كتيب ملح الطعام في حياة الإنسان. الغرض من العمل: معرفة دور الملح في حياة الناس. مهام العمل. الملاحظات الافتتاحية من قبل مدرس الكيمياء والأحياء

توافق على أن مقابلة كلب أو هامستر يرفض الطعام لأنه "غير مملح" أمر مستحيل. مع الأطفال الصغار - نفس القصة ، فهم لا يدركون أن الطعام يمكن أن يكون "مالحًا وليس مالحًا". لكن البالغين ، بعد أن استخدموا هذه المادة الحافظة لآلاف السنين ، تعلموا التمييز بين ظلال الذوق. نعم ، بدأ الناس في استخدام الملح على وجه التحديد لأنه مادة حافظة ممتازة - إنه لمن دواعي سروري أن يتم تحضير الأسماك واللحوم والخضروات في "تخزين طويل الأجل" بدون ملح. يزيد الملح "مدة صلاحيتها" عدة مرات. ما يقدره البحارة بشكل كبير ، وهم يأكلون لحم الخنزير المقدد وشحم الخنزير في رحلات طويلة ، والفلاحون المسالمون - مخللات مقرمشة في الربيع.

لذا ما هو الملح?

عندما تمد امرأة على طاولة المأدبة يدها إلى المخلل الثاني ، يبدأ الجيران في الضحك بصوت عالٍ ، ملمحين إلى احتمال وجود "موقف مثير للاهتمام". لكن الرجل الذي يمتص كيلوغرامات من الصراصير والمقرمشات المالحة والوجبات الخفيفة على كوب من السكر مع الطماطم المملحة لا يفاجئ أحداً. على ما يبدو ، فإن الأجداد جعلوا أنفسهم محسوسين - البحارة والمحاربين ، معتادون على تناول الطعام المالح. فقط عند التنزه ، خاصة سيرًا على الأقدام ، يكون زيادة تناول الملح له ما يبرره ، لأنه مع زيادة المجهود البدني ، فإن الصوديوم الذي يحتاجه "يُغسل" من الجسم) ، ولكن في المساء في المنزل أمام التلفاز مع البيرة والصراصير ، كل الملح تقريبا "يترسب" في احتياطي في الجسم.

مسحوق المذاق الأبيض (نادرًا ما يكون رماديًا) ، والذي اعتدنا أن نراه يوميًا على مائدتنا ، ليس أكثر من كلوريد الصوديوم (NaCl) - مادة تشارك في الحفاظ على توازن الماء والملح في الجسم وتنظيمه. يتم استخدام الاختلاف في تركيز الصوديوم داخل الخلية وخارجها لإدخال العناصر الغذائية فيها والتخلص من الفضلات. كما أن الملح ضروري للانتقال السليم للنبضات بين الخلايا العصبية. يساهم الملح أيضًا في إنتاج حمض الهيدروكلوريك ، وهو عنصر مهم في عصير المعدة. الكل في الكل، ملح الطعاميحتاج جسمنا ، السؤال الوحيد هو - بأي كمية؟

نظرًا لأن الصوديوم ضروري حصريًا لعملية التمثيل الغذائي الخلالي وداخل الخلايا ، وتفعيل الإنزيمات الهاضمة ، وتنظيم التوازن الحمضي القاعدي ، والحفاظ على مستوى توازن الماء والملح في الجسم ، والملح هو المورد الرئيسي له ، فلا معنى للتخلي عنه تمامًا . من الناحية المثالية متطلبات الملح اليوميةيجب ألا تتجاوز 3 - 5 جرام (ما يسمى بـ "معيار الشتاء") ، ولكن مع التعرق الغزير المرتبط بالموسم الحار أو النشاط البدني ، من الضروري زيادة تناول الملح إلى 10-15 جرامًا.

عندما نتحدث عن معدل تناول الملح، فهم لا يأخذون فقط في الاعتبار الكمية التي نضيفها إلى الطعام أثناء الطهي أو على المائدة بالفعل ، ولكن أيضًا يأخذون في الاعتبار محتوى هذه المادة مباشرةً في المنتجات. لذلك ، على سبيل المثال ، يحتوي نصف لتر من الحليب على حوالي 2 جرام من الملح ، و 200 جرام من مخلل الملفوف - 1.5 جرام من الملح ، في حصة نموذجية من أسماك البحر التي تزن حوالي 150 جرام (سمك ، سمك القد ، إلخ) - 0.2 جرام من ملح. بشكل عام ، إذا أخذنا في الاعتبار جميع المنتجات التي نتناولها في يوم واحد ، فيمكن الحصول على معيار "الشتاء" (حوالي 5 جم) بسهولة ، وأحيانًا مع "أكثر من". كل ما يدخل الجسد بعد هذا ليس جيدًا ، ولكنه ضار. ويتجلى ذلك من خلال زيادة ضغط الدم ، والصداع - كل هذا ، تقريبًا ، هو احتجاج أجسامنا ضد "التملح" المزمن.

دعونا نفكر فيما يحدث بعد أن تأكل شيئًا مالحًا ، على سبيل المثال ، الرنجة أو المكسرات المملحة؟ هذا صحيح - تريد حقًا أن تشرب! لماذا يحدث هذا؟ نعم لأن الملح الزائد في الجسم، حصل على وفرة من العناصر مثل الصوديوم والكلور (نتذكر جميعًا أن صيغة ملح الطعام هي كلوريد الصوديوم) والآن يريد شيئًا واحدًا فقط - التخلص منها في أسرع وقت ممكن. وأنت تشرب - الماء ، الشاي ، الجعة ، إلخ. وبالتالي ، تبدأ الكلى والجهاز القلبي الوعائي بالعمل في وضع الحمل الزائد. علاوة على ذلك ، بغض النظر عن مدى صعوبة المحاولة ، فإن جزءًا من الملح ، عادة ، لا يُفرز من الجسم. ومعها - هناك أيضًا مياه زائدة. نتيجة لذلك ، يصابنا بالوذمة وارتفاع ضغط الدم. يقول الأطباء إن تناول الكثير من الملح ، فإننا نجازف بالإصابة بمجموعة كاملة من أمراض الجهاز القلبي الوعائي.

عادة ، عند الرجال ، تظهر مشاكل الجهاز القلبي الوعائي ، أولاً وقبل كل شيء ، في شكل ارتفاع ضغط الدم - ارتفاع ضغط الدم. اليوم ، ارتفاع ضغط الدم متجدد للغاية وحالات المرض ليست نادرة بين 20-25 سنة.بين الأطباء ، التأثير الضار على ضغط الدم أمر لا جدال فيه على الإطلاق. الملح الزائد في الجسم. لقد وجدت الدراسات أن الإفراط في تناول الملح يؤدي إلى احتباس السوائل في أنسجة الجسم ، مما يؤدي إلى زيادة النتاج القلبي ، مما يؤدي إلى ارتفاع ضغط الدم.

فائض الملح يهدد بالسرطان!

تم التوصل إلى هذا الاستنتاج من قبل العلماء اليابانيين. وقد أجروا دراسة وجدوا فيها أن عشاق خطر الإصابة بسرطان المعدة "المالح" أعلى بمرتين من أولئك الذين لا يتعاطون الملح. علاوة على ذلك ، وفقًا للعلماء ، كان الرجال هم الذين وقعوا في مجموعة الخطر. المرأة أقوى في هذا الصدد. مهما كان الأمر ، فقد توصل اليابانيون إلى الاستنتاج الوحيد الممكن - استخدام الملح جيد في الاعتدال ، و الكثير من الملحضار جدا.

1.1 أهمية الملح في حياة الإنسان.

درسنا مسألة مدى أهمية الملح للبشر و انتهى : كان الملح دائمًا ذا أهمية كبيرة في حياة الإنسان.

بدون ملح ، لا يمكن للإنسان أن يوجد ، ولكي لا يضر بالصحة ، يجب تناول كمية معتدلة من الملح.

1.2 الملح في الأمثال والأقوال.

كما تعلمنا أن قيمة الملح أدت إلى ظهور عدد من الأمثال والأقوال ( المرفق ألف):

بدون ملح وخبز محادثة رقيقة.

يولد في الماء ، لكنه يخاف من الماء.

لا يأكلونني وحدي أبدًا ، والطعام ليس لذيذًا بدوني.

إنه جيد للحبوب ، فالحساء ليس لذيذًا بدونه.

يمكن للمرء أن يعيش بدون ذهب ، لكن لا يمكن أن يعيش بدون ملح.

للتعرف على شخص ما ، تحتاج إلى تناول رطل من الملح معه.

لن تكون مليئًا بالملح ، ولن تتخلص من دموع الحزن.

خبز - ملح وخير في المنام.

الخبز - الملح على المائدة ، وذهب العشاء.

ضع الملح حسب الذوق ، لكن لا تفرط في التملح.

بدون ملح وخبز - نصف عشاء.

1.3 عبارات مجنحة وعلامات عن الملح.

(الملحق ب).

« ”- هذه إحدى الرغبات التي تبادلها الشعب الروسي مع بعضهما البعض خلال وجبة ، مؤكدين على قيمة الملح التي تعادل الخبز. هكذا يقولون عند لقاء الضيوف الأعزاء.


« ملح الأرض"يعني الأهم والأهم والأكثر قيمة.

« ”- تعني جوهر القضية.



يرش الملح - للشجار.

قررنا أن هذه العلامة نشأت منذ وقت طويل جدًا. في الواقع ، كان الملح في الماضي سلعة باهظة الثمن. وبالطبع ، إذا سكب أحدهم الملح ، وبخوه ، نشأ شجار.

1.4 استخدام الملح في المنزل.

من مصادر مختلفة ، تعلمنا نصائح وتوصيات مفيدة حول استخدام الملح في الحياة اليومية ( الملحق ب).

تلمع الأواني الزجاجية بشكل أفضل إذا تم شطفها بالماء المالح بعد الغسيل.

قبل إشعال الشموع ، اغمسها في الماء المالح - ستكون الشموع أقل انتفاخًا ، وستحترق لفترة أطول وبشكل متساوٍ.

الأقسام: كيمياء

أهداف الدرس.

• تعليمي- تهيئة الظروف للدراسة المستقلة للخصائص الكيميائية وأهمية واستخدام الأملاح.
• تعليمي:
  • لتعزيز تنمية المهارات لتحليل محتوى المواد التعليمية ، لإجراء تجربة كيميائية ، وتطوير المهارات لتكوين المعادلات الأيونية والاختزال للتفاعلات الكيميائية.
  • تطوير المهارات والقدرات ، والعمل مع كتاب مدرسي وأدبيات إضافية ، وقواعد للعمل على سطح المكتب ، والقدرة على التنظيم والتعميم ، وإقامة علاقات السبب والنتيجة ، والتعبير عن أفكار الفرد بشكل قاطع وكفء ، واستخلاص النتائج.
• تعليمي- تعزيز تنمية النشاط المعرفي للطلاب ، والقدرة على صياغة أفكارهم والتعبير عنها ، والعقل المنطقي.

المعدات والكواشف.كمبيوتر محمول ، جهاز عرض ، عروض تقديمية جاهزة ، معدات مخبرية: أنابيب اختبار ، نظارات ، مدقات ، هاون ، وقود جاف ، أعواد ثقاب ؛ أجهزة الاستشعار: قياسات النترات ، الحموضة ، عسر الماء ؛ مختبرات صغيرة مع الكواشف: محاليل كلوريد الباريوم ، نترات الفضة ، حامض الكبريتيك ، كبريتات الحديد (II) ، هيدروكسيد الصوديوم ، ملح الدم الأحمر ، كلوريد الألومنيوم ، كربونات الصوديوم ، كلوريد البوتاسيوم ، كربونات الأمونيوم ، UIB ؛ الماء المقطر ، ماء الصنبور ، مياه الآبار ، مياه الأمطار ، محلول الصابون ؛ لب بطيخ ، عصير جزر ، مياه معدنية ، مشروب كولا.

مقدمًا ، ينقسم الفصل إلى 4 مجموعات: "أملاح" ، "نترات" ، "حموضة" ، "صلابة". يتعرف الطلاب في كل مجموعة على كيميائي نظري وكيميائي تجريبي وعالم أحياء. تعد كل مجموعة بشكل مستقل الجزء النظري والتجريبي من الدرس ، وتجد معلومات إضافية من الإضافة. الأدب والإنترنت. قبل بدء الدرس ، تم وضع المكاتب معًا في جزئين لتشكيل 4 جزر. يتم طباعة موجز للعمل العملي مسبقًا وتوزيعه على المجموعات.

خلال الفصول

الملاحظات الافتتاحية من قبل مدرس الكيمياء والأحياء

تم إعلان عام 2013 عام البيئة. الهواء النظيف والمياه النظيفة والطعام النظيف هي أساس الحياة الصحية. تعتمد صحتنا على الوضع البيئي في المنطقة ، البلد ، في منزل معين. في درس البحث اليوم ، يجب علينا دمج الخصائص الكيميائية العامة والخاصة والتطبيق العملي والأهمية البيولوجية للأملاح. سنقارن ونحلل ونطبق المعلومات من مناطق أخرى ، وسنطور مهارات الاتصال ونعرض نتائج العمل الجماعي.

أداء فرقة "سولي"

الكيميائي - المنظر من "الملح".تلعب الأملاح دورًا مهمًا في الطبيعة وفي حياتنا. لذلك ، فإن هدف مجموعتنا هو: إعطاء وصف عام للأملاح ، وإجراء تجارب لتحديد الأملاح والكشف عن أهمية الأملاح في الطبيعة وحياة الإنسان.

عالم كيميائي نظري يتحدث عن تقديم "ملح".

ملح – مواد تتكون من ذرات معدنية متصلة ببقايا حمضية.

صيغة الطبقة العامة:أنا ن أ م

الخصائص الفيزيائية للأملاح: الأملاح ، مع استثناءات قليلة ، هي مواد بلورية صلبة بألوان مختلفة. حسب قابليتها للذوبان في الماء ، فإنها تنقسم إلى:

- قابل للذوبان
- قابل للذوبان قليلا؛
- لا يتحلل في الماء.

الخواص الكيميائية للأملاح:

تتفاعل الأملاح:

1) بالمواد البسيطة - المعادن واللافلزات.

2) مع مجمع - الأحماض والقواعد والأملاح.

3) مع المعادن:

CuSO 4 + Fe \ u003d FeSO 4 + النحاس
كبريتات النحاس (II) كبريتات الحديد (II)

4) مع اللافلزات:

2KI + Br 2 = 2KBr + I 2
يوديد البوتاسيوم بروميد البوتاسيوم

5) مع الأحماض:

2NaCl + H 2 SO 4 \ u003d Na 2 SO 4 + 2HCl

6) بالأملاح:

AgNO 3 + KCl \ u003d AgCl + KNO 3

7) مع القلويات:

FeCl 2 + 2NaOH \ u003d Fe (OH) 2 + 2NaCl

كلمة الكيميائي التجريبي "عمل عملي رقم 1. كشف الملح "( المرفقات 1).
يأتي بعد ذلك عالم الأحياء من مجموعة الأملاح مع عرض تقديمي عن معنى الأملاح.

بيولوجيا الملح.تشكلت رواسب الملح الصخري على كوكب الأرض نتيجة لتبخر مياه البحر تحت تأثير الإشعاع الشمسي.

ملح الطعام

• توابل بسيطة للأطباق.
• لتعليب المنزل.
• في إنتاج الغذاء.
• عن طريق إنتاج اللحوم والأسماك والأغذية المعلبة.
• للاحتياجات المنزلية.

الملح وصحة الإنسان

ملح غير كاف: نعاس. ضعف؛ دوخة؛ غثيان؛ الاسقربوط. فقدان الذوق تلف الجهاز العصبي. تشنجات العضلات الملساء.
الكثير من الملح: الحمل على القلب. مرض نقص تروية الحمل على السفن تورم؛ ارتفاع ضغط الدم. مشاكل في الكلى؛ زيادة الوزن والسمنة. مرض التمثيل الغذائي.

• وفقا للخبراء ملح البحر أفضل بكثيرمن العادي المعالج باليود.
• يحتوي ملح البحر تقريبا الجدول الدوري بأكمله.
• ملح البحر الصالح للأكل يمكن شراءفي أي سوبر ماركت.
• أفضل لها أضف إلى الوجبات الجاهزة، لان يتم فقدان الخصائص المفيدة لملح البحر أثناء المعالجة الحرارية.
• لديها عيب واحد - ملح البحر يكلف أكثر من ذلك بكثيرمن ملح الطعام العادي.

كلمة عالم كيميائي نظري من مجموعة النترات حول عرض مادة النترات.

الكيميائي النظري "النترات".النترات عبارة عن مواد بلورية صلبة ، مقاومة للصهر ، تنتمي إلى إلكتروليتات قوية.
الأسماء المعروفة تاريخيا لأملاح النترات.
ويطلق على نترات البوتاسيوم والصوديوم والكالسيوم والأمونيوم الملح الصخري.
KNO 3 - نترات البوتاسيوم (الملح الصخري الهندي) ، NaNO 3 - نترات الصوديوم (الملح الصخري التشيلي) ، Ca (NO 3) 2 - نترات الكالسيوم (الملح الصخري النرويجي) ،
NH 4 NO 3 - نترات الأمونيوم (نترات الأمونيوم أو الأمونيوم ، لا توجد رواسب في الطبيعة).
تعتبر الصناعة الألمانية هي الأولى في العالم التي تحصل على ملح NH 4 NO 3 من النيتروجين N 2 للهواء والماء والهيدروجين المناسب لتغذية النبات.

الخواص الكيميائية للنترات

1. تفاعل النترات مع المعادن والأحماض والقلويات والأملاح

• النحاس (NO 3) 2 + Zn = Zn (NO 3) 2 + Cu
• AgNO 3 + حمض الهيدروكلوريك \ u003d AgCl + HNO 3
• النحاس (NO 3) 2 + 2 NaOH = 2NaNO 3 + Cu (OH) 2
• 2AgNO 3 + BaCl 2 \ u003d 2AgCl + Ba (NO 3) 2

جميع النترات غير مستقرة حرارياً. عند تسخينها ، تتحلل لتكوين الأكسجين. تعتمد طبيعة نواتج التفاعل الأخرى على موضع المعدن المكون للنترات في سلسلة الفولتية الكهروكيميائية.

كلمة الكيميائي التجريبي بالعمل العملي رقم 2 ( الملحق 2).
علاوة على ذلك ، يجري الكيميائي التجريبي تجارب باستخدام مستشعر تحديد النترات ، ويفحص العصائر لمحتوى النترات: البطيخ والجزر ؛ المعدنية ومياه الصنبور والكولا.
كلمة عالم الأحياء حول موضوع "النترات. الآثار الضارة للنترات على جسم الإنسان.

عالم الأحياء "النترات".يعلم الجميع أن أغلى شيء بالنسبة للإنسان هي صحته التي لا يمكن شراؤها والتي تعتمد إلى حد كبير على تغذيته السليمة. لا عجب أن هناك مثلًا يقول: "أخبرني بما تأكل ، وسأخبرك بما أنت مريض!"
بالنسبة لمعظم الناس ، لم يعد سرا أنه من الأفضل تناول المزيد من الفاكهة والخضروات من أجل صحة أفضل.
ما هي المصادر الرئيسية للنترات الغذائية؟
هذه منتجات عشبية حصرية. في المنتجات الحيوانية ، محتوى النترات ضئيل. يحدث أقصى تراكم للنترات أثناء نضج الثمار. لذلك ، قد تحتوي الخضار غير الناضجة على نترات أكثر من تلك التي وصلت إلى مرحلة النضج الطبيعي للحصاد. بالإضافة إلى ذلك ، يمكن أن يزيد محتوى النترات في الخضار بشكل كبير إذا تم استخدام الأسمدة النيتروجينية بشكل غير صحيح.
تعتمد جودة الخضار على العديد من العوامل ، بما في ذلك الأسمدة المطبقة ومنتجات وقاية النبات المستخدمة. تستخدم النترات كأسمدة وتعرف بالملح: الصوديوم والبوتاسيوم والأمونيا والكالسيوم. تعتبر النترات أهم عنصر في تغذية النبات ، حيث أن النيتروجين الموجود فيها هو مادة البناء الرئيسية للخلية.

من المعروف الآن أن النترات شديدة السمية للإنسان:

• النترات خطيرة بشكل خاص على الرضع.
• تساهم النترات في تطوير البكتيريا المعوية المسببة للأمراض ، والتي تطلق مواد سامة في جسم الإنسان - السموم.
• تقلل النترات من محتوى الفيتامينات في الطعام ، ومن خلالها تؤثر على جميع أنواع التمثيل الغذائي.
• كمية اليود تنخفض. تمدد حاد في الأوعية الدموية. هبوط الضغط. التأثير على حدوث الأورام السرطانية في الجهاز الهضمي.

أهم علامات التسمم بالنترات:

• زرقة الأظافر والوجه والشفتين والأغشية المخاطية المرئية.
• الغثيان والقيء وآلام في البطن.
• تضخم الكبد ، اصفرار بياض العين.
• الصداع ، وزيادة التعب ، والنعاس ، وانخفاض الأداء.
• ضيق في التنفس ، زيادة في ضربات القلب ، حتى فقدان الوعي.
• مع التسمم الشديد - الموت.

طرق تقليل الضرر:

• تنخفض كمية النترات أثناء المعالجة الحرارية للخضروات (الغسل ، والسلق ، والقلي ، والطبخ ، والسلق) ؛
• لان يوجد المزيد من النترات في قشر الخضار والفواكه ، ثم يجب تقشيرها ، وبالنسبة للأعشاب الحارة ، يجب التخلص من سيقانها واستخدام الأوراق فقط ؛
• من الضروري تخزين الخضار والفاكهة في الثلاجة بسبب ذلك. عند درجة حرارة +2 درجة مئوية ، من المستحيل تحويل النترات إلى مواد سامة - النتريت.

الكيميائي النظري "الحموضة".هل نعرف ماذا نأكل وما لا نأكل ، وما هي منتجات النظافة ومن يمكنه استخدامها؟

أهداف عملنا:

1. دراسة المصادر الأدبية حول الموضوع المذكور.
2. الحصول على مؤشرات من المواد الخام الطبيعية وفحصها.
3. تعرف عملياً على منهجية تحديد الرقم الهيدروجيني لوسط السوائل التي يستخدمها البشر.

هل يمكننا قياس الأس الهيدروجيني في المنزل؟

مؤشر الهيدروجين, الرقم الهيدروجيني(وضوحا "pash") هو مقياس لتركيز أيونات الهيدروجين في محلول ، وتحديد حموضته.

- الأس الهيدروجيني للمحاليل الحمضية< 7;
- الأس الهيدروجيني للمحاليل القلوية> 7 ؛
- الرقم الهيدروجيني للمحاليل المحايدة هو 7.

إعداد المؤشرات.

يمكن أن تكون النباتات (بتعبير أدق ، مغليها) بمثابة المادة الخام لإعداد المؤشرات: تحتوي العديد من الأزهار والفواكه والتوت والأوراق والجذور على مواد ملونة يمكن أن تغير لونها استجابة للتغيرات في درجة الحموضة في الوسط.
لتزويد نفسك بمؤشرات طوال العام ، تحتاج إلى تجفيف البتلات والتوت في الصيف ، ووضعها في صناديق منفصلة ، ثم تحضير مغلي منها ، بشكل منفصل عن كل نبات.
تتدهور مغلفات النباتات بسرعة ، لذلك يجب تحضير المؤشرات قبل التجربة.
خذ بعض المواد الخام المخزنة (الكمية الدقيقة لا تهم) ، ضع أنبوب اختبار ، صب الماء ، وضعه في حمام مائي وسخنه حتى يصبح المحلول ملونًا. بعد التبريد ، قم بتصفية كل محلول وصبه في زجاجة نظيفة معدة مسبقًا بملصق.

كلمة الكيميائي التجريبي بالعمل العملي رقم 3 "قياس حموضة المحاليل الملحية" ( الملحق 3).
بعد ذلك ، يجري الكيميائي التجريبي تجارب لقياس حموضة نفس المحاليل الملحية باستخدام جهاز استشعار لقياس الحموضة واستخلاص النتائج.
كلمة عالم الأحياء من مجموعة الحموضة في عرض "الحموضة وأهميتها للكائنات الحية".

عالم الأحياء "الحموضة".خصائص المخزن المؤقت للخلية.

التخزين المؤقتتسمى قدرة الخلية على الحفاظ على تفاعل قلوي قليل لمحتوياتها عند مستوى ثابت. تعتبر الخصائص العازلة للخلية مهمة للغاية ، لأن معظم المواد النشطة بيولوجيًا (على وجه الخصوص ، بروتينات الإنزيم) يمكن أن تتفاعل فقط عند مستوى درجة الحموضة المحدد بدقة.
النباتات هي مؤشرات على حموضة التربة.
لتحديد الحموضة ، هناك نباتات مؤشر. في عملية التطور ، تم تشكيل ثلاث مجموعات من النباتات: نباتات التربة الحمضية - نباتات التربة الحمضية ، العدلات - سكان التربة المحايدة ، basiphylls - تنمو على التربة القلوية.

كلمة الكيميائي النظري من مجموعة "الصلابة" في عرض "عسر الماء وتعريفه".

الكيميائي النظري "الصلابة".الماء هو أحد أكثر المواد شيوعًا في الطبيعة. يغطي الغلاف المائي 71٪ من سطح الأرض. يلعب الماء دورًا مهمًا في التاريخ الجيولوجي للكوكب. إنه عنصر أساسي في جميع العمليات التكنولوجية تقريبًا ، الصناعية والزراعية.
لا يمكن أن توجد الكائنات الحية بدون الماء. حوالي 65٪ من جسم الإنسان عبارة عن ماء
ويا لها من جمال أعطتنا! الشلالات ، والسخانات ، والمحيطات ، والبحار ، والأنهار - لكل هذا يجب أن نشكر الماء. المطر والثلج والبرد - كلها مياه.
لماذا يختلف طعم الماء من مصادر مختلفة ، ورغوة الصابون مختلفة فيه ، وتستقر المقاييس المختلفة على جدران أباريق الشاي؟
توجد أيونات Ca 2+ و Mg 2+ باستمرار في المياه الطبيعية ، والتي تحدد الصلابة الكلية. المصدر الرئيسي لدخولها إلى الماء هو انحلال الصخور التي تحتوي على الحجر الجيري ، والدولوميت ، والجبس ، والألمنيوم سيليكات المعقدة. تشكل المياه العسرة طبقات كثيفة من الحجم على الجدران الداخلية للغلايات البخارية والغلايات ، ويتم غلي المنتجات الغذائية بشكل سيئ ، ويتم استهلاك المزيد من الصابون عند غسل الملابس في الماء العسر.
يتم تحديد عسر الماء الكلي من خلال محتوى أيونات Ca 2+ و Mg 2+ فيه ، وفي المجمل ، فإن عسر الماء الكربوني وغير الكربوني يعطي الصلابة الكلية.
الصلابة مؤقتة ودائمة. يتم تحديد الصلابة المؤقتة في صورة قابلة للذوبان بواسطة بيكربونات المعادن المتبقية في الماء. عندما يغلي الماء ، تتحلل الهيدروكربونات وترسب. إن نمو هذا الترسيب على جدران الغلايات والأنابيب البخارية يؤدي حتماً إلى وقوع حوادث. هذا سبب جاد لضرورة التخلص من عسر الماء.
في الآونة الأخيرة ، ظهرت العديد من معقمات المياه التي تحمي الغسالات من الحجم. في الوقت نفسه ، قام مصنعو مساحيق الغسيل بإدخال مكونات مضادة للقشور في تركيبة معظم مستحضرات الغسيل.
لذا ، عند شراء مسحوق الغسيل ، هل يستحق شراء مطهر الماء أيضًا؟ الجواب نعم.
تستخدم العديد من العائلات فلاتر المياه. قررنا تحليل الماء الذي يمر عبر المرشحات. النتائج معروضة في الجدول.

الاستنتاجات.

1. في سياق عملنا ، وجدنا أن المياه من مصادر مختلفة تختلف اختلافًا كبيرًا في محتوى أملاح الكالسيوم والمغنيسيوم ، وبالتالي فإن صلابة الجنوب أعلى مرتين تقريبًا من الشمال.
2. تحتوي مساحيق الغسيل الحديثة على مكونات (بولي فوسفات) تقلل من عسر الماء.
3. تعمل المرشحات المنزلية على تنقية المياه بشكل جيد ، مما يقلل من محتوى الكالسيوم والمغنيسيوم بحوالي مرتين.

بعد ذلك ، يتحدث الكيميائي التجريبي من مجموعة "الصلابة" بعمل عملي رقم 4 "تحديد الصلابة وطرق تقليلها" ( الملحق 4).
عالم كيميائي تجريبي من مجموعة "الصلابة" يقيس صلابة المياه المقطرة ومياه الصنبور والآبار والأمطار باستخدام مستشعر التوصيل الكهربائي ويستخلص النتائج.
بعد ذلك ، يتحدث عالم الأحياء من مجموعة "الصلابة" في العرض التقديمي "عسر الماء وأهميته".

عالم الأحياء "صلابة"

هل يمكنك شرب الماء العسر؟
يحتاج جسم الإنسان إلى الماء الحي ، ببنيته الطبيعية ، كاملة من الناحية الفسيولوجية في تكوينه. تعتبر العناصر الرئيسية الرئيسية لعسر الماء ضرورية للإنسان ، لذلك يمكنك شرب الماء العسر ، ولكن باعتدال.
تعتمد حالة وعمل الكلى والكائن الحي على قساوة الماء الذي يستهلكه الشخص يوميًا. في الواقع ، يؤدي الاستهلاك المتكرر للمياه العسرة غالبًا إلى ترسب الحصوات والأملاح في الكلى.

تأثير الماء العسر على صحة الإنسان:

1) الماء العسر ، الذي يتفاعل مع الصابون ، يشكل "خبثًا للصابون" لا يغسل بالماء ويترك بقعًا غير متعاطفة على الأطباق وأسطح السباكة ؛ كما لا يتم غسل "خبث الصابون" من سطح جلد الإنسان ، ويسد المسام ويغطي كل شعر على الجسم ، مما قد يسبب الطفح الجلدي والتهيج والحكة ؛
2) وجود علاقة مباشرة بين عسر مياه الشرب وأمراض القلب والأوعية الدموية.
3) عند شرب الماء العسر ، هناك احتمال لتطوير تحص بولي.

الكلمة الأخيرة لمعلم الكيمياء والأحياء.

هناك نوعان رئيسيان من الملح في العالم ، يتم تقسيمهما وفقًا لطريقة الاستخراج والجودة - وهما ملح البحر وملح المائدة.

ملح

لنتحدث عن ملح الطعام أولاً. لطالما كان الملح أكثر من مجرد توابل في حياتنا. وبمجرد أن قيمته تساوي وزنه بالذهب ، فقد احتل مكانته بقوة في الأمثال والأساطير والخرافات وبالطبع على طاولاتنا. الملح هو أقدم أنواع توابل الطعام التي عرفها الإنسان ، ولا يتم تحضير أي طبق تقريبًا بدونه.دورها البيولوجي مهم جدا في حياة الإنسان. يساهم الملح في الحفاظ على توازن الماء والملح في الجسم وتنظيمه ، وتبادل أيونات الصوديوم والبوتاسيوم. تحافظ الآليات البيولوجية الدقيقة على تركيز ثابت لكلوريد الصوديوم في الدم وسوائل الجسم الأخرى. الاختلاف في تركيز الملح داخل الخلية وخارجها هو الآلية الرئيسية لتزويد الخلية بالعناصر الغذائية والتخلص من نفاياتها. تُستخدم نفس آلية فصل تركيز الملح في توليد النبضات العصبية ونقلها بواسطة الخلايا العصبية. بالإضافة إلى ذلك ، فإن أيون الكلور في الملح هو المادة الرئيسية لإنتاج حمض الهيدروكلوريك ، وهو عنصر مهم في عصير المعدة. يعوض الجسم نقص الملح عن طريق تدمير أنسجة العظام والعضلات. يمكن أن يؤدي نقص الملح إلى الاكتئاب والأمراض العصبية والعقلية واضطرابات الجهاز الهضمي ونشاط القلب والأوعية الدموية وتشنجات العضلات الملساء وهشاشة العظام وفقدان الشهية. مع النقص المزمن في أيونات الملح ، وكذلك المغذيات الكبيرة الأخرى ، فإن النتيجة المميتة ممكنة في الجسم.

ملح البحر

الآن دعونا نتحدث عن ملح البحر ، وهو أكثر فائدة للإنسان من ملح الطعام. تحتوي مياه البحر على عدد كبير من المكونات الضرورية لجسم الإنسان والمحافظة على صحته: البوتاسيوم والكالسيوم والمغنيسيوم والحديد والبروم واليود وغيرها ، تخترق هذه المواد الجلد ولها تأثير مفيد على الجسم.

ومن السمات المميزة وجود اليود في ملح البحر. 5 جرامات من ملح البحر تحتوي على حاجة الجسم اليومية من اليود.

مجمع المكونات المعدنية لملح البحر:

البوتاسيوم والصوديومالمشاركة في عمليات التمثيل الغذائي للخلايا.
الكالسيوميشارك في عمليات تكوين أغشية الخلايا. يلعب دورًا مهمًا في التئام الجروح والوقاية من العدوى.
المغنيسيوميشارك في عمليات التمثيل الغذائي واسترخاء العضلات ، وله تأثير مضاد للحساسية.
البروميهدئ الجهاز العصبي.
اليودينظم التمثيل الغذائي للدهون والهرمونات.
المنغنيزيقوي جهاز المناعة.
الزنكيشارك في تكوين المناعة والحفاظ على وظيفة الغدد الجنسية.
حديديشارك في عمليات نقل الأكسجين وتكوين خلايا الدم الحمراء.
السيليكونيحسن مرونة الجلد وثباته ويقوي الأنسجة.

يستخدم ملح البحر في الغالب في التجميل. ينتشر استخدام ملح البحر كعامل علاجي وقائي يحسن حالة الجلد. ملح البحر هو عامل شفاء فريد تستخدمه مراكز السبا في برامج العلاج بالمياه المعدنية بسبب مجموعة من العناصر الدقيقة والكلي النشطة بيولوجيًا. حمامات ملح البحر لها تأثير محفز على جهاز المناعة ، وتطبيع النوم ، واستعادة بنية الجلد ، وزيادة الحيوية. يمكن أن يؤدي الاستحمام بملح البحر إلى تقوية جهاز المناعة والجهاز العصبي بشكل كبير. ملح البحرلا يجفف الجلد وله تأثير منشط إيجابي على الجلد ، ويعزز تصحيح السيلوليت. حمامات البحر جنبًا إلى جنب مع تدليك المناطق التي تعاني من مشاكل ستعمل على تنعيم البشرة والقضاء على السيلوليت ، مما يجعل البشرة ناعمة ومرنة.

هذان الأملاحان لهما أهمية كبيرة في حياتنا ولا يؤثران على الصحة فحسب ، بل يؤثران أيضًا على جمال الشخص.

فهرس

• http://www.smartbuy.ru/
• http://www.doctorflora.ru/
• greenmama.ru

المؤتمر العلمي الروسي لأطفال المدارس "الافتتاح"

الملح في الحياة البشرية

عمل البحث العلمي في علم الأحياء

كوروتكوفا داريا إفجينيفنا ،

تلاميذ الصف 9 ب ، المدرسة الثانوية رقم 3

ريبينسك

المستشار العلمي:

سوكولوفا أولغا نيكولاييفنا ،

مدرس الكيمياء والبيولوجيا

ياروسلافل

مقدمة…………………………………………………………………………….3

ملاءمة الموضوع المختار ، الفرضية ، الغرض من العمل ، المهام.

الجزء الرئيسي.

1. الخصائص العامة لملح الطعام.

   1. كلوريد الصوديوم في الطبيعة واستخلاصه …………………………………………… .4

      هيكل ملح الطعام …………………………………………………………… ... 5

ملح الطعام في حياة الإنسان

1. قيمة الملح لشخص في فترات تاريخية مختلفة ………………… .5

   مضخة الصوديوم والبوتاسيوم ………………………………………………………… ... 6

   تطبيق كلوريد الصوديوم.

2.2.3.1. في الطب ……………………………………………………………………………………… .. 7

2.2.3.2. في الحياة اليومية ………………………………………………………………………………………… .. 9

2.2.3.3. في الصناعة …………………………………………………………………………… 9

2.3 الجزء العملي.

2.3.1. تحديد محتوى ملح الطعام في المواد الغذائية

أطباق ………………………………………………………………………………………… .. 10

2.3.2. إعداد مجموعة يومية من الأطباق ، مع مراعاة معايير الاستهلاك

ملح الطعام ………………………………………………………………………………… .11

3 - الخلاصة………………………………………………………………………….12

4. قائمة المؤلفات ...……………………………………………………………..13

1 المقدمة

من بين جميع الأملاح ، الأهم هو

الذي نسميه الملح.

إيه إي فيرسمان.

كانوا يقولون "الملح هو رأس كل شيء ، بدون ملح والزيتو عشب" ، "عين واحدة على الشرطة (أين الخبز) ، والأخرى في قبو الملح (شاكر الملح)" ، وأيضًا " بدون خبز لا يكون مرضيًا ، بدون ملح لا يكون حلوًا "...

وقد أطلق الشاعر اليوناني هوميروس (القرن الثامن قبل الميلاد) ، الذي كتب الإلياذة والأوديسة ، على ملح الطعام لقب "إلهي". في تلك الأيام ، كانت قيمتها أعلى من الذهب: بعد كل شيء ، كما قال المثل ، "يمكنك العيش بدون الذهب ، لكن لا يمكنك العيش بدون ملح". قيمة ملح الطعام كبيرة في عصرنا. تذكر ضجة الشتاء الماضي ، عندما اختفى الملح من أرفف المتاجر ، زادت تكلفته عدة مرات.

أهمية العمل على النحو التالي. في القرن الحادي والعشرين ، تسعى البشرية جاهدة لتعلم أشياء جديدة ، والنظر إلى ما وراء حدود الكون وكشف ألغاز العالم الصغير. لكن في بعض الأحيان ، عند حل المشكلات العالمية ، فإنه ينسى ما هو قريب ، والذي بدونه لا يمكننا العيش وما نستخدمه كل يوم. ينتمي ملح الطعام إلى هذه المواد المذهلة - المعروفة والمألوفة وغير المعروفة والغامضة.

الملح ضروري لحياة الإنسان. تشارك في الحفاظ على توازن الماء في الجسم وتنظيمه. في الطبخ ، يستخدم ملح الطعام كأهم توابل ، وله مذاق مميز معروف للجميع ، وبدونه يبدو الطعام بلا طعم. لكن الإفراط في تناول الملح يزيد من مخاطر الإصابة بأمراض القلب والأوعية الدموية ، ويمكن أن يؤدي إلى ارتفاع ضغط الدم وأمراض الكلى.

فرضية البحث:

إذا كنت توازن بين استخدام ملح الطعام في الطعام ، فيمكنك تجنب أمراض القلب والأوعية الدموية وبالتالي إطالة عمر الأشخاص.

هدف - لتحديد الطبيعة المزدوجة لقيمة ملح الطعام للشخص (وحدة الأضداد).

مهام العمل:

دراسة ملح الطعام كمادة كيميائية (التركيب ، البلورات ، احتياطي الملح).

اكتشف تأثير الملح على العمليات الفسيولوجية التي تحدث في الجسم.

ضع في اعتبارك مجالات استخدام ملح الطعام (في الحياة اليومية ، الطب ، الصناعة).

قم بإجراء دراسة حول محتوى ملح الطعام في الأطباق المستخدمة للوجبات في المنزل ووضع توصيات بشأن معايير تناول الملح في الطعام.

2. الجزء الرئيسي

2.1 الخصائص العامة لملح الطعام

2.1.1. كلوريد الصوديوم في الطبيعة واستخراجه

الجزء الرئيسي من ملح الطعام هو كلوريد الصوديوم. تم العثور عليه في الطبيعة بالفعل في الشكل النهائي. يوجد الملح في كل مكان بكميات صغيرة. لكنها وفيرة بشكل خاص في مياه البحر والبحيرات المالحة ، وفي الينابيع ، توجد بكميات كبيرة في شكل ملح صخري صلب.

تشير التقديرات إلى أن مياه البحر في جميع البحار والمحيطات تحتوي على ما يقرب من 50 * 10 15 طنًا من الأملاح المختلفة. يمكن أن يغطي هذا الملح الكرة الأرضية بأكملها بطبقة بسماكة 45 مترًا. يمثل الملح أكثر من 38 * 1015 طنًا. يحتوي لتر واحد من مياه المحيط على حوالي 26-30 جرامًا. ملح الطعام. في البحار المغلقة ، حيث تتدفق الأنهار الكبيرة ، تقل الملوحة (الأسود ، بحر قزوين) ، بينما في البحر الأحمر ، والبحر الأبيض المتوسط ​​، والبحار الفارسية ، تكون الملوحة أعلى من المتوسط ​​المحيطي ، لأن. هناك القليل من الأمطار وعدم تدفق المياه العذبة ، فضلا عن تبخر كبير.

تم العثور على كميات كبيرة من الملح في البحيرات المالحة. على أراضي بلدنا ، تعتبر بحيرات Elton و Baskunchak غنية بشكل خاص باحتياطيات الملح. احتياطيات الملح هنا تكاد لا تنضب. تبلغ مساحة بحيرة إلتون 205.44 كيلومتر مربع ، ويغطي قاعها طبقة من ملح الطعام يزيد سمكها عن 5 أمتار. تقع بحيرة Baskunchak على بعد 53.5 كم 2 من نهر الفولغا. تحتل مساحة 190 كم ، وفي قاعها ثلاث طبقات من الملح: الطبقة العلوية ، التي يجري تطويرها الآن ، تبلغ 6.5 و 9 أمتار ، والطبقة الوسطى بطول يزيد عن 2 م ، والطبقة السفلية يزيد ارتفاعها عن 13 م ، ويقدر احتياطي الملح في طبقة علوية واحدة بحوالي 720.000.000 م 3. لا يزيد عمق البحيرة عن نصف متر في الشتاء والربيع ، بينما تتبخر هذه الطبقة المائية في الصيف. تقع هذه البحيرة على قمة جبل مالح ينخفض ​​إلى عمق أكثر من كيلومتر. هذا الملح هو 99٪ كلوريد الصوديوم.

يشكل الملح الصخري أو الصلب جبالًا ضخمة تحت الأرض ، لا تقل في الحجم عن القمم العالية لنهر البامير والقوقاز. عمق قاعدة هذا الجبل 5-8

كيلومترات ، والقمم ترتفع إلى سطح الأرض بل تبرز منها. تسمى هذه الجبال العملاقة بقباب الملح. عند الضغط ودرجات الحرارة المرتفعة ، يتحول الملح في أحشاء الأرض إلى بلاستيك. ونظرًا لأن معامل تمدده الحراري أكبر من معامل التمدد الحراري للصخور الأخرى ، فإنه عند تسخينه يتمدد ويتقلص لأعلى. في هذه الحالة ، يرفع الملح أو يخترق الصخور الموجودة فوقه. توجد جبال ضخمة تحت الأرض من الملح الصخري في الأراضي المنخفضة لبحر قزوين ، في توتنهام من جبال الأورال ، في جبال آسيا الوسطى. تمتلك طاجيكستان أعلى قباب ملحية ، يصل ارتفاع إحداها إلى 900 متر. توجد رواسب غنية من الملح الصخري في ألمانيا وبولندا.

حسب طريقة الاستخلاص ينقسم الملح إلى عدة أنواع:

حصاة. يتم استخراجه عن طريق التعدين ، باستخدام التعدين تحت الأرض ، ولكن من الممكن إذابة هذا الملح ثم ضخ المحلول إلى الخارج. المحلول يخضع لعملية الهضم. هذا الملح يسمى الملح المغلي.

يتم استخراج ملح الزرع الذاتي أو ملح البحيرة من الطبقات الموجودة في قاع البحيرات المالحة.

يتم الحصول على ملح الحدائق عن طريق تبخير أو تجميد مصبات الأنهار والبحيرات من الماء.

يتم الحصول على الملح المتبخر عن طريق التبخر من المياه الجوفية.

استنتاج:الملح مادة شائعة على كوكبنا ولا تتطلب نفقات كبيرة لاستخراجها.

2.1.2. هيكل ملح الطعام

كلوريد الصوديوم مركب أيوني: يتكون من أيونات الصوديوم والكلوريد. في الملح ، يتم ترتيب هذه الأيونات. تنجذب إلى بعضها البعض بسبب قوى الجذب الكهروستاتيكي ، بين الأيونات الموجودة معاكسة الشحنة.

نا و و و - 1e - نا و

11 2 8 1 _ +11 2 8 -

Cl F و - + 1e - Cl F F F

17 2 8 7 +11 2 8 8

لذلك ، فإن القوى الجاذبة مهمة من أجل تحريك الأيونات ، أي للذوبان ، يلزم t = 800 0 درجة مئوية ، ونقطة الغليان هي 1413 درجة مئوية.

إذا دخلت بلورة من ملح الطعام في الماء ، فإنها تذوب بسرعة. يتم فصل أيونات الصوديوم والكلوريد بسهولة عن بعضها البعض. في هذا تساعدهم جزيئات الماء التي تحمل شحنات موجبة وسالبة على سطحها. يطلق عليهم ثنائيات القطب. يتم توجيه ثنائيات أقطاب الماء بالقرب من أيونات Na و Cl على سطح البلورات بشحناتها وتدمر الروابط الأيونية في البلورة. تدخل أيونات Na و Cl في المحلول ، وتحيط بها ثنائيات أقطاب الماء ، أي تصبح أيونات رطبة.

يمكن إطلاق أيونات Na و Cl من جزيئات الماء فقط في هذه العملية

تبلور ، ولكن حتى ذلك الحين هو صعب. يلاحظ الجميع أنه إذا رميت بلورات الملح في مقلاة ساخنة ، فإنها تتشقق وتنفجر. إن الماء الذي يغلي فيها (يشكل تجاويف في البلورات) هو الذي يكسر البلورات. من الممكن إثبات أن تركيبة كلوريد الصوديوم تشتمل على أيونات الصوديوم والكلوريد باستخدام التجارب: +

أ. أيونات الصوديوم تلون اللهب باللون الأصفر.

تتكون أيونات الكلور مع أيونات الفضة Ag (نترات p - ra AgNO) الأبيض

مسحوق اللبن الرائب.

استنتاج:يحتوي كلوريد الصوديوم على بنية أيونية: يتكون من أيونات الصوديوم والكلوريد ، والتي تنجذب إلى بعضها البعض بسبب قوى الجذب الكهروستاتيكي.

2.2. ملح الطعام في حياة الإنسان

2.2.1. قيمة الملح للبشر في فترات تاريخية مختلفة

إذا لجأنا إلى التاريخ ، يمكننا أن نرى مدى قيمة هذه المادة بالنسبة للإنسان.

كلوريد الصوديوم عنصر أساسي في غذاء الإنسان. كان يساوي سعر الذهب. في روما القديمة ، غالبًا ما كان يتم دفع رواتب الفيلق ليس بالمال ، ولكن بالملح ، ومن هنا جاءت كلمة جندي.

ذات مرة في هولندا كان هناك إعدام مؤلم. لم يتلق المحكوم عليهم سوى الخبز والماء ، وحُرموا تمامًا من الملح. بعد فترة مات هؤلاء الناس وبدأت جثثهم تتحلل على الفور.

في كييف روس ، استخدموا الملح من منطقة الكاربات ، من البحيرات المالحة ومصبات الأنهار في البحر الأسود وبحر آزوف. هنا تم شراؤها ونقلها إلى الشمال. كانت باهظة الثمن لدرجة أنه تم تقديمها في الأعياد الرسمية على موائد الضيوف النبلاء ، بينما تفرقت البقية "غير الملحة". بعد انضمام إقليم أستراخان إلى دولة موسكو ، أصبحت بحيرات منطقة بحر قزوين مصادر مهمة للملح. لقد تم انتشالها ببساطة من قاع البحيرات ونقلها على متن سفن فوق نهر الفولجا. ومع ذلك لم يكن ذلك كافيًا وكان مكلفًا. لهذا السبب ، نشأ استياء الطبقات الدنيا من السكان ، والتي تطورت إلى انتفاضة عرفت باسم الشغب الملح (1648)

في عام 1711 ، أصدر بطرس الأول مرسوماً بشأن احتكار الملح. أصبحت تجارة الملح حقًا حصريًا للدولة. استمر احتكار الملح لمدة 150 عامًا أخرى وألغي في عام 1862.

في روسيا القيصرية ، على الرغم من رواسب الملح الغنية ، بسبب الطريقة البدائية في الاستخراج والنقل ، لم يكن هناك ملح كافٍ. لقرون عديدة كان مصدر إثراء للتجار ورجال الأعمال. لطالما تم التعامل مع الملح باحترام واعتدال. ومن هنا جاءت العلامة الشعبية - رش الملح على الشجار.

في نهاية القرن الثامن عشر وبداية القرن التاسع عشر في إفريقيا ، حيث كانت بعض المناطق فقيرة في الملح ، رأى الطبيب والمسافر الإنجليزي مونجو بارك أطفالًا زنوجًا يلعقون قطعًا من الملح الصخري بسرور. وقد قال بنفسه عن هذا: "إن الاستخدام المستمر للأطعمة النباتية يثير شوقًا مؤلمًا للملح لدرجة أنه لا يمكن وصفه بشكل مناسب".

استنتاج:منذ العصور القديمة ، عرف الناس خواص ملح الطعام واستخدموه كطعام.

مضخة الصوديوم والبوتاسيوم

كلوريد الصوديوم ضروري للجسم. وفقًا لدراسات الأكاديمي بوكروفسكي ، فإن الجرعة المثلى من ملح الطعام هي 10-15 جرامًا يوميًا. ضع في اعتبارك قيمة ملح الطعام على المستوى الخلوي. جدران الخلية عبارة عن غشاء شبه منفذ يفصل بين المحاليل ذات التركيزات المختلفة: محتويات الخلية والمادة بين الخلايا. الأغشية هي هياكل بيولوجية معقدة تتكون من البروتينات والمواد الشبيهة بالدهون. إنها تسمح للمواد الغذائية بالدخول إلى الخلية وتفرز الفضلات.

الأغشية في حركة مستمرة ، ونبض وتجدد. تعتمد عملية التبادل بين الخلية والمادة بين الخلايا على ظاهرة التناضح. الغشاء يعادل تركيز المواد على كلا الجانبين. ونظرًا لأن جزيئات المذاب يمكن أن تكون أيونات ، فإنها تحمل أيضًا شحنات كهربائية. في هذا الصدد ، لا يعتمد الانتشار عبر الغشاء على فرق التركيز فحسب ، بل يعتمد أيضًا على فرق الجهد. أيونات الكلور Cl - تمر بسهولة أكبر إلى محلول أقل تركيزًا ، ووجودها يخلق شحنة سالبة. تنتشر أيونات الصوديوم بشكل أضعف ، لأن. لها قشرة ترطيب سميكة وتخلق شحنة موجبة في أماكن التراكم. هذا يخلق فرقا محتملا.

هذا هو السبب في أننا نملح طعامنا لتزويد الجسم بالأيونات الموجبة والسالبة. تعتبر أيونات الكلور ضرورية لتكوين حمض الهيدروكلوريك ، وهو جزء من عصير المعدة ويشارك في عملية الهضم.

في الكائنات الحية ، محتوى أيونات البوتاسيوم K + مهم - يمثل عنصر البوتاسيوم 140 جرامًا في جسم الإنسان ، و 100 جرام للصوديوم. تأخذ أيونات البوتاسيوم K + والصوديوم Na + أماكنها داخل الجسم. يوجد الكثير من أيونات البوتاسيوم داخل الخلايا (على سبيل المثال ، يوجد 15 مرة من البوتاسيوم في خلايا الدم الحمراء أكثر من الصوديوم ، و 20 مرة أقل في بلازما الدم) ، وبالتالي فإن الدم مالح. يصعب مرور أيونات الصوديوم ، التي لها قشرة رطبة سميكة ، عبر غشاء الخلية. المحتوى المختلف لـ K + و Na + في الخلية وفي الفضاء بين الخلايا يخلق فرقًا محتملًا ، ويعزز حركة الجسيمات المشحونة عبر أغشية الخلية. هناك ما يسمى بمضخة البوتاسيوم والصوديوم ، والتي تعزز نقل الأيونات. يتم توفير الطاقة لهذه العملية من خلال حمض adesintriphosphoric (ATP للاختصار). إن عملية انتقال المواد المختلفة عبر أغشية الخلايا سريعة جدًا ولا يمكن أن توفر عملية تناضح فرق الجهد مثل هذه السرعة.

لقد وجد أن هناك مواد قادرة على نقل الأيونات عبر أغشية الخلايا. تم اكتشاف أول مادة من هذا القبيل في عام 1955 من قبل الباحثين الألمان Brockmann و Schmidt-Kastner ، وفي عام 1964 وجد العالم الأمريكي Pressman أن هذه المادة لديها القدرة على تكوين معقدات مع أيونات المعادن القلوية وزيادة قدرتها على المرور عبر الأغشية. تسمى ناقلات المعادن القلوية حاملات الأيونات. كان أول حامل شاردة هو فالينومايسين. علاوة على ذلك ، تم الحصول على حاملات شاردة أخرى. لديهم بنية بروتينية. لديهم بنية بيولوجية عالية. بفضلهم ، تستمر عملية المرور عبر غشاء الخلية للأيونات والجزيئات بسرعة كبيرة.

من أجل العمل البحثي في ​​مجال نقل الأيونات عبر الأغشية ، مُنح علماؤنا Yu. A. Ovchinnikov و V. T. Ivanov جائزة لينين في عام 1978. أيضًا ، تُستخدم هذه المواد كأدوية ، على سبيل المثال ، فالينومايسين ، جراميسيدين ، أنتامانيد.

تقوم مضخة الصوديوم والبوتاسيوم بنقل النبضات العصبية. يحدث انتقال تهيج الأعصاب بسبب الخلايا العصبية - الخلايا العصبية. تسمى العملية الطويلة للخلية العصبية بالمحور العصبي وتعمل كموصل للإشارات للعضو الذي تتصل به. يشبه المحور الأنبوب الذي يحتوي على سائل ، وهو نفسه مغمور في السائل. يحتوي كلا هذين السائلين على أملاح ذائبة ، وبالتالي يوصلان الكهرباء بشكل جيد.

يحتوي السائل المحيط بالمحور على أيونات الصوديوم والكلوريد. في السائل داخل المحور العصبي ، هناك كاتيونات K + وأنيونات من أصل عضوي. هذا التصميم للموصل أدنى من المعدن ، لكنه كافٍ تمامًا للكائنات الحية. الخلية العصبية في حالة راحة ، وبداخلها توجد شحنة سالبة - إمكانات الراحة. بمجرد أن تتلقى الخلية العصبية إشارة إثارة ، تزداد موصلية الغشاء للبوتاسيوم والصوديوم بشكل كبير. ينخفض ​​جهد الخلية إلى 0 ثم يرتفع إلى قيمة موجبة +50 mV. يرجع التغيير في الجهد إلى حقيقة أن أيونات الصوديوم تدخل الخلية وتخرج أيونات البوتاسيوم. يؤدي التغيير في تركيزاتهم إلى تغيير في الإمكانات. هذا هو معنى انتقال النبضات العصبية. هذه الدوافع تحكم أفعالنا.

Na + و K + لهما أهمية كبيرة في نشاط الدماغ. ذاكرتنا من نوعين: طويلة المدى وقصيرة المدى. وفقًا للفرضية الحالية ، فإن آلية الذاكرة قصيرة المدى لها طبيعة أيونية. الروابط الأيونية هشة ، ويمكن أن تنهار بسرعة - وهذا هو سبب قصر الذاكرة. ترتبط الذاكرة طويلة المدى بتكوين هياكل أقوى.

استنتاج:الملح حيوي للإنسان ، فهو يساهم في الحفاظ على توازن الماء في الجسم وتنظيمه ، ونقل الأيونات عبر أغشية الخلايا ، ويشارك في آلية تكوين الذاكرة قصيرة المدى.

2.2.3. تطبيق كلوريد الصوديوم

2.2.3.1. في الطب

ملح الفلوريد.

ملح الطعام المعالج باليود هو ملح الطعام الذي يحتوي على مادة اليود المعدنية. في الآونة الأخيرة ، من المعتاد إضافة مادة معدنية أخرى إلى مثل هذا الملح - الفلور ، أو بالأحرى فلوريد البوتاسيوم. تبلغ نسبة هذه المادة المضافة والملح حوالي 250 مجم لكل كيلوجرام. بالنسبة للبالغين ، يمكن تحقيق الوقاية الفعالة من تسوس الأسنان من خلال تناول جرعة إضافية مقدارها مليغرام واحد من الفلورايد يوميًا. عادة ، يحتوي طعامنا على 0.5-0.7 مجم فقط. لذلك ، فإن استهلاك الملح المفلور ضروري.

ومع ذلك ، في هذا الصدد ، يجب توخي الحذر فيما يتعلق بالأطفال الصغار الذين يتناولون بالفعل الفلورايد على شكل أقراص كما هو موصوف من قبل الطبيب: ففائض الفلوريد يمكن أن يكون سامًا للجسم.

ملح غذائي.

إنه بديل لملح الطعام ، حيث يتم تقديم عنصر آخر بدلاً من الصوديوم ، وغالبًا ما يكون البوتاسيوم. ومع ذلك ، يختلف كلوريد البوتاسيوم في المذاق عن كلوريد الصوديوم ، وغالبًا ما يعتبر مذاقه مزعجًا. لذلك ، في السوق الاستهلاكية (بشكل أساسي في الصيدليات والمتاجر التي تبيع المنتجات العضوية) ، يتم تقديم أنواع مختلفة من ملح الطعام تحتوي على كل من كلوريد الصوديوم ومركبات أخرى. يجب أن يؤخذ في الاعتبار أيضًا أن كلوريد البوتاسيوم لا يمكن أن يعمل دائمًا كبديل لملح الطعام العادي. لذلك ، في حالة الاضطرابات المرتبطة بعدم تناسق محتوى البوتاسيوم في الجسم ، على سبيل المثال ، في حالة الفشل الكلوي الحاد ، لا يمكن تناول الملح الغذائي إلا بعد استشارة الطبيب.

تناول الملح.

الأطباء غير راضين عن الاستهلاك المفرط لملح الطعام ويزعمون أن هذا يؤدي إلى زيادة احتمالية الإصابة بأمراض مثل ارتفاع ضغط الدم وتصلب الشرايين والسكتات الدماغية. ليس من دون سبب ، في ندوة عقدت قبل بضع سنوات في فرانكفورت أم ماين في ألمانيا ، أجرى الأطباء نوعًا من محاكمة "الموت الأبيض" و "القاتل السري" ، كما يُطلق على الملح العادي.

يستهلك الأوروبي العادي 15 جرام. الملح ، واليابانيون حتى كل 60! والأطباء اليابانيون يسجلون أعلى نسبة من حالات ارتفاع ضغط الدم في العالم - وباء القرن الحادي والعشرين. علاوة على ذلك ، وجد الأستاذ الأمريكي ل. بيج ، الذي فحص ضغط الدم بين سكان قبائل إفريقيا وجنوب إيران وغرينلاند وبولينيزيا وأستراليا ، أن جميع الأشخاص الذين تم فحصهم تقريبًا استهلكوا جرعات صغيرة من الملح. ولم يسجل بيج حالة واحدة من ارتفاع ضغط الدم هناك حتى لدى كبار السن.

اليوم ، يفترض العديد من الخبراء أن ارتفاع ضغط الدم نتيجة استهلاك ملح الطعام لا يرجع كثيرًا إلى وجود الصوديوم فيه ، كما ذكر سابقًا ، ولكن بسبب الكلوريد. هناك جدل حول ما إذا كان أنيون الكلوريد هو الجاني الوحيد. تؤكد نتائج البحث أنه في المركبات الأخرى ، مثل بيكربونات الصوديوم (NaHCO3) ، الموجودة في العديد من المياه المعدنية ، ليس للصوديوم أي تأثير على زيادة الضغط.

توصلت مجموعة من الباحثين من جميع أنحاء العالم ، الذين درسوا العلاقة بين ملح الطعام وارتفاع ضغط الدم (كجزء من مشروع Intersalt) على مثال 10،079 شخصًا في 52 مدينة في 32 دولة ، إلى استنتاج ، مع بعض التحفظات ، أن هناك لا توجد علاقة مباشرة بسيطة بين تناول الملح وهذا المرض. عوامل الخطر الأكثر أهمية لهذا المرض الخطير هي زيادة الوزن ، وارتفاع مستويات الدهون في الدم ، وإدمان الكحول ، والتدخين ، والإجهاد. الاستنتاج الأكثر أهمية هو أن حوالي 50٪ فقط من مرضى ارتفاع ضغط الدم يتفاعلون مع الملح ، أي أنهم يتحملون الملح. هذا يعني أن قراءات ضغط الدم لدى هؤلاء المرضى تتغير بشكل ملحوظ عند زيادة أو نقص تناول الملح. ربما تكون حساسية الملح هذه وراثية. يكون أكثر وضوحًا مع زيادة الوزن وهو أكثر شيوعًا عند كبار السن. تحدث القابلية للملح - دون أي مظاهر خاصة - وعند الأشخاص الذين يعتبرون أصحاء عمليًا فيما يتعلق بضغط الدم. يمكن أن يؤدي تعاطي الملح لسنوات عديدة إلى ارتفاع ضغط الدم لديهم. نشأت العلاقة بين الاستهلاك المفرط لملح الطعام وتطور ارتفاع ضغط الدم في المقام الأول من حقيقة أنه في معظم المرضى الذين يعانون من هذا المرض ، بعد تناول كمية كبيرة من الملح مع الطعام ، لوحظ ارتفاع ملحوظ في ضغط الدم. بعد اتباع نظام غذائي خالٍ من الملح أو العلاج باستخدام الأدوية الخاصة التي تعزز زيادة إفراز الأملاح من الجسم (عوامل ملحية) ، انخفضت هذه المؤشرات بشكل ملحوظ. توصل العلماء إلى نتائج مماثلة في التجارب التي أجريت على الحيوانات. بالإضافة إلى ذلك ، من بين ممثلي القبائل البدائية في عدد من مناطق كوكبنا ، والتي يوجد القليل من الملح في طعامها ، في الواقع ، لم يكن من الممكن اكتشاف حالة واحدة من ارتفاع ضغط الدم. كما أنهم لا يعانون من ارتفاع ضغط الدم المرتبط بالعمر ، كما هو الحال بين سكان البلدان الصناعية ، الذين يستهلكون الملح عن طيب خاطر.

يفيد تنظيف الملح أو الاستحمام في المياه المالحة - البحر والبحيرة. ولفترة طويلة كان الناس يأتون إلى بحيرة مولا كارا التركمانية للعلاج من أمراض الأعصاب والمفاصل. مياه البحيرة أكثر ملوحة مرة ونصف من مياه البحر الميت. إنه يعمل كدواء موثوق به حتى يومنا هذا - يأتي الناس إلى هنا من جميع أنحاء البلاد! ويتم توفير المياه المالحة للبحيرة الجوفية إلى حمامات موسكو بالنيري. بلورات بياض الثلج ضرورية أيضًا للحصول على عدد من الأدوية: كالوميل ، سوبلايمز. بدونها ، لا يمكنك تحضير أقراص بيراميدون - علاج للصداع. يساعد الملح أحيانًا على التعافي ، على الرغم من أنه لا يشفي نفسه. في البلدان الحارة أو ورش العمل الحارة ، حيث يفقد العمال الكثير من الملح مع العرق ، يُنصح بعدم شرب الماء ، بل محلول ضعيف من ملح الطعام. كما تم تجهيز مناجم الملح بمرافق لعلاج مرضى الربو.

يستخدم كلوريد الصوديوم للحصول على محلول ملحي. المحلول الملحي هو محلول كلوريد الصوديوم بنسبة 0.85٪ في الماء. ما هي كمية كلوريد الصوديوم الموجودة في دم الإنسان. في الأمراض التي يفقد الجسم نتيجة لها كمية كبيرة من الماء ، يتم سكب محلول ملحي في الإنسان.

استنتاج:ملح الطعام ضروري لجسم الإنسان ، لكن استهلاكه بكميات كبيرة يمكن أن يؤدي إلى ارتفاع ضغط الدم.

2.2.3.2. فى المنزل

إنه لأمر مخيف التفكير فيما سيحدث إذا لم يكتشف الناس الخاصية المفيدة للملح - وهي الادخار

منتجات الاضمحلال؟ ولكن من كان أول من اكتشف الخاصية المفيدة للملح في حفظ الطعام؟ علاوة على ذلك ، لمنحهم طعم خاص وجذاب؟ يمكنك التجول في جميع أنحاء العالم - لن تعرف. فقط في هولندا سيتم تسمية اسم المكتشف.

منذ الأزل كان الناس يصطادون الرنجة ويملحونها هنا. تم إطعامها وبيعت إلى دول أخرى. وفقًا للأسطورة ، منذ ألف عام ، اكتشف الصياد بيكيل طريقة تمليح الرنجة من قرية بوليكتا الساحلية الصغيرة. هنا ، بصفته "فاعل خير من الدولة" ، أقيم له نصب تذكاري.

ما هي خصائص الملح المستخدمة في حفظ الطعام؟ يعتمد الحفظ عن طريق تمليح المنتجات الغذائية المختلفة: اللحوم والأسماك والخضروات والفطر وما إلى ذلك - على ما يسمى بخصائص ملح الطعام المطهرة أو المضادة للتعفن ، أي على القدرة على قتل البكتيريا أو الميكروبات التي تسبب التسوس من مواد من أصل نباتي أو حيواني. يعتمد إنتاج اللحوم والأسماك المعلبة على هذه الخاصية.

إذا كانت هذه الإضافات تشكل أكثر من 15 ٪ ، فيمكن تسمية هذا الملح بذكر هذه المادة المضافة. كمثال ، سنقدم ملح الكرفس (خليط من بذور الكرفس المطحونة مع ملح الطعام) ، ملح الثوم. عادةً ما يتم تصنيف بعض أنواع الملح وفقًا للغرض منها (ملح التدخين ، ملح للشوي ، إلخ).

استنتاج:ملح الطعام له القدرة على قتل البكتيريا والجراثيم ، وبالتالي حفظ الطعام من التعفن.

2.2.3.3. في الصناعة

ملح الطعام ضروري في صناعة المعادن ، وفي معالجة الفراء ، والجلود الخام ، وفي تحضير الصابون ، وفي إنتاج رماد الصودا. لكن المستهلك الرئيسي للملح هو الصناعة الكيميائية. لا يستخدم الملح نفسه فحسب ، بل يستخدم كلا العنصرين المكونين له. يتحلل الملح عن طريق التحليل الكهربائي لمحلوله المائي. في نفس الوقت ، يتم الحصول على الكلور والهيدروجين والصودا الكاوية في نفس الوقت. من محلول الصودا الكاوية ، بعد التبخر ، يتم الحصول على مادة قلوية صلبة - كاوية.

استنتاج:يستخدم ملح الطعام على نطاق واسع في الصناعة لإنتاج مواد كيميائية أخرى وكمواد مساعدة.

2.3 الجزء العملي

2.3.1 تحديد محتوى الملح في الأطعمة المستخدمة في الوجبات

الغرض من الدراسةهو تحديد المستوى الفعلي لاستهلاك ملح الطعام من قبل عائلة روسية عادية ووضع توصيات في شكل مجموعة يومية من الأطباق وفقًا لمعايير استهلاك ملح الطعام.

تحضير محاليل الملح (كلوريد الصوديوم) بتركيزات مختلفة.باستخدام الصيغة الكيميائية لحساب الكسر الكتلي لمادة في محلول ، تم إجراء الحسابات وإعداد محاليل كلوريد الصوديوم بتركيزات مختلفة (الكسور الكتلية).

م (NaCI) + م (H 2 O)

الجدول 1. شروط تحضير محاليل الملح الشائعة

	كتلة الملح	حجم المياه	وزن المحلول	جزء كبير من الملح

تمت مقارنة الحلول الناتجة في الذوق مع الأطباق المختلفة المطبوخة في المنزل (من أجل نقاء النتائج ، شارك ثلاثة أشخاص في التذوق - أنا ووالداي) ، تم إدخال النتائج في الجدول 2. علاوة على ذلك ، بناءً على حسابات بسيطة ، تم تحديد محتوى ملح الطعام في جزء من الأطباق المختلفة.

الجدول 2. محتوى الملح في كتلة معينة من طبق (حصة واحدة)

	جزء كبير من الملح
		الفاصوليا البيضاء المطبوخة والأرز والحنطة السوداء ، خبز اسود	200 غرام من الفاصوليا والأرز والحنطة السوداء - 2 غرام من الملح ؛ ل 250 غرام من الخبز - 2.5-3 غرام من الملح
		حساء البطاطس والمعكرونة عصيدة الحليب (البيض المخفوق) ، بطاطا مسلوقة	250 غرام من الحساء - 5 غرام من الملح ؛ لكل 100 غرام من المعكرونة - 2 غرام من الملح (طهي) ؛ 200 غرام من العصيدة - 1.5 غرام من الملح لكل 100 غرام من البطاطس - 1.5 غرام من الملح
		مرق مع الزلابية ، حساء مخلل الملفوف ، شرحات اللحم (النقانق)	200 غرام من حساء الكرنب والمرق - 6 غرام من الملح لقطعة واحدة تزن 50 جم - 2 جم من الملح
		رنجة مملحة متوسطة	للرنجة بوزن 25 جم - 2 جم من الملح
		مخلل الخيار	لكل 100 غرام من محلول ملحي - 12 غرام من الملح
		طماطم مخللة	للحصول على 25 جم من الطماطم - 4 جم من الملح

لمقارنة النتائج التي تم الحصول عليها ، أقدم بيانات عن محتوى ملح الطعام في أطباق الحمية. يظهرون ميلًا لتقليل كتلة الملح ، وهو ما يفسره الغرض من الأطباق المطبوخة للأشخاص الذين يعانون من مشاكل صحية.

الجدول 3

			كتلة الملح
	حساء البطاطس
	Shchi من الملفوف الحامض
	مرقة مع الزلابية
	شرحات اللحم
	عصيدة الحليب
	بطاطا مسلوقة

2.3.2. إعداد مجموعة يومية من الأطباق ، مع مراعاة معايير استهلاك ملح الطعام.

يُنصح الشخص الذي لا يعاني من أمراض مزمنة بتناول 10-15 غرامًا من ملح الطعام يوميًا. أقترح المجموعة التالية من الأطباق ، مع الأخذ في الاعتبار المعيار المعين لتناول الملح والنتائج التي تم الحصول عليها في الدراسة.

الجدول 4. توليفة من الوجبات المطبوخة في المنزل والتي تحتوي على المعيار المطلوب من ملح الطعام.

اليوم الأول	ثاني يوم	ثالث يوم
عصيدة الحليب - 1.5 غرام من الملح شوربة البطاطس - 5 جم ملح المعكرونة - 2 غرام ملح كستلاتة - 2 جم ملح خبز - 1 غرام ملح	بيض مقلي - 1.5 ملح شوربة الكرنب الحامض - 6 جم ملح الحنطة السوداء - 2 غرام ملح الفول - 2 جم ملح سجق - 2 جم ملح خبز - 1 غرام ملح	عصيدة الحليب - 1.5 جم مرق مع الزلابية - 6 غرام من الملح أرز - 2 جم ملح بطاطس مسلوقة - 1.5 جم ملح سجق - 2 جم ملح طماطم مخللة - 1 جم ملح خبز - 1 غرام ملح
	14.5 جرام ملح

لا تحتوي التركيبة المذكورة أعلاه على أطباق (منتجات) في تحضيرها يتم استخدام كمية قليلة جدًا من الملح أو لا تستخدم على الإطلاق ، مثل الجبن والمنتجات المصنوعة منه ، وجميع أنواع المشروبات والحلويات والمعجنات والفواكه ، الخضار (السلطات منهم). لتجميع قائمة يومية (أسبوعية) حقيقية ، يجب ألا ننسى هذه الأطعمة والأطباق. أيضًا ، نتيجة لذلك ، فإن مجموعة الأطباق المدروسة لديها الحد الأعلى من تناول الملح ويوصى به للأشخاص الذين ليس لديهم استعداد للإصابة بالأمراض المرتبطة باستخدام ملح الطعام.

استنتاج:من نتائج الدراسة ، يترتب على ذلك أن عائلتنا تستهلك ملح الطعام ضمن المعيار المعمول به ، وأنا حتى أقل منه.

3 - الخلاصة

احتياطيات الملح في العالم لا تنضب عمليا. يستخدم الشخص لنفسه تلك المصادر التي تسمح له ، بناءً على الظروف والموائل ، بالحصول على ملح نقي ورخيص وسهل الوصول إليه. قيمة الملح كبيرة سواء في الصناعة (للحصول على مواد أخرى) أو مباشرة للبشر. من المهم للغاية بالنسبة لجسمنا الحفاظ على ثبات تكوين البيئة الداخلية - الاستتباب. هذا وعد بأن جميع عمليات التمثيل الغذائي وأي تفاعل كيميائي حيوي سيستمر بشكل طبيعي ، هذه هي الصحة. وتتأثر هذه العمليات بشكل كبير بأيونات الصوديوم والكلوريد. لذلك ، كلوريد الصوديوم هو الملح رقم 1 في جميع الأوقات ما دام الإنسان موجودًا.

بناءً على نتائج العمل البحثي يمكن القيام بما يلي: الاستنتاجات:

ملح الطعام مادة ضرورية لجسم الإنسان ، والتي تشارك في عملية التمثيل الغذائي. الملح حيوي للحفاظ على توازن الماء في الجسم وتنظيمه.

يمكن أن يؤدي تناول الملح غير المنضبط إلى أمراض القلب والأوعية الدموية وارتفاع ضغط الدم وأمراض الكلى.

وهكذا ، نرى أن ملح الطعام له طابع مزدوج. من ناحية ، هو ضروري لجسم الإنسان ، ومن ناحية أخرى ، فهو ضار به.

في الآونة الأخيرة ، ازداد عدد الأطباق المالحة والحارة في طعام الناس ، مما يضر بالصحة بكميات كبيرة. من الضروري الالتزام بالتوصيات الواردة في هذا العمل في شكل مجموعة يومية من الأطباق ، مع مراعاة معايير استهلاك ملح الطعام. إذا كان عليك أن تقرر بنفسك السؤال: الملح أو عدم الملح ، والإجابة إيجابية ، فلا تنسَ الوسط الذهبي.

إن العمل المنجز ونتائجه مهمان بشكل خاص اليوم ، عندما يتم تنفيذ المشروع الوطني "الصحة" في بلدنا. سبب الزيادة في معدل الوفيات ، في المقام الأول ، هو أمراض القلب والأوعية الدموية ، وهذا هو السبب في أن التحكم في استخدام ملح الطعام أمر ضروري لكل شخص وكل أسرة.

لنكن بصحة جيدة!

4. المراجع

زفيريف ف. قوس قزح الحجر. م: ندرة ، 1990 - ص 23.

Kritsman V.A. كتاب للقراءة في الكيمياء غير العضوية ج 1 م: التنوير 1974 ص 336.

لينسون أ. كيمياء مسلية الجزء 1. م: بوستارد ، 1996 - ص 173.

لينسون أ. مقالات مسلية عن الكيمياء. م: الكيمياء ، 1988 - ص 81.

مينشيكوف ف. التغذية الطبية. م: الطب ، 1985.

Terletsky E.D. المعادن التي هي دائما معك. م: المعرفة ، 1986 - ص 142.

الكيمياء في المدرسة N1 1975. م: علم أصول التدريس ، - ص 97.

خطة الدرس

تطوير المهارات عند قياس الوزن على موازين المختبر ، عند قياس أحجام السوائل ، باستخدام الأواني الزجاجية الكيميائية ، بالمعدات الكيميائية ، إلخ.

برنامج عمل دورة "نمط الحياة الصحي" على الأنشطة اللامنهجية في الصف الأول للمدرس-المنظم لـ obzh

برنامج عمل الدورة

الملاءمة: تشير أحدث الإحصاءات إلى أن صحة الأطفال تتدهور خلال فترة الدراسة بمقدار 4-5 مرات. لذلك فإن مشاكل الحفاظ على صحة أطفال المدارس وغرس مهارات أسلوب الحياة الصحي فيهم

برنامج الدائرة لتشكيل نمط حياة صحي لدى الأطفال "zdravushka" 1 (للطلاب في سن المدرسة الثانوية) ملاحظة توضيحية

برنامج

يعد تكوين ثقافة أسلوب الحياة الصحي أحد الأهداف الإستراتيجية لتعليم وتعليم أطفال المدارس والشباب الحديثين. ثقافة أسلوب الحياة الصحي للإنسان هي نفسية (نظام الدوافع ، valeological