Dożylne wlewy siarczanu magnezu są od dawna stosowane w leczeniu nagłych ataków astmy. Faktem jest, że jony magnezu mają właściwości antagonistów kanałów wapniowych i dzięki temu mają wyraźne działanie rozszerzające oskrzela. To z kolei sugeruje obecność podobnych właściwości w doustnych preparatach magnezu. Dotychczasowe badania kliniczne wykazały poprawę parametrów klinicznych i spirograficznych u chorych na astmę oskrzelową przyjmujących doustne preparaty magnezu oraz, co bardzo ważne, zmniejszenie ogólnej reaktywności alergicznej według testów alergicznych skóry. Ten ostatni fakt sugeruje, że wpływa on bezpośrednio nie tylko na mięśnie gładkie oskrzeli, ale także na sam mechanizm alergii.
Średnia dawka terapeutyczna magnezu wynosi 400–600 mg na osobędzień.
Cynk na alergie
Cynk. Do chwili obecnej nie ma jednoznacznych dowodów eksperymentalnych i klinicznych na bezpośrednie działanie przeciwalergiczne a. Badania epidemiologiczne wskazują jednak, że u pacjentek z niedoborem α istnieje znacznie większe ryzyko zachorowania na astmę i atopowe zapalenie skóry, a matki spożywające w ciąży niewielkie ilości tego minerału mają zwiększone ryzyko rozwoju alergicznych chorób układu oddechowego u potomstwa. U noworodków z alergią wysokie spożycie w ciągu pierwszych dwóch lat życia wiązało się ze zmniejszonym ryzykiem wystąpienia wyprysku atopowego. Oprócz działania przeciwutleniającego (należącego do najważniejszego przeciwutleniacza, jakim jest dysmutaza ponadtlenkowa), działanie przeciwalergiczne a może wynikać z jego właściwości immunomodulacyjnych, a mianowicie poprzez przywrócenie równowagi pomiędzy limfocytami Th1 i Th2, których przesunięcie w jednym kierunku lub inny pociąga za sobą łańcuch zaburzeń zapalnych i alergicznych. Ponadto nie należy zapominać, że odgrywa kluczową rolę w utrzymaniu integralności skóry i powłok nabłonkowych (w tym nabłonka oskrzeli), których uszkodzenie, jak powiedzieliśmy powyżej, jest jednym z możliwe warunki rozwój reakcji alergicznych.
Przeciętna dawka terapeutyczna i profilaktyczna wynosi 20–30 mg na dobę.
Mangan na alergie
Mangan. Mangan jest niezbędnym minerałem przeciwutleniającym i składnikiem zależnej dysmutazy ponadtlenkowej. To właśnie ten typ odgrywa kluczową rolę w ochronie układu oddechowego przed szkodliwym działaniem wolnych rodników. Przynajmniej jego aktywność wydaje się być najbardziej podwyższona u palaczy, a także u osób narażonych na działanie zanieczyszczeń przemysłowych. Jak wykazały badania epidemiologiczne, niskie spożycie manganu i jego niska zawartość w organizmie są jednymi z najważniejszych czynników ryzyka alergicznych chorób układu oddechowego. Ponadto w medycynie radzieckiej dużą wagę przywiązywano do relacji między choroby alergiczne skóry (atopowe zapalenie skóry i egzema) oraz metabolizm manganu w organizmie. Warto to zauważyć
Mangan jest pierwiastkiem bocznej podgrupy siódmej grupy czwartego okresu układu okresowego pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejewa, o liczbie atomowej 25. Jest oznaczony symbolem Mn (łac. mangan).
Historia odkrycia manganuZnany przyrodnik i pisarz starożytny Rzym Pliniusz Starszy zwrócił uwagę na cudowną zdolność czarnego proszku do rozjaśniania szkła. Substancja ta, która po zmieleniu tworzy czarny proszek, od dawna nazywana jest piroluzytem, czyli dwutlenkiem manganu. Vanocchio Biringuccio również pisał o zdolności piroluzytu do czyszczenia szkła w 1540 roku. Piroluzyt jest najważniejszą rudą do produkcji manganu, metalu stosowanego głównie w hutnictwie.
Mangan i magnez wzięły swoje nazwy od słowa „magnezja”. Pochodzenie nazw dwóch pierwiastków chemicznych od tego samego słowa tłumaczy się faktem, że piroluzyt od dawna kontrastował z białą magnezją i nazywano ją czarną. Po otrzymaniu metalu w czystej postaci zmieniono nazwę na mangan. Nazwa została oparta na greckim słowie „mangan”, które oznaczało czyszczenie (aluzja do jego starożytnego użycia jako „środka do czyszczenia szkła”). Niektórzy badacze uważają, że nazwa pierwiastka pochodzi od łacińskiego słowa „magnes” – magnes, gdyż piroluzyt, z którego pozyskiwany jest mangan, był w starożytności uważany za rodzaj substancji, którą obecnie nazywa się magnetyczną rudą żelaza.
Mangan został odkryty w 1774 roku przez szwedzkiego chemika Carla Wilhelma Scheele. To prawda, że Scheele nie wyodrębnił ani manganu, ani molibdenu, ani wolframu w czystej postaci; wskazał jedynie, że badane przez niego minerały zawierają te nowe pierwiastki. Pierwiastek nr 25 odkryto w minerale piroluzycie MnO 2 · H 2 O, znanym Pliniuszowi Starszemu. Pliniusz uważał to za rodzaj magnetycznej rudy żelaza, chociaż piroluzyt nie jest przyciągany przez magnes. Pliniusz wyjaśnił tę sprzeczność.
W rękopisach słynnego alchemika Albertusa Magnusa (XIII w.) minerał ten nazywany jest „magnezją”. W XVI wieku Znaleziono już nazwę „mangan”, która prawdopodobnie została nadana przez hutników szkła i pochodzi od słowa „manganidzeina” - czyścić.
Kiedy w 1774 roku Scheele prowadził badania nad piroluzytem, wysłał próbki tego minerału swojemu przyjacielowi Johanowi Gottliebowi Hahnowi. Gan, późniejszy profesor, wybitny chemik swoich czasów zwijał piroluzyt w kulki, dodając olej do rudy i podgrzewał ph w tyglu wyłożonym węglem drzewnym. Powstałe kulki metalowe ważyły trzy razy mniej niż kulki rudy. To był mangan. Nowy metal został po raz pierwszy nazwany „magnezem”, ale ponieważ biały tlenek magnezu, tlenek magnezu, był już znany w tym czasie, zmieniono nazwę metalu na „magnez”; nazwę tę przyjęła Francuska Komisja ds. Nomenklatury w 1787 r. Jednak w 1808 r. Humphry Davy odkrył magnez i nazwał go także „magnezem”; następnie, aby uniknąć nieporozumień, mangan zaczęto nazywać „manganem”. »
W Rosji mangan przez długi czas nazywano piroluzytem, aż w 1807 r. A.I. Scherer nie zaproponował nazywania metalu otrzymanego z piroluzytu manganem, a sam minerał w tamtych latach nazywano czarnym manganem.
Występowanie manganu w przyrodzieMangan jest 14. najpowszechniej występującym pierwiastkiem na Ziemi, a po żelazie jest drugim metalem ciężkim występującym w skorupie ziemskiej (0,03% masy). całkowita liczba atomy skorupy ziemskiej). W biosferze mangan migruje energicznie w warunkach redukujących i jest nieaktywny w środowisku utleniającym. Mangan jest najbardziej mobilny w kwaśnych wodach tundry i krajobrazów leśnych, gdzie występuje w postaci Mn 2+. Zawartość manganu jest tutaj często zwiększona i rośliny uprawne w niektórych miejscach cierpią z powodu nadmiaru manganu. Masowa zawartość manganu wzrasta od skał kwaśnych (600 g/t) do zasadowych (2,2 kg/t). Towarzyszy żelazu w wielu rudach, ale występują też niezależne złoża manganu. Do 40% rud manganu koncentruje się w złożu Chiatura (rejon Kutaisi). Mangan rozrzucony w skałach jest wypłukiwany przez wodę i przenoszony do Oceanu Światowego. Co więcej, jego zawartość w woda morska nieznacznie (10 −7 -10 −6%), a w głębokich miejscach oceanu jego stężenie wzrasta do 0,3% w wyniku utleniania przez tlen rozpuszczony w wodzie z utworzeniem nierozpuszczalnego w wodzie tlenku manganu, który występuje w postaci uwodnionej (MnO 2 X H 2 O) i opada do dolnych warstw oceanu, tworząc na dnie tzw. grudki żelazowo-manganowe, w których zawartość manganu może sięgać 45% (zawierają także domieszki miedzi, niklu i kobaltu). Guzki takie mogą w przyszłości stać się źródłem manganu dla przemysłu.
Metal ten jest tak powszechny jak siarka czy fosfor. Bogate złoża rud manganu występują w Indiach, Brazylii, Afryce Zachodniej i Południowej.
W Rosji jest to surowiec niezwykle rzadki, znane są złoża: „Usinskoje” w obwodzie kemerowskim, „Polunochnoe” w obwodzie swierdłowskim, „Porozhinskoye” na terytorium Krasnojarska, „Południowe Chinganskoje” w żydowskiej Autonomii Region, obszar „Rogaczewo-Taininskoje” i pole „Severo-Taininskoye” na Nowej Ziemi.
Pozyskiwanie manganuPierwszy metaliczny mangan otrzymano poprzez redukcję piroluzytu węglem drzewnym: MnO 2 + C → Mn + 2CO. Ale nie był to pierwiastkowy mangan. Podobnie jak jego sąsiedzi w układzie okresowym - chrom i żelazo, mangan reaguje z węglem i zawsze zawiera domieszkę węglika. Oznacza to, że czystego manganu nie można uzyskać przy użyciu węgla. Obecnie stosuje się trzy metody otrzymywania metalicznego manganu: krzemotermiczną (redukcja krzemem), aluminotermiczną (redukcja aluminium) i elektrolityczną.
Najpowszechniej stosowaną metodą jest metoda aluminotermiczna, opracowana w r koniec XIX V. W tym przypadku jako surowiec manganowy lepiej jest zastosować tlenek manganu Mn 3 O 4 niż piroluzyt. Piroluzyt reaguje z aluminium, uwalniając następujące substancje duża ilość ciepła, że reakcja może łatwo wymknąć się spod kontroli. Dlatego przed redukcją piroluzytu spala się go, a powstały tlenek tlenku miesza się z proszkiem aluminium i podpala w specjalnym pojemniku. Rozpoczyna się reakcja 3Мn 3 O 4 + 8Аl → 9Мn + 4Аl 2 О 3 - dość szybka i niewymagająca dodatkowe koszty energia. Powstały wytop schładza się, kruchy żużel odcina się, a wlewek manganu kruszy się i przekazuje do dalszej obróbki.
Jednakże metoda aluminotermiczna, podobnie jak metoda krzemotermiczna, nie pozwala na uzyskanie manganu o wysokiej czystości. Mangan glinotermiczny można oczyścić metodą sublimacji, ale metoda ta jest nieefektywna i kosztowna. Dlatego hutnicy od dawna poszukiwali nowych sposobów uzyskania czystego metalicznego manganu i, oczywiście, polegali przede wszystkim na rafinacji elektrolitycznej. Jednak w przeciwieństwie do miedzi, niklu i innych metali, mangan osadzony na elektrodach nie był czysty: był zanieczyszczony zanieczyszczeniami tlenkowymi. Ponadto powstały metal był porowaty, kruchy i niewygodny w obróbce.
Wielu znanych naukowców próbowało znaleźć tryb optymalny elektroliza związków manganu, ale bez powodzenia. Problem ten rozwiązał także w 1919 roku radziecki naukowiec R.I. Agladze (obecnie członek zwyczajny Akademii Nauk Gruzińskiej SRR). Stosując opracowaną przez niego technologię elektrolizy, z soli chlorkowych i kwasu siarkowego otrzymuje się dość gęsty metal zawierający aż 99,98% pierwiastka nr 25. Ta metoda stała się podstawą produkcja przemysłowa metaliczny mangan.
Zewnętrznie metal ten jest podobny do żelaza, tylko twardszy. Utlenia się na powietrzu, ale podobnie jak aluminium, warstwa tlenku szybko pokrywa całą powierzchnię metalu i zapobiega dalszemu utlenianiu. Mangan szybko reaguje z kwasami, tworzy azotki z azotem i węgliki z węglem. Generalnie typowy metal.
Właściwości fizyczne manganuGęstość manganu wynosi 7,2-7,4 g/cm3; t pl 1245 °C; t wrzenia 2150°C. Mangan ma 4 modyfikacje polimorficzne: α-Mn (siatka sześcienna skupiona na ciele z 58 atomami na komórkę elementarną), β-Mn (sześcienna skupiona na ciele z 20 atomami na komórkę elementarną), γ-Mn (tetragonalna z 4 atomami na komórkę elementarną) ) i δ-Mn (sześcienny środek ciała). Temperatura przemiany: α=β 705°C; β=γ 1090 °С i γ=δ 1133 °С; Modyfikacja α jest delikatna; γ (i częściowo β) jest plastyczne, co ma ważny podczas tworzenia stopów.
Promień atomowy manganu wynosi 1,30 Å. promienie jonowe (w Å): Mn 2+ 0,91, Mn 4+ 0,52; Mn7+ 0,46. Pozostałe właściwości fizyczne α-Mn: ciepło właściwe (w temp. 25°C) 0,478 kJ/(kg·K) [t. e. 0,114 kcal/(g°C)]; współczynnik temperaturowy rozszerzalności liniowej (przy 20°C) 22,3·10 -6 deg -1; przewodność cieplna (przy 25°C) 66,57 W/(m·K) [t. e. 0,159 cal/(cm·s·°С)]; określona objętość opór elektryczny 1,5-2,6 μΩ m (tj. 150-260 μΩ cm): współczynnik temperaturowy oporu elektrycznego (2-3) 10 -4 st. -1. Mangan jest paramagnetykiem.
Właściwości chemiczne manganu
Mangan jest dość aktywny, po podgrzaniu oddziałuje energetycznie z niemetalami - tlenem (powstaje mieszanina tlenków manganu o różnych wartościowościach), azotem, siarką, węglem, fosforem i innymi. W temperaturze pokojowej mangan nie zmienia się w powietrzu: reaguje bardzo powoli z wodą. Łatwo rozpuszcza się w kwasach (chlorowodorowym, rozcieńczonym siarkowym), tworząc dwuwartościowe sole manganu. Po podgrzaniu w próżni mangan łatwo odparowuje nawet ze stopów.
Pasywuje podczas utleniania w powietrzu. Sproszkowany mangan spala się w tlenie (Mn + O 2 → MnO 2). Po podgrzaniu mangan rozkłada wodę, wypierając wodór (Mn + 2H 2 O → (t) Mn(OH) 2 + H 2 ), powstały wodorotlenek manganu spowalnia reakcję.
Mangan absorbuje wodór, a wraz ze wzrostem temperatury wzrasta jego rozpuszczalność w manganie. W temperaturach powyżej 1200°C reaguje z azotem tworząc azotki o różnym składzie.
Węgiel reaguje ze stopionym manganem, tworząc węgliki Mn3C i inne. Tworzy również krzemki, borki i fosforki.
Reaguje z kwasami solnym i siarkowym zgodnie z równaniem:
Mn + 2H + → Mn 2+ + H 2
Ze stężonym kwasem siarkowym reakcja przebiega według równania:
Mn + 2H 2 SO 4 (stęż.) → MnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Mangan jest stabilny w roztworze zasadowym.
Mangan tworzy tlenki: MnO, Mn 2 O 3, MnO 2, MnO 3 (niewyodrębniane w stanie wolnym) oraz bezwodnik manganu Mn 2 O 7.
Mn 2 O 7 cali normalne warunki ciekła substancja oleista, ciemnozielona, bardzo niestabilna; po zmieszaniu ze stężonym kwasem siarkowym zapala się materia organiczna. W temperaturze 90°C Mn 2 O 7 rozkłada się wybuchowo. Najbardziej stabilne tlenki to Mn 2 O 3 i MnO 2, a także tlenek złożony Mn 3 O 4 (2MnO·MnO 2, czyli sól Mn 2 MnO 4).
Kiedy tlenek manganu (IV) (piroluzyt) łączy się z zasadami w obecności tlenu, powstają manganiany:
2MnO 2 + 4KOH + O 2 → 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O
Roztwór manganianu ma ciemnozielony kolor. Po zakwaszeniu zachodzi reakcja:
3K 2 MnO 4 + 3H 2 SO 4 → 3K 2 SO 4 + 2HMnO 4 + MnO(OH) 2 ↓ + H 2 O
Roztwór jest zabarwiony karmazynowy w związku z pojawieniem się anionu MnO 4 − wytrąca się z niego brązowy osad wodorotlenku manganu (IV).
Kwas manganowy jest bardzo mocny, ale niestabilny, nie można go stężać więcej niż 20%. Sam kwas i jego sole (nadmanganiany) są silnymi utleniaczami. Przykładowo nadmanganian potasu w zależności od pH roztworu utlenia różne substancje, ulegając redukcji do związków manganu o różnym stopniu utlenienia. W środowisku kwaśnym – do związków manganu (II), w środowisku obojętnym – do związków manganu (IV), w środowisku silnie zasadowym – do związków manganu (VI).
Podczas kalcynowania nadmanganiany rozkładają się z wydzieleniem tlenu (jedna z laboratoryjnych metod wytwarzania czystego tlenu). Reakcja przebiega według równania (na przykładzie nadmanganianu potasu):
2KMnO 4 →(t) K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2
Pod wpływem silnych utleniaczy jon Mn 2+ przekształca się w jon MnO 4 −:
2MnSO 4 + 5PbO 2 + 6HNO 3 → 2HMnO 4 + 2PbSO 4 + 3Pb(NO 3) 2 + 2H 2 O
Reakcję tę wykorzystuje się do jakościowego oznaczania Mn 2+
Podczas alkalizowania roztworów soli Mn(II) wytrąca się z nich osad wodorotlenku manganu(II), który w wyniku utleniania szybko brązowieje na powietrzu.
Zastosowanie manganu w przemyśleMangan występuje we wszystkich rodzajach stali i żeliwa. Zdolność manganu do tworzenia stopów z większością znanych metali wykorzystywana jest nie tylko do otrzymywania różne odmiany stal manganowa, ale także duża liczba stopów nieżelaznych (manganiny). Spośród nich szczególnie godne uwagi są stopy manganu z miedzią (brąz manganowy). Można ją, podobnie jak stal, hartować i jednocześnie namagnesować, chociaż ani mangan, ani miedź nie wykazują zauważalnych właściwości magnetycznych.
Biologiczna rola manganu i jego zawartość w organizmach żywychMangan występuje w organizmach wszystkich roślin i zwierząt, chociaż jego zawartość jest zwykle bardzo mała, rzędu tysięcznych procenta, ma znaczący wpływ na życie, czyli jest pierwiastkiem śladowym. Mangan wpływa na wzrost, tworzenie krwi i funkcję gruczołów płciowych. Liście buraków są szczególnie bogate w mangan – aż do 0,03%, a duże ilości znajdują się także w ciałach mrówek czerwonych – aż do 0,05%. Niektóre bakterie zawierają nawet do kilku procent manganu.
Mangan aktywnie wpływa na metabolizm białek, węglowodanów i tłuszczów. Za ważną uważa się również zdolność manganu do wzmacniania działania insuliny i utrzymywania określonego poziomu cholesterolu we krwi. W obecności manganu organizm pełniej wykorzystuje tłuszcze. Zboża (głównie płatki owsiane i gryczane), fasola, groch, wątróbka wołowa i wiele wypieków są stosunkowo bogate w ten mikroelement, który praktycznie uzupełnia dzienne zapotrzebowanie człowiek w manganie - 5,0-10,0 mg.
Nie zapominaj, że związki manganu mogą działać toksycznie na organizm ludzki. Maksymalne dopuszczalne stężenie manganu w powietrzu wynosi 0,3 mg/m3. W przypadku ciężkiego zatrucia obserwuje się uszkodzenie układu nerwowego z charakterystycznym zespołem parkinsonizmu manganowego.
Wielkość produkcji rudy manganu w RosjiMarganety GOK – 29%
Złoże rud manganu odkryto w 1883 roku. W 1985 r. kopalnia Pokrovsky rozpoczęła wydobycie rudy na bazie tego złoża. Wraz z rozwojem kopalni i pojawieniem się nowych kamieniołomów i kopalń powstał Marganets GOK.
Struktura produkcyjna zakładu obejmuje: dwa kamieniołomy do odkrywkowego wydobywania rud manganu, pięć kopalń do wydobywania podziemnego, trzy zakłady przetwórcze oraz niezbędne warsztaty i usługi pomocnicze, m.in. naprawy mechaniczne, transport itp.
Ordzhonikidze GOK – 71%
Głównym rodzajem produkowanego produktu jest koncentrat manganu różnego gatunku o zawartości czystego manganu od 26% do 43% (w zależności od gatunku). Produktami ubocznymi są ekspandowana glina i osad.
Przedsiębiorstwo wydobywa rudę manganu na przydzielonych jej złożach. Zasoby rudy wystarczą na ponad 30 lat. Całkowite zasoby rudy manganu na Ukrainie w zakładach wydobywczych i przetwórczych Ordżonikidze i manganu stanowią jedną trzecią wszystkich zasobów światowych.
Niedobór magnezu stwierdza się przede wszystkim na starych liściach. Pomiędzy nerwami pojawiają się jasnozielone plamy, a brzeg liścia przez pewien czas zachowuje swój naturalny kolor. Następnie liść między żyłkami stanie się całkowicie żółty i pokryty brązowawo-czarnymi plamami, a następnie część takiego liścia umrze.
Którego pierwiastka brakuje: azotu, magnezu czy manganu?
Czasami trudno jest rozpoznać oznaki niedoborów różne elementy szczególnie odżywianie wczesne etapy rozwój roślin. Dotyczy to braku azotu, magnezu i manganu. We wszystkich trzech przypadkach kolor roślin najpierw stanie się jaśniejszy. Istnieją jednak znaki, dzięki którym nadal można je rozróżnić. Na brak azotu wskazuje jasna, żółtozielona barwa liści całego krzewu. We wczesnych stadiach występuje niedobór manganu, ta sama zmiana koloru widoczna jest tylko na górnych liściach. Brak magnezu objawia się tym, że liście stają się żółto-jasnozielone, ale tylko między nerwami.
Możesz zobaczyć na zdjęciu wczesne oznaki brak magnezu.
Zapobieganie niedoborom magnezu
Magnez jest niezbędny do prawidłowego rozwoju roślin. Jedną z jego funkcji jest produkcja chlorofilu. Niedobór magnezu występuje najczęściej na glebach kwaśnych, piaszczysto-gliniastych, a także na glebach kredowych, ciężkich gliniastych, zwłaszcza jeśli są to gleby o słabej strukturze. Dodanie dużej ilości nawozy potasowe często prowadzi również do niedoboru magnezu. Normalna zawartość magnezu wynosi 75 mg MGO na kilogram gliny lekkiej i piaszczystej oraz 60 - 120 mg MgO na kilogram gleba gliniasta lub czarna ziemia.
Różne odmiany bardzo różnie reagują na niedobór magnezu. Wczesny niedobór magnezu, objawiający się w pierwszej połowie sezonu, uzupełniany jest kilkukrotnym dolistnym stosowaniem (opryskiwaniem) nawozów zawierających magnez. Jeżeli w glebie lekkiej i piaszczysto-gliniastej brakuje magnezu, analiza gleby wykaże to po zbiorze plonu poprzedzającego. W gliniastych i gleby czarnoziemne Magnez rzadko wystarcza.
Mikroelementy: uważaj na mangan
Ziemniaki spożywcze i sadzeniaki rzadko wykazują niedobory mikroelementów. 
Czasami w glebach wapiennych i gliniastych spotykamy się z niedoborami manganu. Im lżejsza gleba i im wyższe jest jej pH, tym większe jest prawdopodobieństwo niedoboru manganu.
Fungicydy zawierające mankozeb i stosowane do zwalczania zarazy zawierają również mangan.
Zalety płynnego nawozu organicznego
Stosowanie płynnego nawozu organicznego na wiosnę może pomóc znacznie zaoszczędzić na kosztach nawozów. Jednak w tym przypadku trzeba będzie dokonać dokładnej analizy składu płynnego nawozu organicznego, aby dokładnie wyliczyć dodatkową ilość nawozów azotowych, fosforowych i potasowych, jakie trzeba będzie zastosować.
W wyniku rozkładu i wydzielenia nawozu organicznego powstają produkty najlepsza jakość i konsystencja; produkty te są również łatwiejsze w aplikacji. Nawóz organiczny powinien zapewniać nie więcej niż połowę zapotrzebowania ziemniaków na azot, ponieważ nawóz organiczny utrudnia optymalne nawożenie sadzeniaków azotem ze względu na niepewny poziom mineralizacji frakcji organicznej.
Aby poprawnie obliczyć dawkę płynnego nawozu organicznego, dowiedz się, ile zawiera azotu i fosforu. Tę kwestię również należy omówić z dostawcą, chociaż zawartość azotu w różnych partiach nawozu organicznego może się znacznie różnić. Zamawiaj dobrze wymieszany nawóz, najlepiej z jednego otworu. Jednorodny produkt pozwala uniknąć wielu problemów.
Stosowanie płynnego nawozu organicznego do sadzeniaków?
Ziemię na gruntach ornych należy stosować wyłącznie wiosną. Łatwo to zrobić 
uprawa ziemniaków towarowych. Najmniej uszkodzeń struktury gleby spowoduje zastosowanie nawozu w okresie pomiędzy sadzeniem a zasiewem. Górna warstwa glebę, a podstawa jest zwykle już dość sucha w tym czasie. Istnieje wykonalność techniczna i ekonomiczną wykonalność stosowania nawozów za jednym razem.
Na glebach piaszczysto-gliniastych i torfowych płynny nawóz organiczny można zastosować przed podniesieniem redlin do sadzenia, ale często opóźnia to rozpoczęcie sadzenia. Gleba szybko wysycha do poziomu wystarczającego do orki i sadzenia, ale przez długi czas pozostaje zbyt wilgotna, aby utrzymać ciężar zbiornika nawozu oraz sprzętu do jego opryskiwania i kopania.
Więcej szczegółowe informacje Można uzyskać dzwoniąc do nas telefonicznie: Ocena 5.00
Należy do grupy VII. Znajduje się w czwartym okresie pomiędzy chromem i żelazem. Ma liczbę atomową 25. Formuła manganu 3d 5 4s 2 .
Został otwarty w 1774 roku. Atom manganu waży 54,938045. Zawiera izotop 55Mn i jest naturalny mangan składa się całkowicie z tego. Stopień utlenienia metalu waha się od 2 do 7. Elektroujemność Mn wynosi 1,55. Materiał przejściowy.
Znajomości mangan 2 tworzą tlenek i dwutlenek. Wykazać podstawowe właściwości pierwiastka. Formacje manganu 3 i mangan 4 różnią się właściwościami amfoterycznymi. W kombinacjach metali 6 i 7 wiodącymi właściwościami są kwasy manganowe. Pierwiastek nr 25 tworzy liczne rodzaje soli i różne związki binarne.
Wydobycie manganu prowadzone jest wszędzie, zarówno w Rosji, jak iw krajach sąsiednich. Na Ukrainie jest to specjalne Manganets - miasto, zlokalizowane na licznych utworach rudy manganu.
Opis i właściwości manganu
Wyróżnia go srebrzystobiały kolor z lekkim szarym odcieniem mangan. Mieszanina Pierwiastek posiada domieszkę węgla, która nadaje mu srebrzystobiałą barwę. Jest lepszy od żelaza pod względem twardości i kruchości. W postaci drobnego materiału ściernego ma charakter piroforyczny.
Podczas interakcji z środowisko powietrzne się dzieje utlenianie manganu. Pokryty jest warstwą tlenku, która chroni go przed późniejszymi reakcjami utleniania.
Rozpuszcza się w wodzie i całkowicie pochłania wodór, nie reagując z nim. Po podgrzaniu spala się w tlenie. Aktywnie reaguje z chlorem i siarką. Tworzy się podczas interakcji z kwaśnymi utleniaczami sole manganu.
Gęstość - 7200 kg/m3, temperatura topnienia - 1247°C, temperatura wrzenia - 2150°C. Ciepło właściwe - 0,478 kJ. Ma przewodność elektryczną. W kontakcie z chlorem, bromem i jodem powstają dihalogenki.
Na wysokie temperatury oddziałuje z azotem, fosforem, krzemem i borem. Powolna interakcja zimna woda. Podczas ogrzewania reaktywność elementu wzrasta. W wyniku tego powstaje Mn(OH)2 i wodór. Kiedy mangan łączy się z tlenem, powstaje tlenek manganu. Istnieje siedem grup:
Tlenek manganu(II). Tlenek. Nie wchodzi w interakcję z wodą. Łatwo się utlenia, tworząc kruchą skórkę. Po podgrzaniu z wodorem i metalami z grup aktywnych ulega redukcji do manganu. Ma zielony i szarozielony kolor kryształu. Półprzewodnik.
Tlenek manganu (II, III). Kryształy brązowo-czarnego koloru Mn3O4. Paramagnetyczny. W środowisku naturalnym występuje jako minerał hausmannit.
Tlenek manganu (II, IV). Związek nieorganiczny Mn5O8. Można uznać za ormanganit manganu. Nierozpuszczalny w H2O.
Tlenek manganu(III). Brązowy – czarne kryształy Mn2O3. Nie reagować z wodą. Znaleziono w środowisko naturalne w minerałach braunit, kurnakit i bixbyit.
Tlenek manganu (IV) lub dwutlenek manganu MnO2. Nierozpuszczalny w wodzie ciemnobrązowy proszek. Zrównoważone powstawanie manganu. Minerał zawiera piroluzyt. Pochłania chlor i sole metali ciężkich.
Tlenek manganu(VI). Ciemnoczerwony element amorficzny. Reaguje z wodą. Całkowicie rozkłada się pod wpływem ogrzewania. Reakcje alkaliczne powodują powstawanie osadów soli.
Tlenek manganu(VII). Oleista, zielonkawo-brązowa ciecz Mn2O7. Silny środek utleniający. W kontakcie z mieszaninami łatwopalnymi natychmiast je zapala. Może eksplodować w wyniku wstrząsu, ostrego i jasnego błysku światła lub interakcji ze składnikami organicznymi. Podczas interakcji z H 2 O tworzy kwas nadmanganowy.
Sole manganu są katalizatorami procesów utleniania z udziałem tlenu. Stosowane są w suszarniach. Olej lniany z dodatkiem takiego środka suszącego nazywany jest olejem suszącym.
Zastosowania manganu
Mn jest szeroko stosowany w metalurgii żelaza. Dodaj stop żelazo-mangan(żelazomangan). Udział manganu w nim wynosi 70–80%, węgla 0,5–7%, reszta to żelazo i obce zanieczyszczenia. Pierwiastek 25 stosowany w hutnictwie stali łączy tlen i siarkę.
Stosowane mieszaniny chrom - mangan, -mangan, krzem-mangan. Mangan w produkcji stali alternatywny zamiennik NIE.
Pierwiastek chemiczny pełni wiele funkcji, m.in. rafinację i odtlenianie stali. Szeroko stosowana technologia cynk-mangan. Rozpuszczalność Zn w magnezie wynosi 2%, a wytrzymałość stali w tym przypadku wzrasta do 40%.
W wielkim piecu mangan usuwa osady siarki z żeliwa. W technice tej wykorzystuje się trójskładnikowe stopy manganu, do których należą m.in miedź manganowa i nikiel. Materiał charakteryzuje się dużą rezystancją elektryczną, na którą nie ma wpływu temperatura, a ciśnienie.
Stosowany do produkcji manometrów. Prawdziwą wartością dla przemysłu jest stop miedzi - mangan. Treść mangan wynosi tutaj 70%, miedź 30%. Służy do redukcji szkodliwego hałasu produkcyjnego. Do produkcji opakowań wybuchowych na imprezy świąteczne stosuje się mieszaninę zawierającą takie elementy jak magnez, mangan. Magnez jest szeroko stosowany w budowie samolotów.
Niektóre rodzaje soli manganu, takie jak KMnO4, znalazły zastosowanie w przemyśle medycznym. Nadmanganian potasu jest solą kwasu nadmanganianowego. Wygląda na ciemny fiolet. Rozpuszcza się w środowisku wodnym, zmieniając kolor na fioletowy.
Jest silnym utleniaczem. Antyseptyczny, ma właściwości antybakteryjne. Mangan w wodziełatwo się utlenia, tworząc słabo rozpuszczalny brązowy tlenek manganu.
W kontakcie z białkami tkankowymi tworzy związki o wyraźnych właściwościach ściągających. W wysokich stężeniach roztwór manganu ma działanie drażniące i kauteryzujące.
Mangan potasowy stosowany w leczeniu niektórych chorób i udzielaniu pierwszej pomocy, a butelka kryształków nadmanganianu potasu znajduje się w każdej apteczce.
Mangan jest korzystny dla zdrowia człowieka. Uczestniczy w powstawaniu i rozwoju komórek ośrodkowego układu nerwowego. Wspomaga wchłanianie witaminy B1 i żelaza. Reguluje poziom cukru we krwi. Bierze udział w budowie tkanki kostnej.
Bierze udział w tworzeniu kwasów tłuszczowych. Poprawia zdolności refleksu, pamięć, usuwa napięcie nerwowe i drażliwość. Wchłaniany w ścianach jelit mangan, witaminy B, E, fosfor, wapń wspomagają ten proces, wpływając na organizm i ogólnie na procesy metaboliczne.
Minerały niezbędne dla człowieka, m.in wapń, magnez, mangan, miedź, potas, żelazo dodaje się do kompleksów witaminowo-mineralnych w celu wyeliminowania niedoborów witamin.
Oraz mikroelementy cynk, mangan i żelazo odgrywają ogromną rolę w życiu roślin. Zawarty w nawozach fosforowych i mineralnych.
Cena manganu
Mangan metaliczny zawiera do 95% czystego manganu. Znajduje zastosowanie w przemyśle stalowym i metalurgicznym. Usuwa niepotrzebne zanieczyszczenia ze stali i nadaje jej właściwości stopowe.
Żelazomangan służy do odtleniania stopu podczas procesu topienia poprzez usunięcie z niego tlenu. Łączy ze sobą cząsteczki siarki, poprawiając cechy jakościowe stali. Mangan wzmacnia materiał i czyni go bardziej odpornym na zużycie.
Z metalu powstają młyny kulowe, maszyny do robót ziemnych i kruszenia kamienia oraz elementy zbroi. Reostaty wykonane są ze stopu mangadyny. Do brązu i brązu dodawany jest element nr 25.
Duży procent dwutlenku manganu jest zużywany do tworzenia ogniw galwanicznych. z dodatkiem Mn stosowany jest w drobnej syntezie organicznej i przemysłowej. Związki MnO2 i KMnO4 działają jako środki utleniające.
Mangan jest substancją niezastąpiony w metalurgii żelaza. Wyjątkowy pod względem fizycznym i właściwości chemiczne. Kup mangan możliwe w specjalizacji punkty sprzedaży detalicznej. Pięć kilogramów metalu kosztuje około 150 rubli, a tona, w zależności od rodzaju połączenia, kosztuje około 100-200 tysięcy rubli.
Wynalazek dotyczy dziedziny metalurgii, w szczególności kompozycji nieutwardzalnych termicznie, odkształcalnych stopów aluminium w układzie aluminium-magnez-mangan o zawartości magnezu większej niż 3% wagowych. Stop może być stosowany do produkcji głównie cienkich blach wykorzystywanych do późniejszego tłoczenia i gięcia w celu wytworzenia wyrobów takich jak elementy pojemników, pokrywek do puszek, kluczy do puszek, a także na spawane i niespawane elementy konstrukcyjne w przemyśle stoczniowym, budowlanym i samochodowym produkcja. Proponuje się stop na bazie aluminium i wyrób z niego wykonany, zawierający następujące składniki (wag. %: magnez 3,0-5,8, mangan 0,1-1,0, tytan 0,005-0,15, żelazo - do 0,5, krzem - do 0,4, chrom - do 0,3, cynk - do 0,4, miedź - do 0,25, co najmniej jeden pierwiastek wybrany z grupy obejmującej nikiel i kobalt, 0,0005-0,25, co najmniej jeden pierwiastek wybrany z grupy obejmującej bor i węgiel, 0,00001-0,05, aluminium i dopuszczalne zanieczyszczenia - reszta, natomiast łączna zawartość manganu, chromu, tytanu i nikiel i/lub kobalt nie przekracza 1,1. Technicznym efektem wynalazku jest to, że zastrzegany stop i wyrób z niego wykonany mają ulepszone właściwości mechaniczne, a także możliwość tłoczenia i odporność na korozję, co pozwala na zwiększenie żywotności wyrobów, poszerzenie asortymentu wytwarzanych wyrobów oraz obniżyć koszty pracy przy ich produkcji. 2 s. i 6 pensji pliki, 3 tabele.
Wynalazek dotyczy dziedziny metalurgii, w szczególności kompozycji nieutwardzalnych termicznie, odkształcalnych stopów aluminium w układzie aluminium-magnez-mangan o zawartości magnezu większej niż 3% wagowych. Stop może być stosowany do produkcji głównie cienkich blach wykorzystywanych do późniejszego tłoczenia i gięcia na wyroby takie jak elementy pojemników, pokrywki do puszek, klucze do puszek, a także na spawane i niespawane elementy konstrukcyjne w przemyśle stoczniowym, budowlanym i samochodowym Przemysł Stopy Układy aluminiowo-magnezowo-manganowe charakteryzują się stosunkowo niskimi wartościami wytrzymałościowymi, ale dużą ciągliwością i odpornością na korozję w stanie wyżarzonym, są dobrze spawane, wykonuje się z nich wszelkiego rodzaju półprodukty (blachy, płyty, profile, wytłoczki). ) i dzięki temu połączeniu właściwości znajdują szerokie zastosowanie w różnych gałęziach techniki. Jedynym sposobem utwardzania tych stopów jest odkształcanie na zimno (hartowanie), które zwiększa wytrzymałość, ale zmniejsza ciągliwość, odkształcalność i odporność na korozję. Odkształcenie na zimno prowadzi również do tego, że podczas długotrwałego starzenia się produktów lub ich ogrzewania w niskiej temperaturze (na przykład ogrzewania słonecznego) pomimo tego następuje spadek właściwości wytrzymałościowych tych produktów, zarówno w praktyce rosyjskiej, jak i zagranicznej są warunki dostarczenia materiału o różnym stopniu hartowania na zimno. W Rosji jest to: N – obrabiany na zimno, H1 – w ćwiartce obrabiany na zimno, H2 – w połowie obrabiany na zimno, H3 – w trzech czwartych obrabiany na zimno. Za granicą - jest to: H1 - wzmocniony odkształceniowo, H2 - wzmocniony odkształceniem i częściowo wyżarzany, H4 - wzmocniony odkształceniem i poddany efektom cieplnym podczas lakierowania, malowania lub suszenia Cienkie arkusze stopu układu aluminium-magnez-mangan w stanie odrobionym na zimno (H1) oraz odpuszczonym i częściowo wyżarzonym (H2 i H4) są szeroko stosowane do produkcji różne produkty i konstrukcje. Do takich stopów należą przede wszystkim stopy krajowe AMg3, AMg4, AMg4.5, AMg5. W GOST 4784-97 ujawniono stop układu aluminium-magnez-mangan (AMg4), zawierający następujące składniki w% wag.: Magnez 3,5-. 4,5 Mangan 0,2-0,7 Chrom 0,05-0,25 Żelazo Do 0,5 Krzem do 0,4 Miedź Do 0,1 Cynk Do 0,25 Tytan Do 0,15 Aluminium Reszta Cienkie blachy zimnowalcowane w stanie H1, H2, H4 z tego stopu posiadają m.in. z jednej strony niewystarczająco wysokie wartości wytrzymałości, z drugiej zaś mała zdolność tłoczenia, która nie pozwala na tłoczenie z niego wyrobów o skomplikowanych kształtach w tym stanie. W patencie RU 2156319 (C 22 C 21/08) ujawniono stop tego tworzywa. system aluminiowo-magnezowo-manganowy do produkcji materiałów walcowanych lub ciągnionych, zawierający następujące składniki w % wag.: Magnez 3,0-5,0 Mangan 0,5-1,0 Żelazo do 0,25 Krzem do 0,25 Cynk do 0,4 Jeden lub kilka pierwiastków z grupa: Chrom do 0,25 Miedź do 0,2 Tytan Do 0,2 Cyrkon Do 0,2 Aluminium Reszta, gdzie Mn+2Zn > 0,75 oraz ułamek objętościowy dyspersoidy materiału przekraczają 1,2%. Blachy wykonane z tego stopu charakteryzują się dużą wytrzymałością spoiny i dobrą spawalnością. Do wad tego stopu należy zaliczyć to, że cienkie blachy walcowane na zimno z tego stopu w stanach H2 i H4 mają niewystarczająco wysoką wytrzymałość, niską tłoczność i odporność na korozję, a blachy z tego stopu w stanach H1, H2, H4 tj. po hartowaniu na zimno lub po hartowaniu na zimno i wyżarzaniu częściowym tracą swoje właściwości wytrzymałościowe podczas starzenia lub nagrzewania w niskiej temperaturze, co prowadzi do powstawania rozdarć w wyrobach podczas tłoczenia blach, a także przedwczesnego zniszczenia podczas przechowywania wyrobów z tego stopu Do uszkodzenia korozyjne i zmniejszenie wytrzymałości, co z kolei skraca żywotność wyrobów, ogranicza asortyment wytwarzanych wyrobów i zwiększa pracochłonność ich wytwarzania. Celem wynalazku jest zwiększenie wytrzymałości, tłoczności i odporności na korozję cienkich blach i wyrobów z nich wykonanych, a także zmniejszyć efekt utraty wytrzymałości podczas długotrwałego starzenia (przechowywania) wyrobów Problem rozwiązuje zaproponowanie stopu na bazie aluminium, zawierającego magnez, mangan, tytan , żelazo, krzem, chrom, cynk, miedź, aluminium i dopuszczalne zanieczyszczenia, zawierające dodatkowo co najmniej jeden pierwiastek wybrany z grupy obejmującej nikiel i kobalt oraz co najmniej jeden pierwiastek wybrany z grupy obejmującej bor i węgiel, w następującym stosunku składników % wag.: Magnez 3,0-5,8 Mangan 0,1-1,0 Tytan 0,005-0,15 Żelazo Do 0,5 Krzem Do 0,4 Chrom Do 0,3 Cynk Do 0,4 Miedź Do 0,25 Co najmniej jeden pierwiastek wybrany z grupy obejmującej nikiel i kobalt 0,0005-0,25 Co najmniej jeden pierwiastek wybrany z grupy obejmującej Bor i węgiel 0,00001-0,05 Glin i dopuszczalne zanieczyszczenia Reszta, całkowita zawartość manganu, chromu, tytanu i niklu i/lub kobaltu nie przekracza 1,1 wynalazku problem rozwiązuje się także poprzez to, że stop zawiera dodatkowo co najmniej jeden pierwiastek wybrany z grupy składającej się z ceru, cyrkonu, wanadu, berylu, hafnu, skandu i molibdenu w ilości do 0,15% wag. każdy i nie łącznie powyżej 0,5% wag. Najkorzystniejsze proporcje poszczególnych pierwiastków w stopie wynoszą: Magnez 4,2-5,4 Mangan 0,2-0,6 Żelazo 0,1-0,3 Krzem 0,05-0,18 Zawartość dopuszczalnych zanieczyszczeń w stopie stop nie przekracza % wag.: ołowiu, kadmu, bizmutu, cyny, indu, galu, sodu, potasu, wapnia, baru, fluoru, azotu, tlenu, litu – 0,05%, wodoru – 2,510 –5, siarki – 0,005, niob, wolfram, tantal - 0,03, srebro, itr - 0,15. Problem ten rozwiązuje również produkt wykonany z cienki arkusz nieutwardzalny termicznie stop na bazie aluminium, wykonany z powyższego stopu. Wyrób może być elementem pojemnika, w szczególności puszki, np. wieczkiem, kluczem, korpusem. Wyrób może być wykonany w formie spawanej na przykład część konstrukcji spawanej w przemyśle stoczniowym, element konstrukcja budynku w formie okładzin itp. Może być nakładany na produkt jednostronnie lub obustronnie powłoka ochronna na przykład lakierem, lub produkt może być laminowany tworzywem sztucznym lub malowany. Istota wynalazku jest następująca. W znanych stopach silne odkształcenie na zimno (wzrost napięcia) prowadzi podczas późniejszego ogrzewania w niskiej temperaturze (stany H2 i H4). intensywne uwalnianie cząstek fazy - (Al 3 Mg 2 ) wzdłuż granic ziaren w postaci ciągłej stałej siatki, prowadzi to do obniżenia właściwości wytrzymałościowych, tłoczności, plastyczności technologicznej, odporności korozyjnej, a ponadto niestabilności roztwór stały prowadzi do procesu jego dalszego rozkładu podczas długotrwałego starzenia w warunkach przechowywania lub podczas ogrzewania technologicznego gotowe produkty a w konsekwencji do pogorszenia ich właściwości, zniszczenia i skrócenia żywotności. Skład proponowanego stopu dobiera się tak, aby Co i/lub Ni zwiększały rozpuszczalność Mg w Al. W tym przypadku wzrasta stabilność stałego roztworu Mg w Al, a naprężenia w sieci krystalicznej maleją. W związku z tym zmniejsza się udział objętościowy fazy - (Al 3 Mg 2) uwalnianej podczas wyżarzania, nagrzewania technologicznego lub starzenia (długoterminowego przechowywania), co prowadzi do zwiększenia wytrzymałości, odporności na korozję oraz zwiększa stabilność właściwości podczas długotrwałego starzenia . Dodatkowo Co i/lub Ni wiążą żelazo w bardziej zwarte wydzielenia i bardziej rozproszone cząstki fazy AlFeCo i AlFeNi niż Al 3 Fe, co prowadzi do zwiększonej przetwarzalności (tłoczenia) podczas odkształcania blach na zimno. Dodatki B i/lub C tworzą węgliki i/lub borki z pierwiastkami takimi jak Ti, Ni, Co, Fe. Cząstki te służą jako miejsca zarodkowania fazy (Al 3 Mg 2), uwalnianej podczas ogrzewania blachy obrobionej na zimno. Wytrącanie fazy - na tych cząstkach lub na styku cząstka/osnowa zmniejsza ich ilość uwalnianą na granicach ziaren, co prowadzi do wzrostu plastyczności technologicznej, możliwości tłoczenia blachy i ich odporności korozyjnej na obecność w stopie jednego lub większej liczby pierwiastki z grupy: cer, cyrkon, wanad, beryl, hafn, molibden, skand we wskazanych ilościach prowadzą do poprawy spawalności stopu poprzez dodatkową modyfikację struktury i zmniejszenie stopnia utlenienia ciekły metal podczas zgrzewania Wszystko to prowadzi do otrzymania cienkich blach przerobionych na zimno i częściowo przerobionych na zimno o wyższych wartościach wytrzymałości, tłoczności (plastyczności technologicznej), odporności na korozję oraz zmniejsza efekt utraty wytrzymałości podczas długotrwałego starzenia. (magazynowanie), co prowadzi do wydłużenia żywotności wyrobów, poszerza asortyment wytwarzanych wyrobów, zmniejsza koszty pracy przy ich wytwarzaniu. Przykłady: Odlano wlewki płaskie o przekroju 100500 mm, skład chemiczny które podano w tabeli 1. Wlewki homogenizowano w temperaturze 480-500°C przez 6 godzin. Walcowano na gorąco wlewki w temperaturze 430-450°C do grubości 6 mm, a następnie walcowano na gorąco blachę. wyżarzano w temperaturze 310-350C przez 3-5 godzin i walcowano na zimno do grubości 1,8 mm, część blach po dodatkowym wyżarzaniu walcowano do grubości 0,3 mm, zapewniając stan wyżarzania częściowego wszystkie blachy o grubościach 1,8 i 0,3 mm przeprowadzono w temperaturze 100-150C przez 5-10 godzin. W celu symulacji długotrwałego przechowywania wyrobów i krótkiego ogrzewania technologicznego zastosowano dodatkowe wyżarzanie blach o grubości 0,3 mm w temperaturze 70C przez 100 godzin i utwardzanie w temp temperatura pokojowa przez 3000 godzin. Oprócz zwykłego właściwości mechaniczne w badaniach rozciągania, ocenił ciągliwość technologiczną blach poprzez badanie zginania (GOST 14019-80) i wytłaczania (tłoczenia) według metody Eriksena (GOST 10510-80) oraz odporność na pękanie korozyjne naprężeniowe podczas zginania według GOST 9019-74. Arkusze właściwości mechanicznych i korozyjnych podano w tabelach 2 i 3. Jak wynika z danych podanych w tabeli 2, proponowany stop w porównaniu ze znanym posiada właściwości wytrzymałościowe wyższe o 20-60 MPa, a jego technologiczne ciągliwość i stemplowalność są 1,5-2 razy wyższe niż słynne. Odporność na pękanie korozyjne naprężeniowe jest również 2-3 razy większa dla proponowanego stopu. Z tabeli 3 wynika, że po dłuższym przechowywaniu w temperaturze pokojowej przez 3000 godzin lub symulowanym ogrzewaniu w temperaturze 70°C przez 100 godzin, następuje spadek właściwości wytrzymałościowych. znany stop ma 50-80 MPa, a proponowany stop ma 10-25 MPa, czyli 2-3 razy mniej. Tym samym zastosowanie proponowanego stopu pozwala zwiększyć żywotność wyrobów, poszerzyć asortyment wytwarzanych produktów i obniżyć koszty pracy związane z ich produkcją.
Załadunek...