaaliga. Kulomeetrilise tiitri väline ja sisemine genereerimine. Elektroaktiivsete ja elektriliselt mitteaktiivsete komponentide tiitrimine. Tiitrimise lõpp-punkti määramine. Kulomeetrilise tiitrimise meetodi eelised ja piirangud võrreldes teiste titrimeetriliste meetoditega. 9.3. Voltammemetria. indikaatorelektroodid. Voltampermeetriliste meetodite klassifikatsioon. Voolu-pinge kõvera saamine ja iseloomustamine. Piirata difusioonivoolu. Polarograafia. Ilkovitši võrrand. Ilkovich-Heyrovsky polarograafilise laine võrrand. poollaine potentsiaal. Anorgaaniliste ja orgaaniliste ühendite identifitseerimine ja määramine. Kaasaegsed voltammeetria tüübid: alalis- ja inversioon, vahelduvvool; lineaarne pühkimiskronoamperomeetria (ostsillograafia). Eelised ja piirangud võrreldes klassikalise polarograafiaga. Amperomeetriline tiitrimine . Meetodi olemus. indikaatorelektroodid. Indikaatorelektroodi potentsiaali valik. Tiitrimiskõverate tüübid. 9.4. Muud elektrokeemilised analüüsimeetodid. Elektrogravimeetriliste meetodite üldised omadused. Lahuste elektrijuhtivus ja konduktomeetria põhimõtted. Kronopotentsiomeetria – voltamperomeetria alalisvoolul. Meetodite praktiline rakendamine. Tundlikkuse ja selektiivsuse võrdlevad karakteristikud, elektrokeemiliste meetodite kasutusvaldkonnad.
MoodulVII. Spektroskoopilised analüüsimeetodid
Teema 9. Füüsikalis-keemilised ja füüsikalised analüüsimeetodid. Spektroskoopilised analüüsimeetodid 9.15. Spektroskoopilised analüüsimeetodid. Elektromagnetilise kiirguse spekter. Aine ja kiirguse vastasmõju peamised tüübid: emissioon (termiline, luminestsents), neeldumine, hajumine. Spekroskoopiliste meetodite klassifitseerimine energia järgi. Spekroskoopiliste meetodite klassifikatsioon elektromagnetkiirguse spektri alusel: aatomi-, molekulaar-, neeldumis-, emissioonspektroskoopia Aatomite spektrid. Aatomite põhi- ja ergastatud olekud, olekute omadused. Energia üleminekud. Valikureeglid. Emissiooni ja neeldumise seadused. Elektrooniliste üleminekute tõenäosused ja ergastatud olekute eluiga. Spektrijoonte karakteristikud: asend spektris, intensiivsus, poollaius Molekulide spektrid; nende omadused. Molekuli elektrooniliste tasemete skeemid. Molekulide koguenergia idee elektroonika, vibratsiooni ja pöörlemise summana. Elektromagnetilise kiirguse neeldumise põhiseadused (Bouguer) ja kiirguse seaduspärasused (Lomakin-Sheibe). Analüütilise signaali seos määratud ühendi kontsentratsiooniga Seadmed. Kiirgusenergia monokromatiseerimise viisid. Spektriinstrumentide klassifikatsioon ja nende omadused. Kiirgusvastuvõtjad. Instrumentaalne sekkumine. Müra ja signaali-müra suhe; minimaalse analüütilise signaali hindamine. 9.16. Aatomioptilise spektroskoopia meetodid. Aatomiheite meetod. Pihustamise ja ergastuse allikad: elektrilahendused (kaar, säde, alandatud rõhk), leegid, plasmapõletid, induktiivsidestatud plasma, laserid; nende peamised omadused. Füüsikalised ja keemilised protsessid pihustamise ja ergastuse allikates Spektrograafilised ja spektromeetrilised analüüsimeetodid, nende omadused, rakendusalad. Kvalitatiivne ja kvantitatiivne analüüs leekemissioonispektromeetria abil. Põhivarustus: spektrograafid, kvantomeetrid. Leegifotomeetrid ja spektrofotomeetrid. Metroloogilised karakteristikud ja analüütilised võimalused Aatomifluorestsentsmeetod. Meetodi põhimõte; omadused ja rakendus Aatomiabsorptsiooni meetod. Pihustid (leegiga ja mitteleegiga). Kiirgusallikad (õõneskatoodlambid, pidevspektri allikad, laserid), nende omadused. Spektraalsed ja füüsikalis-keemilised häired, nende kõrvaldamise viisid. Meetodi metroloogilised omadused, võimalused, eelised ja puudused, selle võrdlus aatomiemissiooni meetodiga. Näiteid aatomiemissiooni ja aatomiabsorptsiooni meetodite praktilisest rakendamisest. 9.17. Aatomi röntgenspektroskoopia meetodid Röntgenikiirguse spektrid, nende omadused. Röntgenkiirguse tekitamise, monokromatiseerimise ja registreerimise meetodid. Röntgenspektroskoopia tüübid: röntgenikiirgus, röntgenikiirguse neeldumine, röntgenikiirguse fluorestsents. Röntgenkiirguse spektroskoopia põhimõte; Röntgenspektraalmikroanalüüs (elektrooniline sond). Röalused; meetodi tunnused ja olulisus (kiire mittepurustav mitmeelemendiline analüüs); kasutamise näiteid. 9.18. Molekulaaroptilise spektroskoopia meetodid9.18.1. Mole(spektrofotomeetria). Ühendi keemilise struktuuri ja neeldumisspektri vaheline seos. Funktsionaalne analüüs vibratsiooni- ja elektroonikaspektritel. Optilise tiheduse side kontsentratsiooniga. Valguse neeldumise põhiseadus. Seadusest kõrvalekaldumise peamised põhjused (instrumentaalsed ja füüsikalis-keemilised). Tõelise ja näilise molaarse neeldumisteguri mõiste.Värviliste ühendite saamise meetodid. Fotomeetrilised analüütilised reaktiivid; nõuded neile. Ainete kontsentratsiooni määramise meetodid. Suurte ja madalate optiliste tiheduste mõõtmine (diferentsiaalmeetod). Mitmekomponentsete süsteemide analüüs. Meetodi rakendamine reaktsioonide uurimiseks lahustes (kompleksi moodustumine, protolüütilised, agregatsiooniprotsessid), millega kaasneb neeldumisspektri muutus. Metroloogilised omadused ja analüütilised võimalused. Näited meetodi praktilisest rakendamisest. 9.18.2. Molekulaarluminestsentsspektroskoopia. Luminestsentsi tüüpide klassifikatsioon ergastuse allikate (kemoluminestsents, bioluminestsents, elektroluminestsents, fotoluminestsents jne), luminestsentsi mehhanismi ja kestuse järgi. Fluorestsents ja fosforestsents. Yablonsky skeem. Stokes-Lommeli seadus. Levshini peeglisümmeetria reegel. Luminestsentsi intensiivsust mõjutavad tegurid. Luminestsentsi kustutamine. Spektraalsed ja füüsikalis-keemilised häired. Kvantitatiivne analüüs luminestsentsmeetodil. Meetodi metroloogilised omadused ja analüütilised võimalused. Molekulaarneeldumise ja luminestsentsspektroskoopia võimaluste võrdlus anorgaaniliste ühendite määramisel. Luminestsentsspektroskoopia eelised orgaaniliste ühendite tuvastamisel ja määramisel.
MoodulVIII. Konkreetsete objektide analüüs
Teema 10. Objektide analüüs10.1. Põhilised analüüsiobjektid Keskkonnaobjektid: õhk, looduslik ja heitvesi, atmosfääri sademed, pinnas, põhjasetted, . Nende analüüsi iseloomulikud tunnused ja ülesanded Bioloogilised ja meditsiinilised objektid. Analüütilised probleemid selles valdkonnas. Sanitaar- ja hügieenikontroll Geoloogilised objektid. Silikaatide, karbonaatide, raua, nikli-koobalti maakide, polümetallimaakide analüüs Metallid, sulamid ja muud metallurgiatööstuse tooted. Mustade, värviliste, haruldaste, väärismetallide määramine ja nende sulamite analüüs. Mittemetalliliste lisandite analüüs ja gaase moodustavate lisandite määramine metallides. Metallurgia toodangu kontroll Anorgaanilised ühendid. Erilise puhtusastmega ained (sh pooljuhtmaterjalid, kõrge temperatuuriga ülijuhtivusmaterjalid); lisandite ja legeerivate mikroelementide määramine neis. Kristallide ja kilematerjalide kiht- ja lokaalne analüüs Looduslikud ja sünteetilised orgaanilised ained, polümeerid. Selliste objektide analüüsi tüübid ja vastavad meetodid. Näiteid mahetootmise kontrolli probleemide lahendamisest. Distsipliini õppimise tulemusena peab üliõpilane: tea: keemilise analüüsi metroloogilised alused, proovide võtmise põhimõtted, keemiliste reaktsioonide ja protsesside liigid analüütilises keemias, kvalitatiivse analüüsi põhimeetodid, eraldamine, eraldamine ja kontsentreerimine, sobiva meetodi valik sõltuvalt järgnevast analüüsist, kvantitatiivse analüüsi põhimeetodid. suutma:
abstraktne teadustekst, metroloogiliste karakteristikute arvutamine, analüüsimeetodite võrdlemine täpsuse, selektiivsuse, tundlikkuse ja aine minimaalse tuvastatava sisalduse osas; valida minimaalne ja esinduslik proov, valida analüüsimiseks optimaalne protsess, viia läbi proovi kvalitatiivne keemiline analüüs, maskeerida segavaid ioone, kontsentreerida analüüt ja eraldada segud, määrata klassikaliste analüüsimeetoditega kvantitatiivne koostis, analüüsida proovi kaasaegsete elektrokeemiliste meetoditega , sealhulgas ioonselektiivsed andurid , kvalitatiivse ja kvantitatiivse koostise määramiseks kaasaegsete optiliste meetoditega, konkreetsete objektide analüüsimiseks kõige optimaalsemate meetoditega.oma: klassikalise keemilise analüüsi ja kaasaegse füüsikalise ja keemilise analüüsi meetodid, elektrokeemiliste, spektroskoopiliste instrumentidega töötamise oskused, proovide ettevalmistamine erinevate analüüsimeetodite jaoks.Õppetöö liigid: loengud, praktilised ja laboratoorsed tunnid, referaat, arvutusülesanded
Distsipliini õpe lõpeb skoor ja eksam.
Distsipliini abstraktne
Analüütiline keemia
Distsipliini õppimise töömahukus kokku on 18 ainepunkti (648 tundi)
Distsipliini õppimise ülesanded: kommunikatiivsete ja sotsiaal-kultuuriliste võimete ja omaduste arendamine; enesetäiendamise oskuste ja võimete valdamine. Distsipliini struktuur (2)
DokumentDistsipliini "Võõrkeel" õppimise eesmärk on kommunikatiivsete pädevuste (rääkimine, kirjutamine, lugemine, kuulamine) kujundamine ja arendamine, mis on vajalik ja piisav kommunikatiivsete ja praktiliste ülesannete lahendamiseks olukordades.
Distsipliini õppimise ülesanded: omandada praktilised teadmised Venemaa ajaloo olulisematest teguritest, sündmustest ja nähtustest
DokumentDistsipliini eesmärgid: rahvusliku ajaloo kõrgel tasemel tundmise saavutamine, iseseisva töö oskuste arendamine, õpilaste loominguliste võimete paljastamine, mitmemõõtmelise isiksuse kasvatamine, mis ühendab oma erialast.
Distsipliini uurimise eesmärgid: Näidata, milliste rahvusliku ajaloo probleemide üle käib vaidlusi ja arutlusi Venemaa ja välismaa ajalookirjutuses tänapäeval. Näidake ajaloo kohta ühiskonnas; ajalooliste mõistete ja kategooriate kujunemine ja areng
Iseseisev tööDistsipliini õppimise eesmärk: anda ettekujutus Venemaa ajaloo põhietappidest ja sisust iidsetest aegadest tänapäevani; näidata erinevate ajastute näidetel Venemaa ja maailma ajaloo orgaanilist suhet; analüüsida
Gümnaasiumihariduse ülesanded, põhimõtted, arengusuunad praegusel etapil Kolesnikova V. I. gümnaasiumi direktor nr 2
DokumentGümnaasium on asutus, mis püüab ellu viia terviklikke haridusprogramme, millel on ideaaljuhul kompleksne mõju kooli filosoofiliste aluste muutmisele, muutes põhjalikult pedagoogiliste suhete olemust,
Vogo-, teadus-, ärisuhtlus, samuti õpilase isiksuse kommunikatiivseks ja sotsiaal-kultuuriliseks enesearenguks vajalike võimete ja omaduste arendamine (1)
DokumentDistsipliini "Võõrkeel" õppimise eesmärk on: koolitatavatele vajaliku ja piisava suhtlemisalase võõrkeeleoskuse kujundamine ja arendamine kommunikatiivsete ja praktiliste ülesannete lahendamiseks õpitud igapäevaelu olukordades,
2.1. Lahendusteooria üldküsimused
Lahus kui analüütiliste reaktsioonide keskkond. Lahusti füüsikalis-keemiliste omaduste mõju ioonide keemilis-analüütilistele omadustele. Tugevate elektrolüütide teooria alused. Lahuste aktiivsus, aktiivsuskoefitsient, ioontugevus.
Analüütilises keemias kasutatavad peamised keemiliste reaktsioonide liigid
Happe-aluse tasakaal. Tasakaal hapete, aluste ja amfolüütide vesilahustes. Puhverlahused, nende koostis ja omadused. Protolüütiliste süsteemide pH arvutamine Brønsted-Lowry teooria alusel. Happe-aluse interaktsiooni reaktsioonide rakendamine analüütilises keemias. Puhversüsteemide tähtsus keemilises analüüsis.
Redoksi tasakaal. Konjugeeritud redokspaar. Redokspotentsiaal ja selle väärtust mõjutavad tegurid. Redoksreaktsioonid, nende tasakaalukonstant, suund ja kiirus. Autokatalüütilised ja indutseeritud reaktsioonid, nende roll keemilises analüüsis. Oksüdatsiooni-redutseerimisreaktsioonide rakendamine analüütilises keemias.
Kompleksi moodustumise tasakaal. Kompleksühendite struktuur ja omadused. Polüdentaatligandid, kelaatkompleksid, kelaadi efekt. Kompleksühendite lahuste tasakaalud, kompleksioonide stabiilsuskonstandid. Komplekssete moodustumise reaktsioonide kasutamine analüütilises keemias.
Tasakaal sademe-lahuse süsteemis. Heterogeenne keemiline tasakaal vähelahustuvate elektrolüütide lahustes. Lahustuvusprodukti reegel ja selle kasutamine analüütilises keemias. Lahustuvuskonstant (aktiivsuste korrutis). Halvasti lahustuvate ühendite lahustuvust mõjutavad tegurid: soolaefekt, samanimeliste ioonide mõju ja konkureerivad reaktsioonid. Heterogeensete süsteemide kasutamine analüütilistel eesmärkidel.
Orgaanilised analüütilised reaktiivid
Orgaaniliste analüütiliste reaktiivide omadused: kõrge tundlikkus ja toime selektiivsus. Orgaaniliste analüütiliste reaktiivide kasutamine analüüsis.
KEEMILISED ERALDAMISE JA AVASTAMISMEETODID
3.1. Kvalitatiivse analüüsi üldküsimused
Kvalitatiivse analüüsi eesmärgid ja eesmärgid. Kvalitatiivsete analüüsimeetodite klassifikatsioon sõltuvalt valimi suurusest. Katsetehnika: kvaliteetne katseklaas, tilk ja mikrokristalloskoopilised reaktsioonid.
analüütiline mõju. Analüütilised keemilised reaktsioonid ja nende läbiviimise tingimused. Üldised, rühma- ja iseloomulikud (selektiivsed ja spetsiifilised) reaktsioonid.
Katioonide ja anioonide analüütilised klassifikatsioonid. Ioonide analüütilised rühmad ja D. I. Mendelejevi perioodiline seadus. Süstemaatiline ja fraktsionaalne kvalitatiivne analüüs.
Sadestamise, kompleksi moodustamise, happe-aluse ja redoksreaktsioonide kasutamine kvalitatiivses analüüsis. Orgaanilised analüütilised reaktiivid, nende eelised ja kasutusalad kvalitatiivses analüüsis.
Keemiatehnoloogias suurima tähtsusega ioonide eraldamise ja tuvastamise meetodid
I analüütiline katioonide rühm.Üldised omadused. Na +, K +, NH 4 + ja Mg 2+ ioonide iseloomulikud reaktsioonid. Ammooniumisoolade lagundamise ja eemaldamise meetodid. I rühma katioonide segu süstemaatiline analüüs.
II katioonide analüütiline rühm. Üldised omadused, rühmareaktiiv. Ca 2+ ja Ba 2+ ioonide iseloomulikud reaktsioonid. Optimaalsed tingimused II rühma katioonide sadestamiseks. II rühma katioonide segu ja I–II rühma katioonide segu süstemaatiline analüüs.
III katioonide analüütiline rühm. Üldised omadused, rühmareaktiiv. Al 3+, Cr 3+, Fe 3+, Fe 2+, Mn 2+ ja Zn 2+ ioonide iseloomulikud reaktsioonid. Optimaalsed tingimused III rühma katioonide sadestamiseks. III rühma katioonide segu ja I–III rühma katioonide segu süstemaatiline analüüs.
I anioonide analüütiline rühm.Üldised omadused, rühmareaktiiv. Ioonide CO 3 2– , SO 4 2– , PO 4 3– iseloomulikud reaktsioonid.
II anioonide analüütiline rühm.Üldised omadused, rühmareaktiiv. Ioonide iseloomulikud reaktsioonid Cl - , I - .
III anioonide analüütiline rühm.Üldised omadused. NO 2 -, NO 3 - ioonide tüüpilised reaktsioonid. I–III rühma anioonide segu analüüs.
Tundmatu aine analüüs
Kvalitatiivse keemilise analüüsi põhietapid: aine ettevalmistamine analüüsiks, keskmise proovi võtmine, tahkete ainete lahustamine, eelkatsed, katioonide ja anioonide analüüs.
Analüütilised reaktsioonid ja analüütilised reaktiivid on sageli (tavaliselt) jagatud järgmisteks osadeks: spetsiifiline(konkreetne, iseloomulik) , valikuline(valimis-) ja Grupp.
Konkreetne reaktiivid ja reaktsioonid võimaldavad tuvastada teatud ainet või iooni teiste ainete või ioonide juuresolekul.
Näiteks kui lahus sisaldab molekulaarset joodi I 2 , (täpsemalt keerulisem ühend - trijodiidioon I 3 -), siis värskelt valmistatud tärklise vesilahuse lisamisel muutub alglahus siniseks. Protsess on pöörduv; kui lahusesse kaob molekulaarne jood (näiteks kui see redutseeritakse jodiidiioonideks I -), kaob ka sinine värvus ja lahus muutub värvituks. Seda reaktsiooni kasutatakse laialdaselt kvalitatiivses ja kvantitatiivses keemilises analüüsis. Seda kirjeldas esmakordselt 1815. aastal saksa keemik F. Stromeyer.
Tärklise lahuse sinist värvimist joodi (nimelt trijodiidiioonide, kuna puhas molekulaarne jood I 2 ei värvita tärklist isegi jodiidiioonide I puudumisel) juuresolekul seletatakse adsorptsioonikompleksi moodustumisega tärklise kolloidsete makromolekulide vahel. (hargnemata amüloosi fraktsioonid) ja trijodiidioonid.
Spetsiifiline NO 2 nitritioonide reagent on Griessi reagent - Iloshvaya (Iloshvaya), mis on α-naftüülamiini C 10 H 7 NH 2 ja sulfaniilhappe HO 3 SC 6 H 4 NH 2 segu, millega nitritiioon (tavaliselt äädikhappe juuresolekul) moodustab asovärvi HO 3 SC 6 H 4 N \u003d NC 10 H 6 NH 2 punane:
AGA 3 SC 6 H 4 NH 2 + HNO 2 + C 10 H 7 NH 2 → AGA 3 SC 6 H 4 N \u003d NC 10 H 6 NH 2 + 2H 2 0
α-naftüülamiini ja sulfaniilhappe segu kui spetsiifilise nitritite reagendi pakkus esmakordselt välja 1879. aastal saksa keemik P. Griss. Hiljem uuris seda reaktsiooni Ungari keemik L. Iloshvay (Ilosvay). Kaasaegses analüütilises keemias nimetatakse seda segu tavaliselt "Griess-Ilosvay reagendiks (reagendiks)" või lihtsalt "Griessi reagendiks" ja vastavat reaktsiooni nimetatakse "Griess-Ilosvay reaktsiooniks" või "Griessi reaktsiooniks". α-naftüülamiini asemel kasutatakse ka naftole.
Tšugajevi reaktiivi dimetüülglüoksiimi kasutatakse sageli spetsiifilise reagendina nikliioonide Ni 2+ jaoks, mis Ni 2+ katioonide juuresolekul ammoniaagikeskkonnas moodustab punase kompleksi, mis on vees halvasti lahustuv, nikkel bisdimetüülglüoksiim (II) , mida traditsiooniliselt nimetatakse nikkeldimetüülglüoksiimiks:
Dimetüülglüoksiimi kui spetsiifilise ja väga tundliku reagendi nikliioonide Ni 2+ jaoks pakkus esmakordselt välja vene keemik L.A. Tšugajev aastal 1905 ja hiljem tema järgi nimetatud ("Tšugajevi reagent").
Teatud on väga vähe spetsiifilisi analüütilisi reaktiive ja reaktsioone.
valikuline reaktiivid ja reaktsioonid võimaldavad tuvastada ( samaaegselt !) mitut ainet või iooni (näiteks kristallograafilised reaktsioonid, kui mikroskoobi all on korraga näha mitut tüüpi kristalle). Selliseid reaktiive ja reaktsioone tuntakse palju rohkem kui spetsiifilisi.
Grupp reaktiivid ja reaktsioonid (selektiivsete erijuhtum) võimaldavad tuvastada teatud analüütilise rühma kõiki ioone (kuid samas summeeritakse nende analüütilised mõjud).
Näiteks vesinikkloriidhape HCl ja vees lahustuvad kloriidid (NaCl, KCl, NH 4 Cl jne) on rühmareagendid katioonide rühmale, mis koosneb monovalentsest hõbeda ioonidest Ag +, "ühevalentsest" elavhõbedast Hg 2 2+ ja kahevalentne plii Pb 2+ Täpsemalt, kloriidioonid Cl - toimivad siin rühmareagendina, moodustades koos näidatud metallikatioonidega nende katioonide kloriidide valged sademed, mis on vees vähelahustuvad:
Ag + + Сl -- → AgCl ↓
Hg 2 2+ + 2Cl -- → Hg 2 Cl 2 ↓
Pb 2+ +2Cl -- → PbCl 2 ↓
Sarnaselt on väävelhape H 2 SO 4 ja lahustuvad sulfaadid (Na 2 SO 4, K 2 SO 4, (NH 4) 2 SO 4 jne) kahevalentse kaltsiumi katioonide rühma Ca 2+ rühmareagendid. , strontsium Sr 2+ ja baarium Ba 2+. Näidatud katioonidega annab sulfaadi anioon SO 4 2-- (tegelikult rühmareagent) sulfaate, mis lahustuvad vees vähe ja sadestuvad valgete sadena:
Ca 2+ + SO 4 2-- → CaSO 4 ↓
Sr 2+ + SO 4 2-- → SrSO 4 ↓
Ba 2+ + SO 4 2-- → BaSO 4 ↓
Teiste katioonide ja anioonide rühmade jaoks on rühmareagendid, aga ka orgaanilised ühendid, mille struktuuris on sama funktsionaalrühm (näiteks aminorühm, hüdroksürühm jne).
Elementide tuvastamiseks kasutatavad füüsikalis-keemilised ja füüsikalised meetodid.Vastab küsimusele - mis aineid objekt sisaldab. Kvalitatiivse analüüsi eesmärk on teatud asjade või nende komponentide tuvastamine analüüsitavas objektis. Reaktsioonid peaksid olema võimalikult selektiivsed (mitme komponendiga) ja väga tundlikud. Kvalitatiivne analüüs vesilahustes põhineb ioonreaktsioonidel ja võimaldab tuvastada katioone või anioone. Kui objekt on uus, ei tea sellest midagi, siis alguses tehakse kvalitatiivne analüüs ja seejärel loendus. Valge sademe sade: . Peamised keemiliste reaktsioonide liigid analüütilises keemias Märksõnad: hape-alus, kompleksi moodustumine, redoks. Analüütilised reaktsioonid- nendega on kaasas ext. visuaalne välimus (sademed, värvumine, gaaside väljutamine). Värviliste lahuste teke: Fe (3+) + 3SCN (-) \u003d Fe (SCN) 3 (veripunane.) Objektid võivad olla tahkes olekus ja vedelad, s.t. "kuivad" ja "märjad" viisid. Leegi värvus: Na-kollane, K-violetne, Rb-karmiinpunane, B-roheline, B-roheline, Pb-sinine. "Märg" kasutatakse sagedamini.
Kvalitatiivse analüüsi MEETODID jagunevad keemilisteks, füüsikalis-keemilisteks ja füüsikalisteks. Füüsikalised meetodid põhineb füüsikaõpingutel. St analüüsitud asjas-va. Need meetodid hõlmavad spektraalseid jne. Füüsikalis-keemilistes meetodites reaktsiooni kulg fikseeritakse teatud füüsikalise mõõtmisega. Uuritava r-ra püha saar. Need meetodid hõlmavad polarograafiat, kromatograafiat jne. .Keemiliste meetodite juurde hõlmavad meetodeid, mis põhinevad keemia kasutamisel. sv-in uuritavad asjad-in Keemikas. kvaliteedimeetodid. analüüsimisel kasutatakse ainult analüüti. reaktsioonid. Analüütilised reaktsioonid – nendega kaasnevad ekst. visuaalne välimus (sademed, värvumine, gaaside väljutamine). Valge sademe sade: . Teed: objektid võivad olla tahkes olekus ja vedelad. "Kuiv" - leegi värvumine, vabade metallide moodustumine jne. Leegi värvus: Na-kollane, K-violetne, Rb-karmiinpunane, B-roheline, Pb-sinine. "Märg" kasutatakse sagedamini. Olenevalt objektide arvust n.:makroanalüüs0,1, mikroanalüüs
murdosa meetod põhineb ioonide avastamisel spetsiifiliste reaktsioonide abil, mis viiakse läbi katselahuse eraldi osades. Kõik katioonid on jagatud 3 rühma, sealhulgas vastavalt s-, p- ja d-elemendid. Fraktsioonianalüüsis kasutatakse spetsiifilisi reaktsioone, mis võimaldavad tuvastada ühte iooni kõigi teiste ioonide juuresolekul Spetsiifilisi reaktsioone on vähe. Süstemaatiline meetod- see on ioonide järjestikune eraldamine ja nende avastamine. See põhineb asjaolul, et kõigepealt jagatakse ioonide segu rühmareagentide abil rühmadeks ja alarühmadeks ning seejärel tuvastatakse iga ioon nendes alarühmades spetsiaalsete reaktsioonide abil. Fraktsionaalne meetod on parem kui süstemaatiline meetod, kuna see võib säästa reaktiive ja aega. Aga kuna spetsiifilisi reaktsioone on vähe ja segavate ioonide mõju ei ole võimalik kõrvaldada, siis pöördutakse süstemaatilise analüüsimeetodi poole.
Iga analüütilise reaktsiooni läbiviimine eeldab selle läbiviimiseks teatud tingimuste täitmist, millest olulisemad on: reagentide kontsentratsioon, lahuse keskkond ja temperatuur. Näiteks mis tahes sademe moodustumiseks on vaja teatud reaktiivi abil luua tingimused, mille korral saadakse üleküllastunud lahus. Reaktiivi liia juuresolekul ei pruugi reaktsioon lõppeda ja jätkuda. Näiteks kui Hg2+ ioone tuvastatakse KI abil vastavalt reaktsioonile Hg(N03)2 + 2KI → 4HgI2 + 2KN03, siis KI reaktiivi liia korral erepunase Hgl2 sademe asemel kahvatukollane lahus. moodustub: HgI2 + 2KI - + K2.
Keemilise reaktsiooni tundlikkus– aine väikseim kogus, mida on võimalik konkreetse reaktsiooniga tuvastada või antud analüüsimeetodiga kvantifitseerida. Väga tundlik piirkond-nõuab väikest sisestust Tundmatu reaktsioon-p-tion, mis nõuab suurt sisu. analüüs. sees. Reaktsiooni nimetatakse spetsiifiline kui see võimaldab tuvastada ühte iooni kõigi teiste juuresolekul. Näiteks ammooniumioonile on spetsiifiline reaktsioon: NH4Cl + KOH → NH3 + KCl + H2O Kvalitatiivsete reaktsioonide tundlikkust mõjutavad sellised tegurid nagu Ammoniaaki tuvastatakse punase lakmuspaberi lõhna või sinise värvi järgi. leotatakse vees ja asetatakse katseklaasi kohale. Selektiivsed reaktsioonid (selektiivsed) - mitme komponendiga reaktsioonid.
Vreaktsioonid-kontsentratsiooni muutus in-va ühikutes. aeg (mol / l * sek) kontsentratsioon muutub ajas pidevalt, siis kiirus ajas pidevalt muutub Reaktsiooni kiirust mõjutavad tegurid: -1) reagentide olemus -2) Reagentide kontsentratsioon. Massitegevuse seadus: homogeense reaktsiooni kiirus igal ajahetkel on võrdeline reageerivate ainete teatud võimsuseni tõstetud kontsentratsiooni korrutisega V otsereaktsioon = K [A] ^ a * [B] ^ b, kus - ref. molaarne kontsentr. sisse-in., K-kiiruse konstant. Igal reaktsioonil on oma kiiruskonstant. Reaktsiooni järjekord võib võtta suvalised väärtused..3) Sõltuvus temperatuurist. Enamiku reaktsioonide kiirus suureneb temperatuuri tõustes, kuna. aktiivsete osakeste arv suureneb.
Keemiline tasakaal- keemilise süsteemi olek, milles üks või mitu keemilist reaktsiooni kulgevad pöörduvalt ja kiirused igas edasi-tagasi reaktsioonide paaris on üksteisega võrdsed. Keemilises tasakaalus oleva süsteemi korral ei muutu reaktiivide kontsentratsioon, temperatuur ja muud süsteemi parameetrid ajas A2 + B2 ⇄ 2AB. Tasakaalukonstant näitab, mitu korda on kiirus sirge. reaktsioon\u003e või 1 - otsejoon on ülimuslik, kui füüsikaline tähendus on K: reaktsioonikiirus kontsentratsioonil reageeriv in-in 1 mol / l. Oleneb in-in ja t iseloomust. Ei sõltu kontsentratsioonist. Sirge*[A]^a*[B]^b=Cobr.[C]^c*[D]^d
Z. massitegevus näitab, kuidas reaktsiooni õiges suunas muuta. Vaja suurendada. edasi-reaktsiooni kiirus ja redutseerimine-tagurpidi. FeCl3+NH4SCN↔Fe(SCN)3(verepunane)+3NH4Cl.
10) TASAKAALKONSTANT, reaktsioonisaaduste ja lähteainete kontsentratsioonide suhe, mis iseloomustab PÖÖRDUVA REAKTSIOONI KEEMILIST TASAKAALUST teatud temperatuuril K. tasakaalu tüüp oleneb kemikaali tüübist. reaktsioonid.1) happe-aluse reaktsioonid – kasutatakse happeid ja aluseid. K. tasakaalu kasutatakse ainult nõrkade hapete ja aluste puhul. Nõrgade jaoks: HA=H^+ +A^- Keq=[H]*[A]/ Tugevate hapete jaoks: BOH=B+OH Keq=[B]*/ 2) settimine (heterogeensed süsteemid) KA (sade, tahke aine)=K^+ +A^-(küllastus, vedelik) Keq=[ K]*[A]/ 3) kompleksi moodustamine Comm. Keq=Kimage. kompleksid =
Kravn. r-tion = Knestabiilsuse kompleks. Mitmeastmelise keemia jaoks. reaktsioonid n. rada. saldo: A+3B=AB3. 1. etapp: A+B=AB Keq=[AB]/[A]*[B] 2. etapp: AB+B=AB2 Keq=/*[B] 3. etapp: AB2+B=AB1/3 Kogusaldo K: : A + 3B \u003d AB2 K kokku. võrdne = / [A] *.
Järeldus: üldisele võrdsele keemilisele reaktsioonile = etappide korrutis. K.võrdne
11) Kravn. sõltub klaasiefekti reaktsiooni t-st. Eksotermiline - soojuse eraldumisega t rippudes nihkub tasakaal vasakule, s.t. Otsese reaktsiooni koefitsient väheneb. Endotermiline - väljastpoolt tuleva soojuse neeldumisega. keskkond, t suurenemisega nihkub tasakaal paremale, s.t. Otsene reageerimissagedus suurenes. Reaktsiooni puhul, mis ei kaasne termilise efektiga, ei sõltu Cequiv t-st.
12) Üldine tasakaalukonstant on võrdne astmekonstantide korrutisega. Üldine keemiline reaktsioon::A+3B↔AB3-mitmeetapiline reaktsioon.: 1) samm A + B ↔ AB võrdne \u003d / [A] * [B]. 2) samm AB + B ↔ AB2 võrdne \u003d / * [B]. 3) etapp AB2+B↔AB1/3. Üldine reaktsioon: A+3B↔AB2. K kokku. võrdne = / [A] *. Kindral Kravn võimaldab teil määrata kemikaali suuna. reaktsioonid. Näide Fe sulfiidi lahustumisest happes: FeS+2H^+= Fe^2++H2O. 1. etapp: FeS↔Fe^2++S^-. Kravn=*/. K1==* 2. etapp: S^2++2H+↔H2S. Crav=/Kdis.H2S. Ktot.=K1*K2=PRFeS/Kdis.H2S. Mida suurem on sademe PR ja mida väiksem on moodustuva elektroni Kdis, seda täielikum on otsereaktsioon (sademe lahustumine)
13) Elektrolüüdid, in-va, milles ioonid esinevad märgatavas kontsentratsioonis, põhjustades e-kirjade läbimist. vool (ioonjuhtivus). Nõrgad elektrolüüdid hõlmavad paljusid orgaanilisi happeid ja aluseid vesi- ja mittevesilahustis. Dissotsiatsiooniaste sõltub lahusti olemusest, lahuse kontsentratsioonist, temperatuurist ja muudest teguritest. Sama elektrolüüt moodustab samas kontsentratsioonis, kuid erinevates lahustites erineva dissotsiatsiooniastmega lahuseid. Oswaldi lahjendusseadus: lahuse kontsentratsiooni vähenemisega nõrga elektrolüüdi dissotsiatsiooniaste suureneb.
14) Elektrolüüdid, ained, milles ioone esineb märgatavas kontsentratsioonis, põhjustades e-kirjade läbimist. vool (ioonjuhtivus).On tugevaid ja nõrku.Tugevad elektrolüüdid dissotsieeruvad lahjendatud lahustes peaaegu täielikult ioonideks. Nende hulgas on palju anorgaanilisi sooli, happeid ja aluseid, millel on kõrge dissotsiatsioonivõime.Ioonide kontsentratsioon tugevate elektrolüütide lahustes on nii kõrge, et hakkavad ilmnema ioonidevahelised vastasmõjujõud. Elektrolüüdi omadused olenevalt ioonide arvust on sel juhul vähem väljendunud. Iooni (tähistatud kui a) aktiivsus on seotud selle kontsentratsiooniga suhtega: a = fC. kus f on aktiivsustegur ja tema. Chem. iga iooni aktiivsus sõltub kõigi ioonide ja laengute kontsentratsioonist. Mida suuremad need väärtused, seda vähem keemilist. iga iooni aktiivsus. Coef. ioonide aktiivsus oleneb lahuse koostisest ja kontsentratsioonist, iooni laengust ja olemusest ning paljudest muudest tingimustest.
15) Üldist hapete ja aluste teooriat ei ole. Analüütilistel eesmärkidel
kasutada Arrheniuse hapete ja aluste teooriat. Selle teooria kohaselt on happed kassi ained. ära anda H katioonid, annetajad. Alused on kassiga seotud ained, aktseptorid. Protoliitilises teoorias happed on prootonidoonorid, st. in-va, eraldades prootoneid. Happeid tähistatakse tähega a. CH3COOH ↔ H+ +CH3COO-. Selle teooria aluseid tähistatakse tähega b. Sa oled asutatud. võib olla neutraalne-HCl, H2SO4, anioonne-HCO3.HSO3, katioonne-NH4. Neutraalne-HCl, Y2SO4; anioonsed-YCO3, HSO3; Katioonne-NH4.
16) Avaldises Ko \u003d, kus Ko naz . termodünaamiline tasakaalukonstant, oleneb ideaalsete ja mitteideaalsete süsteemide puhul t-st, rõhust ja lahusti olemusest. Esitades aktiivsuste asemel tasakaalukontsentratsioonid Kp=[C]*[D]/[A]*[B] või K'= saame kontsentratsiooni tasakaalukonstandid. Kontsentratsioonikonstantide väärtusi mõjutavad paljud tegurid: Ko ja K'-t, rõhk, lahusti olemus (K on tegelik kontsentratsiooni tasakaalukonstant, need iseloomustavad tasakaaluasendit, võttes arvesse elektrostaatiliste interaktsioonide mõju , K' on tingimuslik kontsentratsiooni tasakaalukonstant, need iseloomustavad elektrostaatiliste ja keemiliste vastastikmõjude kogumõju). Kontsentratsioonikonstandid saab arvutada termodünaamilistest, arvutades esmalt välja koefitsiendid. tegevust.
17) Vesiniku indikaator - väärtus, mis iseloomustab vesinikioonide aktiivsust või kontsentratsiooni lahustes. Vesinikuindeksit tähistatakse pH-ga. Vesinikuindeks arvuliselt \u003d vesinikioonide aktiivsuse või kontsentratsiooni negatiivne kümnendlogaritm, väljendatuna moolides liitri kohta: pH \u003d -lg [ H + ] neutraalne lahus pH \u003d 7, happeline lahus pH 7. Vees on vesinikioonid määratakse vee elektrolüütilise dissotsiatsiooniga võrrandi H2O=H++OH- järgi. Dissotsiatsioonikonstant temperatuuril 22 °C on: 
Vee ioonne saadus- vesinikuioonide H+ ja hüdroksiidioonide OH− kontsentratsioonide korrutis vees või vesilahustes Lahuste happesuse skaala:
| pH | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
| RON | 14 | 13 | 12 | 11 | 10 | 9 | 8 | 7 | 6 | 5 | 4 | 3 | 2 | 1 | 0 |
| Reaktsioon keskkondades | tugevalt happeline | kergelt happeline | Neutra- linane | Nõrga piluga | Tugevalt aluseline |
||||||||||
| hapu | aluseline |
||||||||||||||
18) Happe-aluse indikaatorid- orgaanilised ühendid, mis võivad happesuse (pH) muutumisel muuta lahuses värvi. Universaalne indikaator - mitme indikaatori segu, need on immutatud "indikaatorpaberi" ribadega, mille abil saate kiiresti määrata uuritud vesilahuste happesuse. Indikaatoreid kasutatakse laialdaselt tiitrimisel analüütilises keemias ja biokeemias. 
Tavaliselt kasutatakse indikaatoreid mõne tilga vesilahuse lisamisega. Teiseks pealekandmismeetodiks on indikaatorlahusega immutatud paberiribade kasutamine (nt "Universal Indicator").
Lahuste pH väärtuse määramiseks laialdaselt kasutatakse mitmeid meetodeid. 1) Spetsiaalse seadme - pH-meetri - kasutamine võimaldab mõõta pH-d laiemas vahemikus ja täpsemalt (kuni 0,01 pH ühikut. 2) Analüütiline mahumeetod - happe-aluse tiitrimine. Uuritavale lahusele lisatakse tilkhaaval teadaoleva kontsentratsiooniga lahus (tiitrimisaine). Nende segamisel toimub keemiline reaktsioon. Samaväärsuspunkt on hetk, mil reaktsioon lõpeb. 3) Temperatuuri mõju pH väärtustele
19) Soola hüdrolüüs- see on soolaioonide koostoime veega, mille käigus moodustuvad vähesel määral dissotsieeruvad osakesed. a) Soola moodustavad nõrk hape ja tugev alus: pH> 7
b) Soola moodustavad tugev hape ja nõrk alus: pH c) Soola moodustavad nõrk hape ja nõrk alus:
Protolüütiline tasakaal soolade hüdrolüüsi ajal saab seda temperatuuri muutumisel, lahuse lahjendamisel nihutada paremale või vasakule. Hüdrolüüsi liigid: katioonhüdrolüüs (ainult katioon reageerib veega); anioonide hüdrolüüs (ainult anioon reageerib veega); liigeste hüdrolüüs (nii katioon kui anioon reageerivad veega).
20) Soola hüdrolüüs- see on soolaioonide koostoime veega, mille käigus moodustuvad vähesel määral dissotsieeruvad osakesed. Soolade hüdrolüüsi mõjutavad tegurid: -soola olemus; - soola kontsentratsioon; -t (mida rohkem >t, seda rohkem >h); - söötme pH. Soolade hüdrolüüs vähendab nende aktiivsust kvalitatiivses analüüsis. 1) (NH4) 2CO3-rühma reaktiiv 2gr. katioon
kontsentr. ammooniumkarbonaat väheneb ja reaktiivi aktiivsus väheneb. 2) (NH4) 2S-rühma reaktiiv 3gr. katioon
Ammooniumsulfiidi aktiivsus väheneb. Rakendus: - BiCL3+H2O ↔Bi(OH)2CL+HCL ioonide tuvastamine; Bi(OH)2CL →BiOCL+H2O. Hüdrolüüsi tüübid: hüdrolüüs katiooniga (ainult katioon reageerib veega); anioonide hüdrolüüs (ainult anioon reageerib veega); liigeste hüdrolüüs (nii katioon kui anioon reageerivad veega).
21) Soola hüdrolüüs- see on soolaioonide keemiline interaktsioon veeioonidega, mis viib nõrga elektrolüüdi moodustumiseni. Hüdrolüüs võib reaktsioonile kaasa aidata ja mõnikord analüüsi segada. Soolade hüdrolüüsi mahasurumiseks ja tõhustamiseks on järgmised võimalused.1. Teise elektrolüüdi lisamine soolalahusele, to-you või aluseline .. Soolade hüdrolüüsi tõhustamiseks lisatakse H + ioonide hüdrolüüsi ajal seondumiseks aluseid. Reaktsiooni tasakaal nihkub soola hüdrolüüsi suunas Nende soolade hüdrolüüsi mahasurumiseks lisatakse lahusele k-you, seejärel: soola hüdrolüüs väheneb.
22) Soola hüdrolüüs on keemia. soolaioonide vastastikmõju veeioonidega, mis viib nõrga elektrolüüdi moodustumiseni.Soola hüdrolüüs on pöörduv keemiline reaktsioon. Selle kvantitatiivsed omadused on hüdrolüüsiaste (h) ja hüdrolüüsikonstant (kg). h- näitab, milline osa soolast on hüdrolüüsitud, s.t. muudetakse selle komponentideks; mõõdetakse ühiku protsentides või osades. Hüdrolüüsi aste ei ole konstantne. Kg on pöörduva reaktsiooni tasakaalukonstant. Sõltub t-st, kuid ei sõltu lahuse kontsentratsioonist. Kg \u003d K (H2O) / K diss.k-you * K diss. Hüdrolüüsi aste on hüdrolüüsitud molekulide arvu ja lahustunud molekulide koguarvu suhe; h= (Сhüdr/Сtot) 100%, kus Сhüdr on hüdrolüüsitud soola moolide arv, Сtot on lahustunud soola moolide koguarv. Soola hüdrolüüsi aste on seda kõrgem, mida nõrgem on seda moodustav hape või alus. Vesiniku indeks, pH- vesinikioonide aktiivsuse mõõt lahuses ja selle happesust kvantitatiivselt väljendades arvutatakse vesinikioonide aktiivsuse negatiivse (võetud vastupidise märgiga) kümnendlogaritmina, väljendatuna moolides liitri kohta: pH \u003d - Lg
23) puhversüsteemid helistas r-ry, säilinud. Konstantne pH lahusele lisamisel või tugevate to-t või alustega lahjendamisel. Võimalus säilitada konstantset pH väärtust . puhvertegevus. On: a) happelised - nõrgast kuni t-ni ja nende soolad (atsetaat); b) aluseline – nõrkadest alustest ja nende sooladest (ammoniaak). Üks komponent neutraliseerib sellele lisatud, teine - lisatud leelis. Puhvrid võivad olla happelised, aluselised või neutraalsed, nt fosfaatpuhver, karbonaatpuhver. Happelise puhvri jaoks: pH = pKk-you-LgSk-you / Salt. Aluselise puhvri jaoks: pH=14-pKosn+LgCosn/Salt. Puhvrid on kahekomponendilised süsteemid. PH loomiseks on vaja puhverlahuseid. Igas puhvris on a pH.
24) Igas puhvris on a pH sõltuvalt komponendi kontsentratsioonist ja nende mahtudest. pH (hapu puhver.) = pKk-you-Lg * Nu to-you / Nu salt. pH (leeliseline puhver) \u003d 14-pKosn. + Lg * Nu aluseline / Nu sool
Atsetaatpuhver: CH3COOH ↔ CH3COO+H CH3COONa ↔ CH3COO+Na
1. Lisage väike kogus NaOH-d (tugev leelis)
NaOH+CH3COOH → CH3COONa+H2O
2. Lisage väike kogus HCL-i (kange kuni ta)
HCL+CH3COONa ↔ CH3COOH+HCL
3. Lisage väike kogus NaOH-d (leelist)
NaOH(tugev)+NH4C(väga nõrk)L→NH4OH+NaCL
4. Lisage väike kogus HCL-i (tugev hape)
HCL (kange) + NH4OH (sool) ↔ NH4CL + H2O. Puhvrid võivad olla happelised, aluselised või neutraalsed. Puhvrite näited: 1) fosfaat NaH2PO4 (nõrk hape) ja Na2HPO4 (sool)
H2PO4 ↔ H+HPO4
Na2HPO4 → 2Na+HPO4 2) karbonaat NaHCO3-nõrk hape ja Na2CO3-sool
Igal puhvril on teatud mahutavus. Kui puhvrile lisatakse suures koguses happeid ja aluseid, võib selle pH muutuda. Puhverpaak on tugeva happe või tugeva aluse arv (mol), mida tuleb lisada 1 liitrile puhvrile, et selle pH muutuks 1 võrra.Mida suurem on komponendi kontsentratsioon, seda suurem on puhvri maht Optimaalne suhe komponentide vahel on 1:1
25) Puhvrid on kahekomponendilised süsteemid.Levinud on atsetaat ja ammoniaak. Seda kasutatakse ainete loomiseks ja hooldamiseks.Lisaks kasutatakse puhverlahuseid laialdaselt keemilises analüüsis ja pH-meetrite kalibreerimiseks Puhverlahused mängivad organismide elus tohutut rolli, tagades vere ja lümfi pH püsivuse. .Ja kvantitatiivses analüüsis opred. vee karedus. (ammoniaagipuhver) valem: W \u003d N * V1 / V
26) Chem. tasakaal- süsteemi seisund kassil. edasisuunalise reaktsiooni kiirus = vastupidise reaktsiooni kiirus. Nihe põhineb masside tegevusel. CH3COOH ↔ CH3COO+H (ekvivalentne süsteem)
Sisestame süsteemi äädikhappe soola
CH3COONa ↔CH3COO+Na (tugev elektrolüüt)
Pärast soolalahusesse viimist atsetaadi kontsentratsioon suureneb. Pöördreaktsiooni kiirus suureneb, tasakaal nihkub vasakule, äädikhappe dissotsiatsioon väheneb ja see muutub nõrgemaks elektrolüüdiks.
27) Heterogeensed süsteemid- heterogeensed, võrdse faasiga süsteemid, koosnevad kahest faasist. Kvalitatiivses analüüsis koosnevad heterogeensed süsteemid vedelikust (1. faas), tahkest ainest (2. faas) ja setetest. faas- agregaatolek (vedel, tahke ja gaasiline). Heterogeenseid kasutatakse kvalitatiivses analüüsis tuvastamiseks, ainete eraldamiseks ja ka kvantitatiivses analüüsis. Rakendused heterogeensete süsteemide jaoks: 1) Sadestamine ja sademete lahustamine 2) Aurutamine ja aurustamine, destilleerimine.
JNE.- küllastunud lahuses oleva sademe molaarsete K-ioonide korrutis. Lahustuvusprodukt – heterogeense protsessisooli konstant. Mida suurem on sademe lahustuvus, seda suurem on sademe produkt . Lahustuvus(mol / l) - nendes tingimustes nõrgalt lahustuva aine kontsentratsioon küllastunud lahuses.
28) Kvalitatiivse analüüsi eesmärk: asjade tuvastamine. Enamasti piiratakse neid. Seetõttu peate teadma nende sadenemise tingimusi: 1) in-in lahustuvus. Mida madalam on sademe lahustuvus, seda suurem on sademe täielikkus. , kui kontsentratsioon ei ületa 10^-6 mol/l. 2) Sadeaine kogus. Mida suurem on sademe kontsentratsioon, seda suurem on sademete täielikkus. 3) Sadestaja dissotsiatsiooniaste. Soovitatav on kasutada tugevat elektrolüütide sadestajat. Ta on aktiivsem. NH4-nõrk elektrolüüt ja NaOH-tugev elektrolüüt
Mg+NaOH → Mg(OH)2+2Na
Sademete täielikkus ärkab rohkem.
NH4OH ↔ NH4+OH
NaOH ↔ Na+OH 4)pH-p-ra
Iga sade langeb teatud pH-r-ra juures, see võimaldab teil ioone eraldada. 5) Võõrelektronide olemasolu lahuses. Võõrad elektrolüüdid-ei sisalda identseid ioone sadestavate ja sadestunud ioonidega.
Näide:
29) Vähelahustuva ühendi lahustuvus. sõltub tugevate elektrolüütide olemasolust lahuses, millel ei ole sademega ühist iooni ja millel on ühine ioon. Tugeva elektrolüüdi olemasolu, millel ei ole sademega samanimelist iooni, suurendab lahustuvust, vähendades ioonide aktiivsust lahuses. Seda nähtust nimetatakse soolaefektiks. Soola efekt - sademete lahustuvuse suurendamine kõrvalise elektrolüüdiga. Näide: BaSO4 p-väärtus 0,1 M KNO3-s suureneb 2,2 korda.
30 ) Sademe lahustamiseks on vaja valmistada lahus küllastumata sademe peale. See saavutatakse: 1) lahjendamisel – vee lisamisega. Seda meetodit kasutatakse hästi lahustuvate sademete puhul. 2) gaasi eraldumine FeS ↓ + 2HCl → FeCl2 + H2S Keq. \u003d PR (FeS) / Kdiss. H2S >> 1-reaktsioon kulgeb 3) Nõrkade elektrolüütide teke 4) OVR (ioonide laengu muutus lahuses) Sademe lahustumine sõltub Sademe lahustumise tasakaalust, kui Krav.> 1, toimub lahustumine.
31) Komplekssust kasutatakse laialdaselt nii kvalitatiivses kui ka kvantitatiivses analüüsis, kuna need on värvilised.
Komplekssed ühendid on keeruline rühm; nimisõna. Lahenduses tervikuna, erinedes St selle moodustavatest komponentidest Kompleksi kuuluvad: keskus. Aatom ja legendid. keskne aatom- osake, mille ümber paiknevad legendid. Ligandid-võivad olla anioonid (kloor, boor, jood) molekuli koostis võib sisaldada orgaanilisi ja anorgaanilisi. Näide: ^2+ CI2 doonorligandid e.
32) Redoksreaktsioone kasutatakse laialdaselt analüütilises keemias nii kvalitatiivses kui ka kvantitatiivses analüüsis. Oksüdatsioon on elektronide loovutamine. Elektronide taastamine-rakendus. Oksüdeeriv aine võtab vastu elektrone ja läheb redutseerivasse vormi Redutseerija, loobudes elektronidest, läheb oksüdeerivasse vormi, seega iga oksüdeerija kohta vastavalt. konjugeeritud redutseerija või vastupidi.
OVR tüübid: 1) Intermolekulaarsed - reaktsioonid, mille käigus oksüdeerivad ja redutseerivad aatomid on erinevate ainete molekulides, näiteks: H2S + Cl2 → S + 2HCl 2) Intramolekulaarsed - reaktsioonid, kus oksüdeerivad ja redutseerivad aatomid on sama aine molekulides. , näiteks: NH4NO3 → N2O + 2H2O. Mida tugevam on oksüdeerija, seda nõrgem on konjugeeritud redutseerija.Neid kasutatakse keemias. analüüsi meetod.
33) Sorptsiooniprotsessid- põhineb tahke või vedeliku neeldumisel lahusest või gaasist. Asjad, mis neelavad muid asju, nn. sorbent .(aine) Sorptsioon jaguneb: - adsorptsioon - aine neeldumine pinnal, - absorptsioon - aine absorptsioon sorbendi mahu järgi. Mida suurem on aine kontsentratsioon, seda suurem on sorptsioon. Sorbendid jagunevad molekulaarseteks (absorbeerivad molekulid) ja ioonvahetusteks (absorbeerivad ioonid). Ekstraheerimise efektiivsus määrab koefitsiendi. levitamine. K jaotus = C in-va (orgaanilises faasis) / C in-va (vesifaasis) Ekstraheerimine- ühe komponendi imendumine, lahustumine. Seda saab kasutada katioonide ja anioonide eraldamiseks ja kontsentreerimiseks.
1) Analüüsi arvu ülesandeks on analüüsitava asja sisu määramine objektis. Sisaldust saab väljendada järgmiselt: 1) tahkete ainete puhul - w (in-va) objektis, g / t, mg / kg; 2) vedelike puhul - w (in-va) lahuses, mol / l, g / l jne.
Analüütika ülesanne keemia, sealhulgas analüüside arv üht või teist elementi sisaldavate asjade määramisel, see on faasianalüüs. Näiteks: Si võib olla kujul SiO2, AI2O3*SiO3.
meetodid: keemiline (keemiliste reaktsioonide alusel), füüsikaline (ainete füüsikaliste omaduste uurimisel sõltuvalt nende koostisest.), keemilis-füüsikaline (keemilises reaktsioonis saadud ainete füüsikaliste omaduste uurimisest).
2) On: süstemaatiline, juhuslik, möödalaskmised. Süstemaatilist saab pakkuda:
Metoodiline (vead sõltuvad instrumentidest ja reaktiivide sagedusest)
Toimimisvead – ärge viige analüüsi õigeaegselt läbi.
Juhuslikud vead - mustrit pole, ei saa ette näha (temperatuur, niiskus)
Puudused on jämedad vead (vale arvutus, lahenduse sõelumine).
Vead võivad olla absoluutsed ja suhtelised.
Absoluutne – erinevus saadud ja tegeliku tulemuse vahel.
Suhteline – absoluutvea mass tegelikule tulemusele.
3.) Meetod põhineb kaalumisel ref. esemed ja saadud keemia. reaktsioonid analüüdis. kaalud Kaalumise täpsus analüüdi kohta. kaalud = 2*10^-4. Meetod on täpne, kuid väga aeganõudev. Seda kasutatakse veini, piima jne analüüsimisel. See jaguneb: - settimismeetodiks (asjade settimise alusel - nende filtreerimisel, pesemisel ja kuivatamisel); ja – destilleerimismeetod (põhineb lenduvate ainete eemaldamisel kuumutamise või reaktiividega töötlemise teel).
Sademete nõuded: Peab olema madala lahustuvusega, kiiresti filtreerima ja pesema mustused ära.
Nõuded filtrile: Sadestaja peab komponendi täielikult sadestama. Nõuded kaalule see on settekass. kaalu välja ): kaaluvormi koostis peab täpselt vastama selle keemilisele koostisele. valem ja peab taluma kõrgeid temperatuure ja keemia. stabiilne.
4.) kaassade- mitme aine samaaegne sadestamine. Esineb pinnapealne (asjade neeldumine settepinnas) või välis- ja sisesadestamine (setteosakeste mehaaniline püüdmine lahuse osaga).
Kaassademete vähendamise viisid: setete kordussadestamine, setete pesemine. Kaassademete rakendamine: Mikrokomponentide kontsentratsioonide suurendamiseks, ainete Mg + 2OH Mg (OH) 2 tuvastamiseks võivad mõned sademed absorbeerida indikaatoreid, samal ajal kui indikaatori värvus muutub.
5) 1. Kõrvaliste elektrolüütide olemasolu (temperatuur, keskkonna pH, lahuse iseloom) Soolaefekti olemasolu. 2. Temperatuuri tõustes suureneb enamiku sademete lahustuvus. 3. pH mõju: Sademe lahus oleneb söötme pH-st Sademete pH sõltub indikaatorite pH-st. 4. Lahusti olemuse mõju. 5. võõrainete olemasolu
6.)
Teisendusteguri F-suhe molaarne. mass määratud. in-va ja molaarne. moodustuvad massi massid. F=x*M def..kuju/y*M kaal.kuju. Kus x ja y on numbrid, mis võrdsustavad aatomite arvu lugejas ja nimetajas. Setitamismeetodis on: 1) määratud vorm - analüüsitav sisaldus. 2) sadestunud vorm-sete, mis sadestatakse ja 3) kaal-sete, mida kaalutakse. m(def. vorm)=F*m(kaaluvorm)*100%/m proovi. Nt: Fe(def.vorm) →Fe(OH)3 ↓(sadenev vorm)→Fe2O3(kaaluvorm).
7)
mahuline meetod- põhineb teise lahusega reageerinud lahuse mahu mõõtmisel. Analüüsiks peab teil olema: analüüsitav lahus, tiitrimislahus on täpselt teadaoleva kontsentratsiooniga lahus ja tiitrimine on ühe lahuse järkjärguline lisamine teisele lahusele kuni lahuse lõpuni. Üks lahus lisatakse tiitrimiskolbi ja teine lahus büretti. Seejärel tiitritakse üks lahus teisega. Meetodi eelis: meetod on kiire, kuid vähem täpne kui kaalumeetod. Analüüsi ülesanne on täpselt kindlaks määrata samaväärsuse punkt.
8) Meetod põhineb neutraliseerimisreaktsioonil H3O+ OH↔ 2H2O
Meetodit kasutatakse hapete, aluste, happelise või aluselise reaktsiooniga soolade eraldamiseks. Samaväärne punkt- reaktsiooni lõpu hetk.See määratakse tiitritud lahuse värvimuutuse järgi. Üks fikseerimismeetodeid on indikaatormeetod. Indikaatorid - ained, mille tõttu on võimalik kindlaks teha samaväärsuse lõpp-punkt (tiitritud lahuse värvi järsu muutumise hetk).
9). Pipeteerimise meetod. Osa analüüsitavast ainest lahustatakse mõõtekolvis, lahjendatakse veega märgini, lahus segatakse, pipetiga võetakse lahuse alikvoot ja tiitritakse. Peate mõõtma 3 korda. Võtke tiitrimiseks kasutatud lahuse keskmine maht. Ühe kaalu meetod. Võtta analüüsitud in-va-st eraldi, lähedase suurusega proov. Lahustage suvalises koguses vees ja tiitrige saadud lahused täielikult. Viga ei tohiks ületada 0,1%
10.)
Happe-aluse indikaatorid- Need on lahustuvad komplekssed orgaanilised ühendid, mis võivad sõltuvalt lahuse pH-st muuta oma värvi. Keemilise olemuselt on need nõrgad happed või alused, mis lahuses osaliselt dissotsieeruvad. Happe-aluse indikaatorid on reeglina pöörduvad indikaatorid, mis võivad sõltuvalt lahuse pH-st pööratavalt muuta värvi.
Kromofoori teooria selgitab indikaatorite värvi. Iooniline teooria viitab kahe indikaatormolekuli vormi - happelise ja aluselise vormi - olemasolule lahuses
11) Valmistatud lahused valmistatakse keemiliselt puhta aine täpsest proovist ja selle lahustest teatud koguses vees. standard. Standardiseeritud- nende kontsentratsioon määratakse standardlahustega. Nende hulka kuuluvad ebastabiilsed ained. Tiiter-näitab määratud massi. in-va interakteerudes 1 ml selle lahusega. Molaarmassekvivalendidained- ühe kaal palvetama ekvivalendid, mis võrdub ekvivalentsusteguri korrutisega molaarmass see ained. Aine ekvivalent - molekul või selle osa on eraldunud. või liituda 1 ühekordselt laetud ioon. H+ ja OH-
12) Tiitrimiskõverad- näidata lahuse pH muutust tiitrimise ajal. Kasutatakse indikaatori valimiseks. Kõveral on järsk pH hüpe, hetkel, mil reaktsioon lõpeb.PH-hüpe algab kõrgema pH juures ja lõpeb pH=10 juures. Nõrk teile tugevad põhialused. T.e. pH = 8,9 juures kasutatakse fenoolftaleiini indikaatorit. see muudab värvi pH = 8-10 juures. Üks fikseerimismeetodeid on indikaatormeetod. Indikaatorid on ained, mis võimaldavad teil määrata ekvivalentsuse lõpp-punkti (tiitritud lahuse värvi järsu muutumise hetk).
13) Mitmealuseliste hapete tiitrimine või polühappelistel alustel on mitu samaväärsuspunkti ja vastavalt sellele annab pH kõver mitu käänet, kuid enamasti mitte teravalt väljendunud. Polüaluselised happed (H3PO4, H2CO3) dissotsieeruvad astmeliselt. Näiteks: H3PO4↔ H2PO-4 + H+, H2PO-4 ↔
HPO2-4 + H+, (HPO^-2)4 ↔PO3-4 + H+.
see on 0,1 H3PO4 tiitrimiskõver 0,1 M NaOH-ga
mitmealuseliste hapete tiitrimiskõveratel on mitu käänet, mis vastavad dissotsiatsiooni erinevatele etappidele. Mis m-umbes kuni-nii on tiitritud ühealuseliseks. F-f-ga tiitritakse see kahealuseliseks.
14) Meetod põhineb sademetel. Sademete tiitrimise meetodid: argentomeetria (AgNO3 tiitrimine), rodanitomeetria (NH4SCN tiitrimine), elavkuromeetria (Hg2(NO3)2 tiitrimine)
Rohkem meetodit: kõigist argentomeetria meetoditest lihtsaim ja samal ajal üsna täpne. Kasutatakse neutraalses või kergelt aluselises keskkonnas. Selle olemus seisneb vedeliku otseses tiitrimises kaaliumkromaadi indikaatoriga hõbenitraadi lahusega. AgNO3+K2CrO4(indikaator) → Ag2CrO4.↓(punane)+2KNO3. Mohri meetodit kasutatakse toiduanalüüsis laialdaselt. . Folgardi meetod: kasutatakse happelises keskkonnas. Põhineb hõbeioone sisaldava lahuse tiitrimisel NH4NCS või KNCS standardlahustega: Ag+ + NCS- ↔ AgNCS↓. Selle meetodi indikaatoriks on Fe3+ ioonid. Adsorptsiooni indikaatorid- Ained, mis võivad adsorbeeruda sette pinnal ja muuta luminestsentsi värvi või intensiivsust.
16)titrantNäitaja- keemia. in-va, muutes värvi, moodustades sademe, kui mistahes komponendi kontsentratsioon lahuses muutub. Nt. 2 tüüpi: 1) reageerivad oksüdeeriva ainega või ärkavad ellu värvimuutusega Nt. Tärklis (indikaator, värvitu) + I2 → I2 * tärklis (sinine värvus). 2) muudab oma värvi sõltuvalt RH potentsiaalist. A) Permanganatomeetria – KMnO4 titrant, happeline sööde. MnO4+5e+8eH→Mn^2++4H2O (fe=1/5). B) Kromatomeetriline tiitrimisvahend K2Cr2O7, happeline keskkond. Cr2O7+6e+14H→2Cr^3++7H2O (fe=1/6) kõik ülestõusmised. C) Jodomeetriline tiitrimisvahend I2. KI. Na2SO3+I2+H2O→2I+Na2SO4. Kasutatakse ülestõusmiste analüüsis. D) Bromatomeetriline tiitrimisvahend Br2 C6H5OH+3Br2→C6H2Br3OH+3HBr. Seda kasutatakse väga harva E) Bromatomeetriline tiitrimine NaBrO3. 2BrO3+6H+5e→Br2+3H2O (fe=1/6)
17))titrant- täpselt teadaoleva tiitri (kontsentratsiooniga) reaktiiv. Näitaja- keemia. in-va, muutes värvi, moodustades sademe, kui mis tahes komponendi kontsentratsioon lahuses muutub. W \u003d N * V * 1000 / V (H2O), kus N on lahuse normaalsus, V on lahuse maht. Vee karedust mõõdetakse mg * ekv / l. Kareduse määrame Trilon B abil. Kompleksomeetria põhineb lahustuvate kompleksühendite moodustumise reaktsioonidel. Kompleksomeetriline tiitrimine jaguneb kompleksomeetriaks ja elavhõbedaks. Nende meetodite aluseks on reaktsioon määratletud vahel. in-m ja reagendiga ning selle reaktsiooni tulemusena tekivad kompleksühendid (see on ühend, mis koosneb kompleksi moodustavast ainest ja ligandidest, mis on selle lähedalt ümbritsetud).
18) Põhineb laetud osakeste liikumisel elektriväljas. Osakesed on vedelikus. Osakesed liiguvad elektriväljas
erinevatel kiirustel. katood-negatiivselt laetud e; anood positiivne. Neutraalsed osakesed lähevad samuti elektroodile, kuid aeglasemalt.Osakeste kiirus sõltub nende laengust ja liikuvusest ning osakeste liikuvus osakeste suurusest. Mida suurem on osakeste laeng ja mida väiksem on nende suurus, seda kiiremini nad liiguvad. Seda kasutatakse kogu orgaanilise aine analüüsimiseks. ja anorgaaniline. c-c Klassifikatsioon: tsooniline elektroforees ja kapillaar. Piima analüüsimisel kasutatakse tsoonielektroforeesi, veini analüüsimisel kapillaarelektroforeesi. PILT
19) On otsene ja kaudne. Põhineb meili mõõtmisel. parameetrid olenevad lahuse koostisest.Enamik neist põhinevad elektrolüüsil. Järgmisena saab mõõta. parameetrid: lahuse takistus ja elektrijuhtivus, voolutugevus, elektroodi potentsiaal. Electrochem. meetodid jagunevad: konduktomeetria, potentsiomeetria, volameetria, kulomeetria, elektrogravimeetria. Konduktomeetria hõlmab elektrolüütide elektrijuhtivuse mõõtmise meetodeid. Potentsiomeetria põhineb indikaatorelektroodi potentsiaali mõõtmisel (elektrood on andur). Pinge. Kulomeetria põhineb elektrihulga mõõtmisel. Elektrogravimeetria - analüüsitava lahuse elektrolüüsil el. praegune.
20) Meetod põhineb lahuse elektrijuhtivusel. Koduktromeetrias mõõdetakse lahuse takistust spetsiaalsetes. elektrolüütiline rakud. Konduktomeetria jaguneb otseseks ja konduktomeetriliseks tiitrimiseks. . Konduktomeetriline tiitrimine- See on kaudne meetod, mille eesmärk on määratleda. samaväärsuspunktid. Kasutatakse määratlemiseks ekvivalentpunktid, kasutades graafikut, kat. näitab lahuse elektrijuhtivuse sõltuvust titrandi mahust. T. samaväärsus- tiitrimise hetk, kui lisatud tiitrimise ekvivalentide arv on võrdne määratud aine ekvivalentide arvuga proovis.
21) Indikaatorelektroodi .. (elektrood-sensor) potentsiaali mõõtmise põhjal ). Indikaator.elektrood-elektrood, potentsiaalne kass. oleneb analüüsi koostisest. elektroodi absoluutset potentsiaali ei saa mõõta. delta E (elektroodi potentsiaal) \u003d E (ind.) - E ^ 0 Elektroodi potentsiaali mõõtmiseks kasutatakse potentsiomeetreid, need koosnevad kahest elektroodist. Indikaatorelektroodid on: elektroodid, kassi pinnal. toimub elektronide ja elektroodide vahetus, kus toimub ioonide vahetus Potentsiomeetriline. tiitrimine põhineb indikaatorelektroodi potentsiaali mõõtmisel tiitrimise ajal. Ekvivalentsuspunkti saab näha järsu hüppega, selleks peate koostama graafiku ja seda nägema.
22) Kulomeetria põhineb teatud aine elektrokonversioonile kulunud elektrienergia hulga mõõtmisel. Samuti on olemas kaudne kulomeetria või kulomeetriline tiitrimine, mis põhineb analüüsitava aine ja tiitrimise vastasmõjul. Voltammemeetria põhineb voolu sõltuvuse kiirgusel välisest. Pinge. Selle meetodi jaoks kasutatakse 2 indikaator- ja standardelektroodi. Kulomeetria on hea, sest standardlahuste kasutamine pole kohustuslik. Elektrienergia koguse valem: Q (kulon) = I (vool) * tau (analüüsi aeg).
23) In-in eraldamise ja analüüsi meetod, mis põhineb jaotusel kahe faasi vahel, mis ei segune – liikuv ja liikumatu. Statsionaarne faas on tahke aine ja liikuv faas on vedelik või gaas, mis läbib statsionaarset faasi Kromatograafia puhul on hea see, et saate protsesse mitu korda korrata. See meetod on universaalne, st. tahke, vedela ja gaasilise aine eraldamine ja määramine Comm. Iga sorptsiooniprotsess xp-Xia jaotuskonstant Kraspred.=Snepodv.*Sdvizh. Kromatograafia kolonnide läbimõõt on 4-6 mm. Ioonivahetuskromatograafia on vedelikkromatograafia katioonide ja anioonide eraldamiseks.Seda kromatograafiat kasutatakse näiteks vee puhastamiseks. On ka paberkromatograafia, aga see on halb selle poolest, et see jaguneb aeglaselt ja suurt hulka aineid ei saa korraga võtta.
24) Põhineb liikuva ja statsionaarse faasi vahelisel ioonivahetusel (ioonivaheti) Olemas on ka katioonvahetusvaiku (vahetatud katioonid), anioonivahetusvaiku (anioonid) ja amfolüüte (vahetatud anioonid ja katioonid). Ioniidid on looduslikud ja looduslikud ja ka kunstlikud. Seda kasutatakse katioonide eraldamiseks, elektrolüütide eraldamiseks mitteelektrolüütidest ning isegi veini ja piima analüüsimisel. Sorbendid- tahked ained või vedelikud, mis imenduvad keskkonnast. Keskmised gaasid. Seal on absorbendid-moodustab imendunud veega lahuse ja adsorbendid- imendub sisse-sisse. Seal on tahked sorbendid, kass. jagatud lihvitud ja kiuliseks.
25) Põhineb interaktsioonianalüüsil. in-va elektromagnetkiirgusega. Iga sisend moodustab kiirgusega suhtlemisel spektri. Vahemik-järjestatud lainepikkuse elektromagnetkiirguse järgi. Resonants- sobivad sagedused. Kiirgusliigid: röntgen, UV, IR, raadiolained, magnetväli. Aatomid ja molekulid on võimelised kiirgust neelama, kiirgama ja hajutama. Spektrimeetodid jagunevad aatomi- ja molekulaarseteks meetoditeks. Aatomiline põhineb aatomite vastasmõjul elektromagnetkiirgusega, see jaguneb aatomiemissiooni ja aatomabsorptsiooni analüüsiks. Emissioon on emissioon, emissioon. Molekulaarspektrid-elektromagnetilised kiirgus- ja neeldumisspektrid. GRAAFIKA2
26) Lähtuvalt defineerimisvõimest. in-va, segu elektromagnetkiirgust neelav komponent On olemas fotomeetrilised ja spektrofotomeetrilised meetodid. Fotomeetrilist meetodit mõõdetakse fotomeetriga, spektrofotomeetrilist aga spektromeetrit. Seal on h. Bougueri neeldumine: D=-LgT= E*L*c, kus D on lahuse tihedus, T on läbilaskvus, L on paksus, c on kontsentratsioon. Sellest z. sellest järeldub, et mida suurem on lahuse kontsentratsioon, seda suurem on lahuse tihedus. Tavaliselt võrreldakse fotomeetrilises analüüsis kiirguse intensiivsust. Kalibreerimisgraafikul on üles ehitatud lahuse tiheduse sõltuvus selle kontsentratsioonist. Ja selle graafiku järgi on tema kontsentratsioon.
27) Need kaks meetodit põhinevad valguse intensiivsuse mõõtmisel. Turbidimeetria-häguse keskkonna analüüsi meetod. Kasutatakse analüütika jaoks. määratlused erinevates keskkondades. Kuid see meetod ei ole väga täpne ja seda kasutatakse ainult komponentide määramiseks, kui suurt täpsust pole vaja. Nefelomeetria- kasutatakse kloriidide (AgCl) ja sulfaatide (BaSO4) määramiseks.
28) Aatomi emissioon-põhineb aatomite elektromagnetilise kiirguse emissioonil, kass pannakse leeki. Meetodi olemus: analüüsitav lahus gaasipõleti leegis. Kasutatakse metallurgias. See meetod põhineb asjaolul, et iga elemendi aatomid võivad kiirata teatud lainepikkusega valgust, kuid selleks, et aatomid hakkaksid valgust kiirgama, tuleb neid ergutada, mida rohkem aatomeid ergastatakse, seda heledam on kiirgus. . See meetod on väga täpne. Aatomi neeldumine- põhineb valguse neeldumisel. Seda meetodit kasutatakse ka metallurgias, enamiku metallide puhul.Meetod on hea, kuna see on väga lihtne, kuid korraga ei saa kasutada mitut elementi.
29) Tuginedes luminestsentsi nähtusele. Seda meetodit kasutatakse orgaanilises keemia, võimaldab see tuvastada segudes in-va. On olemas fluorestsentsanalüüs (see meetod ei ole väga selektiivne), fosforestsentsanalüüs (sellel on kõrge selektiivsus) Selektiivsus-see on ühe in-va omadus valida teise in-va omadus.
30) See meetod kasutab keemia jaoks röntgenspektreid. analüüs in-in. Selle abil saate määrata analüüsi kvalitatiivse ja arvu. See põhineb asjaolul, et kui aatom on ergastatud, eemaldatakse elektronid sisekestelt. Elektronid väliselt kestad hüppavad tühjadesse kohtadesse, vabastades liigse energia kvanti kujul. Ja nende kvantide arvu järgi on võimalik määrata arv ja kvalitatiivne analüüs.
31) Refraktomeetria on meetod asjade uurimiseks, mis põhineb valguse murdumisnäitaja määramisel. Seda kasutatakse määratlemiseks füüsikalis-keemiline. parameetrid in-in. n on murdumisnäitaja. Coef. murdumine: n = sin (alfa) / cos (beeta) Seda kasutatakse koostise ja in-in, samuti kemikaali kvaliteedi määramiseks. koostis toodetes. Polarimeetria- valguse emissiooni astme alusel. Seda meetodit kasutatakse analüütilises keemias, eeterlike õlide analüüsimisel ja kiirguse uurimisel. Kõik mõõtmised tehakse polarimeetritega.
32) Tuumamagnetresonants on asjade elektromagnetilise energia resonantsne neeldumine. See nähtus avastati 1945. aastal. Seda kasutatakse füüsikalises keemias. analüüsimeetodid. Spektromeetri põhiosa on magnet, kass. asetatud anumasse elektromagneti pooluste vahele. Seejärel hakkab see anum pöörlema. Kui magnetväli hakkab suurenema, hakkavad nad lõikama tuumasid, millele spektromeeter on häälestatud.Need näidud registreeritakse ja pööratakse nii kiiresti kui võimalik.
33) IR-spektromeetria- põhineb IR-valguse neeldumisel. Kui IR-valgus neeldub molekulis, suureneb vibratsiooni- ja pöörlemisliikumine. Application-def. kvalitatiivne ja arvuline analüüs. ultraviolett- meetod põhineb v-m ultraviolettkiirguse neeldumisel. Analüüsi käik: UV-valgus lastakse läbi lahuse, iga molekul neelab teatud koguse. valgus.
34) Massispektromeetria on füüsiline meetod aine laetud osakeste massi ja nende laengu suhte mõõtmiseks. Selle meetodi abil töötatakse välja uued ravimid eristamatute haiguste jaoks. Seda kasutatakse uimastite ebaseaduslikul levitamisel. Tuumaenergia on mõeldamatu ilma massispektroskoopiata. Massispektromeetri saamiseks on vaja molekulid muuta ioonideks, seejärel on need ioonid vaja viia gaasifaasi vaakumis, vaakum on vajalik, et ioonid liiguksid takistusteta ja kui vaakumit pole, siis ioonid muutuvad laenguta osakesteks.
35) EPR - energia neeldumine paramagnetilisi osakesi sisaldavate asjade poolt. Põhineb asja vastasmõjul magnetväljaga. Kasutatakse paramagnetiliste osakeste uurimiseks, kasutatakse laialdaselt keemias. EPR - magnetresonantsi erijuhtum Raadiospektroskoopilise aluseks on. aine uurimismeetodid EPR nähtuse olemus seisneb elektromagnetilise kiirguse resonantsne neeldumises paaritute elektronide poolt. EPR-i avastas Zavoisky 1944. aastal.
Peamised keemiliste reaktsioonide liigid analüütilises keemias: hape-alus, kompleksi moodustumine, oksüdatsioon-redutseerimine. Kasutatud protsessid: sadestamine-lahustamine, ekstraheerimine, sorptsioon. Reaktsioonide ja protsesside tasakaalukonstandid. Ainete olek ideaal- ja reaalsüsteemides. Lahustite ja lahuse struktuur. Solvatatsioon, ionisatsioon, dissotsiatsioon. Elektrolüütide ja mitteelektrolüütide käitumine lahustes. Debye-Hückeli teooria. Aktiivsuskoefitsiendid. kontsentratsioonikonstandid. Komplekssete tasakaalude kirjeldus. Kogu- ja tasakaalukontsentratsioonid. Tingimuslikud konstandid.
Reaktsioonide kiirus keemilises analüüsis. Reaktsiooni algetapid. Kineetilised võrrandid. Kiirust mõjutavad tegurid. Katalüsaatorid, inhibiitorid. autokatalüütilised reaktsioonid. Indutseeritud ja seotud reaktsioonid. induktiivne tegur. Näited keemilises analüüsis kasutatavate reaktsioonide ja protsesside kiirendamise ja aeglustamise kohta.
Happe-aluse reaktsioonid . Kaasaegsed ideed hapete ja aluste kohta. Bronsted-Lowry teooria. Tasakaal süsteemis hape – konjugeeritud alus ja lahusti. Happesuse ja aluselisuse konstandid. Lahustite happelised ja aluselised omadused. Autoprotolüüsi konstant. Lahusti olemuse mõju hapete ja aluste tugevusele. Lahusti nivelleeriv ja eristav toime.
Happe-aluse tasakaal mitmekomponentsetes süsteemides. Puhverlahused ja nende omadused. puhvermaht. Laenguta ja laetud hapete ja aluste, mitmealuseliste hapete ja aluste, hapete ja aluste segude pH arvutamine.
Komplekssed moodustumise reaktsioonid. Analüütilises keemias kasutatavate kompleksühendite tüübid. Kompleksühendite klassifikatsioon metall-ligand interaktsiooni olemuse järgi, ligandi ja tsentraalse iooni (kompleksaine) homogeensuse järgi. Analüütilise tähtsusega kompleksühendite omadused: stabiilsus, lahustuvus, värvus, lenduvus.
Astmeline kompleksimine. Kompleksühendite kvantitatiivsed omadused: stabiilsuskonstandid (astmeline ja üldine), moodustumise funktsioon (keskmine ligandi arv), kompleksi moodustumise funktsioon, kompleksi moodustumise aste. Kompleksi teket mõjutavad tegurid: keskse aatomi ja ligandi struktuur, komponentide kontsentratsioon, pH, lahuse ioontugevus, temperatuur. Kompleksühendite termodünaamiline ja kineetiline stabiilsus.
Kompleksi moodustumise mõju ühendite lahustuvusele, happe-aluse tasakaalule, süsteemide redokspotentsiaalile, elementide erineva oksüdatsiooniastme stabiliseerimisele. Meetodid kompleksühendeid kasutava analüüsi tundlikkuse ja selektiivsuse suurendamiseks.
Orgaaniliste reaktiivide ja anorgaaniliste ioonide interaktsiooni teoreetilised alused. Nende olemuse, funktsionaal-analüütiliste rühmade paigutuse, reaktiivi molekulide stereokeemia mõju selle interaktsioonile anorgaaniliste ioonidega. Analoogiateooria metalliioonide interaktsioonist anorgaaniliste reagentidega nagu H 2 O, NH 3 ja H 2 S ning hapnikku, lämmastikku, väävlit sisaldavate orgaaniliste reagentidega. Orgaaniliste reaktiivide osalusel moodustatud ühendite peamised tüübid. Kelaadid, interkomplekssed ühendid. Kelaadi stabiilsustegurid Kriitilised orgaanilised reaktiivid, mida kasutatakse metalliioonide eraldamiseks, tuvastamiseks, tuvastamiseks, maskeerimiseks ja paljastamiseks. Orgaanilised reaktiivid orgaaniliste analüüside jaoks. Kompleksühendite ja orgaaniliste reaktiivide kasutamise võimalused erinevates analüüsimeetodites.
Redoksreaktsioonid. Elektroodi potentsiaal. Nernsti võrrand. Standardsed ja formaalsed potentsiaalid. Tasakaalukonstandi seos standardpotentsiaalidega. Oksüdatsiooni- ja redutseerimisreaktsiooni suund. Redoksreaktsioonide suunda mõjutavad tegurid. Segatud potentsiaalide mõiste. Redoksreaktsioonide mehhanismid.
Peamised analüüsis kasutatud anorgaanilised ja orgaanilised oksüdeerivad ja redutseerivad ained. Määratud elemendi eeloksüdeerimise ja redutseerimise meetodid.
Sademete ja kaassadestamise protsessid . Tasakaal lahus-sademe süsteemis. Sademed ja nende omadused. Setete moodustumise skeem. Kristallilised ja amorfsed setted. Sette struktuuri sõltuvus selle individuaalsetest omadustest ja settimistingimustest. Sademe kuju sõltuvus primaarsete osakeste moodustumise ja kasvu kiirusest. Sademete lahustuvust mõjutavad tegurid: temperatuur, ioontugevus, samanimelise iooni toime, protooniseerimis-, kompleksi-, redoks-, struktuur ja osakeste suurus. Kristalliliste sademete saamise tingimused. Homogeensed sademed. Setete vananemine. Mudareostuse põhjused. Erinevate ühissademete liigitus. Kaassadestamise nähtuse positiivne ja negatiivne väärtus analüüsis. Kolloid-disperssete süsteemide moodustumise tunnused. Kolloidsüsteemide kasutamine keemilises analüüsis.
Laadimine...